九年級(jí)化學(xué)上知識(shí)點(diǎn)(新人教版)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯編二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)常見元素的名稱、符號(hào)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，有氧化性。氫 H氦 He碳 C氮 N氧 O氟 F氖 Ne鈉 Na鎂 Mg三、常見反應(yīng)鋁 Al硅 Si磷 P硫 S氯 Cl氬 Ar鉀 K鈣 Ca錳 Mn1、木炭在空氣中燃燒發(fā)紅光，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)白光，放熱，生成的氣體能使澄清的石鐵 Fe銅 Cu鋅 Zn銀 Ag鋇 Ba鉑 Pt金 Au汞 Hg碘 I灰水變渾濁。 C + O 2點(diǎn)燃 CO2硝酸根-氫氧根-硫酸根2-碳酸根2-+2、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺N(yùn)O3OHSO4CO3銨根 NH

2、4激性氣味的氣體。 S + O2點(diǎn)燃SO2第一單元走進(jìn)化學(xué)世界在瓶中裝少量水或堿溶液：吸收SO2，防止空氣污染。一、物理變化與化學(xué)變化3、鐵在空氣中不能燃燒，只能發(fā)生紅熱現(xiàn)象。在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑1、物理變化是沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。如酒精揮發(fā)、石蠟受熱熔化。色固體。 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O42、化學(xué)變化又叫化學(xué)反應(yīng)，是生成其他物質(zhì)的變化。如鐵生銹、木柴燃燒。在瓶中裝少量水或細(xì)沙，防止生成物落下，炸裂瓶底。二、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)4、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。2Mg + O 2點(diǎn)燃 2MgO1、物理性質(zhì)四、化合反應(yīng)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

3、叫做物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。簡(jiǎn)稱“多”變“一”。硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。五、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。2、化學(xué)性質(zhì)六、緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，不易察覺(jué)的氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。如動(dòng)植物呼吸、食物腐爛、物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟。等。課題 3制取氧氣三、藥品的取用一、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法1、如果沒(méi)有說(shuō)明用量，按最少量取用，液體取12 毫升，固體只需蓋滿試管底部。1、分解過(guò)氧化氫溶液 : 2H 2 O2MnO2 2H 2O + O

4、 22、固體藥品的取用加熱氯酸鉀 : 2KClO 3MnO22KCl + 3O2固體藥品放在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙，塊狀藥品用鑷子。加熱高錳酸鉀 : 2KMnOK MnO+ MnO + O 42422取用塊狀藥品：一“橫”二“放”三“慢滑” 。2、催化劑取用粉末狀藥品：一“斜”二“送”三“直立”。在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化的3、液體藥品的取用物質(zhì)叫做催化劑。（ 1）液體藥品放在細(xì)口瓶里。倒液體時(shí)瓶塞倒放, 標(biāo)簽向手心 , 瓶口緊挨試管口。3、催化作用（ 2）量液時(shí)：量筒放平，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所

5、起的作用叫做催化作用。（ 3）滴管的使用二、收集方法取液后應(yīng)懸空、豎直滴加液體, 不能平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。1、因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，可用排水法收集。三、物質(zhì)的加熱2、因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拇?，可用向上排空氣法收集?、酒精燈的使用三、檢驗(yàn)方法用完酒精燈，用燈帽蓋滅。酒精在桌上燃燒，用濕抹布撲滅。酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰和焰將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。心，外焰溫度最高。四、驗(yàn)滿方法2、加熱儀器將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，證明氧氣已滿。試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙直接加熱；燒杯、燒瓶加熱時(shí)要放石棉網(wǎng)。五、氧氣的用途是支持燃燒和供給呼吸

6、。3、加熱固體時(shí)先預(yù)熱，后固定加熱。試管口略向下傾斜。六、用高錳酸鉀制氧氣的注意事項(xiàng)4、加熱液體時(shí)先預(yù)熱，后不時(shí)移動(dòng)試管。試管口向上傾斜約45°，試管口不能對(duì)著人，液體1、試管口略向下傾斜，防止水倒流，炸裂試管。不能超過(guò)試管容積的1/3 。2、在試管口放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。四、洗滌儀器3、當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻放出時(shí)再收集。玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示儀器已洗干凈。4、停止加熱時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流，炸裂試管。五、常用儀器七、分解反應(yīng)1、試管用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上

