高中化學(xué)人教必修一課件：第二章_第二節(jié)_離子反應(yīng)新(共53張PPT)1

1、一、電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離化合物化合物電電 解解 質(zhì)質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 酸、堿、鹽、水酸、堿、鹽、水、大部分金屬氧化物、過(guò)氧化物大部分金屬氧化物、過(guò)氧化物非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。的化合物。非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大部分非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大部分有機(jī)化合物有機(jī)化合物1.單質(zhì)、混合物單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)離子化合物：離子化合物：由陰、陽(yáng)離子組成的化合物叫離子化由陰、陽(yáng)離子組成

2、的化合物叫離子化合物。合物。離子化合物（強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧離子化合物（強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物）都是電解質(zhì)?；铮┒际请娊赓|(zhì)。共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）都是共價(jià)化合物。都是共價(jià)化合物。共價(jià)化合物中有些是電解質(zhì)（如酸、水），有些是共價(jià)化合物中有些是電解質(zhì)（如酸、水），有些是非電解質(zhì)（如非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)非電解質(zhì)（如非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物）。有機(jī)物）。一、電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界

3、條件：水溶液或熔化狀態(tài)；、電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離出自由移動(dòng)的離本身電離出自由移動(dòng)的離子子而導(dǎo)電的化合物；而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。 4、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)；、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 1、現(xiàn)有以下物質(zhì)：、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體晶體 液態(tài)液態(tài)HCl CaCO3固體固體 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 銅銅 CO2 NaOH溶液溶液 KOH固體固體 酒精

4、酒精（1）能導(dǎo)電的是）能導(dǎo)電的是_（2）屬于電解質(zhì)的是）屬于電解質(zhì)的是 屬于非屬于非電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是_,既不是電解質(zhì)也是不非既不是電解質(zhì)也是不非電解質(zhì)是的電解質(zhì)是的_。 以上物質(zhì)中：以上物質(zhì)中：鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：2、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是( )A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)所以氯化氫是電解質(zhì)D.氯氣溶于水能導(dǎo)電氯氣溶于水能導(dǎo)電,所以氯水是電解質(zhì)所以氯水是電解質(zhì)E.Cu能導(dǎo)電能導(dǎo)電,所以

5、所以Cu是電解質(zhì)是電解質(zhì) F.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)所以三氧化硫是電解質(zhì)G.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)C濃度相等電濃度相等電解質(zhì)溶液解質(zhì)溶液鹽酸鹽酸醋酸溶液醋酸溶液NaOH溶液溶液NaCl溶液溶液氨水氨水電解質(zhì)電解質(zhì)HClCH3COOHNaOHNaClNH3H2O通電后通電后燈泡亮度燈泡亮度離子濃度離子濃度大大大大大大小小小小在相同條件（濃度、溫度等）下不同電解質(zhì)溶液的在相同條件（濃度、溫度等）下不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是否相同？導(dǎo)電能力是否相同？亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗試驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明試驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明：在相同條件（濃度

6、、溫度等）下不同電解質(zhì)：在相同條件（濃度、溫度等）下不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不完全相同，為什么？溶液的導(dǎo)電能力不完全相同，為什么？化合物化合物電電 解解 質(zhì)質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)全部電離成離在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)全部電離成離子的電解質(zhì)子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)部分電離成：在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)部分電離成離子的電解質(zhì)離子的電解質(zhì)1. 哪些類別的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些類別的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)？一、電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物是強(qiáng)電是強(qiáng)電解質(zhì)

7、解質(zhì)弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)溶液（熔液）為什么能導(dǎo)電？電解質(zhì)溶液（熔液）為什么能導(dǎo)電？因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水或熔化時(shí)能電離出自由移動(dòng)因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水或熔化時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，的離子，電解質(zhì)電解質(zhì)靠自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電?？孔杂梢苿?dòng)的離子導(dǎo)電。固態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電嗎？液態(tài)的共價(jià)化合物能導(dǎo)固態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電嗎？液態(tài)的共價(jià)化合物能導(dǎo)電嗎？電嗎？NaClNaCl是離子化合物，但固態(tài)是離子化合物，但固態(tài)NaClNaCl中離子不能自中離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電；由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電；HClHCl是共價(jià)化合物，液態(tài)是共價(jià)化合物，液態(tài)HClH

