溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

1、.個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科： 化 學(xué) 任課教師： 授課時(shí)間： 2014 姓名年級初三性別教學(xué)課題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)目標(biāo)知識點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法： 講練法重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的靈活運(yùn)用課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu) 良 中 差 建議_課堂教學(xué)過程過程知識要點(diǎn)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100% 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=s/s+1002、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒注意： 留意以上各儀器實(shí)

2、驗(yàn)中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用規(guī)則。特別注意這里有玻璃棒，很多物質(zhì)在加入水后會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，所以用玻璃棒不斷攪拌散熱。在過濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒起到引流的作用。（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 注意：濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)是常考點(diǎn)，因?yàn)闈饬蛩嵊龅剿畷?huì)產(chǎn)生大量的熱容易燒傷皮膚，所以特別要注意稀釋順序。攻克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題的有效方法核心提示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在初中化學(xué)計(jì)算中占有重要地位，雖然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題的題型眾多，但只要熟練掌握以下解題方法，并找準(zhǔn)溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，就可輕而易舉的攻克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題。一.溶質(zhì)守恒法

3、在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題中的應(yīng)用在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常用的守恒法是根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，守恒法不僅適用于溶液的稀釋，還可用于溶液的濃縮、結(jié)晶、混合、配制等。1. 求溶液的稀釋例題：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的稀硫酸溶液（密度為1.3克/厘米3）100毫升，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算：設(shè)濃硫酸的體積為V毫升。解：V × 1.84克/厘米3 × 98% = 100毫升 × 1.3克/厘米3 × 40%V = 28.8毫升稀溶液體積 濃溶液體積 + 水的體積稀溶液質(zhì)量 = 濃溶液

4、質(zhì)量 + 水的質(zhì)量水的質(zhì)量 = 稀溶液質(zhì)量 - 濃溶液質(zhì)量= 100毫升 × 1.3克/厘米3 - 28.8毫升 × 1.84克/厘米3 = 77克水的體積 = 77克 ÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。2. 求溶液的濃縮例題：要使含水99%的NaCl溶液a克，變?yōu)楹拷禐?8%，應(yīng)蒸發(fā)掉_克水。分析：含水99%可轉(zhuǎn)換為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，含水98%即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。因此本題可轉(zhuǎn)換為：要使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液a克，變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，應(yīng)蒸發(fā)掉_克水。解：設(shè)應(yīng)蒸發(fā)

5、掉水的質(zhì)量為xA克 × 1% = （a克 x） × 2%x = a/2 克答案：應(yīng)蒸發(fā)掉a/2克水3. 求溶液的混合例題：已知濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，現(xiàn)將90%的濃硫酸和10%的稀硫酸等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能分析：如果去查硫酸的密度再計(jì)算較麻煩，考試時(shí)也無處可查，本題可用估算法速解。若90%的濃硫酸與10%的稀硫酸等質(zhì)量混合，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好等于50%?，F(xiàn)在等體積混合，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸的質(zhì)量，因此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于50%。答案：A

6、4. 求溶液的配制例題：現(xiàn)有24%硝酸鉀溶液、2%硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請選用上述不同物質(zhì)配制10%硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數(shù)比填入下表中相應(yīng)的位置。濃度分析：KNO3固體（100%）24%10%2%0%（水）方案24%硝酸鉀溶液2%硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水方案119方案2454方案357二.過飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算計(jì)算在一定溫度下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，首先應(yīng)該判斷所給出的溶質(zhì)是否都已經(jīng)完全溶解，在過飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用溶解度來計(jì)算。例題：20，KNO3的溶解度31.6g，將20g KNO3投入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，制?0時(shí)的溶液，求該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：2

7、0時(shí)，100g水中最多能溶解31.6g KNO3，則50g水中最多只能溶解15.8g KNO3，即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已飽和，還有4.2g不能溶解，不能看作溶液的組成部分。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定要分清溶質(zhì)，是真正被溶解的物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)的溶解度給出時(shí)，應(yīng)先進(jìn)行判斷，所得溶液是否飽和，若為飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三.使用關(guān)系式法求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用分子式和原子量的關(guān)系確定溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題：在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等，則此乙醇

8、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%解析：根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。解：C2H5OH6H3H2O4654此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答案：C四.溶質(zhì)的變化對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響當(dāng)加入的物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，加入的物質(zhì)不再是該溶液中的溶質(zhì)，而生成了新溶質(zhì)，那么計(jì)算時(shí)不能用加入物質(zhì)的質(zhì)量代入公式求解，而要求出生成的新溶質(zhì)的質(zhì)量，再代入公式進(jìn)行計(jì)算。例題：你認(rèn)為，在t時(shí)將5克某純凈物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說明原因。解答：由于某純凈物不是具體的某種物質(zhì)，因此要分不同的情況

