陜西省黃陵縣高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題重點班含解析

1、2016-2017學(xué)年高一（重點班）下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（滿分：100分 考試時間：90分鐘）說明：1、本試卷分第卷和第卷，共33道題。2、答題前，先將試場、座位號、班級、姓名正確填寫在答題卡指定的區(qū)域內(nèi)。所有試題的答案都必須工整書寫在答題卡規(guī)定的位置，否則無效。3、考試結(jié)束后將答題卡交回，其余自己保留，評講時用。4、可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 s32 na23 mg24 al27 cl35.5 zn65 fe56 cu-64第卷（選擇題 共60分）選擇題（每小題2分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的）。1. 據(jù)報道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬

2、噸的32he，在地球上，氦元素主要以he的形式存在。下列說法正確的是（ ）a. he 和he 互為同素異形體 b. he 原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子c. he 和he 互為同位素 d. he原子核內(nèi)含有3個中子【答案】c【解析】a、因和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，所以兩者是同位素，不是同素異形體，選項a錯誤； b、原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，選項b錯誤；c、和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，選項c正確；d、 原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=4-2=2，選項d錯誤。答案選c。2. 關(guān)于鹵素（f、cl、br、i）的性質(zhì)的敘述，錯誤的是（ ）a. 鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大 b. 將氯水加到ki淀粉溶液中

3、，溶液變藍(lán)c. 除了i2外，其它鹵素單質(zhì)都能將fe氧化到+3價 d. f2能從nacl溶液中置換出cl2【答案】d【解析】a、鹵素單質(zhì)從上而下密度逐漸增大，選項a正確；b、氯元素的非金屬性強于碘元素的，因此氯氣能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以將氯水加到ki淀粉溶液中，溶液變藍(lán)，選項b正確；c、碘的氧化性較弱，故 除了i2外，其它鹵素單質(zhì)都能將fe氧化到+3價，選項c正確；d、 f2的非金屬性很強，直接與水反應(yīng)，而不能從nacl溶液中置換出cl2，選項d錯誤。答案選d。3. 已知a an +, b b( n + 1 )+, c cn, d d( n + 1 )是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

4、的短周期元素形成的簡單原子，下列敘述正確的是（ ）a. 原子半徑：cdab b. 原子序數(shù)：bacdc. 離子半徑：cda b d. 單質(zhì)還原性：abcd【答案】b【解析】試題分析：依題意可知aan +,b b( n + 1 )+,c cn,d d( n + 1 ) 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么，由元素周期表的規(guī)律，可以判斷出a、b同周期，且比c、d大一個周期，故原子序數(shù)為bacd，b正確。在同一周期中，半徑隨著原子序數(shù)的增大反而變小，所以d>c,a>b,而處于下一周期的元素的半徑比上一周期的元素半徑大，故原子的半徑大小順序為a>b>d>c，a錯誤。對于具有相同電子

5、層結(jié)構(gòu)的離子來說，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故d>c>a>b，c錯誤。同周期的還原性隨著原子序數(shù)的增大而減小，同主族的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增大，故還原性大小應(yīng)該為abdc，d錯誤。考點：元素周期律點評：此題考核了元素間的還原性即原子半徑、離子半徑的變化規(guī)律，要熟記周期律的相關(guān)性質(zhì)。4. 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ）a. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7b. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其原子的非金屬性越強c. ia族與viia族元素間可形成共價化合物或離子化合物d. 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強【答案】c【解析】

6、a、f元素沒有正價，氧元素沒有+6價，選項a錯誤；b、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越弱，選項b錯誤；c、ia族與a族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如hcl，選項c正確；d、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱，選項d錯誤。答案選c。5. 關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）a. 元素周期表有8個主族 b. a族的元素全部是金屬元素c. 元素周期表有7個周期 d. 短周期是指第一、二周期【答案】c【解析】試題分析：a元素周期表有7個主族，錯誤； ba族的h元素是非金屬元素，錯誤； c元素周期表有7個周期，正確； d短周期是指第一、二、三周期

