湖北省襄陽市高一化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研統(tǒng)一考試試題含解析

1、湖北省襄陽市2017-2018學(xué)年第二學(xué)期期末調(diào)研統(tǒng)一考試高一化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1  c-12 n-14 o-16 ne-20 na-23 mg-24 al-27 s-32  cl-35.5  cu-b4  fe-56 ba-137一、選擇題： (本題包括16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，共48分)1. 生活中處處有化學(xué)。下列說法不正確的是（ ）a. 利用高純的單晶硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能b. 火力發(fā)電廠里，向燃煤中加入適量生石灰可減少二氧化硫的排放c. 生活中可采用灼燒法

2、鑒別黃金和黃銅，也可以鑒別真蠶絲和人造絲d. 選用日常生活中的食醋和米湯水檢驗(yàn)含碘食鹽中是否存在碘酸根離子【答案】d【解析】分析：a.利用高純的單晶硅具有導(dǎo)電性，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能；b.氧化鈣與二氧化硫、氧氣共同反應(yīng)生成硫酸鈣；c.黃銅為銅鋅合金，灼燒后變黑，黃金性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時不變色；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味；d.只有生成碘單質(zhì)，遇淀粉反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色。詳解：高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能,制成的光電池才可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能, a正確；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?可與生石灰反應(yīng)，最終產(chǎn)物為硫酸鈣，可減少污染性氣體的排放,有效防治酸雨,

3、 a正確；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，故可用灼燒的方法鑒別，b正確；黃金性質(zhì)穩(wěn)定，灼燒后不變色，而黃銅為銅鋅合金，灼燒后變?yōu)楹谏?，可以鑒別，c正確；碘酸根離子與碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，因此食醋和米湯水不能檢驗(yàn)含碘食鹽中是否存在碘酸根離子，d錯誤；正確選項(xiàng)d。2. 清代趙學(xué)敏本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是指（ ）a. 氨水 b. 氫氟酸 c. 硫酸

4、d. 食醋【答案】a【解析】分析：a.氨水具有揮發(fā)性，能夠貯以玻璃瓶密封保存；b.氫氟酸腐蝕玻璃，不能貯以玻璃瓶；c.硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸，不具有藥性；d.醋可以食用。詳解：氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，因此需要密封貯存，氨氣的密度比空氣小，且有刺激性氣味；硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸，不具有藥性，醋可以食用，而氫氟酸雖然為弱酸，但是能夠腐蝕玻璃，不能用貯以玻璃瓶，綜上所述，“鼻沖水”是指氨水，正確選項(xiàng)a。3. 下列變化，不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（ ）a. alnaalo2 b. nahco3na2co3 c. sio2h2sio3 d. fe(oh)2fe(oh)3【答案】

5、c【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，a.al與naoh發(fā)生反應(yīng)生成alo2-和氫氣；b. nahco3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；c.sio2不溶于水，也不與水反應(yīng)；d.fe（oh）2可與h2o、o2發(fā)生化合反應(yīng)生成fe（oh）3。詳解：al與naoh發(fā)生反應(yīng)生成alo2-，可一步反應(yīng)生成，a錯誤；nahco3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，b錯誤；sio2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此sio2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，c正確；fe（oh）2可與h2o、o2發(fā)生化合反應(yīng)生成fe（oh）3，d錯誤；正確選項(xiàng)c。4. 下列關(guān)于物

6、質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（ ）a. 酸性較強(qiáng)：h2so4>h2sio3> h2co3 b. 氧化性強(qiáng)弱：cl2br2i2c. 堿性強(qiáng)弱：kohnaoh>lioh d. 金屬性強(qiáng)弱：namg>al【答案】a【解析】分析：a.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；b.非金屬性越強(qiáng),鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；c.金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；d.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。 詳解:非金屬性：s>c>si，則最高價含氧酸的酸性：h2so4>h2co3>h2sio3，a錯誤；非金屬性clbri，則單質(zhì)的氧化性: cl2br

7、2i2，b正確；金屬性: kna>li ,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性: kohnaoh>lioh ,c正確；na、mg、al位于第三周期,原子序數(shù)na<mg<al ,則金屬性強(qiáng)弱為: namg>al ,d正確；正確選項(xiàng)a。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。5. 金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，在100kpa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kj的熱能。據(jù)此，試判斷在10