9、進(jìn)行討論。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)三種情況：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，例：5克Na2O或SO3溶解在95克水中；（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，例：5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中。說明：第2種情況中Na2O或SO3溶解在水中與水化合生成NaOH或H2SO4，化學(xué)方程式為：Na2O + H2O = 2NaOH；SO3 + H2O = H2SO4，溶質(zhì)為NaOH或H2SO4 。第3種情況中CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在水中，溶

10、質(zhì)為CuSO4或Na2CO3 。3、常見題型：例1：含溶質(zhì)a g，溶劑b g的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）分析：這是關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，計(jì)算時(shí)根據(jù)：溶質(zhì)的質(zhì)量/（溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）×100%進(jìn)行計(jì)算即可解：溶液中含溶質(zhì)a g，溶劑b g，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=ag+bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a/（a+b）×100%例2：某濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則混合前，濃溶液與稀溶液的質(zhì)量比是（）Am：n B（A-n）/（m-A） C（mn）/200 D（A-n）/（am）分析：設(shè)濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

11、，稀溶液的質(zhì)量是y，然后根據(jù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%來計(jì)算混合前，濃溶液與稀溶液的質(zhì)量比解：設(shè)濃溶液的質(zhì)量為x，稀溶液的質(zhì)量是y根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/ 溶液的質(zhì)量 ×100%，得溶質(zhì)的質(zhì)量=質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液的質(zhì)量，所以，濃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量=xm%，稀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量=yn%，則A%=（xm%yn%）/（ xy） ×100%，則x/ y =（A-n）/（ m-A） ；故選B例3：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采用的方法是（）A增加溶質(zhì) B加熱蒸發(fā) C加入38%的濃鹽酸 D加水、分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量

12、/溶液的質(zhì)量×100%，所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可增加溶質(zhì)的質(zhì)量或減少溶劑的質(zhì)量解：A、鹽酸溶液的溶質(zhì)是氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，所以向10%的鹽酸中通氯化氫氣體，就會(huì)增加溶質(zhì)的質(zhì)量，增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故A正確；B、理論上加熱蒸發(fā)溶劑，溶劑質(zhì)量減少，可增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但鹽酸溶液在加熱的時(shí)候會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，即溶質(zhì)質(zhì)量也會(huì)減少，所以加熱蒸發(fā)鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定會(huì)增大故B錯(cuò)誤；C、稀鹽酸和濃鹽酸混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)比原來稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸中加入38%的濃鹽酸，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大故C正確；D、加水相當(dāng)于溶液的稀釋，溶液中溶劑的質(zhì)量

13、增大，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小故D錯(cuò)誤故選AC例4：向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的蔗糖溶液100g則原蔗糖溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A10% B11% C20% D22%分析：根據(jù)題意可知，現(xiàn)有蔗糖溶液與原蔗糖溶液相比較，溶劑的質(zhì)量沒有變化，溶質(zhì)的質(zhì)量增加的10g所以原來溶液的質(zhì)量就是100g-10g，而現(xiàn)在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減去10g就是原來溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式就可以得出答案解：有題意可知，原蔗糖溶液的質(zhì)量為100g-10g=90g原蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×30%-10g=20g原蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

14、量分?jǐn)?shù)為：20g/90g ×100%=22%故選D鞏固練習(xí)：一、固體物質(zhì)未完全溶解型1、20時(shí)，將50g NaCl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（20時(shí)NaCl的溶解度為36g）二、結(jié)晶水合物溶于水型2、將10g膽礬溶解在90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三、所加物質(zhì)與水反應(yīng)型3、將31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？四、多種溶質(zhì)型4、在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是五、將濃溶液加水稀釋型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，這

15、10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是六、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)型6、向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?8、20向71g20%的硫酸鈉溶液中加入30.6g氯化鋇和氯化鈉的混合物，反應(yīng)恰好完全，求 1、反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 2、將反應(yīng)后的混合物過濾，所得濾渣的質(zhì)量為多少g？ （已知，20時(shí)，食鹽的溶解度為36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl9.含有雜質(zhì)的5.5gNa2CO3固體投入36.5g10%的鹽酸溶液中，剛好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）七、與溶解度有關(guān)1已知氯化銨在30時(shí)的溶解度為45.8克。30時(shí)將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過計(jì)算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?2.現(xiàn)有500g20的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA 析出，則在20時(shí)A