7、，錯誤；故選c。考點：考查周期表的結(jié)構(gòu)6. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子k層和m層電子數(shù)之和與l層的電子數(shù)相同。則下列判斷不正確的是（ ）a. 乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大b. 甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：甲丙c. 原子半徑由大到小的順序為：丙甲乙d. 含乙元素的化合物數(shù)目比含甲元素的化合物數(shù)目多【答案】d【解析】由題意知，甲為c，乙為o，丙為p，則a、乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，選項a正確；b. 甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是磷酸，而磷酸的酸性強于碳酸

8、的酸性，選項b正確；c、 原子半徑由大到小的順序為：丙甲乙，選項c正確；d、 含碳的化合物有機(jī)化合物的種類繁多，故含乙元素的化合物數(shù)目比含甲元素的化合物數(shù)目少，選項d不正確。答案選d。點睛：本題對短周期元素的性質(zhì)的考查，對元素周期律的考查。推斷出元素是解題的關(guān)鍵。7. 無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是（ ）a. 第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多b. 每一列都有非金屬元素c. 從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低d. 只

9、有第2列元素的原子最外層有2個電子【答案】a【解析】a、第3列元素中包括鑭系和錒系，元素種類最多，第14列碳的化合物種類最多，選項a正確；b、第2列堿土金屬都是金屬元素，沒有非金屬元素，選項b錯誤；c、第一列元素單質(zhì)熔點氫氣的最低，選項b錯誤；d、第18列最外層電子數(shù)除he也是2個，選項d錯誤。答案選a。點睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。該題是中等難度試題的考查，試題設(shè)計新穎，貼近高考，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)求知欲。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期表的結(jié)構(gòu)，并能結(jié)合題意靈活運用即可。8. 下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（ ）甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙甲、乙兩元素原子的

10、最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多a. 全部可以 b. 僅可以 c. 僅可以 d. 可以【答案】d【解析】甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙，能證明金屬元素甲的金屬性一定比乙強，如金屬cu和硝酸銀之間的反應(yīng)，正確；甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙，即為同主族元素，可以據(jù)此能判斷金屬元素乙的金屬性一定比甲強，錯誤；甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙，同周期，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加

11、而減弱，即金屬元素甲的金屬性一定比乙強，正確；元素的最高價氧化物水化物的堿性越強，元素的金屬性越強，甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙，則金屬元素甲的金屬性一定比乙強，正確；甲離子的化合價比乙高，說明甲失去電子數(shù)目多，金屬性強弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，如mg失去2個電子、na失去1個電子，但金屬性namg，錯誤，答案選d。點睛：本題考查元素周期律應(yīng)用，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，注意利用反例法進(jìn)行解答。注意判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非

12、金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。9. 下列說法正確的是（ ）a. 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料b. h2s、hcl、hf的熱穩(wěn)定性依次減弱c. naoh、koh、mg(oh)2的堿性依次減弱d. cl、s、p元素的非金屬性依次增強【答案】a【解析】a、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，選項a正確；b非金屬性fsse，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性hfh2sh2se

13、，選項b錯誤； c、金屬性knamg，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性kohnaohmg(oh)2，選項c錯誤；d、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性cls，選項d錯誤；答案選a。10. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、2+22下列敘述正確的是（ ）a. l、r的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率lr b. l與t形成的化合物具有兩性c. q、t兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性qt d. l、q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等【答案】c【解析】l、r化合價為+2，l半徑大于r，所以

14、l是mg、r是be；m的化合價為+3，半徑小于mg，所以m是al元素；t的化合價為-2，t是o元素；q的化合價為-2、+6，q是s元素。mg的活潑性大于be，與稀鹽酸反應(yīng)速率mg>be，故a錯誤；mgo是堿性氧化物，故b錯誤；水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫，故c正確；mg2+核外電子數(shù)是10，s2-核外電子數(shù)是18，故d錯誤。11. 下列說法或表示方法不正確的是（ ）a. 蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)b. 在稀溶液中：h(aq)oh(aq)h2o(l)；h = 57.3kj/mol，若將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3kjc. 由c(

