網(wǎng)《物理化學(xué)簡明教程》第四版相關(guān)練習(xí)題及答案

1、第十二章表面現(xiàn)象練習(xí)題 一、判斷題：1只有在比表面很大時才能明顯地看到表面現(xiàn)象，所以系統(tǒng)表面增大是表面張力產(chǎn)生的原因。2對大多數(shù)系統(tǒng)來講，當(dāng)溫度升高時，表面張力下降。3比表面吉布斯函數(shù)是指恒溫、恒壓下，當(dāng)組成不變時可逆地增大單位表面積時，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，表面張力則是指表面單位長度上存在的使表面張緊的力。所以比表面吉布斯函數(shù)與表面張力是兩個根本不同的概念。4恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的過程都是自發(fā)過程。5過飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函數(shù)。6液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。7單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，

2、多分子層吸附只能是物理吸附。8產(chǎn)生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易達(dá)到平衡。9在吉布斯吸附等溫式中，為溶質(zhì)的吸附量，它隨溶質(zhì)(表面活性物質(zhì))的加入量的增加而增加，并且當(dāng)溶質(zhì)達(dá)飽和時，達(dá)到極大值。10由于溶質(zhì)在溶液的表面產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液表面的濃度大于它在溶液內(nèi)部的濃度。11表面活性物質(zhì)是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。 二、 單選題：1下列敘述不正確的是：(A)比表面自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增加單位表面積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增量 ；(B)表面張力的物理意義是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意單位長度功線的表面緊縮力

3、；(C)比表面自由能與表面張力量綱相同，單位不同 ；(D)比表面自由能單位為J·m2，表面張力單位為 N·m-1時，兩者數(shù)值不同 。 2在液面上，某一小面積S周圍表面對S有表面張力，下列敘述不正確的是：(A)表面張力與液面垂直 ；(B)表面張力與S的周邊垂直 ；(C)表面張力沿周邊與表面相切 ；(D)表面張力的合力在凸液面指向液體內(nèi)部(曲面球心)，在凹液面指向液體外部 。 3同一體系，比表面自由能和表面張力都用表示，它們：(A)物理意義相同，數(shù)值相同 ；(B)量綱和單位完全相同 ；(C)物理意義相同，單位不同 ；(D)前者是標(biāo)量，后者是矢量 。 

4、;4一個玻璃毛細(xì)管分別插入25 和75 的水中，則毛細(xì)管中的水在兩不同溫度水中上升的高度：(A)相同 ；(B)無法確定 ；(C)25 水中高于75 水中 ；(D)75 水中高于25 水中 。 5純水的表面張力是指恒溫恒壓組成時水與哪類相接觸時的界面張力：(A)飽和水蒸氣 ；(B)飽和了水蒸氣的空氣 ；(C)空氣 ；(D)含有水蒸氣的空氣 。 6水的相圖中s、l、g分別表示固、液、氣三態(tài)，a、b、c、d是四種不同的狀態(tài)，則在這四種狀態(tài)中沒有界面張力、只有一種界面張力、有兩種以上界面張力的狀態(tài)依次是：(A)d、a、b ；(B)d、a、c ；(C)a、c、b ；(D)b、d、c

5、。 7某溫度壓力下，有大小相同的水滴、水泡和氣泡，其氣相部分組成相同，見圖。它們?nèi)弑砻孀杂赡艽笮椋?A)Ga = Gc < Gb ；(B)Ga = Gb > Gc ；(C)Ga < Gb < Gc ；(D)Ga = Gb = Gc 。 8已知20 時水空氣的界面張力為7.27 × 10-2N·m-1，當(dāng)在20 和p下可逆地增加水的表面積4cm2，則系統(tǒng)的G為：(A)2.91 × 10-5 J ；(B)2.91 × 10-1 J ；(C)-2.91 × 10-5 J ；(D)-2.91 ×

6、 10-1 J 。 9對處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確的是：(A)凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力 ；(B)凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力 ；(C)水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力 ；(D)水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力 。 10當(dāng)液體的表面積增大時，那么不正確的是：(A)GS > 0 ；(B)HS > 0 ；(C)SS > 0 ；(D)Qr < 。 11彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于：(A)產(chǎn)生的原因與方向相同，而大小不同 ；(B)作用點相同，而方向和大小不同 ；(C)產(chǎn)生的原因相同，而方向不同 ；(D

7、)作用點相同，而產(chǎn)生的原因不同 。 12在一個密閉的容器中，有大小不同的兩個水珠，長期放置后，會發(fā)生：(A)大水珠變大，小水珠變小 ；(B)大水珠變大，小水珠變大 ；(C)大水珠變小，小水珠變大 ；(D)大水珠，小水珠均變小 。 13開爾文方程 RTln(p/p0) = 2·M/(·r) 不能運用的體系是：(A)空氣中分散有r = 10-5cm 的水珠體系 ；(B)水中分散有r = 10-6cm 的油滴體系 ；(C)水中分散有r = 10-5cm 的微晶體系 ；(D)水中分散有r = 10-8cm 的氣泡體系 。 14微小固體顆粒在水中的溶解度

