共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱

1、 專(zhuān)題專(zhuān)題3-3-3共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱 實(shí)驗(yàn)表明，氣態(tài)氫原子形成實(shí)驗(yàn)表明，氣態(tài)氫原子形成1molH2（即形成即形成H-H共價(jià)鍵共價(jià)鍵）要要釋放出釋放出436KJ的能量。如果要使的能量。如果要使1molH2分解為分解為2mol的的H原子（原子（即即斷裂斷裂H-H共價(jià)鍵共價(jià)鍵），你認(rèn)為是吸），你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？收能量還是放出能量？ 1、共價(jià)鍵的鍵能 在在101kPa101kPa、298K298K條件下，條件下，1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ABAB分子分子生成氣態(tài)生成氣態(tài)A A原子和原子和B B原子的過(guò)程中所吸收的能量，原子的過(guò)程中所吸收的能量，叫做叫做ABAB

2、間共價(jià)鍵的鍵能。單位間共價(jià)鍵的鍵能。單位: :KJKJ molmol-1-1H + H HH + H H2 2 + 436kJ + 436kJ鍵能越大，鍵越牢固。鍵能越大，鍵越牢固。鍵能用來(lái)衡量共價(jià)鍵的強(qiáng)度。鍵能用來(lái)衡量共價(jià)鍵的強(qiáng)度。H H2 2 + 436kJ H + H + 436kJ H + H試比較試比較氯化氫氯化氫及及碘化氫碘化氫的穩(wěn)定性，解釋原因。的穩(wěn)定性，解釋原因。鍵鍵鍵鍵 鍵鍵 能能 kJ/mol-1 鍵鍵 能能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I436247193151346413463391431299兩原子核間的平均間距兩原子核間的

3、平均間距原子間形成共價(jià)鍵，原子軌道發(fā)生重疊。原子原子間形成共價(jià)鍵，原子軌道發(fā)生重疊。原子軌道重疊程度越大，共價(jià)鍵的鍵能越大，兩原軌道重疊程度越大，共價(jià)鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距子核的平均間距鍵長(zhǎng)越短。鍵長(zhǎng)越短。2、共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)教科書(shū)教科書(shū)P49 表表3-5請(qǐng)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析：請(qǐng)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析：1.影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素2共價(jià)鍵強(qiáng)弱與分子穩(wěn)定性的關(guān)系共價(jià)鍵強(qiáng)弱與分子穩(wěn)定性的關(guān)系1.1.影響共價(jià)鍵鍵能的主要因素影響共價(jià)鍵鍵能的主要因素2 2鍵能大小與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵能大小與分子穩(wěn)定性的關(guān)系： 對(duì)結(jié)構(gòu)相似的分子，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越對(duì)結(jié)構(gòu)相似的分子，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越 大，大

4、， 一般含該鍵的分子越穩(wěn)定。一般含該鍵的分子越穩(wěn)定。 一般情況下，成鍵電子數(shù)越多，鍵長(zhǎng)一般情況下，成鍵電子數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越短越短 ，形成的共價(jià)鍵越牢固，鍵能越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，鍵能越大.小小 結(jié)結(jié)2、化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化，其原、化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化，其原因是什么？因是什么？化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生舊化學(xué)鍵斷開(kāi)和新化學(xué)鍵形成舊化學(xué)鍵斷開(kāi)和新化學(xué)鍵形成1 1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì): :（1）反應(yīng)物和生成物的總能量不同）反應(yīng)物和生成物的總能量不同（2）舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成須）舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成須放出能量。放出能量。(2)H=2 436kJ/mol+498k

5、J/mol2(2463) kJ/mol=482kJ/mol （1）H = 946kJ/mol+3436kJ/mol 2（3393）kJ/mol= 104kJ/mol2.根據(jù)鹵化氫鍵能的數(shù)據(jù)解釋鹵化氫分子的穩(wěn)定性根據(jù)鹵化氫鍵能的數(shù)據(jù)解釋鹵化氫分子的穩(wěn)定性 HF HCl HBr HI1.根據(jù)表根據(jù)表3-53-5中的數(shù)據(jù)中的數(shù)據(jù), ,計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化HH。(1)N(1)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g) (g) (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 討論課本討論課本P49問(wèn)題解決問(wèn)題解決根據(jù)計(jì)算思考：根據(jù)計(jì)

6、算思考：共價(jià)鍵的鍵共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱有何關(guān)系？能與化學(xué)反應(yīng)熱有何關(guān)系？ 如果反應(yīng)物的鍵能總和如果反應(yīng)物的鍵能總和生生成物的鍵能總和則為吸熱反應(yīng)成物的鍵能總和則為吸熱反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：H=反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和生成物鍵能總和 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成鍵能是形成(或拆開(kāi)或拆開(kāi))lmol化學(xué)鍵時(shí)釋放化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收或吸收)的能量。已的能量。已知白磷和知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能鍵能(kJ/mol)：PP：198 PO：360 OO：498，則反，則反應(yīng)應(yīng)P4 (白磷白磷)