化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 徐州三十五中 魏景自主學(xué)習(xí)：合作探究1l以學(xué)習(xí)小組為單位完成實(shí)驗(yàn)：l實(shí)驗(yàn)1 把一塊鋅片插入稀硫酸中l(wèi)實(shí)驗(yàn)2 把一塊銅片插入稀硫酸里l實(shí)驗(yàn)3 把一塊鋅片和一塊銅片同時(shí)平行插入稀硫酸（鋅片與銅片不接觸)。l實(shí)驗(yàn)4 用導(dǎo)線把實(shí)驗(yàn)2中的鋅片和銅片連接起來，然后將鋅片與銅片平行插入稀硫酸中。 l實(shí)驗(yàn)5 在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)。 自主學(xué)習(xí)：交流討論l銅與鋅兩種金屬誰更活潑？活潑金屬易發(fā)生什么變化？l實(shí)驗(yàn)4中導(dǎo)線起到什么作用？ l銅片表面有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為這種氣體可能是什么？鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)？l靈敏電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過，你如何解釋這一現(xiàn)象？4zn-2e

2、-=zn2+2h+ +2e-=h2還原劑還原劑(zn)失去電失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑(h+)在銅極上在銅極上得到電子，發(fā)生還得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)原反應(yīng)還原劑失去的還原劑失去的電子從鋅極流電子從鋅極流出出流入銅極流入銅極.經(jīng)外電路經(jīng)外電路zn2+h+so42-電流方向電流方向原電池工作原理l鋅電極（負(fù)極）：zn - 2e-= zn2+ （氧化反應(yīng) ）l銅電極（正極）： 2h+2e -=h2（還原反應(yīng)）l反應(yīng)的總方程式 zn+2h+=zn2+h2l電子流動(dòng)方向：電子從原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極（而電流從原電池的正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極）點(diǎn)撥鞏固自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)：判斷下列裝置哪些可以形成原電池：判斷下列裝置哪些可以形成原電池aaaaaaazn cufe c(石墨石墨) zn cuzn znfe 陶瓷陶瓷fe cusi c(石墨石墨) 稀稀h2so4 cuso4 溶液溶液 稀稀h2so4 稀稀h2so4 a b c dzn cua稀稀h2so4 cuso4溶液溶液 酒精酒精 稀稀h2so4 e f g h點(diǎn)撥鞏固形成原電池的條件：l兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。l電解質(zhì)溶液。l構(gòu)成閉合回路。拓展延伸 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原電池的原理討論如何判斷原電池的正負(fù)極 ：1、根據(jù)電極材料2、根據(jù)反應(yīng)類型3、根據(jù)電子流向4、根據(jù)