8、應(yīng)：(A)與顆粒大小成正比 ；(B)與顆粒大小無關(guān) ；(C)隨表面張力增大而增大 ；(D)與固體密度成正比 。 15下列摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中，哪一種溶液的表面發(fā)生負(fù)吸附：(A)硫酸 ；(B)己酸 ；(C)硬脂酸 ；(D)苯甲酸 。 16一根毛細(xì)管插入水中，液面上升的高度為h，當(dāng)在水中加入少量的NaCl，這時毛細(xì)管中液面的高度為：(A)等于h ；(B)大于h ；(C)小于h ；(D)無法確定 。 17某溶液表面張力與溶質(zhì)濃度c的關(guān)系式：0 - = A + Blnc，式中0 為純?nèi)軇┑谋砻鎻埩Γ珹、B為常數(shù). 則表面超量為：(A) = c/RT(/c)T

9、；(B) = B/RT ；(C) = -B/RT ；(D) = Bc/RT 。 18用同一支滴管分別滴取純水與下列水的稀溶液，都是取得1cm3，哪一種液體所需液滴數(shù)最少？(A)純水 ；(B)NaOH水溶液 ；(C)正丁醇水溶液 ；(D)苯磺酸鈉水溶液 。 19涉及溶液表面吸附的說法中正確的是： (A)溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加 ；(B)溶液的表面張力一定小于溶劑的表面張力 ；(C)定溫下，表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變 ；(D)飽和溶液的表面不會發(fā)生吸附現(xiàn)象 。 20某溫度時，對十二烷基苯磺酸鈉的c曲線如圖所示，圖中說明烴基為直鏈時比帶有支鏈時

10、表面活性劑的：(A)效率高，有效值小 ；(B)效率低，有效值大 ； (C)效率高，有效值大 ；(D)效率低，有效值小 。 21隨著溶質(zhì)濃度增大，水溶液表面張力降低是因為：(A)溶質(zhì)分子與水分子的親和力小于水分子間的親和力 ；(B)溶質(zhì)分子與水分子的親和力大于水分子間的親和力 ；(C)溶質(zhì)分子間的親和力小于水分子間的親和力 ；(D)溶質(zhì)分子間的親和力大于水分子間的親和力 。 2225 時，乙醇水溶液的表面張力與濃度的關(guān)系為：(N·m-1) = 0.072 - 5 × 10-4c(mol·dm-3) + 2 × 10-4c2(mol

11、83;dm-3)。若要使表面吸附為正吸附，則要求濃度c(mol·dm-3)應(yīng)該：(A)> 0.5 ；(B)< 0.5 ；(C)> 1.25 ；(D)< 1.25 。 23膠束的出現(xiàn)標(biāo)志著表面活性劑的： (A)降低表面張力的作用下降 ；(B)溶解已達(dá)到飽和 ；(C)分子間作用超過它與溶劑的作用 ；(D)分子遠(yuǎn)未排滿溶液表面 。 24在空間軌道站中，飄浮著一個足夠大的水滴，當(dāng)用一內(nèi)壁干凈，外壁油污的毛細(xì)管接觸水滴時：(A)水不進入毛細(xì)管 ；(B)水進入毛細(xì)管并達(dá)到一定高度 ；(C)水進入直到毛細(xì)管另一端 ；(D)水部分進入并從另一端出來，形成兩

12、端有水球 。 25如圖所示，一支玻璃毛細(xì)管插入水中，有一段水柱，水柱內(nèi)b處的壓力pb為：(A)pb = p0 ； (B)pb = p0 + gh ；(C)pb = p0-gh ； (D)pb = gh 。 26水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細(xì)管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是：(A)管內(nèi)水面為凹球面 ；(B)管內(nèi)汞面為凸球面 ；(C)管內(nèi)水面高于水平面 ；(D)管內(nèi)汞面與汞平面一致 。 27如圖所示，a、b、c為內(nèi)徑相同的玻璃毛細(xì)管。a中水柱升高至h，b中間有擴大部分，d為內(nèi)徑相同的石蠟毛細(xì)管(水不潤濕石蠟)，則下列敘述不正確的是：(A)b管中水柱自

13、動升至h，若將水吸至高于h，去掉吸力，水面保持在h ；(B)c管中水柱自動升至h 并向下滴水 ；(C)c管中水柱自動升至h ，不向下滴水 ；(D)d管中水面低于槽中水平面 。 28礦石浮選法的原理是根據(jù)表面活性劑的：(A)乳化作用 ；(B)增溶作用 ；(C)去污作用 ；(D)潤濕作用 。 29有機液體與水形成W/O型還是O/W型乳狀液與乳化劑的HLB值有關(guān)，一般是：(A)HLB值大，易形成W/O型 ；(B)HLB值小，易形成O/W型 ；(C)HLB值大，易形成O/W型 ；(D)HLB值小，不易形成W/O型 。 30下列敘述不正確的是：(A)農(nóng)藥中加入潤濕劑可使(l

