2015年新課標(biāo)高考理綜化學(xué)試題及答案ppt課件

1、11/6/202112015年新課標(biāo)高考理綜化學(xué)試題年新課標(biāo)高考理綜化學(xué)試題11/6/20212第第卷卷( (選擇題選擇題) ) 7我國(guó)清代我國(guó)清代本草綱目拾遺本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中種，其中“強(qiáng)水強(qiáng)水”條目下寫道：條目下寫道：“性最烈，能蝕五金性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的這里的“強(qiáng)水強(qiáng)水”是指是指( ) A氨水氨水 B硝酸硝酸 C醋醋 D鹵水鹵水 B考點(diǎn)：物質(zhì)的分類及性質(zhì)考點(diǎn)：物質(zhì)的分類及性質(zhì)11/6/202138NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正

2、確的是( ) A18 g D2O和和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA B2 L0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為離子數(shù)為2 NA C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA D密閉容器中密閉容器中2 mol NO與與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA 第第卷卷( (選擇題選擇題) ) C考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)、簡(jiǎn)單計(jì)算和知識(shí)應(yīng)用能力考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)、簡(jiǎn)單計(jì)算和知識(shí)應(yīng)用能力11/6/20214第第卷卷( (選擇題選擇題) ) 9

3、烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為( )A1：1B2：3C3：2D2：1 C考點(diǎn)：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、知識(shí)應(yīng)用能力考點(diǎn)：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、知識(shí)應(yīng)用能力11/6/20215第第卷卷( (選擇題選擇題) ) 10下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系

4、的是( ) 選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液有氣體生成，溶液有氣體生成，溶液呈血紅色呈血紅色稀硝酸將稀硝酸將Fe氧化氧化為為Fe3B將銅粉加入將銅粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶溶液中液中溶液變藍(lán)、有黑色溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較金屬鋁的熔點(diǎn)較低低D將將0.1 molL1MgSO4溶液滴入溶

5、液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加滴加0.1 molL1CuSO4溶液溶液先有白色沉淀生成，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度的溶度積比積比Mg(OH)2的的小小D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、溶度積常數(shù)考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、溶度積常數(shù)11/6/20216第第卷卷( (選擇題選擇題) ) 11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A正極反應(yīng)中有正極反應(yīng)中有CO2生

6、成生成 B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應(yīng)為電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO2+6H2OA考點(diǎn)：原電池原理考點(diǎn)：原電池原理11/6/20217第第卷卷( (選擇題選擇題) ) 12W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子電子層的電子數(shù)分別為層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為，它們的最外層電子數(shù)之和為l8。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是( ) A單質(zhì)的沸點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)的沸點(diǎn)：W X B陰離

7、子的還原性：陰離子的還原性：W Z C氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：Y Z DX與與Y不能存在于同一離子化合物中不能存在于同一離子化合物中 B考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律11/6/20218第第卷卷( (選擇題選擇題) ) 0VV)()(RcMc13濃度均為濃度均為0.10 molL1、體積均為、體積均為V0的的MOH和和ROH溶液，溶液，分別加水稀釋至體積分別加水稀釋至體積V，pH隨隨lg 的變化如圖所示。下列敘述的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( ) AMOH的堿性強(qiáng)于的堿性強(qiáng)于ROH的堿性的堿性 BROH的電離程度：的電離程度：b點(diǎn)大于點(diǎn)

8、大于a點(diǎn)點(diǎn) C若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的 c(OH)相等相等 D當(dāng)當(dāng)lg =2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升時(shí)，若兩溶液同時(shí)升 高溫度，則高溫度，則 增大增大0VVD考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離、溶液的考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離、溶液的PH值、鹽類的水解值、鹽類的水解11/6/20219第第卷卷( (必考題必考題) ) 26(14分分)草酸草酸(乙二酸乙二酸)存在于自然界的植存在于自然界的植物中，其物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色，熔無(wú)色，熔點(diǎn)為點(diǎn)

9、為l01，易溶于水，受熱脫水、升華，易溶于水，受熱脫水、升華，l70以上分解。以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。 裝置裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是中可觀察到的現(xiàn)象是_， 由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。 裝置裝置B的主要作用是的主要作用是_。有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 CO2 防止草酸進(jìn)入裝置防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 11/6/202110第第卷卷( (必考題

10、必考題) ) (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置的裝置A、B和下圖所示的部分裝置和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)橐医M同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。 裝置裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。 F、D、G、H、D、I CuO H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁中澄清

11、石灰水變渾濁 11/6/202111第第卷卷( (必考題必考題) ) (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： 草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。 草酸為二元酸草酸為二元酸_。 向盛有少量向盛有少量NaHCO3的試管里滴加的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生 用用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的的物質(zhì)的量為草酸的2倍倍 26題考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力題考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力11/6/202112第第卷卷( (必考題必考題) ) 27(14分分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用

12、途。以鐵硼礦(主要成分為主要成分為Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，還有少量，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流的工藝流程如圖所示：程如圖所示： 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)寫出寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有有_、_(寫出兩條寫出兩條)。Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2H3BO3+2MgSO4 提高反應(yīng)溫度提高反應(yīng)溫度 減小鐵硼礦粉粒徑減小鐵硼礦粉粒