7、其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。簡(jiǎn)稱：“一”變“多” 。2、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。第三單元自然界的水3、滴瓶用于盛放液體藥品。課題 1水的組成4、燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，加熱時(shí)需放石棉網(wǎng)。一、水的組成5、量筒用于量度液體體積。1、通電分解水時(shí)正極出氧氣，負(fù)極出氫氣，體積比為1：2，質(zhì)量比為8： 1。2H2O 通電6、集氣瓶用于收集或貯存少量氣體。2H2+ O2第二單元我們周圍的空氣2、檢驗(yàn)氫氣：用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)怏w，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢課題 1空氣驗(yàn)氫氣的純度。一、空氣的組成3、水由氫元素和氧元素組成。1、拉瓦錫得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，氧氣約

8、占空氣總體積1/5 的結(jié)論。二、物質(zhì)的分類2、空氣的成分按體積計(jì)算，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%, 二氧化碳 0.03%, 其他氣體1、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。和雜質(zhì) 0.03%。2、化合物：由不同種元素組成的純凈物。二、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定3、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。1、實(shí)驗(yàn)原理：紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小。4、物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；打開彈簧夾，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升約1/5 體積。單質(zhì)非金屬單質(zhì)4P +5O2點(diǎn)燃25純凈物氧化物2P O三、純凈物與混合物化合物酸1、混合物：由兩種或

9、多種物質(zhì)混合而成。物質(zhì)堿2、純凈物：由一種物質(zhì)組成，可用專門的化學(xué)符號(hào)表示?；旌衔稃}四、氮?dú)獠恢С秩紵?，不易溶于水。由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑, 因此常用作保護(hù)氣。食品包裝時(shí)充氮?dú)庖苑栏?。課題 2分子和原子五、稀有氣體一、分子稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙等）沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，常用作保護(hù)氣。1、分子的性質(zhì)通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。用氦氣充探空氣球。分子的質(zhì)量和體積很小，分子在不斷運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔，分子由原子構(gòu)成。如：一個(gè)水分子六、保護(hù)空氣由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。排放到空氣中的有害氣體和煙塵造成了空氣污染，有害氣體主要指二氧化硫、一氧化碳和二氧2、分子的概念：分子是保持物

10、質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?；?、從分子的角度解釋問(wèn)題課題 2氧氣（ 1）物理變化與化學(xué)變化：發(fā)生物理變化時(shí)分子不變，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子改變。一、氧氣的物理性質(zhì)（ 2）純凈物與混合物：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。氧氣的密度比空氣的大，不易溶于水。液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色。（ 3）在遠(yuǎn)處能聞到花香，因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（ 4）濕衣服在陽(yáng)光下容易干，因?yàn)殛?yáng)光下溫度高，分子運(yùn)動(dòng)快。2+個(gè)鎂離子；3、 3Mg ：“3”表示 3（ 5）1 體積水和1 體積酒精混合總體積小于2 體積，因?yàn)榉肿娱g有間隔?！?2+”表示 1 個(gè)鎂離子帶 2 個(gè)單位正電荷。二、原子4、氯化鈉由

11、鈉離子和氯離子構(gòu)成。1、概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。三、組成與構(gòu)成2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì) : 在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。1、物質(zhì)由元素組成。2、物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成。3、分子和原子的區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子不能再分。、3、分子由原子構(gòu)成。4、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、金剛石和稀有氣體。課題 4化學(xué)式與化合價(jià)5、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬單質(zhì) ,如 O2、H2 、N2 、Cl 2 ; 非金屬組成的化合物，如 H2 O、CO2 等。一、化學(xué)式課題三水的凈化1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。一、吸附2、 3H2 O中

12、“ 3”表示 3 個(gè)水分子；“ 2”表示 1 個(gè)水分子中有 2 個(gè)氫原子。明礬溶于水后生成膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。二、化合價(jià)二、過(guò)濾1、表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)正上方。1、過(guò)濾用于分離不溶性固體和水。2、意義： +22、一“貼”：濾紙緊貼漏斗壁。MgO表示：在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)是+2。3、二“低”：濾紙邊低于漏斗口，液面低于濾紙邊。3、化合價(jià)規(guī)律：4、三“緊靠” ：倒液體的燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)（ 1）在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。壁。（ 2）在單質(zhì)里元素的化合價(jià)為0。5、活性炭可以吸附、過(guò)濾水中雜質(zhì)。4、化合價(jià)口訣三、硬水及其軟化鉀鈉氫銀正一價(jià)

