初中化學計算總結(jié)

1、學習必備歡迎下載第二十四講、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化元素的循環(huán)化學方程式的計算知識點一、銅和氧化銅之間的轉(zhuǎn)化實驗（ 1）實驗步驟和實驗現(xiàn)象：用坩堝鉗夾著銅片在酒精燈的外焰上加熱?，F(xiàn)象：發(fā)現(xiàn)紫紅色銅片變成了黑色。銅的表面生成了氧化銅。把在酒精燈外焰上加熱后的銅片，馬上插入酒精 ( 乙醇 ) 中。現(xiàn)象：銅片表面又由黑色變成了紫紅色。（2）實驗結(jié)論：在這個過程中， 銅在加熱的條件下能和空氣中的氧氣結(jié)合形成黑色的氧化銅， 銅片表面生成的黑色氧化銅馬上和酒精 ( 乙醇 ) 反應(yīng)又轉(zhuǎn)化成了銅。（3）注意事項：銅一定要在酒精燈的外外焰上加熱，不要使銅碰到酒精燈的燈芯。 因為在銅的表面生成的氧化銅與酒精燈的內(nèi)焰或燈芯接觸，

2、 實質(zhì)上是和還沒有燃燒的酒精 ( 乙醇 ) 蒸氣接觸，會使已經(jīng)生成的氧化銅又被酒精還原成銅。（4）實驗小結(jié)：氧氣在加熱的條件下能和銅結(jié)合生成氧化銅。金屬獲得氧的過程被稱為金屬的氧化(oxidation) 。酒精能與灼熱的氧化銅反應(yīng)從氧化銅中奪取氧，使氧化銅轉(zhuǎn)化為銅。 金屬氧化物失去氧的過程被稱為金屬氧化物的還原 (deoxidation) 。2、使鐵的表面形成氧化層保護膜實驗鐵片放在濃硝酸、濃硫酸中，沒有氣體放出，這是因為鐵在濃硝酸、濃硫酸中生成了鐵的氧化物，正是這層致密的氧化膜保護了鐵，使鐵不能與酸反應(yīng)生成氫氣。但將鐵片放在稀硫酸中，則有氣體放出，即生成了氫氣。絕大部分金屬都能在一定條件下與

3、氧氣化合生成金屬的氧化物， 但一些不活潑的金屬如：金、鉑等，很難和氧化合生成氧化物。 金屬還能和某些能提供氧的物質(zhì)如： 硝酸、濃硫酸等反應(yīng)，生成金屬氧化物。3、氫氣還原氧化銅實驗（ 1）實驗步驟：在干燥的硬質(zhì)試管里鋪一薄層黑色氧化銅粉末，固定在鐵架臺上，通入氫氣，待空氣排盡后， 加熱氧化銅。 反應(yīng)完成后停止加熱，再繼續(xù)通入一會兒氫氣，直到試管冷卻。（2）實驗裝置：學習必備歡迎下載（ 3）實驗現(xiàn)象：黑色的氧化銅變成紫紅色，試管口有水珠生成。（ 4）注意事項：試管口應(yīng)略向下傾斜，防止反應(yīng)過程中生成的水流到試管底部使試管破裂；氫氣的導入管要伸到試管的底部；反應(yīng)開始前要先通入氫氣， 以排盡試管中的空氣

4、； 當反應(yīng)完成時， 要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻，再停止通入氫氣，以防止生成的灼熱的銅又被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。（ 5）實驗結(jié)論：氫氣在加熱的條件下能從氧化銅中奪取氧，使氧化銅轉(zhuǎn)化為銅。一氧化碳、碳、鎂、鋁等同樣能在加熱的條件下從氧化銅等氧化物中奪取氧，使氧化銅等氧化物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)。有關(guān)的化學方程式為：氧化銅和氫氣氧化銅和一氧化碳氧化銅和碳氧化銅和鎂氧化鐵和一氧化碳知識點二、單質(zhì)、氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化1、酸雨形成的模擬實驗步驟：在燃燒匙里放入少量硫粉，加熱，直到燃燒，然后把燃著硫的燃燒匙伸入盛有氧氣的集氣瓶，等燃燒停止后，小心地聞一下氣體的氣味，然后立即向瓶內(nèi)倒入少量水，振蕩