13、徑 11/6/202113第第卷卷( (必考題必考題) ) (2)利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是中還剩余的物質(zhì)是_。(寫化學(xué)式寫化學(xué)式) Fe3O4 SiO2和和CaSO4 (3)“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H2O2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為約為5，目的是，目的是_。將將Fe2氧化成氧化成Fe3 使使Fe3與與Al3形成氫氧化物沉淀而除去形成氫氧化物沉淀而除去 (4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是中的主要雜質(zhì)是_(填名稱填名稱)。(七水七水)硫酸鎂硫酸鎂 11/6/202114第第

14、卷卷( (必考題必考題) ) (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。 (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程：?jiǎn)钨|(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程：_。 2H3BO3 B2O3+3H2O B2O3+3Mg 2B+3MgO 27題考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的制備及除雜題考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的制備及除雜11/6/202115第第卷卷( (非選擇題非選擇題)

15、) )()(ClcIc28(15分分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：題： (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和和H2SO4，即可得到即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)。 (2)上述濃縮液中主要含有上述濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為為_(kāi)。已知。已知KSP(AgCl)

16、=1.81010，Ksp(AgI)=8.51017。(3)已知反應(yīng)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的的H = +11 kJmol1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則的能量，則1 mol HI(s)分子中化學(xué)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。MnSO4(或或Mn2) 4.7107 299 11/6/202116第第卷卷( (必考題必考題) ) (4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)。在。在71

17、6 K時(shí)，氣體混合時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：的關(guān)系如下表： t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為的計(jì)算式為_(kāi)。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為 正正=k正正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為 逆逆=k逆逆 x(H2)x(I2)，其中，其中k正正、k逆逆為速率常數(shù)，則為速率常數(shù)，則k逆逆為為_(kāi) (以以K

18、和和k正正表示表示)。若。若k正正=0.0027 min1，在，在t = 40 min時(shí)，時(shí)， 正正 = _min1。 2784. 0108. 0108. 0k正正K 1.95103 11/6/202117第第卷卷( (必考題必考題) ) 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到 正正x(HI)和和 逆逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為為_(kāi)(填字母填字母)。 A、E 28題考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、題考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、溶度積常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)與能溶度積常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化

19、學(xué)反應(yīng)速率及化量變化、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡學(xué)平衡11/6/202118第第卷卷( (選考題選考題) ) 36化學(xué)化學(xué)選修選修2：化學(xué)與技術(shù)：化學(xué)與技術(shù)(15分分) 氯化亞銅氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，于氯離子濃度較大的體系， 在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是主要成分是Cu和和少量少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：的工藝過(guò)程如下： 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)

20、題： 11/6/202119第第卷卷( (選考題選考題) ) (1)步驟步驟中得到的氧化產(chǎn)物是中得到的氧化產(chǎn)物是_。溶解溫。溶解溫度應(yīng)控制在度應(yīng)控制在6070，原因是，原因是_。 (2)寫出步驟寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式中主要反應(yīng)的離子方程式： _。 (3)步驟步驟包括用包括用pH = 2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的 酸是酸是_(寫名稱寫名稱)。 (4)上述工藝中，步驟上述工藝中，步驟不能省略，理由是不能省略，理由是： _。CuSO4或或Cu2 溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解 2Cu2SO322C1H2O=2CuCl

21、+SO42+2H 硫酸硫酸 醇洗有利加快去除醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化表面水分，防止其水解氧化 11/6/202120第第卷卷( (選考題選考題) ) (5)步驟步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_(填字母填字母)。 A分餾塔分餾塔 B離心機(jī)離心機(jī) C反應(yīng)釜反應(yīng)釜 D框式壓濾機(jī)框式壓濾機(jī) (6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過(guò)量的，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用全溶解后，加入適量稀硫酸，用a molL1的的K2Cr2O

22、7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液溶液b mL，反應(yīng)中，反應(yīng)中Cr2O72被還原為被還原為Cr3。樣品中。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為_(kāi)。 B、D 100 mab579. 036題考點(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)題考點(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)11/6/202121第第卷卷( (選考題選考題) ) 37化學(xué)化學(xué)選修選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分分) 碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉?wèn)題：碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描

23、述。在基態(tài)形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在原子中，核外存在_對(duì)自旋相反的電子；對(duì)自旋相反的電子； (2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是： _。 (3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有分子中，共價(jià)鍵的類型有_、C原子的雜化軌道類型是原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個(gè)與，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。 (4)CO能與金屬能與金屬Fe形成形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為，該化合物的熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為376 K，其固體，其固體屬于屬于_晶體。晶體。 電子云電子云 2 C有有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) 鍵和鍵和鍵鍵 sp CO2、SCN(或或COS等等) 分子分子 11/6/202122第第卷卷( (選考題選考題) ) (5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： 在石墨烯晶體中，每個(gè)在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接原子連接_個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_個(gè)個(gè)C原原子。子。 在金剛石晶體中，在金剛石晶體中，