14、-g)和(l-s)減小，藥液在植物表面易于鋪展；(B)防水布上涂表面活性劑使(s-g)減小，水珠在其上不易鋪展；(C)泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在礦石表面，非極性基向外易被吸附在泡沫上；(D)起泡劑的主要作用是增大液體表面張力。 31對于增溶作用，下列敘述不正確的是：(A)增溶作用使被溶物質(zhì)化學(xué)勢降低 ；(B)增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng) ；(C)增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化 ；(D)增溶作用發(fā)生在有大量膠束形成的離子型表面活性劑溶液中 。 32多孔固體表面易吸附水蒸氣，而不易吸附氧氣、氮氣，主要原因是：(A)水蒸氣

15、分子量比O2、N2小 ；(B)水蒸氣分子的極性比O2、N2要大 ；(C)水蒸氣的凝聚溫度比O2、N2高；(D)水蒸氣在空氣中含量比O2、N2要少 。 一、思考題答案：1錯，表面張力產(chǎn)生的原因是處于表面層的分子與處于內(nèi)部的分子受力情況不一樣。2對。3錯，二者既有區(qū)別，又有聯(lián)系。4錯，恒溫、恒壓，W0時，G < 0才是自發(fā)過程。5錯，新生成的微小液滴有很高的比表面，因而有很高的表面吉布斯函數(shù)。6錯，液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于液體能否潤濕管壁，潤濕與否與(l-g)、(l-s)和(g-s)的相對大小有關(guān)。7錯。8錯。9錯，達(dá)到飽和吸附時，不一定達(dá)到飽和濃度。10錯，溶質(zhì)在表面層的濃

16、度可以低于它在內(nèi)部的濃度。11錯，能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)才稱為表面活性物質(zhì)。 二、單選題答案：1. D；2. A；3. D；4. C；5. B；6. A；7. A；8. A；9. C；10.D；11.C；12.A；13.D；14.C；15.A；16.B；17.B；18.B；19.C；20.A；21.A；22.D；23.A；24.C；25.A；26.D；27.D；28.D；29.C；30.D；31.C；32.C。第十三章膠體與大分子溶液練習(xí)題一、判斷題：1溶膠在熱力學(xué)和動力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。2溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)。3能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠。4通過超顯微鏡可以看到膠

17、體粒子的形狀和大小。5電位的絕對值總是大于熱力學(xué)電位的絕對值.6加入電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加入電解質(zhì)也可以使肢體聚沉；二者是矛盾的。7晴朗的天空是藍(lán)色，是白色太陽光被大氣散射的結(jié)果。8旋光儀除了用黃光外，也可以用藍(lán)光。9大分子溶液與溶膠一樣是多相不穩(wěn)定體系。10將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，達(dá)到Donnan平衡后，膜外水的pH值將大于7。 二、單選題：1霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是：(A)液體 ；(B)氣體 ；(C)固體 ；(D)氣體或固體 。 2將高分子溶液作為膠體體系來研究，因為它：(A) 是多相體系 ；(B)熱力學(xué)不穩(wěn)定體系 ；(C)對電解質(zhì)很敏感

18、；(D)粒子大小在膠體范圍內(nèi) 。 3溶膠的基本特性之一是：(A)熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 ；(B) 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系 ；(C) 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上穩(wěn)定體系 ；(D) 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上不穩(wěn)定體系 。 4溶膠與大分子溶液的區(qū)別主要在于：(A)粒子大小不同 ；(B)滲透壓不同 ；(C)丁鐸爾效應(yīng)的強弱不同 ；(D)相狀態(tài)和熱力學(xué)穩(wěn)定性不同 。 5大分子溶液和普通小分子非電解質(zhì)溶液的主要區(qū)分是大分子溶液的：(A)滲透壓大 ；(B)丁鐸爾效應(yīng)顯著 ；(C)不能透過半透膜 ；(D)對電解質(zhì)敏感 。 6以下說法中正確的是：(A)溶膠

19、在熱力學(xué)和動力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng) ；(B)溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng) ；(C)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠 ；(D)通過超顯微鏡能看到膠體粒子的形狀和大小 。 7對由各種方法制備的溶膠進行半透膜滲析或電滲析的目的是：(A)除去雜質(zhì)，提高純度 ；(B)除去小膠粒，提高均勻性 ；(C)除去過多的電解質(zhì)離子，提高穩(wěn)定性 ；(D)除去過多的溶劑，提高濃度 。 8在AgNO3溶液中加入稍過量KI溶液，得到溶膠的膠團結(jié)構(gòu)可表示為：(A)(AgI)m·nI-·(n-x) ·K+x-·xK+ ；(B)(AgI)m·nNO3-·(

