河北省邢臺市高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用導(dǎo)學案無答案新人教版必修2

1、第3課時 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【學習目標】1.知道元素周期表的簡單分區(qū)。2.進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3.學會運用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識，指導(dǎo)科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)?！局?、難點】元素周期表的分區(qū)及元素性質(zhì)的比較【預(yù) 習 案】【導(dǎo)學流程】（一）基礎(chǔ)過關(guān)元素周期表的分區(qū)及元素性質(zhì)的比較元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中 跟 之間畫一條斜線，斜線的左面是 元素，右面是 元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的 ，又能表現(xiàn)出一定的 ，故元素的 和 之間沒有嚴格的界線。(3)周期表的左下方是 最強的元素，是 元素(放射性元素除外)；右

2、上方是 最強的元素，是 元素；最后一個縱行是 元素。（二）預(yù)習檢測1.x元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為hxo3，它的氣態(tài)氫化物為( )a.hx b.h2x c.xh3 d.xh42.下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是( )a.c、n、o、f b.k、mg、si、s c.f、cl、br、i d.li、na、k、rb（三）我的疑問【探 究 案】一對議1.元素金屬性強弱的比較比較金屬性的強弱，其實質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度，越易 電子，金屬性越強。(1)根據(jù)元素周期表判斷同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸 ；同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐

3、漸 。(2)根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性 。如zn與鹽酸反應(yīng)比fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：zn fe；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素的金屬性 。如堿性：naoh mg(oh)2，則金屬性：na mg；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如zncu2=zn2cu，則金屬性：zn cu；元素的原子對應(yīng)陽離子的氧化性越強，則元素的金屬性 。如氧化性：mg2 na，則金屬性：mg na。(3)根據(jù)金屬活動性順序判斷一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的 。如fe排在cu的前面，則金屬性：fe cu。特別提醒 金屬性強弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失

4、去電子的難易，而不是失去電子數(shù)的多少。如na失去一個電子，而mg失去兩個電子，但na的金屬性比mg強。2.元素非金屬性強弱的比較比較元素非金屬性的強弱，其實質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易 電子，非金屬性越強。(1)根據(jù)元素周期表判斷同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸 ；同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸 。(2)根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷非金屬單質(zhì)越易跟h2化合，其非金屬性 。如f2與h2在暗處即可反應(yīng)，br2與h2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：f br；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性 。如穩(wěn)定性：hf hcl，則非金屬性：f

5、 cl；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性 。如酸性：h2so4 h3po4，則非金屬性：s p；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如cl22ki=2kcli2，則非金屬性：cl i；元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性越強，其非金屬性就 。如還原性：s2 cl，則非金屬性：cl s。歸納總結(jié)元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關(guān)系二組議元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)間的關(guān)系如圖所示：(1) 周期數(shù)。(2)主族元素的最外層電子數(shù) 最高正價數(shù)(o、f元素除外)。(3)質(zhì)子數(shù) 。(4)最低負價的絕對值8 (僅限第a第a)。(5)原子半徑越大，失電子越 ，還

6、原性 ，其離子的氧化性 。(6)原子半徑越小，得電子越 ，氧化性 ，非金屬性 ，形成的氣態(tài)氫化物越 ，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 。2.判斷元素金屬性、非金屬性的強弱金屬性非金屬性同主族(從上到下)同周期(從左到右)3.尋找新物質(zhì)由于在周期表中 靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到 。還可以在過渡元素中尋找 和 的合金材料。歸納總結(jié)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)可以由元素在周期表中的位置推測其 和 。(2)根據(jù)元素的 ，推測它在周期表中的位置。(3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的 。(4

7、)指導(dǎo)其他與化學相關(guān)的科學技術(shù)。如在周期表中 ，可以找到半導(dǎo)體材料。在 中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。三標注仍未解決的疑問，等待展示和點評環(huán)節(jié)。 【訓 練 案】1.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3第a族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期第a族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第a族a. b. c. d.2.甲、乙兩種非金屬元素：甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與h2化合；甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的強；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲

8、單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是( ) a. b. c. d.3.元素周期表在指導(dǎo)科學研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中a、b兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。abab制半導(dǎo)體的元素(a)b至b的過渡元素制催化劑的元素(b)f、cl、br、n、s “三角地帶”制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線附近制制冷劑的元素(d)相對原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素(e)過渡元素4.(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_。 a. a b.b c.c d.d(2)有人認為形成化合物最多的元素不是第a族的碳元素，而是另一種短周期元素。請你根據(jù)學過的化學知識

9、判斷，這一元素是_(寫元素符號)。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m電子層與k電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置；甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是_(填字母)。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【自 主 區(qū)】6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd81