北京市高二下學期期末考試(化學)

1、學習好資料歡迎下載高二化學第二學期期末考試試卷有關(guān)相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32Cu64 Ag 108第 I 卷（選擇每小題 2 分，共 42 分。每小題只有 1 個選項符合題意）1我國目前使用的主要能源是：（）A氫能B風能2下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是：C化石燃料D太陽能（）A HBr、 HCl、 BaSO4BNH4Cl、 CH3COOH、Na2SC NaOH、 Ca(OH)2、 NH3·H2OD HClO、 NaF、 Ba(OH)23利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt 等雜質(zhì)的粗銅提純， 下列敘述不正確的是：（）A 電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)B 電解時以

2、精銅作陽極C 粗銅連接電源正極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e D 電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、 Pt 等金屬的陽極泥4在 10 L 的密閉容器中進行反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ， 2 min末 N2 的物質(zhì)的量由20 mol 減 小 到8mol，則 2min內(nèi)N的反應(yīng)速率為：2A 1.2 mol (L ·min)B 1 mol (L ·min)C 0.6 mol (L ·min)D 0.4 mol (L ·min)5已知： sp(AgCl)=1.8×1010 ， sp(AgI)=1.5×1016

3、， sp (Ag2 CrO4)=2.0 ×10 12，則下列難KKK溶鹽的飽和溶液中， Ag+濃度大小順序正確的是：（）A AgCl>AgI> Ag CrOB AgCl> Ag CrO >AgI2424C Ag 2CrO4>AgI>AgClD Ag2CrO4>AgCl>AgI6下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是：（）A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕7一定條

4、件下，體積為10L 的密閉容器中，1molX 和 1molY 進行反應(yīng)：2X（ g） Y（ g）Z（ g），經(jīng) 60s 達到平衡， 生成 0.3molZ 。下列說法正確的是： （）1A將容器體積變?yōu)?0L， Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?B以X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·S）C若增大壓強，則物質(zhì)Y 的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的H 08在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是：A pH=1 的溶液：（）B由水電離出的的溶液：C含大量Fe3+的溶液：D pH=13的溶液：學習好資料歡迎下載9常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH 7，則此溶液

5、中：（）+-）+-）A c（ NH） c（ ClB c（ NH ） c（ Cl44+-）D 無法確定+-）的關(guān)系C c（ NH） c（ Clc（ NH）與 c（ Cl4410下列關(guān)于化學反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是：（）A. 焓變小于0 而熵變大于0 的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B. 焓變和熵變都小于0 的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C. 焓變和熵變都大于0 的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D. 熵變小于 0 而焓變大于0 的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C(s)+1 O2能量反應(yīng)物（）22(g)11反應(yīng) 2C + O 2CO 的能量變化如右圖所示。 下列說法正確的是：A 12 g C(s)與一定量 O(g) 反應(yīng)生成14 g CO(g) ，放

6、出的熱量為110.5 kJ2B該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量H 110.5與 O2 分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差CO(g)生成物C該反應(yīng)的熱化學方程式是2C(s) + O(g) 2CO(g)H 221 kJ2反應(yīng)過程D 2 mol C(s)與足量 O(g) 反應(yīng)生成 CO(g) ，放出的熱量大于 221 kJ2212圖中 a 曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，H<0 的反應(yīng)過程。若使 a 曲線變?yōu)?b 曲線，可采用的措施是：（）A增大體積B增大 Y的濃度C 降低溫度D縮小體積1325 時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是

7、：（）A pH 3 的醋酸溶液與 pH11 的 NaOH溶液等體積混合，則 c (Na+) + c(H+) c(OH ) + c(CH3COO )B pH 2 的鹽酸與 pH l 的硫酸溶液中c(H+) 之比為 21C 0.1 mol/L HA （某酸）溶液 pH 1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH- ) = 0.1 mol/L，則 BA（鹽）溶液 pH7D4 種 pH相同的溶液CH3COONa C6H5ONa NaHCO NaOH中+(Na ) 的大小順序3c是14光譜研究表明，易溶于水的S02 所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是：（）A 該溶液中存在著

8、 SO 分子B+2-濃度的2 倍該溶液中 H 濃度是 SO23C 向該溶液中加入足量的酸都能放出SO氣體2D 向該溶液中加入過量 NaOH可得到 Na2SO3、 NaHSO3和 NaOH的混合溶液15已知室溫時， 0.1mo1/L 某一元酸 HA在水中有 0.1 發(fā)生電離，下列敘述錯誤 的是： （）A該溶液的 pH=4B升高溫度，溶液的 pH增大學習好資料歡迎下載C此酸的電離平衡常數(shù)約為1× 10-7+6D由 HA電離出的 c(H ) 約為水電離出的c(H )的10倍16某化學反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、 B、 C的物質(zhì)的量濃度 ( c )與時間 (t) 關(guān)系如下所表示：t/ c初始2mi

9、n4min6min8minc（ A） (mol/L)1.451.281.001.001.20c（ B） (mol/L)0.380.721.281.280.88c（ C） (mol/L)0.0950.180.320.320.42下列說法正確：（）A該反應(yīng)的化學方程式為A2B+CB2 min末 A的轉(zhuǎn)化率為 11.7%C4-6min 時，反應(yīng)停止了D6-8min之間的變化是由于增加了A的濃度引起的17下列敘述正確的是 :（）A.0.1 mol/LC 6H5ONa溶液中： c(Na+) c(C 6H5O- ) c(H +) c(OH- )3wB.Na2CO溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH 和 K

10、均減小C. 在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固體，溶液中 c(S 2- ) 下降D. pH=5 的 CH3COOH溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中， c(H +) 不相等18分別取 pH 均等于 2 的鹽酸和醋酸各l00mL，稀釋2 倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是：（）A反應(yīng)開始時，鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大B 反應(yīng)開始時，鹽酸與鋅反應(yīng)的速率大C鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多D醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多19下列說法不正確的是：（）A電化學腐蝕過程伴隨有電流產(chǎn)生，化學腐蝕過程卻沒有B根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+Fe 2+(aq)=Zn

11、 2+(aq)+Fe(s)設(shè)計一個原電池時，負極是 Zn，正極可以是碳棒，電解質(zhì)溶液是FeCl 2C氫氧燃料電池中，負極室通入的氣體是氧氣D鹽橋是具有導電作用的裝置，其作用是將兩個半電池連接起來20一定溫度下， 在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系： Ba(OH)2( 固體 )2+。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘Ba 2OH述正確的是：（）A溶液中氫氧根離子濃度增大B溶液中鋇離子濃度減少C溶液中鋇離子數(shù)目減小DpH 減小21. 用鉛蓄電池（總反應(yīng)：Pb+PbO +4H+2SO 2-放電 2PbSO+2H O）電解苦鹵水 ( 含24充電422) 的裝置

12、如圖所示(a 、b 為石墨電極 ) 。下列說法中正確的是： （）C1、Br、Na、MgA鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)是：+2-=PbSO+2HOPbO+4H +SO2442B電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br而不是 Cl ， 說明當其它條件相學習好資料歡迎下載同時 Br 的還原性強于Cl C鉛蓄電池充電時，A 極應(yīng)與外接電源負極相連D忽略能量消耗，當b 極產(chǎn)生0.02g 氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 mol H SO24第 II卷（非選擇題共 58分）22 (6 分 ) 已知 25、 101kpa 時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：化學式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)H/(kJ/mo

13、l)-283.0-285.8-726.5-890.3請回答下列問題。寫出該條件下CHOH(l) 完全燃燒的熱化學方程式：。3根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) ；H=。(3) 現(xiàn)有 H 和 CH 的混合氣體112 L （標準狀況），使其完全燃燒生成CO(g) 和 H O(l) ，共放2422出熱量 3242.5 kJ，則原混合氣體中H2 和 CH的物質(zhì)的量之比是：4A 11B13C 14D2323 (8 分 ) （ 1）常溫下，有 0.1mol/L的鹽酸和 0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：比較兩溶液的pH ，鹽酸（填“ <”