20、n-x)K+x-·xK+ ；(C)(AgI)m·nAg+·(n-x)I-x-·xK+ ；(D)(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-x+·xNO3- 。 9以下列三種方法制備溶膠：(1)亞鐵氰化銅溶膠的穩(wěn)定劑是亞鐵氰化鉀；(2)將10ml的0.5M NaCl與12mol 0.5M AgNO3制得；(3)FeCl3在熱水中水解得的溶膠，它們帶電荷的符號是：(A)(1)正電荷，(2)正電荷，(3)正電荷 ；(B)(1)負(fù)電荷，(2)與(3)正電荷 ；(C)(1)與(2)負(fù)電荷，(3)正電荷 ；(D)(1)、(2)、

21、(3)負(fù)電荷 。 10由過量KBr與AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說法正確的是：(A)電位離子是Ag+ ；(B)反號離子是NO3- ；(C)膠粒帶正電 ；(D)它是負(fù)溶膠 。 11溶膠中的粒子下沉?xí)r所受阻力為：(A)；(B)；(C)；(D)。 12當(dāng)一束足夠強的自然光通過一膠體溶液，在與光束垂直方向上一般可觀察到：(A)白光 ；(B)橙紅色光 ；(C)蘭紫色光 ；(D)黃光 。 13區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單最靈敏的方法是：(A)乳光計測定粒子濃度 ；(B)觀察丁鐸爾效應(yīng) ；(C)超顯微鏡測定粒子大小 ；(D)觀察電位 。 14有關(guān)超顯

22、微鏡的下列說法中，不正確的是：(A)可以觀察離子的布朗運動 ；(B)可以配合電泳儀，測定粒子的電泳速度 ；(C)可以直接看到粒子的形狀與大小 ；(D)觀察到的粒子僅是粒子對光散射閃爍的光點 。 15有兩個連通的容器，中間用一個AgCl做成的多孔塞，塞中細(xì)孔及兩容器中分別充滿了0.02M與0.20M的NaCl溶液，在多孔塞兩邊插入兩電極并通直流電，發(fā)生下列哪種情況：(A)向負(fù)極運動，濃溶液比稀溶液流動快 ；(B)向正極運動，濃溶液比稀溶液流動快 ；(C)向負(fù)極運動，濃溶液比稀溶液流動慢 ；(D)向正極運動，濃溶液比稀溶液流動快 。 16有關(guān)電泳的闡述，正確的是：(A)電泳和電

23、解沒有本質(zhì)區(qū)別 ；(B)外加電解質(zhì)對電泳影響很小 ；(C)膠粒電泳速度與溫度無關(guān) ；(D)兩性電解質(zhì)電泳速度與pH值無關(guān) 。 17固體物質(zhì)與極性介質(zhì)(如水溶液)接觸后，在相之間出現(xiàn)雙電層，所產(chǎn)生的電勢是指：(A)滑動液與本體溶液間電勢差 ；(B)固體表面與本體溶液間電勢差 ；(C)緊密層與擴散層之間電勢差 ；(D)小于熱力學(xué)電位 。 18動電現(xiàn)象產(chǎn)生的基本原因是：(A)外電場或外電壓作用 ；(B)電解質(zhì)離子存在 ；(C)分散相粒分子或介質(zhì)分子的布朗運動 ；(D)固體粒子或多孔體表面與液相界面存在漫散雙電層結(jié)構(gòu) 。 19對電勢的闡述，正確的是：(A)電勢與溶劑化層中

24、離子濃度有關(guān) ；(B)電勢在無外電場作用下也可表示出來 ；(C)| 電勢越大，溶膠越不穩(wěn)定 ；(D)| 電勢越大，擴散層中反號離子越少 。 20水中直徑為1m的球形石英粒子在電位梯度1.0 V·cm-1的電場中運動速度為3.0 × 10-3 cm·s-1，則石英水界面上電位值為( = 0.001 kg·m-1·s-1，D = 80)：(A)0.630伏 ；(B)0.424伏 ；(C)0.0636伏 ；(D)7×10-6伏 。 21下列性質(zhì)中既不屬于溶膠動力學(xué)性質(zhì)又不屬于電動性質(zhì)的是：(A)沉降平衡 ；(B)布朗運動

25、 ；(C)沉降電勢 ；(D)電導(dǎo) 。 22對膠團結(jié)構(gòu)為 (Au)m·nAuO2-·(n-x)Na+x-·xNa+ 的金溶膠，除穩(wěn)定劑以外，無其它電解質(zhì)存在時，其電動電勢的大?。?A)取決于m的大小 ；(B)取決于n的大小 ；(C)取決于x的大小 ；(D)不取決于m、n、x中的任何一個 。 23測定膠體的電勢不能用于：(A)確定膠粒的熱力學(xué)電勢 ；(B) 確定膠粒所攜帶電荷的符號 ；(C)幫助分析固-液界面的結(jié)構(gòu) ；(D) 幫助推測吸附機理 。 24有關(guān)膠粒電勢的敘述中，下列說法不正確的是：(A)正比于熱力學(xué)電勢 ；(B)只有當(dāng)固液相對