8、0kpa壓強(qiáng)下，下的結(jié)論正確的是（ ）a. 石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同 b. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化c. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 d. 金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】b【解析】分析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收熱量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)變化的特征是有生成新物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。點(diǎn)睛：在100kpa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kj的熱能，說明石墨的能量低，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，也就是說，物質(zhì)所含能量較低的穩(wěn)定。6. 下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）煅燒石灰石制生石灰 煅燒木炭取暖 固體 naoh溶于水酸與

9、堿的中和反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)  nh4cl晶體與ba(oh)2·8h2o混合攪拌a. b. c. d. 【答案】b【解析】分析：煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；固體naoh溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱來焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；nh4cl晶體與ba(oh)2·8h2o混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。詳解：煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；固體naoh溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱來焊接金屬，該反

10、應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；nh4cl晶體與ba(oh)2·8h2o混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；符合題意，正確選項(xiàng)b。  點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等。7. 鋅銅稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） a. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 b. 鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小c. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 d. 依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑【答案】a【解析】分析：該原電池中,鋅比銅活潑，zn易失電子作負(fù)極、

11、cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為zn-2e-=zn2+、正極反應(yīng)式為2h+2e-=h2,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，zn易失電子作負(fù)極、cu作正極, 電流從正極cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極zn,a錯誤；該原電池中,鋅比銅活潑，zn易失電子作負(fù)極、負(fù)極反應(yīng)式為zn-2e-=zn2+，其質(zhì)量逐漸減小，b正確；正極為cu,正極反應(yīng)式為2h+2e-=h2,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡, c正確；該原電池中, zn易失電子作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小，cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，d正確；正確選項(xiàng)a。點(diǎn)睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)

12、外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。8. 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是so2在400500下的催化氧化：2so2+o22so3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是a. 在上述條件下，so2不可能100%地轉(zhuǎn)化為so3b. 使用催化制是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率c. 為了提高so2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高o2的濃度d. 達(dá)到平衡時，so2的濃度與so3的濃度一定相等【答案】d【解析】分析：a.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度；b.用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但平衡不移動，只是縮短時間；c.因增大反應(yīng)物o2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了so2的

13、轉(zhuǎn)化率；d.達(dá)到平衡時,各組分濃度不變而不是相等。詳解：上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以so2不可能100%地轉(zhuǎn)化為so3，a正確；使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時間，提高了生產(chǎn)效率，b正確；提高o2的濃度，平衡正向移動，so2的轉(zhuǎn)化率增加，c正確；達(dá)到平衡時，so2的濃度與so3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，d錯誤；正確選項(xiàng)d。9. 用30g乙酸與46g乙醇牌反應(yīng)，實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的55%， 則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（ ）a. 19.8g b. 24.2g c. 44g d. 48.4g【答案】b【解析】分析：理論質(zhì)量，即按照化學(xué)

14、方程式完全轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物的質(zhì)量；實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量 =理論質(zhì)量×產(chǎn)率；據(jù)此分析解答。詳解：ch3cooh + c2h5oh > ch3cooc2h5 + h2o發(fā)生酯化反應(yīng)，30g ch3cooh的物質(zhì)的量 =30/60=0.5 mol，46g c2h5oh的物質(zhì)的量 =46/46=1mol，顯然, ch3cooh不足,c2h5oh過量；理論生成ch3cooc2h5的物質(zhì)的量=ch3cooh的物質(zhì)的量=0.5mol；理論質(zhì)量 =0.5 ×88 = 44g，實(shí)際質(zhì)量 =44×55% =24.2g；正確選項(xiàng)b。10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）a. 將

15、鈉塊投入到cuso4溶液中：2na+cu2+cu+2na+b. 向沸水中滴加飽和fecl3溶液制膠體：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+c. kmno4溶液中加h2o2，紫色褪去：2mno4-+h2o2+6h+2mn2+3o2+4h2od. 用小蘇打治療胃酸過多：hco3-+h+h2o +co2【答案】d【解析】分析：a.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)；b.fe(oh)3為膠體，不是沉淀；c.電子得失不守恒；d.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。詳解：鈉非?；顫?，與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2n