8、Cl中無(wú)離子，所以不導(dǎo)電。中無(wú)離子，所以不導(dǎo)電。一、電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離可以通過(guò)相同濃度溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證?？梢酝ㄟ^(guò)相同濃度溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。1 1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性關(guān)系、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性關(guān)系2 2、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)無(wú)關(guān).如如BaSO4、AgCl雖溶解度小，但屬?gòu)?qiáng)電解雖溶解度小，但屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，因溶解的部分能完全電離。質(zhì)，因溶解的部分能完全電離。3 3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與什么有關(guān)？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與什么有關(guān)？主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。其

9、所帶的電荷的多少。離子濃度越大、離子所帶電荷越越多則導(dǎo)離子濃度越大、離子所帶電荷越越多則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電能力越強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。練習(xí)練習(xí)1、下列事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）、下列事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的是（） A 其水溶液能導(dǎo)電其水溶液能導(dǎo)電 B 極易溶于水極易溶于水 C 是一種具有刺激性氣味的氣體是一種具有刺激性氣味的氣體 D 熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電練習(xí)練習(xí)2、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（） A 無(wú)水硫酸無(wú)水硫酸 B 熔融的氯化鉀熔融的氯化鉀 C 稀鹽酸稀鹽酸 D 固體氯化鈉固體

10、氯化鈉注意：電離注意：電離不需要電流不需要電流電離方程式書寫電離方程式書寫：強(qiáng)電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaHCONaHCO3 3NaNa+ +HCOHCO3 3NaHSONaHSO4 4NaNa+ +H H+ +SOSO4 42 2弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H + H+ +NHNH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- -H H2 2COCO3 3H H+ +HCO+HCO3 3- -H H+ +CO+CO3 32-2-HCOHCO3 3- -多元弱酸分步電離：多元弱酸分步電離：

11、 練習(xí)練習(xí)3、往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力、往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積隨加入稀氨水的體積V變化曲線變化曲線圖為（圖為（ ）IV0AIV0C IV0D 思考思考如改成往如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？IV0化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH-=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH+OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O2 2、離子反應(yīng)

12、發(fā)生的條件：、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)l、離子反應(yīng)、離子反應(yīng): 有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。（1）生成難溶物：）生成難溶物：（2）生成氣體：）生成氣體：（3）生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）：生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）：（4）發(fā)生氧化還原：）發(fā)生氧化還原： 強(qiáng)氧化性離子：強(qiáng)氧化性離子：MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Fe3+ 強(qiáng)還原性離子：強(qiáng)還原性離子： S2-、HS-、SO32-、I-、Fe2+（5）發(fā)生絡(luò)合：）發(fā)生絡(luò)合： Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng) ( (3)3)書寫步驟：書寫步驟： 寫：

13、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽）拆寫成離子形式；易溶鹽）拆寫成離子形式； 刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； 查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。是否相等。 ( (2)2)意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還能意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還能表示同類的反應(yīng)。表示同類的反應(yīng)。3 3、離子方程式及書寫、離子方程式及書寫: : (1)(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表

14、示化學(xué)反應(yīng)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式的式子叫離子方程式二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng) (4)(4)書寫規(guī)則：書寫規(guī)則：在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫離在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫離子方程式子方程式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽要拆寫成離子，其它物質(zhì)不能拆；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽要拆寫成離子，其它物質(zhì)不能拆；濃濃H2SO4的濃度一般為的濃度一般為98%，主要是以硫酸分子的形式，主要是以硫酸分子的形式 存在，用化學(xué)式存在，用化學(xué)式H2SO4表示；表示；有酸式鹽參加的反應(yīng)有酸式鹽參加的反應(yīng), 只有強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根只有強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根HSO4-能寫成能寫成H+和和SO42-，其它弱酸