26、運動時，才能被測定 ；(C)與膠粒的擴散速度無關(guān) ；(D)不能利用能斯特公式計算 。 25工業(yè)上為了將不同蛋白質(zhì)分子分離，通常采用的方法是利用溶膠性質(zhì)中的：(A)電泳 ；(B)電滲 ；(C)沉降 ；(D)擴散 。 26當(dāng)在溶膠中加入大分子化合物時：(A)一定使溶膠更加穩(wěn)定 ；(B)一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 ；(C)對溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定；(D)對溶膠的穩(wěn)定性沒有影響 。 27根據(jù)DLVO理論，溶膠相對穩(wěn)定的主要因素是：(A)膠粒表面存在雙電層結(jié)構(gòu) ；(B)膠粒和分散介質(zhì)運動時產(chǎn)生電位 ；(C)布朗運動使膠粒很難聚結(jié) ；(D)離子氛重疊時產(chǎn)生的電性斥力

27、占優(yōu)勢 。 28在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含過量AgNO3)四種溶膠中, 有一種不能與其它溶膠混合，否則會引起聚沉。該種溶膠是：(A)Fe(OH)3 ；(B)As2S3 ；(C)Al(OH)3 ；(D)AgI(含過量AgNO3) 。 29電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性影響很大，主要是影響 電位，如圖所示，哪一種情況下，溶膠最不穩(wěn)定：(A)曲線 1 ；(B)曲線 2 ；(C)曲線 3 ；(D)曲線 4 。 30下列電解質(zhì)對某溶膠的聚沉值分別為c(NaNO3) = 300，c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) =

28、 0.5(mol·dm-3)，可確定該溶液中粒子帶電情況為：(A)不帶電 ；(B)帶正電 ；(C)帶負(fù)電 ；(D)不能確定 。 31用NH4VO3 和濃鹽酸作用，可制得棕色V2O5溶膠，其膠團結(jié)構(gòu)是：(V2O5)m·nVO3-·(n-x)NH4+x-·xNH4+，下面各電解質(zhì)對此溶膠的聚沉能力次序是：(A)MgSO4 > AlCl3 > K3Fe(CN)6 ；(B)K3Fe(CN)6 > MgSO4 > AlCl3 ；(C)K3Fe(CN)6 > AlCl3 > MgSO4 ；(D)AlCl3 > Mg

29、SO4 > K3Fe(CN)6 。 3220cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 × 10-3mol·cm-3 Na2SO4溶液12.5 cm3使其聚沉，則Na2SO4對Fe(OH)3溶液的聚沉值為：(mol·dm-3) (A)1.92 ；(B)3.125 ；(C)3.84 ；(D)6.25 。 33下面說法與DLVO理論不符的是：(A)膠粒間的引力本質(zhì)上是所有分子的范德華力的總和 ；(B)膠粒間的斥力本質(zhì)上是雙電層的電性斥力 ；(C)膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩(wěn)定 ；(D)溶膠是否穩(wěn)定決定于膠粒間吸引作用和排斥作用的總效

30、應(yīng) 。 34恒定溫度與相同時間內(nèi)，KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe(CN)6 對Al(OH)3溶膠的凝結(jié)能力是：(A)Na2SO4 > K3Fe(CN)6 > KNO3 > NaCl ；(B)K3Fe(CN)6 > Na2SO4 > NaCl > KNO3 ；(C)K3Fe(CN)6 > Na2SO4 > NaCl = KNO3 ；(D)K3Fe(CN)6 > KNO3 > Na2SO4 > NaCl 。 35對于Donnan平衡，下列哪種說法是正確的：(A)膜兩邊同一電解質(zhì)的化學(xué)位相同 ；(B)膜

31、兩邊帶電粒子的總數(shù)相同 ；(C)膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同 ；(D)膜兩邊的離子強度相同 。 36Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是：(A)溶液濃度大，大離子遷移速度慢 ；(B)小離子濃度大，影響大離子通過半透膜 ；(C)大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同 ；(D)大離子濃度大，妨礙小離子通過半透膜 。 37在一管中盛油，使半徑不同的兩個鋼球在油中下降，下落同樣高度，小鋼球需要的時間是大鋼球的4倍，大鋼球與小鋼球二者半徑之比為：(A)41 ；(B)21 ；(C)161 ；(D)1.4141 。 38大分子溶液特性粘度的定義是 ，其所反映的是：(

32、A)純?nèi)苣z分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度 ；(B)大分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度 ；(C)大分子與溶膠分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度 ；(D)校正后的溶液粘度 。 39298K時溶解在有機溶劑中的某聚合物的特性粘度為0.2m3·kg-1，已知與濃度單位(kg·m-3)相對應(yīng)的K = 1.00 × 10-5， = 0.8，則該聚合物的分子量為：(A)2.378 × 105 ；(B)2.378 × 108 ；(C)2.378 × 1011 ；(D)2.000 × 104 。40對大分子溶液發(fā)生鹽析，不正確的說法是：(