16、a+cu2+2h2ocu(oh)2+2na+h2,a錯誤；向沸水中滴加飽和fecl3溶液制膠體，不是沉淀，離子反應(yīng)方程式為：fe3+3h2ofe(oh)3（膠體）+3h+，b錯誤；kmno4溶液中加h2o2，h2o2為還原劑，被氧化為氧氣，離子反應(yīng)方程式為：2mno4-+5h2o2+6h+2mn2+5o2+8h2o，c錯誤；用小蘇打治療胃酸過多離子反應(yīng)方程式為：hco3-+h+h2o+co2；d正確；正確選項(xiàng)d。點(diǎn)睛：此題中選項(xiàng)b中，很容易把氫氧化鐵膠體當(dāng)成沉淀，錯選答案；易選答案c，只知道雙氧水在反應(yīng)中被氧化，而忽略了該反應(yīng)方程式違背了電子守恒規(guī)律，這是此題的兩個陷阱，稍不注意很容易選錯答案

17、。11. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a. 1mol no2與足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2nad. 密閉容器中，1 moln2與4 molh2 充分反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)為2na?！敬鸢浮縞【解析】分析：a.根據(jù)3no2+h2o=2hno3+no反應(yīng)計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)；c.甲烷和乙烯分子中均含有4個氫，因此可以計算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)；d.n2與h2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能10

18、0%轉(zhuǎn)化成生成物。詳解: 在3no2+h2o=2hno3+no反應(yīng)中，+4價氮元素變化到+5價和+2價，所以1molno2與足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na，a錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，b錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2na，c正確；n2與h2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物，因此密閉容器中，1moln2與4molh2充分反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)小于2na；d錯誤；正確選項(xiàng)c。點(diǎn)睛：本題是對阿伏加德羅常知識的綜合考察，涉及知識面廣，注重基礎(chǔ)

19、，難度不大，做題時要注意苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)等易錯點(diǎn)。12. 下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪朼bcd方案v(ch4)v(cl2)=11目的較長時間看到fe(oh)2沉淀驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性在強(qiáng)光照條件下制取純凈的一氯甲烷實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】分析：a.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此在制備時要隔絕空氣；b.蔗糖變黑與濃硫酸脫水性有關(guān),后濃硫酸與c反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與濃溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c.甲烷會發(fā)生一系列取代反應(yīng)，得到多種氯代烴和氯化氫；d.制取乙酸乙酯時,用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導(dǎo)氣

20、管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。詳解：氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此用植物油覆蓋在硫酸亞鐵溶液上層，起到隔絕空氣的作用，可以較長時間看到fe(oh)2白色沉淀，a正確；蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,溴水褪色說明濃硫酸與c反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性, b正確；甲烷和氯氣會發(fā)生一系列取代反應(yīng)，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，導(dǎo)致的制取一氯甲烷不純，c錯誤；制取乙酸乙酯時,用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,d正確；正確選項(xiàng)c。13. 某100ml的溶液中僅含有以下三種溶質(zhì)：溶質(zhì)h2so4hno3k

21、no3濃度(mol/l)621向該溶液中加入過量的鐵粉，最多可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（ ）a. 8.96l b. 6.72l c. 4.48l d. 2.24l【答案】a【解析】分析：根據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式計算解答,注意反應(yīng)離子過量與不足的判斷,確定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。詳解：100ml溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為:0.1×6×2+0.1×2=1.4mol，含有的硝酸根離子為:0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入過量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3fe+2no3-+8h+=3fe2+2no+4h2o和反應(yīng)fe+2h+=fe2+h

22、2,則:反應(yīng)關(guān)系可知：2no3-8h+-2no，0.3mol no3-參加反應(yīng)生成no為0.3mol，消耗氫離子為1.2mol，剩余的氫離子的物質(zhì)的量為:1.4-1.2=0.2mol；根據(jù)2h+-h2關(guān)系可知，0.2mol氫離子參加反應(yīng)生成氫氣0.1mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.3+0.1=0.4mol，標(biāo)況下體積為:0.4×22.4=8.96l；正確選項(xiàng)a。點(diǎn)睛：在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)溶液中氫離子的量和硝酸根離子的量為8:2時，金屬鐵全部氧化為亞鐵離子，硝酸根被還原為一氧化氮；此題進(jìn)行計算時，要考慮硫酸和硝酸提供的所有氫離子的量，還要考慮硝酸鉀、硝酸提供所有的硝

