分子的立體結(jié)構(gòu)

1、第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型大多數(shù)分子都是由兩個以上大多數(shù)分子都是由兩個以上原子構(gòu)成，于是就有了分子原子構(gòu)成，于是就有了分子中原子的中原子的空間關(guān)系空間關(guān)系問題這就問題這就是所謂是所謂“分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型”價(jià)層電子對互斥理論認(rèn)為：價(jià)層電子對互斥理論認(rèn)為：1.1.分子的立體結(jié)構(gòu)是分子的立體結(jié)構(gòu)是 _ _ 2.2.價(jià)層電子對指價(jià)層電子對指_. _. 包括包括_. _. “價(jià)層電子對價(jià)層電子對”相互排斥的結(jié)果相互排斥的結(jié)果分子中的中心原子上的電子對分子中的中心原子上的電子對鍵電子對和中心原子上的孤電子對鍵電子對和中心原子上的孤電子對價(jià)層電子對數(shù)目價(jià)層電子對數(shù)目=1/2(1/2

2、(中心原子的最外層電子數(shù)中心原子的最外層電子數(shù) + + 配位體原子提供的電子數(shù)）配位體原子提供的電子數(shù)）abn 型型孤電子對數(shù)孤電子對數(shù) =價(jià)層電子價(jià)層電子對對數(shù)數(shù) - 鍵數(shù)（鍵數(shù)（n）配位原子：配位原子：鹵素原子、氫原子提供一個電子；鹵素原子、氫原子提供一個電子；氧原子和硫原子按不提供電子計(jì)算。氧原子和硫原子按不提供電子計(jì)算。分子分子或離或離子子中心中心原子原子價(jià)層價(jià)層電子電子對數(shù)對數(shù)鍵數(shù)鍵數(shù)中心原子上的中心原子上的孤電子對數(shù)孤電子對數(shù) so2 nh4+ co32- co2 so42- h3o+、 po43- 計(jì)算：計(jì)算：nh3、h2o、 bf3、 的價(jià)層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)的價(jià)層電子對數(shù)和

3、孤電子對數(shù)a. vsepr模型模型 含孤電子對，由價(jià)層電子對決定含孤電子對，由價(jià)層電子對決定如何確定分子的立體結(jié)構(gòu)？如何確定分子的立體結(jié)構(gòu)？1. 先確定中心原子的價(jià)層電子對數(shù)先確定中心原子的價(jià)層電子對數(shù)2. 再確定中心原子的孤電子對數(shù)再確定中心原子的孤電子對數(shù)3 3. . vseprvsepr模型模型與與立體構(gòu)型立體構(gòu)型 n=2 n=3 n=4 n=5 直線型直線型 平面三角形平面三角形 四面體四面體 三角雙錐體三角雙錐體 價(jià)層電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù) n與與vsepr模型的關(guān)系模型的關(guān)系 b. 立體構(gòu)型是指立體構(gòu)型是指實(shí)際實(shí)際的空間立體構(gòu)型，的空間立體構(gòu)型，（由（由省略省略去去vsepr模型模型

4、上的孤電子對上的孤電子對得到）得到） 以水和氨氣為例：以水和氨氣為例：h2o的的vsepr模型模型nh3的的vsepr模型模型h2o的立體構(gòu)型為的立體構(gòu)型為v形形nh3的立體構(gòu)型為三角錐的立體構(gòu)型為三角錐分子或分子或離子離子 價(jià)層電價(jià)層電 子對數(shù)子對數(shù) 孤電子孤電子 對數(shù)對數(shù) vsepr 模型模型 立體構(gòu)型立體構(gòu)型co2co32-h3o+nh4+直線形直線形 平面三角形平面三角形 三角錐形三角錐形 正四面體正四面體價(jià)層電子對互斥理論對分子或離子的立體構(gòu)型的推測價(jià)層電子對互斥理論對分子或離子的立體構(gòu)型的推測分子或分子或離子離子價(jià)層電價(jià)層電 子對數(shù)子對數(shù)孤電子孤電子 對數(shù)對數(shù) vsepr 模型模型

5、 立體構(gòu)型立體構(gòu)型so2so32-ch4h2ov形形三角錐形三角錐形正四面體形正四面體形v 形形o o3 3 與與 so2 為等電子體，為等電子體，所以所以o3也是也是v形形孤對電子對孤對電子對孤對電子對孤對電子對孤對電子對孤對電子對成鍵電子對成鍵電子對成鍵電子對成鍵電子對成鍵電子對成鍵電子對三鍵雙鍵單鍵三鍵雙鍵單鍵價(jià)層電子對相互排斥作用的大小，決定于電子對之間價(jià)層電子對相互排斥作用的大小，決定于電子對之間的夾角和電子對的成鍵情況。的夾角和電子對的成鍵情況。電子對之間斥力大小的順序一般規(guī)律：電子對之間斥力大小的順序一般規(guī)律：課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相下列物質(zhì)中，分

6、子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是似的是 a.co2 b.h2s c.pcl3 d.sicl42.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是子的是 a.h2o b.co2 c.c2h2 d.p43 .3 .若若ababn n型分子的中心原子型分子的中心原子a a上沒有未用于形成上沒有未用于形成 共價(jià)鍵共價(jià)鍵的孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，下列說法正的孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，下列說法正確的確的 a.a.若若n=2n=2，則分子的立體構(gòu)型為，則分子的立體構(gòu)型為v v形形 b.b.若若n=3n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 c.c.若若n=4n=4，則分子的立