33、A)加入大量電解質(zhì)才能使大分子化合物從溶液中析出 ；(B)鹽析過程與電解質(zhì)用量無關(guān) ；(C)鹽析的機理包括電荷中和及去溶劑兩個方面 ；(D)電解質(zhì)離子的鹽析能力與離子價態(tài)關(guān)系不大 。 第十三章膠體與大分子溶液練習(xí)題答案一、判斷題答案：1錯，溶膠在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的。2錯，溶膠是多相系統(tǒng)。3錯，高分子溶液也可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。4錯，只能看到一個個的亮點，不能看清粒子的大小和形狀。5錯，反號離子可以進入緊密層。6錯，加人適量電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加人過量使電勢降低，膠體穩(wěn)定性降低。7對。8錯。9錯。10對。二、單選題答案：1. B；2. D；3. C；4. D；5. C；6. C；7. C

34、；8. A；9. B；10.D；11.D；12.C；13.B；14.C；15.C；16.A；17.B；18.D；19.A；20.A；21.D；22.C；23.A；24.A；25.A；26.C；27.D；28.B；29.C；30.C；31.D；32.A；33.C；34.B；35.A；36.C；37.B；38.C；39.A；40.B?；瘜W(xué)動力學(xué)練習(xí)題一、判斷題：1在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。2若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。3單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。4雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。5零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。6若一個化學(xué)反應(yīng)是一級反應(yīng)，

35、則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。7一個化學(xué)反應(yīng)進行完全所需的時間是半衰期的2倍。 8一個化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。9若反應(yīng) A + BàY + Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應(yīng)是二級反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。10. 下列說法是否正確：(1) H2+I2=2HI 是2 分子反應(yīng)；(2) 單分子反應(yīng)都是一級反應(yīng)，雙分子反應(yīng)都是二級反應(yīng)。；(3) 反應(yīng)級數(shù)是整數(shù)的為簡單反應(yīng) (4) 反應(yīng)級數(shù)是分?jǐn)?shù)的為復(fù)雜反應(yīng)。11對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。12若反應(yīng)(1)的活化能為E1，反應(yīng)(2)的活化能

36、為E2，且E1 > E2，則在同一溫度下k1一定小于k2。13若某化學(xué)反應(yīng)的rUm < 0，則該化學(xué)反應(yīng)的活化能小于零。14對平衡反應(yīng)AY，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。15平行反應(yīng)，k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。16復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。17反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。18溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。二、單選題：1反應(yīng)3O2 à2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = k'O32O2，那么k與k'的關(guān)系是：(A)2

37、k = 3k' ；(B)k = k' ；(C)3k = 2k' ；(D)½k = k' 。2有如下簡單反應(yīng) aA + bBàdD，已知a < b < d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：(A) ； (B) kA < kB < kD ； (C) kA > kB > kD ； (D) 。3關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：(A)與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān) ；(B)與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān) ；(C)可為正值也可為負(fù)值 ；(D)與反應(yīng)方程式寫法無關(guān) 。4進行反應(yīng)A + 2Dà3G在298K及2dm

38、3容器中進行，若某時刻反應(yīng)進度隨時間變化率為0.3 mol·s-1，則此時G的生成速率為(單位：mol·dm3·s-1) ：(A)0.15 ；(B)0.9 ；(C)0.45 ；(D)0.2 。5基元反應(yīng)體系aA + dD à gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：(A)-dA/dt = kAAaDd ；(B)-dD/dt = kDAaDd ；(C)dG/dt = kGGg ；(D)dG/dt = kGAaDd 。6某一反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為c0/k，該反應(yīng)級數(shù)為：(A)零級 ；(B)一級 ；(C)二級 ；(D)三級 。7某一基元反應(yīng)，2A(g)

39、 + B(g) àE(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：(A)12 ；(B)14 ；(C)16 ；(D)18 。8關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：(A)只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù) ；(B)反應(yīng)級數(shù)不會小于零 ；(C)催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù) ；(D)反應(yīng)級數(shù)都可以通過實驗確定 。9某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5的時間t1與反應(yīng)完成50的時間t2之間的關(guān)系是：(A)t1 = 2t2 ；(B)t1 = 4t2 ；(C)t1 = 7t2 ；(D)t1 = 5t2 。10某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其

40、轉(zhuǎn)化率達(dá)到75的時間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50的時間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64的時間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x的時間的兩倍，則x為：(A)32 ；(B)36 ；(C)40 ；(D)60 。11有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為t1/2'，那么：(A)t1/2 = t1/2' ；(B)t1/2 > t1/2' ；(C)t1/2 < t1/2' ；(D)兩者大小無法確定 。12某一氣相反應(yīng)在500下進行，起始壓強為p時，半衰期為2秒；起始壓強為0.1p時半衰期為20秒，其速率常數(shù)為：(A)0.5 s-1 ；(B)0

