湖南省桃江縣高二化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題無(wú)答案

1、湖南省桃江縣2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題（無(wú)答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 fe-56 s-32 n-14一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在答卷上的表格中。17×3=51分)1、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( ) 天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 a b c d2、有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（ ）a由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子，只存在極性鍵b不同種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵c離子化合物一定不含共價(jià)鍵d共價(jià)化合物可能

2、不含離子鍵3、符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)肯定是自發(fā)的是（ ）ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s04、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是 （ ） 5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） an2的電子式： bs2-的結(jié)構(gòu)示意圖：c質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： d聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)6、短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是( )a.元素x與元素z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8b.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x>ry>rz>rw>rqc.離子y2-和z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d.元素w的最

3、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng)7、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（ ）a鋁粉與氧化鎂高溫共熱 b.加熱caco3 c.電解熔融nacl d.加熱al2o38、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（ ）鐵在潮濕的空氣中容易生銹二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣鈉與氯化鉀共融制備鉀 na(l)+kcl(l) k(g)+nacl(l) 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫a b c d9、在2ab 3c4d（a、b、c、d均是氣體）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） av（a） 0.5 mol/（l&

4、#183;） bv（b） 0.3 mol/（l·）cv（c） 0.8 mol/（l·） dv（d） 1 mol/（l·）10、下列說(shuō)法正確的是（ ）a分子式為c7h16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種b乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的有機(jī)物共有6種c丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)d相同物質(zhì)的量的甲烷和乙烷完全燃燒甲烷耗氧量多11、在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，co占體積，co2占體積，且c(s) + o2(g) = co(g) h = 110.5 kj/molco(g) + o2(g) = co2(g) h = 283 k

5、j/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj12、已知有熱化學(xué)方程式：so2(g)+ 1/2 o2(g) so3(g)；h =-98.32kj/mol?，F(xiàn)有4molso2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kj熱量時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率最接近于( )a、40 b、50 c、80 d、9013、下列敘述不正確的是（ ）a甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分b乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同c乙烯和苯分子中各原子都在同一平面d檢驗(yàn)乙烷中是否含有乙烯，試劑為酸性高錳酸鉀溶液14、某溫度下，反應(yīng)so2(g)+ o2(

6、g) so3 (g) 的平衡常數(shù)k1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常數(shù)k2的值為（ ）a2500 b100 c4×10-4 d2×10-215、下列各組熱化學(xué)方程式中，h1>h2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)

7、h2a b c d16、a、b、c都是金屬，把a(bǔ)浸入c的硝酸鹽溶液中，a的表面有c析出，a與b和酸溶液組成原電池時(shí)，b為電池的負(fù)極。a、b、c三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）aa>b>c ba>c>b cb>a>c db>c>a17、在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x a (g) + y b(g) z c（g）平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為 0.5 mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為 0.2mol/l，下列判斷正確的是（ ）a、x+y z b、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c、b的轉(zhuǎn)化率降低 d、c的體積分?jǐn)?shù)保持不變二、

8、非選擇題18(8分)、下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用各組物質(zhì)的序號(hào)填寫下表 和ch3ch2ch3 和 ch4和ch3ch2ch3 ；金剛石和石墨：h、d、t ；16o、17o、18o ；乙醇（ch3ch2oh）和甲醚（ch3och3）；臭氧（o3）和氧氣（o2）。類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物序號(hào)19 (6分）、 a、b、c、d、e五種短周期元素，原子序數(shù)edabc，且a、b、d、e同周期，a、c同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖， b的最外層電子數(shù)比k層電子多1，d元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，e的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：(1) 指出元素a在周期表中的位置 。(2) d和e兩種元素相比較

9、，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)） ， 可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號(hào)） ；a比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn) b比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d. 比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱(3)c、d、e三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序： 。（填寫化學(xué)式）20、（7分）根據(jù)下列要求，從h2o ch2=ch2 ch3cooh hno3 ch3ch2oh 中選擇恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物，并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型(催化劑按要求書寫)。 化學(xué)方程式反應(yīng)類型（1）與苯發(fā)生取代反應(yīng)（2）炒菜時(shí)加入一些料酒和食醋，可使飯菜變得味香、可口的原因（3）由乙烯合成高

10、分子化合物21(8分)、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol h2o2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kj的熱量(相當(dāng)于25、101 kpa下測(cè)得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）又已知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kj。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程

11、式： fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h 24.8kjmol 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h 47.2kjmolfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5kjmol寫出co氣體還原feo固體得到fe固體和co2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 22(8分)、在密閉容器中加入等濃度的co與h2o，t 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)h2o(g) co2h2(g) h< 0已知co的濃度變化如圖所示。從04 min，該反應(yīng)的平均速率v(co) mol/（l·min）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

12、。為了增大co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 。a增大反應(yīng)物中co的濃度 b降低反應(yīng)溫度c將密閉容器體積壓縮至一半d加入適宜的催化劑若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中co的起始濃度，使co的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為 mol/l。 t t1 t3 0 t2 23（12分）、i.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/l的kmno4的硫酸溶液和0.1mol/l的h2c2o4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率mol/(l · s)與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示?；卮鹑缦聠?wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）圖中陰影部分“面積”表示t1t3時(shí)間里 。mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 bmn2+物質(zhì)的量的增加 c

13、so42-物質(zhì)的量濃度 dmno4-物質(zhì)的量濃度的減小ii. 為比較fe3+和cu2+對(duì)h2o2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）定性分析：如上圖甲可觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將fecl3改為fe2(so4)3更為合理，其理由是 。（2）定量分析：如上圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40ml氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 （3）加入0.01mol mno2粉末于60ml h2o2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為v ml。a、b、c、d各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?> > > （4）醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡?，F(xiàn)有0.1mol/l的醋酸溶液中加入下列物質(zhì)或操作使醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且電離程度增大的是( )a、冰醋酸 b