高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 氧化還原反應(yīng)的配平每日一題

1、氧化還原反應(yīng)的配平高考頻度： 難易程度： （1）請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：kbr、br2、i2、ki、k2so4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：kbro3+ +h2so4 + + + +h2o。（2）如果該化學(xué)方程式中i2和kbr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則：br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 ；請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：kbro3+ +h2so4；若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成i2的物質(zhì)的量為 。 【參考答案】（1）ki i2 br2 k2so4 kbr(四種產(chǎn)物順序可變)（2）1 3 16 ki 9 5 mol 氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧（1）從右向左配平

2、法適用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)(如硝酸、濃硫酸的反應(yīng))部分參加氧化還原反應(yīng)的類型。例如：cu + hno3(濃) cu(no3)2 + no2 + h2o分析：由于hno3在反應(yīng)中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個(gè)問題顯得很簡單。（2）整體總價(jià)法(零價(jià)法)適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化，或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中，把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來考慮，可令該物質(zhì)中各元素的化合價(jià)均為零，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，利用化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平。例如：fes

3、2 + o2 fe2o3 + so2分析：在fes2 中fe的化合價(jià)由+2變到+3，s的化合價(jià)由1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價(jià)同時(shí)在改變，我們可以用整體總價(jià)法，把fes2當(dāng)成一個(gè)“整體”來考慮。（3）歧化歸一法適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。例如：cl2 + koh kcl + kclo3 + h2o分析：該反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。cl的化合價(jià)由0變?yōu)?和+5，因此cl2 的系數(shù)為6/2=3，kcl的系數(shù)為5，kclo3的系數(shù)為1。（4）單質(zhì)后配法適用范圍：反應(yīng)物或

4、生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。例如：fes2 + o2 fe2o3 + so2分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)o2，我們可以把o元素放在最后來配。首先假定fe2o3的系數(shù)為1，則fes2的系數(shù)為2，那么so2的系數(shù)為4，因此o2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。（5）待定系數(shù)法技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平?？偨Y(jié)：從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于同一氧化還原反應(yīng)，有時(shí)可采用不同的方法來配平，也有時(shí)用幾種方法綜合應(yīng)用?？傊灰覀兡苷莆找陨霞记?，配平氧化還原反應(yīng)方程式會(huì)得

5、心應(yīng)手。 1將so2通入足量fe2(so4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入k2cro4溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為so22fe32h2o2fe2w，afe2bhcr3fe3h2o。下列有關(guān)說法正確的是a還原性：cr3so2b方程式中，a=6，b=7c能將na2so3氧化成na2so4d方程式中w為oh2（1）某混合物中含有硫酸鈉和硫酸鋁，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則其中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）油炸食物中通常含有鋁元素，對(duì)人體健康不利，市售不含鋁的膨松劑主要成分為：nahco3和ca(h2po4)2，請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：nahco3 + ca(h2po4)2 cahpo4 + na

6、2hpo4 + co2 + h2o（3）已知：在化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的過程，就一定有元素化合價(jià)降低。工業(yè)上常用nh3來檢測輸送cl2的管道是否泄漏，檢測過程中會(huì)產(chǎn)生大量白煙(nh4cl)，還會(huì)生成一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，試寫出該檢測過程的方程式： 。3某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。（1）請(qǐng)將au2o3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)并配平。au2o3_（2）反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。 （3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，na2s2o3可作為漂白后布匹“

7、脫氯劑”，na2s2o3和cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是h2so4、nacl和hcl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。 1【答案】c 2【答案】（1）7%（2）2nahco3+1ca(h2po4)21cahpo4+1na2hpo4+2co2+2h2o（3）3cl2+8nh36nh4cl+n2【解析】（1）假設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，設(shè)na2so4的質(zhì)量為x，則al2(so4)3的質(zhì)量為100gx，na2so4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：× 100%22.5%，al2(so4)3中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%28.1%，22.5%x+28.1%×(100x)=100×2

8、5%，解之得：x55.4g，則al2(so4)3的質(zhì)量為100g55.4g=44.6g；al2(so4)3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%15.8%，則該混合物中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%7%。故答案為：7%（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把ca(h2po4)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，nahco3、cahpo4、na2hpo4、co2、h2o前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1、1、2、2，故答案為：2 nahco3 + 1 ca(h2po4)21 cahpo4 + 1 na2hpo4 + 2 co2 + 2h2o；（3）根據(jù)題意，反應(yīng)物是nh3和cl2生成物有nh4cl，根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況知，氯元素的化合價(jià)降低，則氮元素的化合價(jià)需升高，無毒的氣態(tài)單質(zhì)為氮?dú)猓撨^程的方程式為3cl2 + 8nh36nh4cl + n2，故答案為：3cl2 + 8nh36nh4cl + n2。3【答案】（1）4na2s2o3 2h2o au2o 2na2s4o6 4naoh（2）au na2s2o3（3）（4）14 每日總結(jié)是為了更好的進(jìn)步！ _