高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)典型例題分析

1、【典型例題】例1 某同學(xué)通過(guò)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，已知SO2可由濃H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取，Na2O2完全反應(yīng)。（1）怎樣確定反應(yīng)中是否有O2生成？ ；（2）裝置B的作用是 ；裝置D的作用是 ；（3）該同學(xué)為了確定另一產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是否合理，理由。（4）若你認(rèn)為不合理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理實(shí)驗(yàn)來(lái)確定產(chǎn)物（括號(hào)內(nèi)填加入物質(zhì)，方框內(nèi)填現(xiàn)象）；若你認(rèn)為合理，可不回答此問(wèn)。答案：（1）用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察是否復(fù)燃。（2）干燥SO2，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na

2、2O2反應(yīng)生成O2；同時(shí)吸收過(guò)量的SO2，防止干擾O2的檢驗(yàn)和污染空氣。（3）不合理，固體中有Na2SO3時(shí)也具有此現(xiàn)象（4）鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象 BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，白色沉淀解析：考察檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。 例2 某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。供選用的試劑有： 稀HCl 稀HNO3 稀H2SO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 Ba（OH）2溶液 Ba（NO3）2溶液供選用的實(shí)驗(yàn)操作有：A. 加熱 B. 過(guò)濾 C. 分液 D. 蒸發(fā) E. 蒸餾 F. 結(jié)晶要求：試劑不超過(guò)三種，空格按要求填人試劑或操作的序

3、號(hào)，可不填滿。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，然后填下列空格：選擇試劑 選擇操作 答案：選擇試劑 選擇操作 A B A 解析：考察除雜實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 例3 選擇使用下列儀器、藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（N2和O2的用量可自由控制）已知： NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；氣體液化溫度NO2：21， NO：-152 （1）現(xiàn)有甲、乙、丙3位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（用儀器的連接順序表示）。甲：ACFDB 乙：ABCE 丙：AFDB請(qǐng)回答：甲、乙、丙3位同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能驗(yàn)證Cu與適量濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體中含有NO（填“能”或“不能”）。甲 ，乙 ，

4、丙 ；（2）反應(yīng)前先通足量N2，其目的是 ；（3）確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是 。答案：（1）能； 不能； 不能；（2）排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被空氣中的O2氧化；（3）（D）裝置中通入O2后有紅棕色氣體生成解析：考察實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)劣的判斷。 例4 工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量 （選填：偏

5、高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL. ，濃度為Cmol·L1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為. （選下列儀器的編號(hào)）。a. 燒杯 b. 試管 c. 廣口瓶 d. 容量瓶 e. 量筒 f. 單孔塞 g. 雙孔塞答案：（1）N2、O2的體積；（2）偏低；（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水；（4）VSO2%22.4CVa/（22.4CVa+Vb）×100%（其它合理答案也對(duì)）；（

6、5）bceg或beg或ceg解析：考察物質(zhì)含量的測(cè)定。 例5 1，2，3，4四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子式是C10H12。常溫下為無(wú)色液體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)207，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+4Br2C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水。有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦?，加入少量純鐵粉。 慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全。 取下反應(yīng)容器，補(bǔ)充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過(guò)濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。 分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液

7、。回答下面問(wèn)題：（1）下面示意圖中的裝置，適合步驟和操作的是 ；（2）步驟中如何判斷“反應(yīng)完全” ；（3）步驟中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是 ；（4）步驟中過(guò)濾后得到的固體物質(zhì)是 ；（5）已知在實(shí)驗(yàn)條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%，如果溴化反應(yīng)進(jìn)行完全，則步驟中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1： （保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。答案：（1）D（2）加入的液溴顏色基本不褪（3）除去過(guò)量的溴（4）四氫化萘、鐵粉（5）1.3解析：考察有機(jī)實(shí)驗(yàn)的判斷。 例6 某課外活動(dòng)小組加熱炭粉（過(guò)量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對(duì)獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)你幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)