41、.5 dm3·mol-1·s-1 ；(C)31.69 dm3·mol-1·s-1 ；(D)31.69 s-1 。13起始濃度都相同的三級反應(yīng)的直線圖應(yīng)是 (c為反應(yīng)物濃度，n為級數(shù)) ：14某化合物與水相作用時，其起始濃度為1 mol·dm-3，1小時后為0.5 mol·dm-3，2小時后為0.25 mol·dm-3。則此反應(yīng)級數(shù)為：(A)0 ；(B)1 ；(C)2 ；(D)3 。15某反應(yīng)速率常數(shù)k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0 mol·

42、dm-3，則其反應(yīng)半衰期為： (A)43.29 s ；(B)15 s ；(C)30 s ；(D)21.65 s 。16某反應(yīng)完成50的時間是完成75到完成87.5所需時間的1/16，該反應(yīng)是：(A)二級反應(yīng) ；(B)三級反應(yīng) ；(C)0.5 級反應(yīng) ；(D)0 級反應(yīng) 。17某反應(yīng)速率常數(shù)k為1.74 × 10-2mol-1·dm3·min-1，反應(yīng)物起始濃度為1mol·dm-3時的半衰期t1/2與反應(yīng)物起始濃度為2 mol·dm-3時的半衰期t1/2' 的關(guān)系為：(A)2t1/2 = t1/2' ；(B)t1/2 = 2t1/

43、2' ；(C)t1/2 = t1/2' ；(D)t1/2 = 4t1/2' 。18某反應(yīng)進行時，反應(yīng)物濃度與時間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度有何關(guān)系? (A)無關(guān) ；(B)成正比 ；(C)成反比 ；(D)平方成反比 。19恒容下某復(fù)雜反應(yīng)(取單位體積)的反應(yīng)機理為：，分別以A和B反應(yīng)物的濃度變化來計算反應(yīng)速率，其中完全正確的一組是：(A)rA = k1cA2 ，rB = k2cB ；(B)rA = k1cA - k-1cB ，rB = k-1cB + k2cC ；(C)rA = k1cA2 + k-1cB，rB = k-1cB - k2cC ；(D)rA

44、 = - k1cA2 + k-1cB，rB = k1cA2 - k-1cB - k2cC 。20反應(yīng)A + B C + D的速率方程為r = kAB ，則反應(yīng)：(A)是二分子反應(yīng) ；(B)是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng) ；(C)不是二分子反應(yīng) ；(D)是對A、B 各為一級的二分子反應(yīng) 。21基元反應(yīng)A + Bà2D，A與B的起始濃度分別為a和2a，D為0，則體系各物質(zhì)濃度(c)隨時間變化示意曲線為：22已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為：，則B的濃度隨時間的變化率 -dB/dt是：(A)k1A - k2DB ；(B)k1A - k-1B - k2DB ；(C)k1A - k-1B + k2D

45、B ；(D)-k1A + k-1B + k2DB 。 23下述等溫等容下的基元反應(yīng)符合下圖的是：(A)2AB + D ；(B)AB + D ；(C)2A + B2D ；(D)A + B2D 。24對于可逆一級反應(yīng)，下列敘述正確的是：(A)平衡時cA = cB ；(B)平衡時k1 = k-1 ；(C)總反應(yīng)速率為正、逆反應(yīng)速率的代數(shù)和 ；(D)加入正催化劑可使k1 > k-1 。25某溫度時，平行反應(yīng) 的k1和k2分別為0.008和0.002 min-1，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為：(A)100 ；(B)81.9 ；(C)44.9 ；(D)63.2 。26右圖繪出物質(zhì)G、F、E的濃度隨

46、時間變化的規(guī)律，所對應(yīng)的連串反應(yīng)是：(A)GàFàE ；(B)EàFàG ；(C)GàEàF ；(D)FàGàE 。2711級對峙反應(yīng)，由純A開始，進行到 A = B 的時間t為：(A)；(B)；(C)； (D)。28對復(fù)雜反應(yīng) 可用平衡近似處理時，K = k1/k-1 = B/A。為了不致擾亂快速平衡， BàC必為慢步驟； BàC必為快步驟； k-1 = k1； k-1 >> k2； k-1 << k2，其中正確的是：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。29乙酸高溫

47、分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A)基元反應(yīng) ；(B)對峙反應(yīng) ；(C)平行反應(yīng) ；(D)連串反應(yīng) 。30在恒容的封閉體系中進行對峙反應(yīng)：M=N，M與N的初始濃度分別為cM,0 = a，cN,0 = 0，反應(yīng)終了時，認(rèn)為(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正確的是：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(1)(4) ；(D)(3)(4) 。31對自由基反應(yīng)A + BC=AB + C，已知摩爾等壓反應(yīng)熱為 -90kJ·

