化學(xué)選修4期末測(cè)考試試題##(共14頁(yè))

1、 選修4期末測(cè)試題一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個(gè)原電池，如圖所示。以下敘述正確的是()A銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B鋅片為正極，銅片為負(fù)極C鋅片為陰極，銅片為陽極D番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用解析：Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原電池，其中鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用。答案：D2分析右圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是()A2AB=2CH<0B2C=2ABH<0C2A(g)B(g)=2C(g)H>0D2A(g)B(g)=2C(g)H<0解析：由圖可知，

2、生成物2C(g)具有的總能量大于反應(yīng)物2A(g)B(g)具有的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>0。H的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤。答案：C3有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z(g)；H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓加正催化劑分離出ZABC D解析：正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，對(duì)于這樣一個(gè)可逆反應(yīng)，用化學(xué)平衡的原理及有關(guān)知識(shí)容易得出使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是：低溫、高壓、分離出Z。答案：B4某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是()AFe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)：2H2e=H2C工作一段時(shí)間后

3、，兩燒杯中溶液pH均不變D工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl)增大解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不正確；B項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2，故不正確；C項(xiàng)，因?yàn)檎龢O反應(yīng)為：2H2e=H2，故右側(cè)燒杯中溶液的pH增大，不正確；D項(xiàng)，因?yàn)樵谠姵佧}橋中Cl離子向負(fù)極移動(dòng)，故NaCl溶液中c(Cl)增大，正確。答案：D5氫氣是人類最理想的能源。已知在25、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H2O2=2H2OH142.9 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJ

4、3;mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1解析：放出熱量142.9 kJ對(duì)應(yīng)1 g氫氣，即 mol氫氣燃燒時(shí)的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可書寫為：H2(g)O2(g)=H2O(l) H142.9 kJ·mol1，或H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ·mol1，或2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1，等，化學(xué)計(jì)量數(shù)與H應(yīng)同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)。答案：C6一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g

5、)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2解析：A項(xiàng)所述正逆反應(yīng)速率不相等；B項(xiàng)該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變；D項(xiàng)生成A2和B2同為逆反應(yīng)。答案：C7雙選題反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3

6、21C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是：03 mol/(L·min)D在這2 min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：01 mol/(L·min)解析：因A是固態(tài)物質(zhì)，不能用其濃度變化來表示速率，A項(xiàng)不正確，C項(xiàng)所求的反應(yīng)速率是2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而2 min末的反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率，C項(xiàng)不正確。答案：BD8下列熱化學(xué)方程式或說法，正確的是()A甲烷的燃燒熱為 890 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890 kJ·mol1B500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.

7、5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H38.6 kJ·mol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJ·mol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJD在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和解析：根據(jù)燃燒熱的概念，A中生成的水應(yīng)呈液態(tài)，A錯(cuò)；氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，其不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放出的熱量也不是38.6 kJ，B錯(cuò)；氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)物質(zhì)時(shí)

8、放熱，故1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出的熱量大于270 kJ，C錯(cuò)；由于氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫時(shí)放熱，故2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和，D對(duì)。答案：D9電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()解析：本題考查化學(xué)平衡及圖像分析，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等概念的理解以及對(duì)化學(xué)圖像的認(rèn)識(shí)。該反應(yīng)放熱(H<0)，升溫平衡逆向

9、移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)pH增大時(shí)，c(OH)增大，平衡正向移動(dòng)，Cr2O轉(zhuǎn)化率升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c(Pb2)增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)，n(Cr2O)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A10雙選題實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是()A酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗23次B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次解析：A項(xiàng)為正確操作；B項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，c(Na

10、OH)偏高；C項(xiàng)中溶液顏色由黃色變橙色，立即停止，則滴定有可能是局部酸過量造成，搖動(dòng)錐形瓶，仍顯黃色，這樣V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D項(xiàng)中錐形瓶用NaOH潤(rùn)洗后，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高。答案：BD11實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：1012。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()Ac(B)>c(A)>c(OH)>c(H)Bc(A)>c(B)>c(H)>c(OH)Cc(H)>c(A)>c(OH)>c(

11、B)Dc(B)>c(A)>c(H)>c(OH)解析：常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，說明HA沒有完全電離，是弱電解質(zhì)；0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：1012，則c(OH)0.1 mol/L，說明BOH能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。將這兩種溶液等體積混合后，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽BA，A水解導(dǎo)致溶液顯堿性，A項(xiàng)正確。答案：A12雙選題常溫下，pH11的氨水溶液和pH1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是()A弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B反應(yīng)完全后的溶液呈堿性C原氨水中有1%的

12、含氮微粒為NHD反應(yīng)后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L1解析：pH11的氨水與pH1的稀鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)后形成NH4Cl溶液，在NH4Cl溶液中，由于NH的水解而呈酸性；完全反應(yīng)還說明氨水和鹽酸的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol·L1，在氨水中NH占含氮粒子的×100%1%，選項(xiàng)A、B錯(cuò)，C正確；因反應(yīng)后的體積約為反應(yīng)前氨水體積的2倍，由物料守恒可知選項(xiàng)D正確。答案：AB13某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是() A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減