13、，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，氧、硫負(fù)二，鋁正三，銅汞一二鐵二三，1、硬水和軟水亞鐵正二鐵正三。負(fù)一硝酸、氫氧根，負(fù)二硫酸、碳酸根，只有正一是銨根。含有較多可溶性鈣、 鎂化合物的水叫做硬水；不含或含較少可溶性鈣、 鎂化合物的水叫做軟水。第五單元化學(xué)方程式2、硬水和軟水的檢驗(yàn)課題 1質(zhì)量守恒定律加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生泡沫少的是硬水。一、質(zhì)量守恒定律3、硬水軟化的方法有煮沸（生活中）和蒸餾（實(shí)驗(yàn)室中）。1、定義四、蒸餾可除去可溶性和不溶性雜質(zhì)，降低水的硬度，蒸餾水是純凈物。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量五、消毒守恒定律。適用于化

14、學(xué)變化。水中有細(xì)菌、病毒，可加入漂白粉、氯氣等殺菌、消毒。2、在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有改變。課題 4愛(ài)護(hù)水資源二、化學(xué)方程式一、地球上的總水量很大，但淡水很少。1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。二、愛(ài)護(hù)水資源2、意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各種粒子的相對(duì)1、節(jié)約用水?dāng)?shù)量關(guān)系。2、防止水體污染課題 2如何正確書寫化學(xué)方程式（ 1）水體污染的來(lái)源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。書寫化學(xué)方程式的原則（ 2）水體污染的防治：工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能臆造不存在的物質(zhì)和

15、化學(xué)反應(yīng)；2、要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩和農(nóng)藥；生活污水處理后再排放。邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第六單元碳和碳的氧化物課題 1原子的構(gòu)成課題 1金剛石、石墨和 C60一、原子的構(gòu)成金剛石、石墨和C60 都是由碳元素組成的單質(zhì)，由于原子排列方式不同，性質(zhì)存在著差異。原子：核外電子：每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷一、碳的單質(zhì)原子核：質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1、金剛石是天然存在的最硬物質(zhì)?？梢圆貌Ａ?。中子 不顯電性 2、石墨很軟，有滑膩感，有優(yōu)良的導(dǎo)電性?？梢灾沏U筆芯、作電極。二、在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)3、木炭疏松多孔，有吸附能力?？晌缴睾?/p>

16、有異味的物質(zhì)。三、相對(duì)原子質(zhì)量4、活性炭的吸附作用比木炭更強(qiáng)，可吸附毒氣。1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比，就是這種5、 C60 用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面。原子的相對(duì)原子質(zhì)量。二、碳的化學(xué)性質(zhì)2、相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。高溫時(shí)能和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。課題 2元素有可燃性和還原性。一、元素1、可燃性（利用碳的可燃性可作燃料）1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（既核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素種類決定于核（ 1）氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳。C+O2點(diǎn)燃CO2電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。（ 2）氧氣不充足時(shí)，碳燃燒生成

17、一氧化碳。2C+O2點(diǎn)燃2CO2、元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。2、還原性3、在地殼中氧、硅、鋁、鐵的含量較多。木炭還原氧化銅的現(xiàn)象: 黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁。4、在空氣中氮元素和氧元素較多。C + 2CuO 高溫CO2+ 2Cu二、元素符號(hào)利用碳的還原性可用于冶金工業(yè)。1、元素符號(hào)表示一種元素；又表示一個(gè)原子。三、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。2、元素符號(hào)前面的數(shù)只表示原子個(gè)數(shù)。課題 2二氧化碳制取的研究三、元素周期表每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族。一、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理課題 3離子1、藥品：稀鹽酸（ HCl 氣體的水溶