15、石墨)c(金剛石)；h = +73 kj/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定d. 在101kpa時，1molh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h = 285.8kj/mol【答案】d【解析】a、蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，選項a正確；b、濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以放出的熱量大于57.3 kj，選項b正確；c、能量越低的物質(zhì)，越穩(wěn)定，選項c正確；d、熱化學(xué)方程式表示的是4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，所以反應(yīng)熱應(yīng)為h = 571.6kj/mol，選項d不正確；答案選d。12. 下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)

16、的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，其中判斷正確的是( )a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】a、石墨能量低于金剛石，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，選項a正確；b、白磷能量高于紅磷，所以白磷比紅磷不穩(wěn)定，選項b錯誤；c、該反應(yīng)由高能量變成低能量，反應(yīng)放熱，所以h < 0，選項c錯誤；d、氣態(tài)的硫與氧氣反應(yīng)放出熱量比固態(tài)的硫與氧氣的反應(yīng)多，h值為負(fù)值，因此h2 >h1，選項d錯誤。答案選a。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱的理解，難度不大，可根據(jù)所學(xué)知識作答。13. 25、101 kpa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出

17、285.8kj熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）a. 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) h 285.8kjmolb. 2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(1) h +571.6 kjmolc. 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h 571.6 kjmold. h2(g)+1/2o2(g) = h2o(1) h 285.8kjmol【答案】d【解析】氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，h小于0，b不正確。生成物水是液態(tài)的，c不正確。2g氫氣是1mol，所以a是錯誤的，答案選d。14. 已知熱化學(xué)方程式： c2h2(g) +o2(g) = 2co2(g)h2o(l) h1-

18、1301.0 kjmol-1 c(s)+ o2(g) = co2(g) h2-393.5 kjmol-1 h2(g)+ o2(g) = h2o(1) h3 = -285.8 kj·mol-1則反應(yīng) 2c(s)+ h2(g) = c2h2(g)的h為（ ）a. +228.2 kj·mol-1 b. -228.2 kj·mol-1c. +1301.0 kj·mol-1 d. +621.7 kj·mol-1【答案】a【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)已知反應(yīng)可知，×2即得到，所以反應(yīng)熱是393.5 kjmol-1×2285.8 kj

19、·mol-11301.0 kjmol-1228.2 kj·mol-1，答案選a。15. 在恒溫、體積為2 l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2a(g)3b(g)c(g)，若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為 ( )a. v(b)0.03 mol·l1·s1 b. v(b)0.045 mol·l1·s1c. v(c)0.03 mol·l1·s1 d. v(c)0.06 mol·l1·s1【答案】b考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率計算的相關(guān)知識點，難度適中。16. 下列說法正

20、確的是（ ）a. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大b. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d. 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率【答案】c【解析】試題分析：a、由于增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，a錯誤；b、增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），增大了反應(yīng)物生成物濃度，從而使反應(yīng)速率增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，b錯

21、誤；c、由于升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是反應(yīng)體系中分子能量增大，活化分子數(shù)增加，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，c正確；d、由于催化劑降低了反應(yīng)所需能量，即降低了活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，增大了反應(yīng)速率，d錯誤，答案選c。【考點定位】本題主要是考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【名師點晴】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，我們可以將其進(jìn)行歸納：17. 在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）a. 增大反應(yīng)物的量 b. 升高溫度 c. 增大壓強 d. 使用催化劑【答案

22、】b【解析】試題分析：a如反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不一定增大，故a錯誤；b升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故b正確；c增大壓強，如參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不一定增大，如加入惰性氣體，故c錯誤；d使用催化劑，不一定加快反應(yīng)速率，催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑，負(fù)催化劑可降低反應(yīng)速率，故d錯誤；故選b?？键c：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識。18. 一定條件下反應(yīng)2ab(g) a2(g)b2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ）a. 單位時間內(nèi)生成nmola2，同時消耗2n molabb. 容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存c. ab的消耗速率等于a2的消耗速率d. 容器中