8、告。實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式在C中加入樣品標(biāo)本W(wǎng)克，D中裝入藥品后并稱量為m1g。連接好儀器后，檢查氣密性/打開A的活塞，慢慢滴加溶液。對(duì)C進(jìn)行加熱。當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后。關(guān)閉A的活塞。停止加熱：冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克。/ B、E中有氣泡產(chǎn)生C中的紅褐色粉末變成黑色2Cu+O22CuOC+O2CO2（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等，藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（見(jiàn)表1）表1 實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及化學(xué)方程式：（4）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（用含W、m1、m2

9、的代數(shù)式表示。）（5）問(wèn)題和討論：實(shí)驗(yàn)完成后，老師評(píng)議說(shuō)：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使C中反應(yīng)完全、D中吸收完全，也不會(huì)得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有學(xué)生提出在B與C之間加入一個(gè)裝置，再次實(shí)驗(yàn)后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來(lái)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是_。在B與C之間加入的裝置可以是_，其中盛放的藥品是_。答案：（1）測(cè)定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）（4）；（5）偏小：水蒸汽通過(guò)C被D中堿石灰吸收；洗氣瓶 濃硫酸 （或干燥管 堿石灰） 解析：考察對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的判斷和評(píng)價(jià)。 例7 以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅（CuSO4·5H2O）。制取硫酸銅晶體的過(guò)程如下圖所

10、示。（1）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式 。（2）在上述生產(chǎn)過(guò)程中，被循環(huán)使用的物是 。（3）請(qǐng)你選用下列適宜的裝置來(lái)模擬上述生產(chǎn)過(guò)程。將它們的編號(hào)填入方框。答案：（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；（2）HNO3；（3）B、A 解析：考察對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的選擇。 例8 實(shí)驗(yàn)室可用2Cl2+2CuO=2CuCl2+O2的反應(yīng)來(lái)測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量。試回答：（1）為測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量記作m（CuO）g和生成物O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）記作V（O2）mL，請(qǐng)用圖所列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案： 按氣體流向從左到右，用乳膠管（圖中未畫出）連接上述儀器，組合成一套實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連

11、接順序是 （用導(dǎo)管口序號(hào)填寫），裝置C的作用是 。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)在F的反應(yīng)管中觀察到的現(xiàn)象是 。 計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式是。（已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16）（2）下列情況中會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是。A. CuO未全部轉(zhuǎn)化為CuCl2 B. CuO受潮C. CuO中混有CuD. 未使用C裝置 E. 未使用D裝置（3）如果仍采用上述儀器設(shè)計(jì)另外的實(shí)驗(yàn)方案，還可以測(cè)定其他物理量來(lái)求出Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，這些物理量是。A. m（CuO）、m（CuCl2）B. m（Cl2）、V（O2）C. m（CuCl2）、V（O2）D. V（HCl）、V（O2）答案：（1） af ，ei， jc， dh， gb；除去多

12、余的Cl2；黑色粉末變?yōu)樽厣?；（2）ABCE （3）AC解析：考察實(shí)驗(yàn)和計(jì)算相結(jié)合的實(shí)驗(yàn)判斷。 【模擬試題】1. 如下圖的燒瓶中收集了一瓶乙烯，請(qǐng)你根據(jù)噴泉原理和乙烯化學(xué)性質(zhì)，在圖示基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)方案，使它產(chǎn)生噴泉，力求使水充滿整個(gè)燒瓶。（簡(jiǎn)述原理與操作）2. 實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測(cè)定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說(shuō)明）12實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器： 托盤天平 啟普發(fā)生器 硬質(zhì)玻璃管 泥三角 燒杯

13、坩堝 酒精燈 玻棒 漏斗 干燥管實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a. 鋅粒 b. 稀硫酸 c. 氯化鈉溶液 d，濃硫酸3. 某綠色粉末的組成可表示為Cu2（OH）2CO3·xH2O，在加熱條件下，該粉末在失去結(jié)晶水的同時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Cu2（OH）2CO3·xH2O 2CuO+CO2+（x+1）H2O現(xiàn)取一定量該粉末（未精確測(cè)定質(zhì)量）樣品，用下圖所列儀器（夾持、加熱等儀器均略）先后進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（I）測(cè)定該粉末組成中結(jié)晶水的x值；（II）用前一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的殘留固體與乙醇蒸氣反應(yīng)（該殘留固體可使乙醇發(fā)生去氫氧化），并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。（已知乙醇的沸點(diǎn)為78）（1）見(jiàn)圖中已裝