23、酸根離子的量，然后根據(jù)上述分析進(jìn)行解答。       14. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）abcd氯離子結(jié)構(gòu)示意圖甲烷的比例模型羥基的電子式乙烯的結(jié)構(gòu)簡式ch2ch2a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】分析：a.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；b. 甲烷的比例模型為；c. 羥基的電子式；d.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式ch2=ch2。詳解：氯原子的核電荷數(shù)為17，氯離子核外有18個電子，所以氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，a錯誤；碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為，b錯誤；羥基中含有1個氧氫鍵,氧原子最外層含有7個電子,羥基的電

24、子式為, c正確；乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式ch2=ch2，d錯誤；正確選項(xiàng)c。15. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法，正確的是（ ）a. 丙烷分子中三個碳原子在一條直線上 b. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物c. 葡萄糖、蔗糖和麥芽塘均為雙糖 d. 由乙醇生成乙醛屬于氧化反應(yīng)【答案】d【解析】分析：a. 甲烷是正面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)確定丙烷分子中碳原子是否共線；b.分子量大于10000以上的有機(jī)物屬于高分子；c.葡萄糖屬于單糖；d.乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛。16. lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素。lv原子的最外層電子數(shù)是6，下列說法中，不正確的是（ ）a.

25、 lv位于周期表第七周期第a族 b. lv的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)少c. 鉝的常見化合價可能有+6、+4 d. lv、lv、lv互為同位素【答案】b【解析】分析：結(jié)合稀有氣體118號元素在周期表中的位置，推斷116號元素在周期表中的位置，推斷其可能的性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)關(guān)系計算中子數(shù)；根據(jù)同位素的概念判斷三種核素間的關(guān)系。詳解：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)變化規(guī)律：118號元素為第7周期0族元素，以此前推，116號元素位于第七周期第a族，a正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=290-116=174，核外電子數(shù)為116，中子數(shù)多，b錯誤；lv位于周期表第七周期第a族，化合價可能

26、有+6、+4，c正確；核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的lv的三種核素間互稱為同位素，d正確；正確選項(xiàng)b。二、填空題(本題包括5個小題，共52分)17. 管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測氯氣管道是否漏氣。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)原理。其中a、f分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，c為氧氣與氨氣的反應(yīng)裝置。請回答下列問題：(1)裝置a中的燒瓶內(nèi)固體可以選用_ (選填序號)a二氧化錳   b堿石灰   c五氧化二磷(2)裝置f中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；裝置e的作用是_；(3)通入裝置c的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_。(4)裝置c內(nèi)出現(xiàn)濃

27、厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。從裝置c的g處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?_?！敬鸢浮?(1). b (2). 4h+2cl-+mno2mn2+cl2+2h2o (3). 除去氯氣中的氯化氫 (4). 使密度較大的cl2和密度較小的nh3較快地混合均勻 (5). 8nh3+3cl26nh4cl+n2 (6). 32 (7). 將尾氣通入naoh溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）【解析】分析：(1)裝置a中的燒瓶內(nèi)是制備氨氣的裝置，裝置a中的燒瓶內(nèi)固體是堿石灰，氨

28、水滴入固體中溶解放熱使氨氣放出。(2)堿石灰能吸收水蒸氣，干燥氨氣，飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫氣體,濃硫酸是吸收氯氣中的水蒸氣。 (3)根據(jù)氣體的密度大小結(jié)合導(dǎo)管的長度來考慮氣體之間混合的充分程度。 (4)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫。 (5)氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)狻?(6)根據(jù)氯氣的性質(zhì)來確定尾氣處理的方法。詳解：（1）裝置a中的燒瓶內(nèi)是制備氨氣的裝置，二氧化錳與濃氨水不反應(yīng)，a錯誤；堿石灰中含有氫氧化鈉和氧化鈣，氨水滴入堿石灰溶解放熱，氨氣放出，b正確；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反應(yīng)，不能生成氨氣，c錯誤；正確選項(xiàng)b。(

