初三化學酸及酸的通性

1、學習必備歡迎下載初三化學酸及酸的通性一. 本周教學內(nèi)容：酸及酸的通性二 . 重點、難點：1、了解濃硫酸的特性和濃鹽酸的物理性質(zhì)；2、掌握稀硫酸和鹽酸的化學性質(zhì)及酸的通性；3、掌握 SO42-和 Cl -的檢驗方法；4、掌握金屬活動性順序表及其應用。三. 知識點回顧1、濃硫酸的特性：吸水性；脫水性；強氧化性（與活潑金屬反應時不生成氫氣而生成水）。2、濃鹽酸的物理性質(zhì)：揮發(fā)性（工業(yè)用鹽酸常因含有Fe3 而呈黃色）。3、酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅色；能跟活潑金屬發(fā)生置換反應；能跟堿性氧化物反應；能跟堿發(fā)生中和反應；能跟某些鹽發(fā)生反應。4、 SO42-的檢驗方法：加氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀

2、硝酸的白色沉淀。5、 Cl -的檢驗方法：加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（注意 SO42-的存在對 Cl - 檢驗的干擾）6、金屬活動性順序表的應用判斷金屬能否與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應及置換出氫氣速度的快慢。判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應。（注意 K 、 Ca、 Na 三種金屬與鹽溶液反應的情況）判斷多種金屬組成的混合物與稀硫酸或鹽酸發(fā)生置換反應的先后順序。判斷多種金屬組成的混合物與某種鹽溶液發(fā)生置換反應的先后順序。判斷多種鹽組成的混合溶液與某種金屬發(fā)生置換反應的先后順序?！镜湫屠} 】例 1. 下列各組物質(zhì)能在 pH 1 的溶液中大量共存且得到無色溶液的是（）A. B

3、aCl 2、 KOH 、 NaCl 、 CaCl2B. Mg （ NO 3） 2、 KNO 3、NaCl 、 ZnSO4C. CuSO4、 KCl 、 Na2SO4、 NaNO 3D. K 2CO3、Na2SO4、 KNO 3、 Ba（NO 3）2解析：在溶液中能大量共存就是要求各物質(zhì)間相互不能發(fā)生反應，如果能發(fā)生化學反應，生成新的物質(zhì)，原物質(zhì)就不能共同存在。本題要求下列各組物質(zhì)能在pH 1 的溶液中大量共存， 那么不僅各組內(nèi)的物質(zhì)相互不能反應，而且各物質(zhì)都不能與酸反應。 最終要得到無色溶液，那么組內(nèi)物質(zhì)不能含有Cu2 、Fe3 、Fe2（淺綠色）等有顏色的金屬離子。A 組中KOH 和酸能反應

4、，不符合題目要求；C 組中 CuSO4 溶液顯藍色，也不符合題目要求；D 組中不僅 K 2CO3、 Na2SO4 要與 Ba（ NO3 ） 2 反應，而且 K2CO3 還要與酸發(fā)生反應，因此，D也不符合題目要求。所以正確答案是B。答案： B。例 2. 寫出符合下列要求的四個化學反應方程式：前一個反應的生成物（或其水溶液）之一必須是下一個反應的反應物之一， 且這四個反應的類型依次是置換反應、 分解反應、 化合反應、復分解反應。（ 1）；（ 2）；（ 3）；（ 4）。解析： 置換反應在我們初中化學中主要有兩類：非金屬單質(zhì)（C、H 2）與金屬氧化物學習必備歡迎下載的反應； 金屬單質(zhì)與某些鹽溶液的反應

5、。而金屬單質(zhì)與鹽溶液反應后生成的可溶性鹽，由于發(fā)生分解反應的情況比較復雜，因此在我們初中化學中不作要求。為此，我們可選擇非金屬單質(zhì) （ C、H2）與金屬氧化物的反應，而 C 與金屬氧化物發(fā)生置換反應后生成的CO2不會分解， 因此，第一個置換反應我們可選擇H2 與金屬氧化物的反應。然后依次寫出分解反應、化合反應和復分解反應。答案：（ 1） H 2 CuOCu H 2O； （ 2）2H 2O 電解2H2 O2（ 3） O2 C 點燃 CO2（或： O22Cu 2CuO ； O2 2Mg 2MgO 等）（ 4） CO2 2NaOH Na2 CO3 H 2O例 3. 為了除去氯化鉀溶液中少量的氯化鈣和