15、的酸根一律不能拆。，其它弱酸的酸根一律不能拆。對(duì)于微溶物：作為反應(yīng)物時(shí)如果是溶液（如澄清的石灰對(duì)于微溶物：作為反應(yīng)物時(shí)如果是溶液（如澄清的石灰 水）則應(yīng)拆寫成離子，如果是濁液（如石灰乳則不能水）則應(yīng)拆寫成離子，如果是濁液（如石灰乳則不能 拆）；作為生成物時(shí)不拆。拆）；作為生成物時(shí)不拆。對(duì)于有氨生成的反應(yīng)，加熱時(shí)寫對(duì)于有氨生成的反應(yīng)，加熱時(shí)寫NH3、不加熱時(shí)寫、不加熱時(shí)寫 NH3H2O 。 二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)常見物質(zhì)的溶解性表：常見物質(zhì)的溶解性表：酸：酸：硅酸不溶其余都溶硅酸不溶其余都溶堿：堿：強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中Ca(OH)2微溶，其余都溶；微溶，其余都溶；弱堿中弱堿中NH3H2O溶其余難溶溶其

16、余難溶鹽：鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽都溶鉀、鈉、銨、硝酸鹽都溶硫酸鹽中（不溶鋇和鉛、微溶鈣和銀）硫酸鹽中（不溶鋇和鉛、微溶鈣和銀）氯化物中（不溶銀、亞汞）氯化物中（不溶銀、亞汞）碳酸鹽、亞硫酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、硫化物中碳酸鹽、亞硫酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、硫化物中（只有鉀、鈉、銨鹽溶于水）（只有鉀、鈉、銨鹽溶于水） (1)看是否符合客觀事實(shí)：看是否符合客觀事實(shí)：不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。4、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷:2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)l、離子反應(yīng)、離子反應(yīng): 有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。有離子參加或生成的化學(xué)

17、反應(yīng)。3、離子方程式及書寫、離子方程式及書寫: :如如: Fe和稀鹽酸反應(yīng)：和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 如：如：Cu與濃硫酸的反應(yīng)為非離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示。與濃硫酸的反應(yīng)為非離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示。如如: Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與與SO42-的離子的離子反應(yīng)，又要寫反應(yīng)，又要寫Cu2+與與OH-的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。舉例說(shuō)明舉例說(shuō)明“過(guò)量過(guò)量”、“少量少量”、“足量足量”、“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”、“適量適量”、“任意量任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響反應(yīng)物相

18、對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同：反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同：例：例：1 1、向、向NaOHNaOH溶液中滴入過(guò)量溶液中滴入過(guò)量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液：溶液：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O向向NaOH溶液中滴入少量溶液中滴入少量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液：溶液：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O例：例：2、 NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2氣體（少量、

19、過(guò)量）氣體（少量、過(guò)量）將少量的物質(zhì)定為將少量的物質(zhì)定為1練習(xí)：練習(xí)：FeBr2與少量與少量Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：FeBr2與過(guò)量與過(guò)量Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：FeBr2與與Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)：等物質(zhì)的量反應(yīng)： 練習(xí)：練習(xí)：Ba(OH)2與少量或過(guò)量的與少量或過(guò)量的NaHSO4 反應(yīng)：反應(yīng)：（5 5）離子方程式書寫：）離子方程式書寫：滴加順序不同，離子方程式不同：滴加順序不同，離子方程式不同：(1)Al3+與OH-(2)AlO2與H+(3)CO32-與H+(4)AgNO3與NH3H2O反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同：反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同：（5 5）離子方程式書寫：）離子方程式書寫：KAl

20、(SO4)2溶液中加溶液中加Ba(OH)2溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)FeCl3溶液中加溶液中加Na2S、H2S的反應(yīng)的反應(yīng)Al2(SO4)3溶液中加溶液中加NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)Mg(HCO3)2NaOHCa(HCO3)2NaOHNaHCO3Ca(OH)2練習(xí)：分別寫出在少量與過(guò)量條件下的化學(xué)方程式練習(xí)：分別寫出在少量與過(guò)量條件下的化學(xué)方程式和離子方程式：和離子方程式：有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書寫方法也不同：如銨鹽與有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書寫方法也不同：如銨鹽與堿的反應(yīng)堿的反應(yīng)（1）固體加熱，是離子反應(yīng)，但不能寫離子方程式：）固體加熱，是離子反應(yīng)，但不能寫離子方程式： 2NH4ClC