29、2) 裝置f中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為4h+2cl-+mno2mn2+cl2+2h2o ；氯氣中含有氯化氫等雜質(zhì)氣體，因此用飽和食鹽水除去氯化氫，裝置e的作用是除去氯氣中的氯化氫；正確答案：4h+2cl-+mno2mn2+cl2+2h2o； 除去氯氣中的氯化氫。（3）氨氣的密度小，氯氣的密度更大，c裝置的兩導(dǎo)管左邊長、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)；正確答案：使密度較大的cl2和密度較小的nh3較快地混合均勻。(4)氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，同時生成氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式：8nh3+3cl26nh4cl+n2；氮元素化合價由-3價升高到

30、0價，做還原劑，氯元素由0價降低到-1價，做氧化劑，因此8molnh3有2molnh3被氧化，因此該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32；氯氣有毒，可以和堿反應(yīng)，因此可以用naoh溶液或裝有堿石灰的干燥管進(jìn)行吸收；正確答案：8nh3+3cl26nh4cl+n2；32 ；將尾氣通入naoh溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）。18. 某無色濟(jì)液中，只可能含有以下離子中的若干種： nh4+、k+、mg2+、cu2+、al3+、no3-、co32-、so42-,，現(xiàn)取三份100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量bacl2溶液

31、后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g第三份逐滴滴加 naoh溶液，測得沉淀與naoh溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_。（2）實(shí)驗(yàn)中naoh溶液滴至35ml后發(fā)生的離子方程式為_。（3）原得液確定含mg2+、al3+、nh4+，且n(mg2+)n(al3+)n(nh4+)=_。（4）實(shí)驗(yàn)所加的naoh溶液的濃度為_。（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子， 請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)_。（6）原溶液中no3-的濃度為c(no3-)則c(no3-)的最小濃度為_?！敬鸢浮?(1). co32- (2). al(

32、oh)3+oh-=alo2-+2h2o (3). 112 (4). 2 mol/l (5). 用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在k+，反之則無 (6). 0.1mol/l【解析】分析：溶液為無色，則溶液中不含cu2+，由中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含al3+、mg2+，所以溶液中不含有co32-，而加入naoh就有沉淀生成，所以溶液中不含h+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有nh4+，且n(mg(oh)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計量數(shù)的關(guān)系：mg2+-2naoh、al3+-3naoh、nh4+-naoh、al(oh)3

33、-naoh，溶解al(oh)3消耗naoh 的體積為5ml，所以al3+轉(zhuǎn)化為al(oh)3消耗naoh 的體積為15ml，所以產(chǎn)生沉淀階段與mg2+反應(yīng)生成mg(oh)2消耗naoh 的體積為25-15=10ml，所以c(naoh)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/l，根據(jù)消耗naoh 的量可得n(mg2+):n(al3+):n(nh4+)=1:1:2；由得產(chǎn)生的白色沉淀為baso4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(so42-)=0.03mol；溶液中2n(mg2+)+3 n(al3+)+n(nh4+)>2n(so42-)，所以溶液中還

34、一定存在no3-，不一定存在k+；據(jù)以上分析解答。詳解：溶液為無色，則溶液中不含cu2+，由中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含al3+、mg2+，所以溶液中不含有co32-，而加入naoh就有沉淀生成，所以溶液中不含h+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有nh4+，且n(mg(oh)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計量數(shù)的關(guān)系：mg2+-2naoh、al3+-3naoh、nh4+-naoh、al(oh)3-naoh，溶解al(oh)3消耗naoh 的體積為5ml，所以al3+轉(zhuǎn)化為al(oh)3消耗naoh 的體積為15ml，所以產(chǎn)生沉淀階段與mg2+反應(yīng)生成mg(oh)2消耗naoh

35、 的體積為25-15=10ml，所以c(naoh)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/l，根據(jù)消耗naoh 的量可得n(mg2+):n(al3+):n(nh4+)=1:1:2；由得產(chǎn)生的白色沉淀為baso4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(so42-)=0.03mol；溶液中2n(mg2+)+3 n(al3+)+n(nh4+)>2 n(so42-)，所以溶液中還一定存在no3-，不一定存在k+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在陰離子co32-；正確答案：co32-。（2）實(shí)驗(yàn)中naoh溶液滴至35ml后，氫氧化鋁與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏

