高考化學(xué)溶液中的離子反應(yīng)習(xí)題選A

1、高考化學(xué)溶液中的離子反應(yīng)習(xí)題選A一、選擇題1下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 A在pH=1的溶液中：K+、NH4+、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD在c(H+)=1.0×1013mol/L的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO322、部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)5.76g，經(jīng)如圖所示處理：下列說法正確的是A濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g DV=224abLi聚合物電解質(zhì)L

2、i+離子快導(dǎo)體NaV3O8×3水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)。以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi+xe= NaLixV3O8，則下列說法不正確的是A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LieLi+B充電過程中Li從陽極向陰極遷移C充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8xe=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化D該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)4已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1 ，HC2O4 C2O42+H+ Ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KO

3、H溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)BpH=2.7溶液中：2.7c2(HC2O4) / c(H2C2O4) × c(C2O42)=1000C將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固 體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大5、在15mL0.1 mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸溶液，

4、溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是A在A、B間任意一點(diǎn)c(K)>c(HCOO)>c(OH)>c(H)B在B點(diǎn)：c(K)=c(HCOO)>c(OH)=c(H)，且a=7.5C在C點(diǎn)：c(HCOO)>c(K)>c(OH)>c(H)D在D點(diǎn)：c(HCOO)+c(HCOOH)>2c(K)6如圖裝置()為一種全釩電池(VRB)的示意圖，其中的離子交換膜只允許H通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2H+VO2+V2+ VO2+V3+ H2O。裝置()為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則下列說法正確

5、的是A閉合K時(shí)，H從右到左通過離子交換膜，形成閉合回路B閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol H通過離子交換膜，X電極與Y電極上均產(chǎn)生1.12 L氣體C全釩電池充電時(shí)，電極A極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：VO2+ + H2Oe- = VO2+ +2H+D全釩電池放電時(shí)，電極B極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：VO2+2H+ e=VO2+ H2O7、已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列說法

6、正確的是A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB若正確，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立8.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c

7、(H) = c(HCO3 )2c(CO32 )c(OH)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)9常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中 的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示： 下列有關(guān)說法正確的是 A沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L C該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl-四種離子 D生成的甲、乙、丙

8、氣體均為無色的易溶于水氣體10向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法正確的是 A由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的 順序?yàn)镕e2+、I-、I2 B當(dāng)n(Cl2)=0.12mol時(shí)，溶液中的離子主要為Fe2+、Fe3+C從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué) 方程式為2FeI2+3Cl2=2I2+2FeCl3。 D當(dāng)溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1時(shí)，通入的Cl2的體積為8.9611氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺

9、菌能力比ClO強(qiáng)。25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好12霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某

10、地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B 試樣中一定不含Al3+C 試樣中可能存在Na+、ClD 該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO413圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法不正確的是A若用硫酸鈉和酚酞的混

11、合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色B圖2放電過程中，Na+從A極區(qū)向B極 區(qū)遷移 C圖2燃料電池的總方程式為NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O D若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A14、H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A在pH=13時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)c(PO43) B為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在45.5 左右 C在pH=7.2

12、時(shí)，HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2DNa2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性 15某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1Bab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na

13、+Dd點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO416、 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A K一定不存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32C Cl可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在 17現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確

14、的是溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸硫酸pH111133A在、中分別加入適量的氯化銨晶體后，的pH減小，的pH不變BV1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11C分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH:>>>D將、兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)18某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A原混合溶液中的CO32-與A

15、lO2-的物質(zhì)的量之 比為1：2 BV1：V2=1：4CM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol Da曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H+H2O=Al（OH）319、.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH 4，則下列說法中正確的是 A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HA） c (OH) 2c (A2)D在Na2A溶液中一定有：c (Na) > c (A2) > c (H) > c (OH)20、用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、N

16、aCl等溶液，按如圖所示步驟分開五種離子，則溶液、是ANaClNaOHNH3·H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3·H2ONaClCH2SO4NH3·H2ONaOHNaCl DNaClNH3·H2ONaOHH2SO4二、填空21、0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。 請回答下列問題：（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷

17、卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_mol·L-1（KspCu（OH）2=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_mol·L-1。22、(每空2分，共10分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意

18、義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJ·mol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJ·mol1 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為13)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)經(jīng)

19、過相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示，則該反應(yīng)的H 0(填“>”、“<”或“”)。 圖10 圖11在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖11所示，曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K(填“>”、“<”或“”)。用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 。23(14分開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。已知：2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1 = 12

20、75.6 kJ·mol 1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJ·mol 1 H2O(g) = H2O(1) H3 = 44.0 kJ·mol 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl P2；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)開。(填“<”、“>”“=”)100時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1

21、00 L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是： 。a容器內(nèi)氣體密度恒定 b單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2c容器的壓強(qiáng)恒定 d3v正(CH4) = v逆(H2)如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水(足量)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224 mL，則溶液的pH = 。(不考慮溶液體積的變化)24（15分）某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答如下問題：畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。24、（1）（2）CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2（3）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（4）2FeOCO2Fe2O3CO檢測Fe2