高考化學總復習 第四章 非金屬及其化合物 441 考點一 氮氣及其常見氧化物基礎小題快練 新人教版

1、4-4-1 考點一 氮氣及其常見氧化物一、氮及其氧化物的性質及其對環(huán)境的影響1關于氮的變化關系圖如圖：則下列說法不正確的是()a路線是工業(yè)生產硝酸的主要途徑b路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑c上述所有反應都是氧化還原反應d上述反應中只有屬于氮的固定解析：工業(yè)上生產硝酸的流程是氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應4nh35o24no6h2o路線，一氧化氮與氧氣反應2noo2=2no2路線，二氧化氮被水吸收3no2h2o=2hno3no路線，路線是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，a正確；在放電條件下，氮氣和氧氣發(fā)生化合反應：n2o22no路線；no不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為二氧化氮：2noo2=2no2路線，

2、二氧化氮溶于水生成硝酸：3no2h2o=2hno3no路線，b正確；從氮的變化關系圖可知：n從n2(0價)no(2價)no2(4價)hno3(5價)，都是氧化還原反應，c正確；上述反應中空氣中的氮氣轉變?yōu)楹衔铮系墓潭ǖ亩x，屬于氮的固定，含氮化合物轉變?yōu)槠渌镔|，是氮的化合物之間的轉化，不是氮的固定，d錯誤。答案：d2下列說法正確的是()aco、no、no2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在bno可用于某些疾病的治療cno2通入feso4溶液中始終無明顯現象dno是一種紅棕色氣體解析：no易被氧化為no2；no2通入溶液中生成hno3，能把fe2氧化成fe3，溶液由淺綠色變成棕黃

3、色；no為無色氣體。答案：b3隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()a反應中no為氧化劑，n2為氧化產物b汽車尾氣的主要污染成分包括co、no和n2cno和o2必須在催化劑表面才能反應d催化轉化總化學方程式為2noo24co4co2n2解析：反應過程中no、o2為氧化劑，n2為還原產物；汽車尾氣中的n2不是污染物；no和o2的反應不需要催化劑；根據題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2noo2=2no2,2no24co=n24co2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2noo24co4co

4、2n2。答案：d4已知化學反應：2no2con22co2，no2so2noso3。下列說法正確的是()a反應可用于汽車尾氣處理，no是還原劑，co2是氧化產物b反應是非氧化還原反應，反應前后氣體分子總數不變c反應中，no2的氧化性比so2的氧化性強d利用上述兩反應處理尾氣，能達到保護環(huán)境要求解析：反應中n元素的化合價由2價降為0，被還原作氧化劑，a錯誤；反應中，n、s元素的化合價均發(fā)生了變化，為氧化還原反應，b錯誤；反應中的產物no、so3均是污染物，d錯誤。答案：c5下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是()n2no2no2nono2hno3n2non2nh3abcd解析：本題有兩個要

5、求：(1)必須加入氧化劑；(2)一步反應就能完成。反應、從化合價角度來看都升高，但反應n2no2不能一步反應完成；而反應no2hno3，雖然氮的化合價升高，但不加氧化劑也能實現，如3no2h2o=2hno3no，在該反應中，no2既是氧化劑又是還原劑；只有反應n2no必須加入氧化劑且一步反應就能完成。答案：c二、氮及其氧化物的簡單計算6已知氮的氧化物跟naoh溶液發(fā)生的化學反應如下：3no22naoh=2nano3noh2o；no2no2naoh=2nano2h2o；現有m mol no2和n mol no組成的混合氣體，要用naoh溶液使其被完全吸收無氣體剩余，現有濃度為a mol·

6、;l1的naoh溶液，則需此naoh溶液的體積為()a. l b. l c. l d. l解析：生成物不論是硝酸鈉還是亞硝酸鈉，根據原子守恒可知氫氧化鈉的物質的量就是no2和no的物質的量之和，則氫氧化鈉是(mn) mol，則氫氧化鈉溶液的體積為(mn)/a l。答案：c7如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是()a可能是n2與no2的混合氣體b只能是o2與no2的混合氣體c可能是no與no2的混合氣體d只能是no

7、2一種氣體解析：解答本題要注意以下兩點：(1)明確氮氣不溶于水，且常溫下不與o2發(fā)生化學反應；(2)no2可與水反應生成不溶于水的no，no2和no分別與氧氣按適當的比例可被水完全吸收。答案：c8氮的氧化物(用nox表示)是大氣污染物，必須進行處理。(1)汽車尾氣主要含有co2、co、so2、nox等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。汽車尾氣中的co來自于_，no來自于_。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種)。汽車尾氣中的co、nox在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，反應的化學方程式可表示為_。(2)用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。

8、已知：4nh36no5n26h2o,8nh36no27n212h2o。同溫同壓下，3.5 l nh3恰好將3.0 l no和no2的混合氣體完全轉化為n2，則原混合氣體中no和no2的體積之比是_。(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若no與no2按物質的量之比11被足量naoh溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是_。解析：(1)汽車汽缸內不斷進行著汽油的燃燒反應，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產生co；當空氣過量時，n2和o2在放電或高溫條件下反應生成no。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，產生溫室效應。co、nox反應后生成的無毒氣體為co2和n2。(2)v(no)v(no2)3.0 l，v(no)v(no2)3.5 l，則v(no)0.75 l，v(no2)2.25 l，v(no)v(no2)13。(3)no中氮的化合價為2價，no2中氮的化合物為4價，二者11混合時與naoh反應生成鹽的化合價必然為3價，即為nano2。答案：(1)汽油的不完全燃燒n2與o2在汽車汽缸內的高溫環(huán)境下的反應形成酸雨、導致光化學煙霧、產生溫室效應(任寫兩種即可)2xco2nox2xco