36、鋁酸鈉，離子方程式為：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o；正確答案：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。（3）根據(jù)以上分析可知：原溶液確定含mg2+、al3+、nh4+，且n(mg2+):n(al3+):n(nh4+)=1:1:2；正確答案：112。（4）根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)所加的naoh溶液的濃度為2mol/l；正確答案：2 mol/l。 （5）根據(jù)上述分析可知，該溶液中一定含有mg2+、al3+、nh4+，不能確定是否含有鉀離子，因此用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在k+，反之則無；正確答案：用潔凈的鉑絲蘸取少量

37、無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在k+，反之則無。（6）根據(jù)以上分析可知，該溶液中含有mg2+、al3+、nh4+、so42-，且n(mg2+):n(al3+):n(nh4+)：n(so42-)=1:1:2：3，根據(jù)電荷守恒規(guī)律：0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.03×2+ n(no3-)×1, n(no3-)=0.01mol, c(no3-)=0.01/0.1=0.1mol/l；正確答案：0.1mol/l。點(diǎn)睛：反應(yīng)圖像為，要把握該圖像中各段的物質(zhì)是什么及變化規(guī)律，0-25ml，為氫氧化鎂和氫氧

38、化鋁的沉淀形成，且達(dá)到最大值；25-35ml，為銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨過程，35-40 ml，為氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的過程；大于40ml，為剩余的氫氧化鎂沉淀，不溶于強(qiáng)堿。把握好各段變化，利于問題的解決。19. 短周期元素w、x、y和z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)寫出含有8個中子的核素的化學(xué)符號_。(2)元素z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_。(3)在x、y、z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)開。(4)x、z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高是_，原因是_。(5)化合物y2x3中含有的化學(xué)鍵類型是_。工業(yè)

39、上冶煉y單質(zhì)的方法是_（填字母）。a重力沉降法 b熱分解法 c熱還原法 d電解法(6)水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?、使水產(chǎn)生異味。zx2可以用來除去水中超標(biāo)的mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50g zx2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?(1). (2). hclo4 (3). r(cl)> r(o2)> r(al3+) (4). h2o (5). 水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高 (6). 離子鍵 (7). d (8). 2clo2+5mn2+6h2o=5mno2+2cl-+12h+【解析】分析：(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子

40、數(shù)+中子數(shù)關(guān)系，寫出氮元素含有8個中子的核素的化學(xué)符號。 (2)元素氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸。 (3)電子層數(shù)越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。 (4)水分子間有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高。 (5)氧化鋁為離子化合物，電解熔融的氧化鋁可以得到金屬鋁。詳解:根據(jù)元素在周期表中的位置及四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知：x為氧，y為鋁，z為氯；w為氮；(1) w為氮元素，氮的核電荷數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為7+8=15，所以含有8個中子的核素的化學(xué)符號；正確答案：。(2) 元素z為氯，氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為hclo4；正確答案：hclo4。(3)核外

41、電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，r(cl)>r(o2)>r(al3+)；正確答案：r(cl)>r(o2)>r(al3+)。(4) x的氣態(tài)氫化物為水，z的氣態(tài)氫化物為氯化氫，由于水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所以x、z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高是h2o；正確答案：h2o；水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高。(5) 化合物y2x3為氧化鋁，屬于離子化合物，含有離子鍵；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁和氧氣；正確答案：離子鍵；d。(6) zx2為clo2，物質(zhì)的量為13.50/67.5=0.2mol,轉(zhuǎn)移電子1

42、mol電子，則1molclo2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5mol,所以clo2由+4價降低-1價，mn2+被氧化生成二氧化錳，反應(yīng)離子方程式：2clo2+5mn2+6h2o=5mno2+2cl-+12h+；正確答案：2clo2+5mn2+6h2o=5mno2+2cl-+12h+。20. 能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kj·mol-1)化學(xué)鍵h-hcl-clh-cl鍵能436243431請根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量_。(2)天然氣是一種重要的情節(jié)