48、;mol-1，BC的鍵能是210 kJ·mol-1，那么逆向反應(yīng)的活化能為：(A)10.5 kJ·mol-1 ； (B)100.5 kJ·mol-1 ；(C)153kJ·mol-1 ；(D)300 kJ·mol-1 。32一級平行反應(yīng) ，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列各式正確的是：(A)E1 < E2，A1 < A2 ；(B)E1 < E2，A1 > A2 ；(C)E1 > E2，A1 < A2 ；(D)E1 > E2，A1 > A2 。33如果某一反應(yīng)的Hm為 -100 kJ·

49、mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea是：(A)Ea -100 kJ·mol-1 ；(B)Ea -100 kJ·mol-1 ；(C)Ea = - 100 kJ·mol-1 ；(D)無法確定 。34某反應(yīng)的活化能是33 kJ·mol-1，當(dāng)T = 300 K時，溫度增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：(A)4.5 ；(B)9.4 ；(C)11 ；(D)50 。35一個基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時吸熱 120 kJ·mol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kJ·mol-1)：(A)120 ；(B)240 ；(C)360 ；(

50、D)60 。36對于連串反應(yīng) ，巳知E1 > E2，若想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)：(A)增加原料A ；(B)及時移去D ；(C)降低溫度 ；(D)升高溫度 。 37平行反應(yīng)，巳知E1 > E2，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高時，最后則有：(A)cB > cD ；(B)cB < cD ；(C)cB = cD ；(D)|cB - cD| 最大 。38反應(yīng)：，巳知E1 > E2，E1 < E3，要提高產(chǎn)物B的產(chǎn)率，應(yīng)：(A)提高溫度 ；(B)降低溫度 ；(C)反應(yīng)器入口處提高溫度，出口處降低溫度 ；(D)反應(yīng)器入口處降低溫度，出口處提高溫度 。39

51、平行反應(yīng) ，已知活化能E1 > E2，指前因子A1 > A2。那么(1)降低反應(yīng)溫度；(2)提高反應(yīng)溫度；(3)加入適當(dāng)催化劑；(4)延長反應(yīng)時間；其中能增加產(chǎn)物P的方法有：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(3)(4) ；(D)(2)(3) 。40復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A)Ea = E2 + ½(E1 - 2E4) ；(B)Ea = E2 + ½(E1 - E4) ；(C)Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；(D)Ea =

52、E2 × ½(E1/2E4) ;第七章化學(xué)動力學(xué)（1）練習(xí)題答案一、判斷題答案：1錯，同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計量系數(shù)比。2錯，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機理有關(guān)。3對，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。4對，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。5對。6對。7錯。 8錯。9錯，不一定是雙分子反應(yīng)。10(1) 錯。 (2) 錯。 (3) 錯。 (4) 對。11錯，若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增加。12錯，A與Ea和ko都有關(guān)。13錯，Ea > 0。 14錯，對行反應(yīng)達(dá)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等。15錯，k1/k2 = (k01 /k02)exp(ElE2

53、)/RT。16錯，復(fù)雜反應(yīng)中只有連續(xù)反應(yīng)的速率決定于其中最慢的一步。17錯。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，中間產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物高，要活化能的。18錯。正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)不同。 二、單選題答案：1. A；2. B；3. C；4. C；5. C；6. A；7. D；8. D；9. C；10.C；11.D；12.C；13.B；14.B；15.A；16.B；17.B；18.B；19.D；20.B；21.C；22.D；23.C；24.C；25.D；26.C；27.C；28.D；29.C；30.B；31.B；32.D；33.D；34.A；35.B；36.D；37.C；38.C；39.D；40.B。電極

54、極化練習(xí)題一、判斷題：1用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2 。2電化學(xué)中用電流密度i來表示電極反應(yīng)速率。3分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進行分解所需要的最小外加電壓。4凡是可以阻止局部電池放電，降低腐蝕電流的因素都能使腐蝕加劇。5測量陽極過電位用恒電流法。6恒電流法采用三電極體系。7交換電流密度越大的電極，可逆性越好。8用Pt電極電解CuSO4水溶液時，溶液的pH值升高。9極化和過電位是同一個概念。10雙電層方程式不適用有特性吸附的體系。11實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算的還原電勢最大者。 二、單選題：1298K，p0下，試圖電解HC

55、l溶液(a = 1)制備H2和Cl2，若以Pt作電極，當(dāng)電極上有氣泡產(chǎn)生時，外加電壓與電極電位關(guān)系：(A)V(外) = 0(Cl-/Cl2) 0(H+/H2) ；(B)V(外) > 0(Cl-/Cl2) 0(H+/H2) ；(C)V(外)(Cl2,析) -(H2,析) ；(D)V(外)(Cl-/Cl2) -(H+/H2) 。 225時，用Pt作電極電解a(H+) = 1的H2SO4溶液，當(dāng)i = 52 × 10-4A·cm-2時，= 0，= 0.487V. 已知 0(O2/H2O) = 1.229V，那么分解電壓是：(A)0.742 V ；(B)1.315 V ；(C)1.216 V ；(D)1.716 V 。 3下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是：(A)1、4； (B)1、3； (C)2、3； (D)2、4。 4已知反應(yīng)H2(g) + ½O2(g) &#