23、各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化【答案】d【解析】試題分析：a、單位時間內(nèi)生成n mol a2，同時消耗2n mol ab，都是正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯誤；b、容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存，無法判斷濃度是否變化，故b錯誤；c、ab的消耗速率等于a2的消耗速率，二者化學(xué)計量數(shù)不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d正確；故選d?？键c：考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識。19. 對于可逆反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都

24、變化的是 ( )a. 增大壓強 b. 升高溫度 c. 使用催化劑 d. 多充入o2【答案】b【解析】試題分析：a增大壓強，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于分子總數(shù)也增加，所以活化分子百分?jǐn)?shù)不變，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯誤；b升高溫度，使分子的總能量增加，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)發(fā)生伴隨能量變化，所以化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生變化，正確；c使用催化劑，由于改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，所以單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，由于分子總數(shù)不變，所以活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，錯誤；d多充o2，

25、使反應(yīng)物的濃度增大，活化分子數(shù)增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，但由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯誤?？键c：考查外界條件對活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的影響的知識。20. 某溫度時，n23h22nh3的平衡常數(shù)ka，則此溫度下，nh33/2h21/2n2的平衡常數(shù)為 ( )a. a1/2 b. a1/2 c. a d. a2【答案】a【解析】試題分析：nh3h2+n2的平衡常數(shù)為：，因此，選a。考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)。21. 下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（ ）已達(dá)平衡的反應(yīng)c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正

26、反應(yīng)方向移動已達(dá)平衡的反應(yīng)n2 (g)+3h2(g) 2nh3(g)，當(dāng)增大n2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，n2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動a. b. c. d. 【答案】d【解析】試題分析：、若增加固體反應(yīng)物c的用量，平衡不會移動，因為固體物質(zhì)的濃度是不變量，無法增大c的濃度，錯誤；、其它條件不變時，增大氮氣的濃度，平衡正向移動，由可知，雖然氮氣的變化濃度增大，但是由于其起始濃度+增加的濃度增大的程度更大，n2的轉(zhuǎn)化率反而會減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率才一定增大，錯誤

27、；、對于氣體體積保持不變的可逆反應(yīng)，減小容積或增大壓強時，平衡不一定，錯誤；、對于反應(yīng)前后氣體體積變化的已達(dá)平衡的反應(yīng)，恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，就必須增大容積，實質(zhì)上是減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動，錯誤；答案選d。考點：考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律 ?！久麕燑c晴】本題以化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷等為載體，重點考察學(xué)生對外界因素對化學(xué)平衡影響的理解，對等效平衡的識別能力，充分體現(xiàn)出學(xué)生思維能力的考察。本題的解題要點為化學(xué)平衡，需要學(xué)生掌握溫度、濃度、壓強等變化對平衡的影響，會控制影響因素分析外界條件的變化對化學(xué)平衡的影響。做題時要分清影響因素，是溫度、濃度還

28、是壓強是解題的關(guān)鍵。22. 對可逆反應(yīng)4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列敘述正確的是（ ）a. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4正（o2）= 5逆（no ）b. 若單位時間內(nèi)生成x mol no的同時，消耗x mol nh3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大d. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（nh3）= 3正（h2o）【答案】a考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷23. 符合圖1、圖2的反應(yīng)是 ( )a. x3y2zh>0 b. x3y2zh<0c. x2y3zh<0 d. 5x3y4zh<0【答案】b【解

29、析】試題分析：圖1中x、y濃度降低，則x、y為反應(yīng)物，z濃度增大，z為生成物，x、y、z濃度變化量之比為：1：3：2，且存在化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)方程式為：x+3y2z；t2時，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則t2t1，溫度高時，z%較小，即溫度升高，向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，h0，故表示的反應(yīng)為：x+3y2zh0，故選b考點：考查化學(xué)平衡圖象24. 以下對影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是 ( )a. 有時焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用b. 有時熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用c. 焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素d. 任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用【答案】d【解析】依據(jù)hts0，反應(yīng)