14、、“=”或 “ >”）醋酸 , 寫出醋酸電離的方程式。兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）。向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的 pH=7 時，溶液中離子的濃度大小為（ 填 字 母 ， 下 同 ）， 當 測 得 溶 液 的 pH<7時，溶液中離子的濃度大小為。a+(Na ) (CH3COO) (OH ) (H )cccc3+cc(CH COO) c(Na ) c(H) c(OH )b+ c(Na ) = c(CH3COO)

15、 c(OH ) =c(H )d3+c(Na+) c(CH COO) c(H ) c(OH )（2）向盛有0. mol/L gCl 溶液的試管中滴加滴mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴0. mol/L eCl 3 溶液，靜置?？梢杂^察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）。24 (12 分) 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)H= -92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）。a升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率學習好資料歡迎下載b增大壓強

16、不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率c 使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率d在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響（ 2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=_。根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越（3）某溫度下，若把10 mol N 2 與 30 mol H 2 置于體積為10 L 的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=_（可用分數(shù)表示） 。能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）。a容器內(nèi)的密度保持不變b容器內(nèi)壓強保持不變c 正 （N2） 2 逆

17、（ NH3）d混合氣體中c（NH3）不變（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_ 。T1< T2abc（ 5）相同溫度下， 有恒容密閉容器 A 和恒壓密閉容器此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，熱量 Q1 kJ ；B，兩容器中均充入 1mol N2 和 3 molH2， A 中 NH3 的體積分數(shù)為 a，放出B 中 NH的體積分數(shù)為b，放出熱量 Q kJ 。則：32a_b( 填 >、 =、 <) ， Q 1_ Q2( 填 >、 =、 <) ， Q1_92. 4( 填 >、 =、 <) 。25 (7 分 ) 在 0

18、.5mol/L的 NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：（1）該溶液中的水解程度。HSO 的電離程度_（填“大于”、“小于” 或“等于”）HSO33+-+-2-等離子的濃度由大到小的順序為。（2）溶液中 Na 、 HSO3、H 、 OH、 SO3（3）在 Na2SO3溶液中滴入酚酞， 溶液變紅。 若在該溶液中再滴入過量的BaCl2 溶液，所觀察到的現(xiàn)象是。其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）。26 (7 分 ) 據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH 為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。下圖是一個電化學過程的示意圖。已知甲池的總反

19、應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O學習好資料歡迎下載請?zhí)羁眨海?）放電時：負極的電極反應(yīng)式為_。（2）充電時：原電池的負極與電源_極相連。陽極的電極反應(yīng)為_。（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中B 極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2 _L（標準狀況下） 。27 (11 分) 電化學在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl 飽和溶液，C（I ）、C（ II）為多孔石墨電極。電解接通NaCl 飽和溶液的化學方程式為S1 后，C（ I ）附近溶液變紅， 兩玻璃管中有氣體生成。則電極C（I ）是。（填“陽”或“陰”） 極；檢驗

20、C（ II）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是。一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，則C(I)、 C(II)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V(I)、 V(II)的關(guān)系是：V(I)V(II)(填“ >”、“=”或“<” )。斷開S1 接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時電極C（ II） 是（填“正”或“負” ） 極； C（I ）的電極反應(yīng)是：。（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液，當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重g。28(7分 ) 在t 時， 某NaOH稀溶液中c(H +)=10 -a mol/L ，c(OH-)=10-b mol/L

21、已知 a+b=12, 則：（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=。（ 2）在該溫度下， 將 100mL0.1mol/L 的稀硫酸與 100mL0.4mol/L 的 NaOH溶液混合后， 溶液的 pH=。（3）該溫度下， 若 100 體積 pH1=a 的某強酸溶液與1 體積 pH2=b 的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1 與強堿的pH2 之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。（4）該溫度下， pH=2 的某酸 HA溶液和 pH=10 的 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因。學習好資料歡迎下載北京五中 2009/2010學年度第二學期期末考試參考答案高二化學第 I卷（ 42 分）12345678910CABCDABDBA1112131415161718192021DDAABBCDCCB第 II 卷（58分） b c（2）白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀2Fe3+2+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3 +3Mg （或 Fe(OH) 3 的溶解度小于 Mg(OH)2 的溶解度，使Mg(OH)2 的溶解平衡發(fā)生移動，轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe(OH)3 沉淀）24 (12 分，每