18、液）與大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）。一、核外電子的排布2、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式： 2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO21、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義二、實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置的確定小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子1、氣體發(fā)生裝置決定于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。數(shù)。2、氣體收集裝置決定于氣體的密度和溶解性。2、元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。（ 1）當(dāng)氣體的密度和空氣接近且難溶于水時(shí)，一般用排水法收集。3、稀有氣體元素的最外層電子都是8 個(gè)（氦是 2 個(gè)）。最外層具有 8 個(gè)電子（只有一層的具有（ 2）某氣體的相對(duì)分

19、子質(zhì)量大于29, 密度比空氣的大 ; 反之 , 密度比空氣的小。2 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。三、二氧化碳的收集、檢驗(yàn)和驗(yàn)滿4、金屬元素的最外層電子一般少于4 個(gè)，容易失去電子。1、收集：一般用向上排空氣法，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獾拇?，能溶于水?、非金屬元素的最外層電子一般多于4 個(gè)，容易得到電子。2、檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水，如果石灰水變渾濁，證明氣體是二氧化碳。二、離子的形成3、驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，證明二氧化碳已滿。1、概念：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫四、實(shí)驗(yàn)室里制取氣體要注意做陰離子。1、選擇適當(dāng)?shù)姆?/p>

20、應(yīng)，包括反應(yīng)物和反應(yīng)條件；2、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子失去最外層電子，形成陽(yáng)離子；非金屬元素的原子得到電2、選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置； 3、需驗(yàn)證制得的氣體。子，形成陰離子。課題 3二氧化碳和一氧化碳學(xué)習(xí)好資料歡迎下載因?yàn)槎趸己鸵谎趸嫉姆肿訕?gòu)成不同，所以性質(zhì)不同。（ 3）在汽油中加乙醇可節(jié)省石油資源、減少汽車尾氣的污染。一、二氧化碳2、氫氣1、物理性質(zhì)（ 1）氫氣無(wú)毒，燃燒產(chǎn)物是水，是最清潔的燃料。2H2+ O2點(diǎn)燃 2H2 O通常是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣的大，能溶于水。固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華（ 2）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制氫氣： Zn+ H2SO = ZnSO+ H244時(shí)吸

21、收大量的熱，可作制冷劑，用于人工降雨。（ 3）收集方法是排水法和向下排空氣法。2、化學(xué)性質(zhì)（ 4）由于氫氣的制取成本高，貯存困難，作為燃料還不能廣泛使用。(1) 一般情況下 , 不能燃燒 , 不能支持燃燒 ; 不能供給呼吸。3、其他新能源：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等。?）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。H2O + CO2 = H 2CO3碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。2322H COHO + CO（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。CO2 + Ca （ OH） 2= CaCO3+ H 2O3、進(jìn)入久未開啟的菜窖或深洞底部前先做燈火實(shí)驗(yàn)。4、用途：（ 1

22、）滅火：因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獾拇?，一般不可燃，也不助燃?）制汽水；（ 3）作氣體肥料。二、二氧化碳在自然界的循環(huán)1、人和動(dòng)植物的呼吸、煤等燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化碳，綠色植物的光合作用吸收二氧化碳。2、能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟利昂等。3、防止溫室效應(yīng)的措施有：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，多利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?；大力植樹造林，?yán)禁亂砍濫伐森林等。三、一氧化碳1、物理性質(zhì)：一氧化碳是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣的略小，難溶于水。一般用排水法收集。2、化學(xué)性質(zhì) : 有可燃性、還原性和毒性。（ 1）燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色火焰，可作燃料: 2CO + O2點(diǎn)燃2CO（

23、 2）有還原性，可用于冶金工業(yè)：CO + CuOCu + CO 24、家用煤氣摻入有氣味的氣體目的是：如果煤氣泄漏，人們能及時(shí)發(fā)現(xiàn)。5、如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)立刻關(guān)閉閥門，打開門窗通風(fēng)。四、具有可燃性和還原性的物質(zhì)：氫氣、碳和一氧化碳。第七單元燃料及其利用課題 1燃燒和滅火一、燃燒的條件1、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。2、燃燒的條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達(dá)到著火點(diǎn)。二、滅火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣），使溫度降到著火點(diǎn)以下。三、易燃物和易爆物的安全知識(shí)1、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇燃燒，短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。、2、有些爆炸是物理變化，如車胎爆炸，蒸汽鍋爐爆炸。3、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈；氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。課題 2燃料和熱量