30、能自發(fā)進(jìn)行。說明焓變和熵變是判斷反應(yīng)的兩個主要因素，選項c正確；h 0，s0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則說明此時焓變對反應(yīng)的方向起決定作用，選項a正確；h 0，s0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則熵變對反應(yīng)的方向起決定作用，選項b正確；如果反應(yīng)的焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定作用，選項d不正確。答案選d。25. 下列敘述，正確的是( )a. 液態(tài)hcl、固態(tài)nacl均不導(dǎo)電，所以hcl和nacl均為非電解質(zhì)b. nh3、so3的水溶液均導(dǎo)電，所以nh3、so3是電解質(zhì)c. 銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)d. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)【答

31、案】d【解析】試題分析：a、液態(tài)hcl、固體nacl均不導(dǎo)電，但hcl、nacl的水溶液導(dǎo)電，均是電解質(zhì)，錯誤；b、nh3、co2的水溶液均導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電是因為二者都與水反應(yīng)生成電解質(zhì)的緣故，不是自身電離產(chǎn)生的自由移動的離子，所以nh3、co2均是非電解質(zhì)，錯誤；c、銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；d、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，正確，答案選d?？键c：考查對電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的判斷26. 25 時，下列敘述正確的是（ ）a. 向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c(oh)降低b. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h)

32、增大，kw不變c. 向水中加入少量ch3cooh，水的電離平衡逆向移動，c(h)降低d. 將水加熱，kw增大，ph不變【答案】b【解析】a向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，但c(oh)增大，故a錯誤；b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水中電離出氫離子，抑制水的電離，但是c(h+)增大，溫度不變，kw不變，故b正確；c向水中加入少量ch3cooh，醋酸能電離出h+，抑制水的電離，平衡逆向進(jìn)行，c(h+)增大，故c錯誤；d水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，kw增大，氫離子濃度增大，ph減小，故d錯誤；故選b。點睛：考查水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷

33、和計算應(yīng)用，水的電離平衡：h2oh+oh-中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶(h+)或c(oh-)的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，k增大，c(h+)也增大，則ph減小。27. 室溫下，由水電離生成的c(h+)為1.0×1012 mol·l1下列說法正確的是（ ）a. 一定是酸溶液 b. 一定是堿溶液c. 一定是顯堿性的溶液 d. 可能是酸溶液，也可能是堿溶液【答案】d【解析】常溫下水電離出的c(h)為1.0×1012mol·l11.0 ×107mol·l1，說明抑制了水的電離，可能是加入了oh或h，

34、所以溶液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液。答案選d。28. 關(guān)于ph的測定下列說法正確的是（ ）a. ph試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕b. 用廣泛ph試紙測得某鹽酸的ph2.3c. 利用酸堿指示劑可以測溶液的phd. ph計是精確測定溶液ph的儀器【答案】d【解析】a、ph試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕，測定溶液ph會稀釋溶液濃度，測定結(jié)果會產(chǎn)生誤差，選項a錯誤；b、ph是粗略測定溶液酸堿性，測定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，選項b錯誤；c、酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性和溶液ph范圍，不能測定溶液ph，選項c錯誤；d、ph計是精確測定溶液ph的儀器，用于測定溶液ph，選項d正確。答案選d。點睛：本題考

35、查了溶液ph的測定方法和試紙使用方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。29. 如果25 時，kw1.0×1014，某溫度下kw1.0×1012。這說明（ ）a. 某溫度比常溫要高 b. 前者的c(h)較后者大c. 水的電離過程是一個放熱過程 d. 某溫度下，ph=7時的溶液呈中性【答案】a【解析】a、某溫度下的水的離子積大，說明電離常數(shù)較大，選項a正確；b、水的離子積數(shù)值越大，氫離子和氫氧根離子濃度越大，選項b錯誤；c、水的電離是吸熱過程，選項c錯誤；d、ph=7的溶液不一定呈中性，如100時，水的離子積常數(shù)是10-12，ph=6時溶液呈中性，當(dāng)ph=7時溶液呈堿性，選項d錯誤

