云南省某知名中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題14

1、云南省曲靖市宣威市六中2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題選擇題（共50分）一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分) 1.下列溶液中的離子關(guān)系正確的是（ ）a 相同溫度下，0.2 mol·l-1的醋酸溶液與0.l mol·l-1的醋酸溶液中c(h+)之比大于2 : 1b ph=3的醋酸和ph=3的fecl3溶液中，由水電離出的c(h+)相等c 0.l moll-1nahso4溶液中：c(h+)=c(so) +c(oh-)d ph=4、濃度均為0.l mol·l-1的ch3cooh、ch3coona 混合溶液中：c(ch3coo-)-c(ch3

2、cooh)=10-4-10-10mol/l【答案】c【解析】a項(xiàng)，相同溫度下醋酸濃度越大，電離程度越小，則0.2 mol·l-1的醋酸溶液與0.1 mol·l-1的醋酸溶液中c(h+)之比小于21，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，醋酸是酸，抑制水的電離，氯化鐵水解，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，0.1 mol·l-1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中根據(jù)物料守恒可知c(ch3coo)+c(ch3­cooh)=2c(na+)=0.2 mol·l-1，根據(jù)電荷守恒可知c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，則c(ch3cooh-)-c(ch

3、3cooh)=2c(h+)-2c(oh-)=(10-4-10-10)mol/l×2，錯(cuò)誤。2.為將反應(yīng)2al6h=2al33h2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()a a b b c c d d【答案】b【解析】a項(xiàng)電解質(zhì)溶液為naoh，al與之反應(yīng)實(shí)質(zhì)不是與h反應(yīng)，生成產(chǎn)物是alo而不是al3；c項(xiàng)al與稀hno3反應(yīng)產(chǎn)生的為no；d項(xiàng)為電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。3.在25 時(shí)，水的離子積kw1.0×1014，在35 時(shí)，水的離子積kw2.1×1014，則下列敘述正確的是()ac(h)隨著溫度的升高而降低b 35 時(shí)，c(h)<c

4、(oh)c 35 時(shí)的水比25 時(shí)的水電離程度小d 水的電離是吸熱的【答案】d【解析】h2ohoh，kwc(h)·c(oh)，只與溫度有關(guān)；溫度升高，kw變大。水的電離程度增大，c(h)和c(oh)均增加，但始終相等，a、b、c錯(cuò)誤；溫度升高kw變大，說明平衡正移，水的電離為吸熱過程，d正確。4.已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1。向50 ml 2 mol·l1的naoh溶液中加入1 mol·l1的某種酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示(不考慮熱量的散失)，則該酸 可能是()a 醋酸(ch3co

5、oh) b 鹽酸c 草酸(hooccooh) d 硫酸【答案】c【解析】57.3 kj·mol1是稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1 mol h2o(l)和可溶性鹽時(shí)對(duì)應(yīng)的中和熱，當(dāng)參加反應(yīng)的酸或堿為弱電解質(zhì)時(shí)，電離時(shí)需吸收熱量，放出的熱量小于57.3 kj。n(naoh)50 ml×2 mol·l10.1 mol，n(酸)50 ml×1 mol·l10.05 mol，該酸屬于二元酸；根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73 kj，說明該二元酸屬于弱酸。5.生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑nf3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是co2的12 00020 000倍，

6、在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：下列說法中正確的是 （）a 過程n2（g）2n（g）放出能量b 過程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c 反應(yīng)n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0d nf3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】b【解析】n2（g）2n（g）為化學(xué)鍵斷裂過程，吸收能量，故a錯(cuò)誤；n（g）+3f（g）nf3（g）為形成化學(xué)鍵過程，放出能量，故b正確；反應(yīng)n2（g）+3f2（g）2nf3（g）h=kjmol-1=291.9 kjmol1，h0，故c錯(cuò)誤；nf3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化

7、學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成，故d錯(cuò)誤。6.在一定條件下，ch4和co燃燒的熱化學(xué)方程式分別為ch4（g）+2o2（g）2h2o（l）+co2（g） h=890 kjmol-12co（g）+o2（g）2co2（g） h=566 kjmol-1如果有ch4和co的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kj，生成的co2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀則混合氣體中ch4和co的體積比為（）a 12 b 13 c 23 d 32【答案】c【解析】沉淀為碳酸鈣，含碳元素n（c）=45g100g·mol-1=0.5 mol。設(shè)混合氣體中ch4和co的物質(zhì)的量分別為x