6、硫酸鈣雜質(zhì)，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。（ a）向含雜質(zhì)的氯化鉀溶液中加入過量的A 溶液，過濾。（ b）在（ a）濾液中加入過量的B 溶液，攪拌，過濾。（ c）在（ b）濾液中加入適量的 C 試劑后就可得到較純凈的氯化鉀溶液。請回答：（ 1）A 、 B、 C 三種試劑中溶質(zhì)的化學式：A； B；C。（ 2）寫出實驗（ b）、（ c）中反應的化學方程式：。（ 3）在實驗（ c）中加入適量的C 試劑后，所得溶液的 pH7（填“大于”、“等于”或“小于” ）。解析： 從離子的角度看，實際上是從混合物中除去Ca2 和 SO42- ，大量的 Cl -是需要保留的。通常用 BaSO4 形式除去 SO42-，用 C

7、aCO3 形式除去 Ca2 ，在除去這兩種離子的同時不能引入新的其他離子（除K 、Cl -外），因此，除雜質(zhì)的試劑宜選擇BaCl 2 和 K 2CO3。由于每步操作 BaCl2 和 K 2CO3 均需過量，考慮到外加試劑不能帶入新的雜質(zhì)，必須先加BaCl2，后2的除去。最后，過量的K 2CO3用適量的鹽酸（試劑 C）除加 K 2CO3，這樣有利于過量 Ba去，同時調(diào)節(jié) pH 7。答案：（ 1） A BaCl 2； B K 2CO 3；C HCl 。（ 2）BaCl 2 K 2CO3 2KCl BaCO 3；CaCl2 K2 CO3 2KCl CaCO3；K2CO3 2HCl 2KCl CO2

8、H2O（ 3）等于。例 4. X 、 Y 、 Z 與 Cu （NO 3） 2 有下列轉(zhuǎn)化關系：根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關系分析，寫出：（ 1）X 、試劑甲、試劑丙的化學式：（ 2）Y Cu（NO 3）2 的化學方程式：，。解析： 由框圖轉(zhuǎn)化關系可知，X 既能與NaOH反應生成氫氧化物沉淀，又能與BaCl 2學習必備歡迎下載溶液反應生成Z 溶液，結(jié)合Y 、Z 均能轉(zhuǎn)化為Cu（ NO3） 2，可以斷定X 溶液應為CuSO4溶液， Y 為 Cu（ OH ）2，Z 溶液為 CuCl 2 。試劑甲可與 CuSO4 反應制取 Cu （NO3） 2，應為Ba（ NO3） 2；試劑丙與 CuCl 2 反應生成 Cu（ N

9、O3） 2，應為 AgNO 3。答案：（ 1） CuSO4、 Ba（ NO 3） 2、 AgNO 3。（ 2）Cu （ OH） 2 2HNO 3 Cu（ NO3） 2 2H 2O例 5. 應用儲能介質(zhì)（某種結(jié)晶水合物）儲存和再利用太陽能是一項新技術(shù)，其原理是：當白天陽光照射時，儲能介質(zhì)熔化，同時吸收熱能；當夜晚環(huán)境降溫時，儲能介質(zhì)凝固，同時釋放出熱能。某地區(qū)白天氣溫可達約40，夜晚時可下降至 -10以下，根據(jù)以上原理和表中數(shù)據(jù)，該地區(qū)應用上述技術(shù)調(diào)節(jié)室溫時，選用儲能介質(zhì)最好用表中的（）解析： 根據(jù)題意，要選擇的儲能物質(zhì)的熔點應該在當?shù)販囟茸兓姆秶鷥?nèi)，因此D 選項不符合，而 A 、B 、C 三

10、物質(zhì)中 C 的熔點最高，且熔化時吸熱最多，最適合用來做儲能物質(zhì)。答案： C。其他問題：吸熱： Na2HPO4· 12H2 O Na2HPO 4 12H2 O放熱： Na2HPO4 12H2O Na2HPO4·12H2O（答題時間： 30 分鐘）一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1、某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則此時堿流量閥應如何調(diào)節(jié)（）A. 無需變動B. 減小流量C. 加大流量D. 無法確定2、已知 NO2、NO 、SO2 是大氣污染物。擬以銅、硫酸和硝酸

11、等原料制備硝酸銅溶液，現(xiàn)設計出 4 種制備方案，其原理分別是 Cu 4HNO 3（濃）Cu（ NO 3） 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO 3 （稀）3Cu（ NO 3） 2 2NO 2 4H 2O 2Cu O22CuOCuO 2HNO 3 Cu （ NO3） 2 H2O Cu 2H2SO4（濃）CuSO2 SO2 2H2OCuSO4 Ba（ NO3） 2 Cu（ NO 3） 2 BaSO4 其中，最佳方案是（）A. B.C. D. 學習必備歡迎下載3、某學生通過較長時間對一定量的濃硫酸吸水能力的測量，繪制圖像如下，橫坐標表示時間，縱坐標不能表示（）A. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C. 溶液