21、a(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放出氣體：）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放出氣體： NH4+OHNH3H2O（3）濃溶液或加熱，放出氨氣：）濃溶液或加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O滴加順序不同，離子方程式不同：滴加順序不同，離子方程式不同： 反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同：反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同：（5 5）離子方程式書寫難點(diǎn)：）離子方程式書寫難點(diǎn)：寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2

22、O CO2 離子方程式轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：離子方程式轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷是高考常見題型。你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面判斷離子方程式的正誤呢？啟迪思考： (1) 看是否符合客觀事實(shí)：不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？词欠穹峡陀^事實(shí)：不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。4、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷:2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)l、離子反應(yīng)、離子反應(yīng): 有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。3、離子方程式及書寫、離子方程式及書寫: :(2) 看是否符合書寫規(guī)則：該拆的要拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶看

23、是否符合書寫規(guī)則：該拆的要拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶 鹽），不該拆的不能拆。鹽），不該拆的不能拆。(3) 看是否配平：原子平，電荷平。看是否配平：原子平，電荷平。(4) 看是否符合題設(shè)條件及要求：如看是否符合題設(shè)條件及要求：如“過(guò)量過(guò)量”、“少量少量”、“足足 量量”、“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”、“適適量量”、 “任意量任意量”以及滴加順序等對(duì)反以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)應(yīng) 方程式的影響。方程式的影響。4、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷:2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)l、離子反應(yīng)、離子反應(yīng): 有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。3、離子

24、方程式及書寫、離子方程式及書寫: :離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)5、離子共存、離子共存：凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子就不能大量共存（注意 不是完全不能共存，而是不能大量共存） 離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì))離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)現(xiàn)有一系列實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)有一系列實(shí)驗(yàn)：AgNO3 AgCl AgBr AgI Ag2SNaClNaBrNaINa2S根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷相應(yīng)銀鹽的溶解度由小到根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷相應(yīng)銀鹽的溶解度由小到大的順序是：大的順序是：離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)的本質(zhì)是：

25、使溶液中的某種離子使溶液中的某種離子濃度減小，在反應(yīng)中不斷向離子濃度減小濃度減小，在反應(yīng)中不斷向離子濃度減小的方向進(jìn)行的方向進(jìn)行黑色黑色白色白色淡黃色淡黃色黃色黃色離子之間相互反應(yīng)有沉淀析出不能大量共存。離子之間相互反應(yīng)有沉淀析出不能大量共存。 如生成如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、 MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。等。離子之間相互反應(yīng)有氣體逸出不能大量共存。離子之間相互反應(yīng)有氣體逸出不能大量共存。 如：如：H與與S2、HS、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH 與與HS、HCO3-、HSO3-、NH4+等，由于

26、生成等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等氣體而不能等氣體而不能 大量共存。大量共存。離子之間因相互反應(yīng)生成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。離子之間因相互反應(yīng)生成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。 如：如：H與與CH3COO、OH、PO43-、 CO32- 、S2變成變成 CH3COOH、H2O、HPO2-、H2PO-、H3PO4、HCO-、HS-而不而不 能大量共存。能大量共存。1、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+不能大量共存：不能大量共存： 強(qiáng)氧化性的離子：強(qiáng)氧化性的離子： MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+) 、ClO-、Fe3+。 強(qiáng)還

27、原性的離子強(qiáng)還原性的離子:S2-、HS-、SO32- 、HSO3- 、I-、Fe2+。 此外，此外，S2O32-與與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）。也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）。 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。大量共存。 3、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：性的陰離子不能大量共存的有：Al3+ 與與 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-發(fā)

28、生鹽的雙水解反應(yīng)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); Fe3+與與SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)生鹽的雙水解反應(yīng); (NH4+與與 SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)反應(yīng);說(shuō)明：說(shuō)明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)鹽的雙水解反應(yīng)S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復(fù)分解等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存反應(yīng)不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存共存4 4、離子

29、間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（1） Fe3+ + SCN（2） Fe3+ + C6H5OH（3） Ag+ + NH3（4）Cu 2+ NH3解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和律和“離子共存離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存離子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決納整理而得出。因此解