8、、y，則，解得x=0.2 mol，y=0.3 mol。一定條件下物質(zhì)的量比等于體積比，則混合氣體中ch4和co的體積比為0.2 mol0.3 mol=23，故選c。7.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)反應(yīng)2so2o22so3的說法中正確的是()a 只要選擇適宜的條件，so2和o2就能全部轉(zhuǎn)化為so3b 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正、逆反應(yīng)速率均為零c 在達(dá)到平衡的體系中，充入由18o原子組成的o2后，so2中18o含量減少，so3中18o含量增多d 在工業(yè)合成so3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題【答案】d【解析】可逆反應(yīng)的基本特征

9、是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，沒有停止，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在平衡體系中充入由18o2后，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，so3中18o含量增多，生成的so3會(huì)分解生成so2，so2中18o含量也會(huì)增多，c項(xiàng)錯(cuò)誤；在工業(yè)合成時(shí)，既要考慮反應(yīng)時(shí)間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題，d項(xiàng)正確。8.在兩個(gè)體積相同的密閉容器內(nèi)，保持溫度為423 k，同時(shí)向a、b兩容器中分別加入amol、bmol hi，待反應(yīng)2hi(g)=h2(g)i2(g)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是()a 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需時(shí)間t

10、a>tbb 平衡時(shí)i2濃度c(i2)ac(i2)bc 平衡時(shí)i2蒸氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)a%>b%d hi的平衡分解率相等【答案】d【解析】如果反應(yīng)中氣體分子數(shù)相等時(shí)，投料對(duì)應(yīng)成比例，恒溫恒容下建立平衡中各物質(zhì)的量、濃度對(duì)應(yīng)成比例，轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等相對(duì)量對(duì)應(yīng)相等。該反應(yīng)前后系數(shù)不變，投料對(duì)應(yīng)成比例，a、b兩容器中構(gòu)成相對(duì)量等效平衡：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度對(duì)應(yīng)成比例，不相等，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤、d項(xiàng)正確；由于反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)速率不同，達(dá)到平衡所需時(shí)間不同，a項(xiàng)錯(cuò)誤。9.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：ch3coona；nahso4；na

11、cl；c6h5ona。按ph由大到小的順序排列，正確的是()a >>> b >>>c >>> d >>>【答案】a【解析】本題考查了電解質(zhì)的電離和水解的規(guī)律。nahso4不水解但可以電離出h，溶液呈酸性；nacl溶液呈中性；ch3coona和c6h5ona水解呈堿性，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，c6h5ona溶液的堿性強(qiáng)于ch3coona溶液的堿性。10.如圖所示是鋅和銅形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()實(shí)驗(yàn)后的記錄：銅為負(fù)極，鋅為正極銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)硫酸根

12、離子向銅極移動(dòng)若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體電子的流向是：銅鋅正極反應(yīng)式：cu2e=cu2，發(fā)生氧化反應(yīng)a b c d 【答案】b【解析】在銅鋅原電池中，溶液中陰離子(硫酸根離子)移向負(fù)極(電極鋅)，陽離子(氫離子)移向正極(電極銅)；負(fù)極鋅失去電子，zn2e=zn2，發(fā)生氧化反應(yīng)；溶液中氫離子在正極銅上得到電子，2h2e=h2，發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線時(shí)，則有0.25 mol氫氣生成。11.通過以下反應(yīng)均可獲取h2。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）太陽光催化分解水制氫：2h2o(l)=2h2（g）+ o2（g） h1=+571.6 kj·

13、;mol1焦炭與水反應(yīng)制氫：c（s）+ h2o(g) =co（g）+ h2（g）h2=+131.3 kj·mol1甲烷與水反應(yīng)制氫：ch4（g）+ h2o(g) =co（g）+3h2（g）h3=+206.1 kj·mol1a 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b 反應(yīng)為放熱反應(yīng)c 反應(yīng)使用催化劑，h3減小d 反應(yīng)ch4（g）=c（s）+2h2（g）的h=+74.8 kj·mol1【答案】d【解析】太陽光催化分解水制氫，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，沒有使用電能，故a錯(cuò)誤；反應(yīng)中h0，為吸熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；催化劑不影響反應(yīng)的焓變，則反應(yīng)使用催化劑，h3不變，故c錯(cuò)誤；-得到ch4（g）+