12、的體積B. 溶液的質(zhì)量D. 溶液中水的質(zhì)量4、下列有關操作或結(jié)論正確的是（）A. 某無色溶液中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定含有 SO42-B. 能與酸反應生成鹽和水的物質(zhì)可能是堿性氧化物C. 實驗室制取氧氣并收集到所需氧氣時，應先熄滅酒精燈，待試管冷卻后，再將導氣管移出水槽D. 因鈉是一種活潑金屬，為避免金屬鈉被空氣的氧氣氧化，實驗室中常將金屬鈉保存在水中，以起到隔絕空氣的作用5、下列物質(zhì)露置空氣中，質(zhì)量減少且產(chǎn)生新物質(zhì)的是（）A. 濃硫酸B. 濃鹽酸C. 苛性鈉D. 碳酸鈉晶體6、下列選項中的兩種物質(zhì)，在同一個化學反應中，不能同時生成的是（）A. H

13、2、O2B. NaOH 、 FeCl3C. Mg （OH ） 2、 Na2SO4D. BaSO 4、Cu（ OH ） 27、判斷下列實驗后，使溶液的pH 值變大的是（）A. Ca（ OH） 2 溶液中通入適量CO2B. NaOH 溶液中加入 MgCl 2 溶液C. 食鹽溶液中滴入 AgNO 3 溶液D. 稀硫酸中加入鐵屑8、有一瓶無色溶液，可能含有硫酸、硝酸鈉和碳酸鈉中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做如下實驗：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則該溶液中不一定含有的物質(zhì)是（）A. 硫酸、硝酸鈉B. 硝酸鈉C. 碳酸鈉、硝酸鈉D. 硫酸9、對下列實驗過程的評價，正確的是（）2-A

14、. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體證明該固體中一定含有CO3B. 某溶液中滴加BaCl 2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-C. 某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液D. 驗證燒堿溶液中是否含有OH，再加入 AgNO 3溶液，有白色Cl ，先加鹽酸除去沉淀出現(xiàn)，證明含 Cl -10、當今，化學家在環(huán)境問題上的最新構(gòu)想是：“變廢為寶， 實現(xiàn)物質(zhì)資源的循環(huán)。 ”例如，（1）燃燒（2）太陽能或生物能燃料（ CH 4、燃料（ CH4 、CH3OH ）燃燒產(chǎn)物 （ CO2、H2O 等）CH 3OH ），此構(gòu)想如果一旦實現(xiàn)，既可解決能源問題，又可達到消除大氣污

15、染的目的。上述構(gòu)想中的（ 1）（ 2）兩個轉(zhuǎn)化過程（）A. 均為物理變化B. （1）為物理變化， （2）為化學變化C. 均為化學變化D. （1）為化學變化， （2）為物理變化二、填空題11、不選用單質(zhì)鋅，試用四種不同的方法制備ZnCl 2（用化學方程式表示） 。學習必備歡迎下載（ 1）；（2）；（ 3）；（4）。12、酸類中有一種叫醋酸（CH 3COOH ），化學名叫乙酸，它是食醋的主要成分。醋酸在水中只能電離出氫離子（ H ）和乙酸根離子（ CH 3COO -），其酸性比碳酸的酸性要強。它也能與鐵、 鎂、鋁等金屬發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，所以家用鋁制品不宜用來盛放食醋等酸性食品，以免被腐蝕。骨頭

16、中含有磷酸鈣Ca（ PO ）34 2，磷酸鈣不溶于水， 但磷酸二氫鈣 Ca（ H2PO4可溶于水。請回答下列問題：（ 1）把雞蛋殼放在食醋中，可觀察到的現(xiàn)象是。（ 2）在煮骨頭湯時，若加少量食醋可以增加湯內(nèi)的含鈣量，這是因為。（ 3）分別寫出醋酸與碳酸鈉、金屬鋁反應的化學方程式；。13、已知某無色溶液中，可能含有、 Ag2-2-、NO-H、 Cu、 Na、 OH、Cl、CO33 等八種離子中的幾種。取此溶液少許，滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則原溶液中大量存在的離子可能是。14、現(xiàn)有白紙、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為：A. 10%的 NaOH 溶液B.5%的硫酸溶液C. 5%的紫色石蕊試液。試設計出“雨”落葉出紅花開的趣味實驗：先在白紙上用玻璃棒蘸（填序號，下同）畫上花， 再蘸畫上葉， 將白紙掛上墻， 用向紙上噴灑即可。實驗的化學原理是。參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案）題序123456參考答案CAABDB二、填空題11、（1） ZnO 2HCl ZnCl 2 H 2O（ 2） Zn（ OH） 2 2HCl ZnCl 2 2H 2O（ 3）Ba