36、。答案選a。點睛：本題考查學(xué)生水的電離以及水的離子積的影響因素知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵。30. 下列溶液肯定是酸性的是 （ ）a. 含h+的溶液 b. 加酚酞顯無色的溶液c. ph<7的溶液 d. c(oh-)<c(h+)的溶液【答案】d【解析】d試題分析：只要溶液中氫離子濃度大于oh的濃度，溶液就呈酸性，反之呈堿性，氫離子濃度等于oh的濃度，溶液就呈而中性，所以選項d不正確，其余選項都是不一定的，答案選d?？键c：考查溶液酸堿性的有關(guān)判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，側(cè)重考查學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確溶液酸堿性

37、的判斷依據(jù)，特別是要注意的是在利于ph進(jìn)行判斷時，要注意溶液的溫度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力。第卷 (非選擇題 共40分)二、必答題(共3小題，共40分)31. a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層上有4個電子；b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體e，d的l層電子數(shù)等于k、m兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）a為_，b為_，c為_。（填寫相應(yīng)的元素符號）d元素的最高價氧化物的水化物是 _。（2）寫出a、b的化合物與e反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）a、b兩元素形成化合物屬 _（“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出d元素的最高價氧化物

38、的水化物和a反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?(1). c (2). o (3). na (4). h2so4 (5). 2na2o22co22na2co3o2 (6). 共價 (7). c2h2so4(濃) co22so22h2o【解析】試題分析：a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，b、c的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體e，b是氧元素、c是鈉元素、e是過氧化鈉；a原子的最外層上有4個電子，a是碳元素；d的l層電子數(shù)等于k、m兩個電子層上的電子數(shù)之和，d是硫元素；（1）a為c，b為o，c為na。d元素的最高價氧化物的水化物是h2so4。（2）co2與na2o2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2na2

39、o2co22na2co3o2（3）co2、co屬共價化合物。（4）濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：c2h2so4(濃)co22so22h2o?？键c：本題考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵。32. i：一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)co(g)2h2(g)ch3oh(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k_；根據(jù)下圖，升高溫度，k值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500 時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以h2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_(用nb，tb表示)。(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。av生成(ch3oh)v消耗(co)b混合氣體的密度不再改變

40、c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變dco、h2、ch3oh的濃度均不再變化(4)300 時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母)。ac(h2)減小 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cch3oh的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時c(h2)/c(ch3oh)減小ii:現(xiàn)有可逆反應(yīng).2no2(g) n2o4(g)，h0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。(1)t2：_；(2)t3：_；(3)t4：_?！敬鸢浮?(1). (2). 減小 (3). mol·l1·min1 (4). cd (5). cd (6). 增大

41、生成物n2o4的濃度 (7). 降低壓強 (8). 加入催化劑【解析】i：（1）根據(jù)已知方程式不難得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：；根據(jù)圖像，平衡時500下產(chǎn)物甲醇的物質(zhì)的量小于300時的甲醇物質(zhì)的量，所以隨著溫度升高平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的k值將減小，該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)h<0；（2）500時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)用時tb 分鐘，生成甲醇nb mol，所以反應(yīng)速率v(h2)=2v(ch3oh)= mol·l1·min1；（3）反應(yīng)中各組分的濃度不變時判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要標(biāo)志，a正確；混合氣體密度=m/v，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)都是氣體，質(zhì)量守恒，混合氣體質(zhì)

42、量始終不變，所以在恒容密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以不能判斷是否達(dá)到平衡，b錯誤；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量m= m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以m會發(fā)生改變，當(dāng)m不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；生成甲醇和消耗co表示的都是正反應(yīng)速率，所以d項不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；故選ac；（4）壓縮容器為原來的1/2，則個物質(zhì)的濃度均瞬間增大1倍，壓強增大，平衡向右移動，雖然平衡向右移動h2濃度減小，但是體積改變使氫氣濃度增大影響更大，所以c（h2）增大，a錯誤；增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，只是正反應(yīng)速率增大較多，b錯誤；平衡右移，甲醇物質(zhì)的量增大，c正確；重新達(dá)到平衡，c（h2）將小于原來濃度的2倍，c（ch3oh）將大于原來濃度的2倍，所以c（h2）/ c（ch3oh）將減小，d正確。故選cd。ii: 由圖知t2時刻，v