14、h2o（g）=co（g）+3h2（g）h=（+206.1 kj·mol1）-（+131.3 kj·mol1）=+74.8kj·mol1，故d正確；故選d。12.下列敘述中不正確的是()a 金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 b 鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕c 用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕 d 金屬腐蝕的本質(zhì)是mne=mn而被損耗【答案】c【解析】鋼鐵的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多，且腐蝕速度也快得多，a正確；干燥的空氣缺少水，不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，b正確；鋁比鐵活潑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋁作負(fù)極，被腐蝕的是鋁，c錯(cuò)誤；金屬被腐蝕的實(shí)質(zhì)

15、是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，d正確。13.有關(guān)中和熱的實(shí)驗(yàn)操作正確的是()a 去掉兩燒杯間的碎泡沫塑料 b 記錄反應(yīng)的最高溫度c 向燒杯中加堿時(shí)有堿液濺到燒杯外 d 酸堿混合后不及時(shí)攪拌【答案】b【解析】去掉兩燒杯間的碎泡沫塑料，熱量損失而使誤差增大， a錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)至少記錄溫度3次：反應(yīng)前酸的溫度、反應(yīng)前堿的溫度，反應(yīng)后的最高溫度， b正確；向燒杯中加堿時(shí)有堿液濺到燒杯外，生成水變少了，放出的熱量也減少，誤差增大， c錯(cuò)誤；酸堿混合后不及時(shí)攪拌，不能完全反應(yīng)，不能測(cè)出反應(yīng)后最高溫度，誤差增大， d錯(cuò)誤。14.已知熱化學(xué)方程式：c(金剛石，s)o2(g)=co2(g)h1c(石墨，s)o2(g

16、)=co2(g)h2c(石墨，s)=c(金剛石，s)h31.9 kj·mol1下列說法正確的是()a 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b 金剛石比石墨穩(wěn)定c h3h1h2d h1h2【答案】a【解析】h30，石墨生成金剛石吸熱，能量升高，石墨更穩(wěn)定，a正確，b錯(cuò)誤；從物質(zhì)角度看，反應(yīng)，它們之間的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，則h3h2h11.9 kj·mol10，即h1h2，c、d錯(cuò)誤。15.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬化合物的原子晶體是（）a 鋁 b 金剛石 c 硅 d 二氧化硅【答案】d【解析】a，鋁屬于金屬晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是單質(zhì)不是化合物，故a錯(cuò)誤；b，金剛石屬于原

17、子晶體，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是單質(zhì)不是化合物，故b錯(cuò)誤；c，硅屬于原子晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是單質(zhì)不是化合物，故c錯(cuò)誤；d，二氧化硅屬于原子晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是化合物，故d正確； 故選d16.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）a no和no2 b c2h4和 n2c nh4+和 oh d no 和co2【答案】c【解析】a，no分子含有電子數(shù)為15，no2的電子數(shù)為23，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故a錯(cuò)誤；b，c2h4分子含有電子數(shù)為16，n2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故b錯(cuò)誤；c，nh4+和 oh的電子數(shù)目相同，

18、都是10個(gè)電子，為等電子體，故c正確；d，no分子含有電子數(shù)為15，co2的電子數(shù)為22，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故d錯(cuò)誤；17.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（）混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 b的物質(zhì)的量濃度 氣體的總物質(zhì)的量混合氣體總質(zhì)量a b c d 【答案】a【解析】?jī)蛇叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，所以達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；b的物質(zhì)的量濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；氣體的總物質(zhì)的量，始終

19、不變，所以不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；混合氣體總質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選a。18. 將下列固體物質(zhì)膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()19. a b c d 全部【答案】a【解析】若鹽水解生成可揮發(fā)性性物質(zhì)，蒸干其溶液時(shí)，水解可徹底進(jìn)行，最終得到相對(duì)應(yīng)的堿或氧化物；該物質(zhì)不穩(wěn)定時(shí)，灼燒還會(huì)引起分解。膽礬溶于水得cuso4溶液，cuso42h2ocu(oh)2h2so4，加熱雖能促進(jìn)水解，但硫酸難揮發(fā)，又與cu(oh)2反應(yīng)仍得到cuso4，不符合題意；alcl3、cucl2發(fā)生水解：alcl33h2oal(oh)

20、33hcl、cucl22h2ocu(oh)22hcl，加熱時(shí)促進(jìn)hcl不斷揮發(fā)，平衡右移，蒸干得到al(oh)3、cu(oh)2沉淀，灼燒得到al2o3、cuo，不符合題意；al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得al2(so4)3；a正確。19.如圖所示，有t1、t2兩種溫度下兩條baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：討論t1溫度時(shí)baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是()a 加入na2so4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)b 在t1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有baso4沉淀生成c 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間

21、的某一點(diǎn)(不含a、b)d 升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)【答案】d【解析】a項(xiàng)，加入na2so4，c(so42-)，ksp不變，c(ba2)減小，正確；b項(xiàng)，在t1曲線上方任意一點(diǎn)，由于qc>ksp，所以均有baso4沉淀生成，正確；c項(xiàng)，不飽和溶液蒸發(fā)溶劑，c(so42-)、c(ba2)均增大，正確；d項(xiàng)，升溫，ksp增大，c(so42-)，c(ba2)均增大，錯(cuò)誤。20.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為2c2h67o28koh=4k2co310h2o。有關(guān)此電池的推斷正確的是()a 負(fù)極反應(yīng)：14h2o7o228e=28oh

22、b 放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的ph升高c 理論上消耗1 mol c2h6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mold 放電過程中，k向負(fù)極移動(dòng)【答案】c【解析】燃料電池中通入燃料的電極作負(fù)極，通入氧氣的電極作正極。在堿性電解質(zhì)溶液中，負(fù)極反應(yīng)為2c2h628e36oh=4co32-24h2o，正極反應(yīng)為7o228e14h2o=28oh，a錯(cuò)誤；反應(yīng)一段時(shí)間后，負(fù)極消耗了oh，附近ph減小，b錯(cuò)誤；每有2 mol乙烷發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子28 mol，如果消耗1 mol c2h6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol，c正確；在原電池內(nèi)部，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中k應(yīng)該向正極移動(dòng)，

23、d錯(cuò)誤。21.下列有關(guān)配合物的論述不合理的是（）a naal（oh）4和ag（nh3）2oh都是配合物b na3alf6、na2sif6和cu（nh3）4cl2的配位數(shù)都是6c zncl42的空間構(gòu)型為正四面體形d 配合物cr（h2o）4br2br2h2o中，中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)，配離子帶1個(gè)單位的正電荷【答案】b【解析】anaal（oh）4中鋁原子提供空軌道，氫氧根離子提供孤電子對(duì)，ag（nh3）2oh中銀原子提供空軌道，氨分子提供孤電子對(duì)，所以這兩種物質(zhì)都是配合物，故a正確bcu（nh3）4cl2的配位數(shù)是4，故b錯(cuò)誤c該離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（2+24×1）=4，所以vs

24、epr模型是正四面體，因?yàn)闆]有孤電子對(duì)，所以實(shí)際空間構(gòu)型仍然是正四面體，故c正確dcr（h2o）4br2br2h2o中，溴帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以配離子帶1個(gè)單位的正電荷，中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)，故d正確22.下列晶體中，任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)健形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（）a 金剛石 b 石墨 c 足球烯 d 水晶【答案】a【解析】a，金剛石是原子晶體，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，故a正確； b，石墨是混合晶體，其中任何一個(gè)原子都被相鄰3個(gè)原子包圍，故b錯(cuò)誤； c，足球烯是分子晶體，其中任何一個(gè)原子都被相鄰3個(gè)原子包圍，故c錯(cuò)誤

