化學(xué)(酸堿鹽)計(jì)算題和詳細(xì)分析

1、酸堿鹽計(jì)算題相對原子質(zhì)量：H 1C12。一 16 Cl 35. 5 Zn65Ca 40 Na 23 K39Mg 24、Fl 56、1、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物 溶解于94.2mL水中(P水=1g/cm3),向所得溶 液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至 恰好完全反應(yīng)。右圖是所加 Na2SO4溶液質(zhì)量與 生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少？(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲 測定其組成?！緦?shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末 8.0g放入燒杯中，將140.0g

2、14.0%的稀硫酸分四 次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/gP 35.O35.035.O35.O ：剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)，求：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少3、某?；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸錢樣品的純度，將 10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸俊中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸俊與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2

3、O+NH3。把產(chǎn)生的所有 NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量 2 分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時間/s02030406080100120增加的質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題:(1)請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo),畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線；質(zhì)量收一 .20 40 60 fiO 100 120 時間上.8,642q£.6,42o 1 f* 1111 o o o o(2)表中m約為;(3)硝酸俊樣品的純度為;(4)試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮反應(yīng)過程中水損失的 質(zhì)量

4、)。4、某學(xué)習(xí)小組的四位同學(xué)為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質(zhì) 量的銅鋅合金樣品，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所 示：甲乙丙丁取用樣品的質(zhì)量/g5101520取用鹽酸的質(zhì)量/g30303030生成H2氣體的質(zhì)量/ g0. 050.100.12m(1)表中m的值為。(2)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0. 1%)5、工業(yè)上侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。化驗(yàn)員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場。在實(shí)驗(yàn)室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸并

5、不斷振蕩，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl,然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2f +HO。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖 甲所示。(1)請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(注意標(biāo)明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)。(2)計(jì)算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量。燒杯中溶液砒齒也6、某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用25 g石灰石樣品，平均分成5份依次加入到60 g稀鹽酸中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)， 也不溶解于水), 充分反

6、應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：石灰心的用里剩余固體的總質(zhì)量第一次加入5 g1 g第二次加入5 g2 g第三次加入5 g3 g第四次加入5 g8 g第五次加入5 g13 g(1)從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實(shí)驗(yàn)中，第 次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計(jì)算該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入 9. 8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消

7、耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4o(1)CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生 變化(選填 物理"、化學(xué)”)使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以 CuSO4有毒。(2)為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了 100g廢液，逐滴加入NaOH溶液 至過量.測得生成Cu(OH),沉淀(無其它沉淀)的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如 上圖所示：說明圖中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。計(jì)算廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))。如果仍取100g廢液，向其中逐滴加入過量的 B

8、aCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為mg,能否用含m的代數(shù)式表達(dá)廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？一一(填 能"或 不能”)答案：（1分）1、解：由圖可知，生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g（2）設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y BaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4 J + 2NaCl 208233117X23.3g yx=20.8g（1 分）y=11.7g（1 分）溶液的總質(zhì)量 =29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g（1 分）溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g + （29.1g 20.8g）=20g（1 分）NaCl%

9、=20/200 >100%= 10%（1 分）答：生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。（注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。）2、解：混合物中 Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32£ 100% 52 5% 8g設(shè)該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為X,第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為35g1.2 g0.2g35g6反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35gx3+35/6g=665/6gM +H2SO4= MSO4 + H2 TX988g-4.2g665/6g 14%X: 98=3.8g: 665/6g 14%X=24該金屬是鎂。設(shè)所得溶液中 MgSO4的質(zhì)量為 y生成H2的質(zhì)量為z Mg + H2SO

10、4 = Mg SO 4 + H2 T 981202105gM4%yz98:120=105g14%:yy=18g98:2=105g14%:zz=0.3gMgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18g/(105g+3.6g-0.3g) X 100%= 16.6%答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂；第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%.3、（1）曲線圖要求：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺（1分）（2） 1.0g （1 分）（3） 80% （1 分）（4）解：設(shè)純凈硝酸俊的質(zhì)量為 xNH4NO3+ NaOH= NaNO 3+ H2O+ NH3 T80

11、8517Yx1.7g85/17= y/1.7gy=8.5gY=8 g8.5 g /（10 g-2 g +30 g +13.7 g -1.7 g） 100%=17% X答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。4、（1）0.12（1 分）（2）由表中數(shù)據(jù)推知：甲、乙兩同學(xué)樣品中鋅完全參加了反應(yīng)，根據(jù)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié) 果進(jìn)行計(jì)算 （1分）設(shè)10 g樣品中含有Zn的質(zhì)量為xx=3. 25 g （1 分）樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32. 5%（1分）答：銅鋅合金樣品中專的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32. 5%。加入稀處段演章/原5、變化曲線(如圖)1分鹽酸數(shù)值(73g, 146g)1分CO2的數(shù)值(8. 8g)1分(2

12、)解：設(shè)22g樣品中Na2CO3質(zhì)量為XNa2c03 + HCl = NaCl+NaHC0 310636. 5X73gx10%106: 36.5 = X: 73g>10%X=21. 2g22g 樣品中 NaCl 的質(zhì)量為：22g-21. 2g=O. 8g6、(1)(1 分)3（2）（2分）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：80%（3）（3 分）參加反應(yīng)的碳酸鈣的總質(zhì)量為：1 2 g （1分）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 X。CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T1007312xx=8.76 g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1 4.6%（1分）答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。所用稀鹽酸中溶