5、，加入幾滴石蕊試液測定溶液的酸堿性。學習必備歡迎下載2、實驗現(xiàn)象：（ 1）有無色、有刺激性的氣體生成；（ 2）石蕊試液變成紅色。3、實驗原理：有關(guān)的化學方程式為：4、實驗結(jié)論：根據(jù)硫、二氧化硫和亞硫酸之間的轉(zhuǎn)化，我們可以看到非金屬、非金屬氧化物和對應(yīng)的酸之間一般有如下的轉(zhuǎn)化規(guī)律：某些非金屬氧化物并不能直接與水反應(yīng)， 如：二氧化硅 ( 沙子的主要成分 ) 就不能與水直接反應(yīng)生成硅酸。知識點三、單質(zhì)、氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化金屬、金屬氧化物和對應(yīng)的堿之間一般有如下的轉(zhuǎn)化規(guī)律：但只有少部分金屬氧化物能直接與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，如：氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、 氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。而大部分金屬氧化

6、物并不能直接與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿， 這些氧化物可以先與酸反應(yīng)生成鹽溶液，鹽溶液再與可溶性的堿溶液反應(yīng)生成對應(yīng)堿的沉淀。有關(guān)的化學方程式為：NaO H2 O=2NaOHCaO H2 O=Ca(OH)2CuO H2 SO4=CuSO4 H2OCuSO4 2NaOH=NaSO4Cu(OH)2知識點五、根據(jù)化學反應(yīng)方程式的簡單計算1、化學方程式的表示意義化學方程式表示的意義：學習必備歡迎下載以“ S O2SO2”反應(yīng)為例：（ 1）宏觀含義：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。（ 2）微觀含義： 1 個硫原子與 1 個氧分子點燃時生成 1 個二氧化硫分子。（3）質(zhì)量比：每 32 份質(zhì)量的硫跟 32 份質(zhì)

7、量的氧氣完全反應(yīng)，生成 64 份質(zhì)量的二氧化硫。2、根據(jù)化學方程式計算一般步驟（ 1）根據(jù)題意設(shè)未知量（用 x、 y 等字母來表示）；（ 2）寫出配平了的化學方程式；（ 3）求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比，并寫出相應(yīng)化學式的下邊；（ 4）把已知量和 x、y 等寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；（ 5）列出比例式，求未知量 x、 y；（ 6）簡明地寫出答案。3、氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計算在初中階段， 根據(jù)化學方程式計算時都是計算質(zhì)量關(guān)系。若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將它換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求物氣體的體積數(shù)，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積。氣體的體積（ V）與氣體的質(zhì)量（m）的換算關(guān)系為：m(g)

8、 V(L) × (g/L) （為氣體的密度）4、根據(jù)化學方程式進行計算時常犯的錯誤（ 1）不認真審題，答非所問；（ 2）元素符號或化學式寫錯；（ 3）化學方程式?jīng)]有配平；（ 4）相對分子質(zhì)量計算錯誤；（ 5）同一種物質(zhì)不用相同的單位；（ 6）把不純物當成純凈物。5、有關(guān)含雜質(zhì)問題的計算方法化學方程式中進行的計算， 各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實際的生產(chǎn)或科學實驗中純凈物是不存在的， 這就需要把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進行化學方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產(chǎn)或?qū)嶒炛械牟患兾?。有時還要考慮生產(chǎn)或科學實驗中的消耗。這些輔助性的計算也是不可缺少的重要環(huán)節(jié)。有關(guān)不純物質(zhì)的

9、質(zhì)量的計算方法： 先把不純的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后才能代入化學方程式進行計算。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度不純物質(zhì)的總質(zhì)量×（1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）不純物質(zhì)的總質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度。學習必備歡迎下載例題：含碳酸鈣 90%的石灰石 ( 雜質(zhì)不和酸反應(yīng) )10 克跟足量的鹽酸反應(yīng)，可產(chǎn)生二氧化碳多少克 ?解：設(shè)可生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO21004410×90% 克x答：可產(chǎn)生二氧化碳3.96 克。6、化學計算的解題思路（ 1）審題：認真閱讀題目，反復推敲關(guān)鍵字句，準確理解題意。（ 2）析

