吉林省某知名中學高二化學9月月考試題2

1、田家炳高中2018-2019學年度上學期月考考試高二化學試卷可能用到的相對原子質量：h- 1 c- 12 o- 16 cu- 64 ag- 108 zn- 65一、單選題（共25題，共50分）1.下列說法錯誤的是（   ） a. s(g)+o2(g)=so2(g)h1   s(s)+o2(g)=so2(g)h2 ， 則h1h2b. zn(s)+cuso4(aq)=znso4(aq)+cu(s)h=-261kj·mol-1 ， 則反應總能量>生成物總能量c. 已知c(石墨·s)=c(金剛石·

2、s)h>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定d. 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為e1 ， 1mol氫分子所具有的能量為e2 ， 則2e1=e22.下列各組變化中，化學反應的h前者小于后者的一組是（）ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h1；ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h2；s（s）+o2（g）so2（g）h1；s（g）+o2（g）so2（g）h2；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1；h2（g）+ o2（g）h2o（l）h2；caco3（s）cao（s）+co2（g）h1；cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2 a.

3、                             b.                    

4、0;        c.                             d. 3.在下列各說法中，正確的是（    ） a. 對于2so2(g)+o2(g)  

5、2so3(g)  h=q kj·mol1 ， (q0)，若反應中充入1mol so2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是q/2 kjb. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示c. zn(s)+h2so4(aq) =znso4(aq)+h2(g) h0，該反應的化學能可以轉化為電能d. h的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關4.下列過程中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（   ） a. 2al+fe2o3 2fe +al2o3       

6、     b. cao+h2o=ca(oh)2c. 2na + 2h2o =2naoh+h2               d. hbr h + br5.下列說法不正確的是() a. 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化b. 放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生c. 吸熱反應在一定條件(如高溫、加熱等)下也能發(fā)生d. 化學反應是放

7、熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量6.已知：fe2o3(s)3c(s) =2fe(s)3co(g) h+494kj·mol1co(g)1/2o2(g) =co2(g)   h-283 kj·mol1c(s)1/2o2(g)=co(g)  h-110kj·mol1則反應fe2o3(s)3c(s)+ 3/2o2(g) =2fe(s)3co2(g)的焓變是（   ） a. -355 kj        

8、0;  b. +355 kj           c. -355 kj mol-1           d. +355 kj mol-17.在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68 kj，下列熱化學方程式書寫正確的是（   ） a. ch3oh(l) o2(g)c

9、o2(g)2h2o(l) h725.76 kj·mol1b. 2ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l) h1451.52 kj·mol1c. 2ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l) h725.76 kj·mol1d. 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1451.52 kj·mol18.從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵nnnhhh鍵能(kj/mol)942391b反應n2(g)+3

10、h2(g) 2nh3(g)；h=-93kj·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算b數(shù)值：（   ） a. 551                             b. 437      &#

11、160;                      c. 558                         

12、60;   d. 1609.室溫下將1mol的cuso4·5h2o（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為h1 ， 將1mol的cuso4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為h2；cuso4·5h2o受熱分解的化學方程式為：cuso4·5h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l），熱效應為h3 則下列判斷正確的是（  ） a. h2h3         b. h1h3   &

13、#160;     c. h1=h2+h3         d. h1+h2h310.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kjmol1。氫氣的燃燒熱為285.8 kjmol1?，F(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kj，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為() a. 18           

14、;               b. 81                          c. 417     &#

15、160;                    d. 17411.在一定條件下，co和ch4燃燒的熱化學方程式分別為：2co(g) + o2(g) = 2co2(g)；h =566kj/mol；ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)；h =890kj/mol由1molco和3molch4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為(  

16、;  )。 a. 2912kj                      b. 2953kj                     

17、60;c. 3236kj                      d. 3867kj12.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（    ） a. 已知2so2(g)+o2 2so3(g) 為放熱反應，則so2的能量一定高于so3的能量b. 已知c(石墨,s)=c(金剛石,s) h0，則金剛石比石

18、墨穩(wěn)定c. 已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1),h=57.3kj/mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kjd. 已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1 ， 2c(s)+o2(g)=2co(g) h2 則h1h213.用陽極x和陰極y電解z的水溶液，電解一段時間后，再加入w，能使電解液復原的組合是()xyzwacfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2odagfeagno3agno3晶體a. a         

19、;                         b. b                       &#

20、160;          c. c                                  d. d14.下列關于實驗現(xiàn)象的描述

21、不正確的是（    ） a. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡b. 用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅c. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵d. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快15.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（    ）a. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生        

22、;    b. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極c. 兩燒杯中溶液的ph均增大                     d. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢16.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(

23、s)+mn2o3(s)下列說法錯誤的是（    ） a. 電池工作時，鋅失去電子b. 電池正極的電極反應式為：2mno2(s)+h2o(l)+2e-=mn2o3(s)+2oh-(aq)c. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極d. 外電路中每通過o.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g17.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）（    ） a. 陽極發(fā)生還原反應，其電極

24、反應式：ni2+ + 2e-= nib. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等c. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有fe2+ 和zn2+d. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有cu和pt18.下圖 為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， 為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是(     )a.a為直流電源的負極b.c極發(fā)生的反應為2h2eh2c.f電極為鋅板d.e極發(fā)生還原反應19.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（） a. 在海

25、輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法b. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用c. 純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗d. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕20.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2c2h6+7o2+8koh4k2co3+10h2o，有關此電池的推斷正確的是（） a. 負極反應為14h2o+7o2+28e28ohb. 放電一段時間后，負極周圍的酸性減弱c. 每消耗1 mol c2h6 ， 則電

26、路上轉移的電子為14 mold. 放電過程中koh的物質的量濃度不變21.用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為h2和o2的是   (    ) a. 稀hcl溶液            b. 稀na2so4溶液            c. cucl2溶液

27、            d. agno3溶液22.將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到足量的稀硫酸中，同時向a中加少量cuso4溶液，下圖中產(chǎn)生h2的體積v(l)與時間t(min)的關系，其中正確的是（    ） a.                  

28、0;                 b. c.                               

29、    d. 23.若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是cu+2h+=cu2+h2，則下列關于該裝置的有關說法中正確的是() a. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池b. 該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸c. 該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極d. 該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸24.如圖，下列各情況，在其中fe片腐蝕由慢到快的順序是（）a.        

30、60;      b.               c.               d. 25.被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為zn2mno2h2o=zno2mnooh。下列說法正確的是（   

31、 ） a. 該電池中zn作負極，發(fā)生還原反應b. 該電池反應中mno2起催化作用c. 該電池工作時電流由zn經(jīng)導線流向mno2d. 該電池正極反應式為：mno2eh2o=mnoohoh二、填空題（共4個小題，共50分）26.(14分)50ml0.5mol·l-1的鹽酸與50ml0.55mol·l-1的naoh溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是       &#

32、160;                   。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是            。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填

33、60;“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡述理由             

34、                                                   

35、;      （5）用相同濃度和體積的氨水(nh3·h2o)代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（6）肼(n2h4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑n2o4反應生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)+2o2(g)n2o4(l)        h1-19.5kjmol-1n2h4(l)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)       h2-534.2kjmol-1寫出肼和n2o4反應的熱化學方程式_ 。 27.（10分）某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式