13、小C升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變解析：由圖中的信息可知反應(yīng)后能量降低，故為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率提高，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，故A、B、C錯(cuò)誤；加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故D正確。答案：D14已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH13，則下列說法不正確的是()A所得溶液中的c(H)1.0×1013mol·L1B所得

14、溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.0×1013 mol·L1C所加的燒堿溶液pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L1解析：加入一定量的燒堿溶液測(cè)得pH13，則所加燒堿溶液的pH大于13，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，A、B、D項(xiàng)正確。答案：C15室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3·H2O)c(

15、Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)圖像的分析能力及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點(diǎn)即是1.000 mol·L1的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH)<1 mol·L1，水電離出的c(H)>1.0×1014 mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH)c(H)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH)c(Cl)c(H)c(

16、NH)，有c(Cl)c(NH)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C16某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)解析：本題考查電化學(xué)，意在考查考生對(duì)原電池、電解池的電極反應(yīng)、現(xiàn)象和電極反應(yīng)式的書寫等的掌握情況。a、b不連接，未形成原電池，Cu2與Fe在接觸面上直接反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

17、a、b用導(dǎo)線連接，銅片作正極，Cu2在該電極上得電子，B項(xiàng)正確；a、b連接與否，溶液中的Cu2均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2，故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C項(xiàng)正確；a與電源正極相連時(shí)，Cu片作陽極，Cu2向Fe電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題 (本題包括6小題，共52分)17(5分)(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為_。解析：(1)由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的

18、量多少，以及熱量的大小和單位，寫出熱化學(xué)方程式。(2)0.3 mol B2H6燃燒放出熱量為649.5 kJ，則1 mol B2H6燃燒放出2 165 kJ的熱量。答案：(1)A(g)2B(g)=C(l)3D(l)H432 kJ·mol1(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJ·mol118(6分)已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：(1)該溶液中c(H)_。(2)HA的電離平衡常數(shù)K_；(3)升高溫度時(shí)，K_(填“增大”，“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c

19、(H)的_倍。解析：(1)HA電離出的c(H)0.1×0.1% mol/L1×104 mol/L；(2)電離平衡常數(shù)K1×107；(3)因HA的電離是吸熱過程，升高溫度c(H)、c(A)均增大，則K增大；(4)c(H)HA1×104 mol/L，c(H)水c(OH)1×1010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水(1×104)(1×1010)106。答案：(1)1.0×104 mol/L(2)1×107(3)增大(4)10619(10分)(2011·蘇州高二檢測(cè))合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)

20、展具有重要的意義。其原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_。(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K_(可用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a容器內(nèi)的密度保持不變b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv正(N2)2v逆(NH3)d混合氣體中c(NH3)不變(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確

21、的是(選填序號(hào))_。解析：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。(1)由方程式知K。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NH3)減小，c(N2)、c(H2)增大，故減小，K值減小。(2)設(shè)N2轉(zhuǎn)化了x mol·L1則N2(g)H2(g)2NH3(g)開始時(shí)：(mol·L1) 1 3 0轉(zhuǎn)化：(mol·L1) x 3x 2x平衡時(shí)：(mol·L1) 1x 33x 2x則20%，x；K。判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v(正)v(逆)，各成分的濃度保持不變。始終不變，a不能說明是否達(dá)平衡狀態(tài)，c

22、不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。(3)溫度越高，反應(yīng)越快，達(dá)平衡所用時(shí)間越短。T1<T2，由T1T2升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，a正確；達(dá)平衡時(shí)c(N2)、c(H2)、c(NH3)不變，不是c(N2)c(NH3)c(H2)，b錯(cuò)誤；使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，c正確。答案：(1)小(2)b、d(3)a、c20(11分)如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的_棒，乙裝置中的_棒。乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是：_。(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：寫出乙裝置

23、中總反應(yīng)的離子方程式：_。甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是_，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：_。解析：甲為原電池，乙為電解池。(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，則：甲乙(2)若均為NaCl溶液，則：甲乙答案：(1)碳鐵4OH4e=2H2OO2(2)2Cl2H2OCl2H22OH2H2OO24e=4OH氧化反應(yīng)在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)21(12分)反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)(H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)

24、間變化的曲線如圖所示：回答問題：(1)B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_，采取的措施是_；(3)比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2_T3(填“>”、“<”、“”)，判斷的理由是_。解析：(1)由題圖知，A、B、C三種氣體達(dá)到平衡時(shí)濃度的變化值分別為1.00 mol·L1、3.00 mol·L1、2.00 mol·L1，在一定時(shí)間內(nèi)，三種氣體濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則abc132。(B)×100%50%，(B)×100%38%，(B)×100%19%，即最小的是(B)。(2)由圖可知，達(dá)到第一次平衡后，C的濃度瞬間減小，而A和B的濃度瞬間不變，說明從反應(yīng)體系中移出了C，從而減小了C的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)由題意知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明第階段的溫度高于第階段，即T2>T3。答案：(1)(B)0.19