10、題：運用所學知識剖析題目，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分析已知和待求。明確物質(zhì)間的關(guān)系，尋找解題突破口。（ 3）解題：解題時要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計算準確，書寫規(guī)范。（ 4）難題：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要求的問題，單位是否統(tǒng)一，計算是否正確等。練習一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）A2:1B 4:8C1:8D 1:162電解 54 克水，可得到氫氣（）A6 克B3 克C 1.5 克D8 克3化學反應(yīng)： A+2B=C+D ， 5.6 克 A跟 7.3 克 B 恰好完全反應(yīng)，生成12.7 克 C。現(xiàn)要制得 0.4D，則所需 A 的質(zhì)量為（）A

11、5.6 克B11.2 克C 14.6 克D無法計算4鋁在氧氣中燃燒， 生成三氧化二鋁， 在反應(yīng)中， 鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比 （）A 27:32:102B 27:16:43C 4:3:2D 9:8:175用氫氣還原 +2 價金屬氧化物a 克，得到金屬b 克，則該金屬的原子量是（）A 16b/（ a b） B 4（ a b）/ bC4b/（a b） D b/16（ a b）6質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A MgB AlC ZnD Fe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）A 27： 32：102B 27：24： 43C

12、4： 3：2D 108： 96：2048 4 克氧氣可跟（）克氫氣完全反應(yīng)。A1B0.5C2D 49 3 克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A10B 6C5D 1210在化學反應(yīng)中， 6 克 與足量的反應(yīng)后，得34 克 ，則化合物中， A 、B 兩元素質(zhì)量比（）A17：4B 14： 3C 14：7D 14：1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2 克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為 （）A1：1B27：28C 9：28D 3：2學習必備歡迎下載12 2.3 克鈉、 2.4 克鎂、 2.7 克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（）A1：2：3B1： 1：1

13、C2：3：1D3：2：113相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（A1：2：3：2B2：3： 2：1C14用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8 克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（）A 小于 0.2 克B等于 0.2 克C大于 0.2 克15托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98 克 10% 的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg ， Zn 欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和 Zn 的質(zhì)量分別是（）A 3 克 Mg ， 3 克 ZnB 1 克 Mg ， 1 克鋅C7 克 Mg ， 7 克 ZnD 5 克 Mg ， 5 克 Zn16 8 克 在 中充分燃燒，需要消耗_克（）

14、A56 克B64 克C 72 克D60 克17制取 71 克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（）A30 克 30 克B30 克 40克C31克 40 克D40 克 31 克）二、填空題112.25 克 跟 3.25 克 共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7 克。則其中是 _，分解的質(zhì)量為_克，產(chǎn)生的質(zhì)量為 _克。2相同質(zhì)量的Mg 、Zn、Fe 分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_。3電解 10 克水，能得到氫氣_克，氧氣 _克。4相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_。5在高溫下用還原 m 克氧化鐵，得到n 克鐵，氧的原子量為1

15、6，鐵的原子量是_。6某同學用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4 克銅，共用去氫氣0.6 克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_。三、計算題1實驗室要制取4.8 克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？2 26 克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W ）？3將 21g 鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L ）4往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO 的質(zhì)量分數(shù)。四、實驗

16、題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點燃， 恰好完全反應(yīng)， 此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。（ 1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由、 混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為_。若由 CO、 混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為_。（ 2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g 這一特定情況下，、 CO、 三者質(zhì)量之比為_。五、創(chuàng)新題學習必備歡迎下載1有一不純的鐵5.6g 與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出種金屬雜質(zhì)為（）A MgB ZnCCuD Al0.21g 氫氣，則鐵片中可能含有的一2鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N 呈 3 價），由此可以推知12g 鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A 等于 20gB小于 20gC大于 20gD以上情況都可能3托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98