43、能源和化工原料，其主要成分為ch4。以ch4、空氣、koh溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。(3)工業(yè)上有一種方法是用 co2來生產(chǎn)燃料甲醇，可以將co2變廢為寶。在體積為1l的密閉容器中，充入1molco2和3molh2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2+3h2ch3oh(g)+h2o(g),測得co2(g)和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，ch3oh的平均反應(yīng)速率v(ch3oh)=_；h2的轉(zhuǎn)換率(h2)=_。若反應(yīng)co2+3h2ch3oh(g)+h2o(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：av(co2)=0.15mol·l-

44、1·min-1bv(h2)=0.01mol·l-1·s-1cv(ch3oh)=0.2mol·l-1·min-1dv(h2o)=0.45mol·l-1·min-1該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開(填字母)。(4)海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：流程中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：br2+co32-=bro3-+br-+co2_以上五個過程中涉及氧化還原反應(yīng)的有_個。步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_?！敬鸢浮?(1). 183kj (2).

45、ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o (3). 0.075mol/（lmin） (4). 75% (5). dc=ba（或db = ca） (6). 3 3 1 5 3 (7). 4 (8). 富集（或濃縮）溴元素【解析】分析：(1)根據(jù)焓變h=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和進(jìn)行計算。(2) 甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液形成原電池,負(fù)極甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)根據(jù)圖像信息，利用三段式進(jìn)行解答。將各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)的所對應(yīng)的系數(shù)，然后比較各物質(zhì)的速率的數(shù)值大小，注意單位要統(tǒng)一。(4) 根據(jù)化合價的升降及電荷守恒進(jìn)行配平。 海水曬鹽屬于物理變化；電解熔融的氯化鈉可以生成氯氣，屬于

46、氧化還原反應(yīng)；氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，屬于氧化還原反應(yīng)；溴與碳酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)3br23co32=bro35br3co2，屬于氧化還原反應(yīng)；在酸性條件下，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。海水中溴元素的濃度低，因此ii的作用是富集溴元素。 詳解：(1)反應(yīng)h2(g)+cl2(g)=2hcl(g),焓變h=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=436+243-2×431=-183 kj；則熱化學(xué)方程式為: h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=-183 kj·mol-1,1mol氫氣在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出熱量183kj；正確答案

47、：183kj。(2) 甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液形成原電池,負(fù)極甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為: ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o ；正確答案: ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o。(3)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，二氧化碳的濃度變化了1-0.25=0.75mol/l，甲醇的濃度變化了0.75mol/l，ch3oh的平均反應(yīng)速率v(ch3oh)=0.75/10= 0.075mol/（lmin）；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，氫氣的濃度變化了0.75×3=2.25 mol/l，變化的量為2.25×1=2.25mol，h2的轉(zhuǎn)化率(h2)= 2.25/3&#

48、215;100%=75%；正確答案：0.075mol/（lmin）；75% 。 將各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)所對應(yīng)的系數(shù)，然后比較各物質(zhì)的速率的數(shù)值大：av(co2)=0.15mol·l-1·min-1，bv(h2)= 0.01×60/3=0.2 mol·l-1·min-1，cv(ch3oh)=0.2mol·l-1·min-1，dv(h2o)= 0.45/1=0.45 mol·l-1·min-1；該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)閐c=ba；正確答案：dc=ba（或db = ca）。(4) 根據(jù)化合價的升降配平，即3

49、br2co32bro35br口，利用反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，配平co32，即為3br23co32bro35br口，根據(jù)元素守恒和原子個數(shù)守恒，即為3br23co32=bro35br3co2；正確答案：3、 3、 1、 5、 3。 海水曬鹽屬于物理變化；電解熔融的氯化鈉可以生成氯氣，屬于氧化還原反應(yīng)；氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，屬于氧化還原反應(yīng)；溴與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為：3br23co32=bro35br3co2；屬于氧化還原反應(yīng)；在酸性條件下，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)；以上五個過程中涉及氧化還原反應(yīng)的有4個；正確答案：4。海水中溴元素的濃度低，因此ii的作用是富集溴元素；正確答案：富集（或濃縮）溴元素。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 21. 下圖是丁烷(c4h10)裂解的實(shí)驗(yàn)流程。連接好裝置后，需