25、； d，水晶是原子晶體，但是一個(gè)氧原子連2個(gè)硅原子，故d錯(cuò)誤；故選a。23.有下列化學(xué)反應(yīng)：白磷自燃 氯化氫分解 煤氣燃燒 鈉與水反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng)，其中屬于自發(fā)反應(yīng)的是()a b c d 【答案】c【解析】自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，體系對(duì)外做功或釋放熱量。 在給定條件下，無需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。白磷自燃、煤氣燃燒、鈉與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)，能降低反應(yīng)體系的能量，有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，c正確。24.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的()a 摩爾質(zhì)量之比為2

26、3 b 失去的電子數(shù)之比為89c 反應(yīng)速率之比為23 d 質(zhì)量之比為43【答案】d【解析】鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為242789，a項(xiàng)錯(cuò)誤；得到氫氣相同時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生相同氫氣時(shí)，所用時(shí)間之比為23，則速率之比為32，c項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生相同氫氣時(shí)，消耗鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是32，對(duì)應(yīng)質(zhì)量之比為(3×24)(2×27)43，d項(xiàng)正確。25.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()a na：1s22s22p6 b f：1s22s22p5c cl：1s22s22p63s23p5 d mn：1s22s22p63s23p63d54s2【答案】c【解析】s能級(jí)最多容納2個(gè)

27、電子，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子；電子總是從能量低的能層、能級(jí)開始排列，cl應(yīng)是cl原子得一個(gè)電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以cl的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。 分卷ii二、填空題(共5小題,共50分) 26.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與co發(fā)生反應(yīng)：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g），請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：?！敬鸢浮縞o或（co2）的生成速率與消耗速率相等 co（或co2）的質(zhì)量不再改變 co或co2的濃度保持不變【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含

28、量保持不變，所以一氧化碳或二氧化碳的消耗速率和生成速率相同說明平衡，或一氧化碳或二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。27.某二元酸(用h2a表示)在水中的電離方程式是：h2a=hha，haha2?；卮鹨韵聠栴}：(1)naha溶液_(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_。(2)某溫度下，向0.1 mol·l1的naha溶液中滴入0.1 mol·l1koh溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_(填字母)。ac(h)·c(oh)1×1014mol·l1bc(na)c(k)c(ha)2c(a2)cc(na)>c(k)dc

29、(na)c(k)0.05 mol·l1【答案】(1)顯酸性ha只電離不水解(2)bc【解析】(1)由題給電離方程式知：ha只電離不水解，所以naha溶液顯酸性。(2)溶液顯中性，則c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒有：c(h)c(na)c(k)c(oh)c(ha)2c(a2)，則c(na)c(k)c(ha)2c(a2)，b正確；加入koh溶液，發(fā)生反應(yīng)haoha2h2o，a2水解使溶液顯堿性，只有加入的koh的物質(zhì)的量小于naha的物質(zhì)的量時(shí)，溶液才可能呈中性，c(na)>c(k)，同時(shí)c(na)>0.05 mol·l1，c(k)0.05 mol·l1，

30、c正確，d錯(cuò)誤。溫度不一定是常溫，a錯(cuò)誤。28.常溫下向1 l、0.2 mol·l1naoh溶液中通入4.48 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的so2(忽略混合后溶液體積的變化)，若測(cè)得溶液的ph7，則溶液中c(so32-)_(填“”、“”、或“”)c(h2so3)，有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是_(填字母編號(hào))。ac(so32-)c(oh)c(hso3-)c(na)c(h)bc(h2so3)c(hso3-)c(so32-)0.2 mol·l1cc(h2so3)c(h)c(so32-)c(oh)dc(na)c(h)c(hso3-)c(oh)【答案】>bc【解析】反應(yīng)后得0.2

31、 mol·l1的nahso3溶液， 存在nahso3=2nahso3-；hso3-so32-h；hso3-h2oh2so3oh；h2ohoh；溶液顯酸性，說明hso3-的電離程度大于水解程度，c(so32-)>c(h2so3)。在任何水溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總量與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總量相等：2c(so32-)c(oh)c(hso3-)c(na)c(h)，a錯(cuò)誤；由n(na)n(s )得物料守恒c(h2so3)c(hso3-)c(so32-)0.2 mol·l1，b正確；與聯(lián)立可得：c(h2so3)c(h)c(so32-)c(oh)，c正確；hso3-雖既電離又水解，但二者程度很小