14、配好一套裝置，回答下列問(wèn)題： 該裝置用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（選填或） ，需加熱的儀器有（選填序號(hào)字母） ； 在試管D中所放試劑及可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為 ； 為確保反應(yīng)物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，應(yīng)對(duì)C部分進(jìn)行的改進(jìn)是 ；（2）用圖中其它儀器組裝完成另一實(shí)驗(yàn)的裝置，回答以下問(wèn)題： 這些儀器按氣流從左到右方向的連接順序是（填寫序號(hào)字母） H；其中H的作用是 ； 組裝試管F時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，其原因是 ；（3）若各裝置中的反應(yīng)都能進(jìn)行完全，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得A中固體質(zhì)量減輕ag、E增重bg、G增重cg，則表示結(jié)晶水x值的計(jì)算式為（從a、b、c中選兩個(gè)量求算，不必化簡(jiǎn)） 。4. 某學(xué)生利用

15、廚房中的用品進(jìn)行小實(shí)驗(yàn)研究，現(xiàn)有：雞蛋殼、食醋、純凈水、食鹽、干電池、石墨電極及導(dǎo)線，你認(rèn)為他不能完成的家庭小實(shí)驗(yàn)有（ ）A. 除去雞蛋白溶液中的少量食鹽 B. 自制家用含次氯酸鈉溶液的消毒劑C. 檢驗(yàn)碘鹽中是否加有碘酸鉀 D. 除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢5. 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方案證明KMnO4溶液的顏色是由于MnO4-的存在而引起的？6. 根據(jù)下圖回答問(wèn)題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。 ；（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)

16、所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是 ，作用是 。B中加入的試劑是 ，作用是 。C中加入的試劑是 ，作用是除盡 氣體。D中加入的試劑是 ，作用是 。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。7. 三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl3·6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過(guò)量鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeC

17、l3·6H2O晶體。填寫下列空白：（1）從B導(dǎo)管收集產(chǎn)生的氣體可采用的方法是 。（2）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 。（3）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO的原因是 ，離子方程式是 。（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開，除了為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是 。（5）用降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體的理由是 。 8. 下列各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能用同一原理解釋的是（ ）A. 苯酚、乙烯都能使溴水褪色B. 稀硫酸中加入銅粉不反應(yīng)，再加硝酸鈉或硫酸鐵后，銅粉溶解C. 葡萄糖和福爾馬林與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產(chǎn)生紅色沉淀D. 將S

18、O2通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，都產(chǎn)生白色沉淀9. 某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定。由此得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（ ）A. D溶液中可能存在Fe（SCN）2+B. C溶液中有Fe3+ C. B為AgBr淺黃色沉淀 D. A一定為無(wú)氧酸鹽FeBr310. 某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無(wú)水CuSO4（變藍(lán)），則可斷定該混合氣中一定有（ ）A. HCl、CO2、H2B. CO、H2、H2O C. CO、H2、NH3 D. HC

19、l、CO、H2O11. 有一瓶無(wú)色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干種，將其通入氯水中，得無(wú)色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（ ）A. 肯定有CO2和SO2 B. 可能有HBr、CO2 C. 肯定沒(méi)有HBr、H2S、HClD. 以上結(jié)論均不正確12. 某學(xué)生將混有銅粉的氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）提純，以得到純凈的氯化鐵晶體，他擬訂了下列實(shí)驗(yàn)步驟： 把樣品溶解。 過(guò)濾除去Cu粉。 蒸干濾液即得到氯化鐵晶體。（1）以上實(shí)驗(yàn)步驟是否可行

20、？其原因是什么？（寫出有關(guān)反應(yīng)方程式）。（2）擬訂合理的實(shí)驗(yàn)方案。【試題答案】1. 先在一個(gè)氣球內(nèi)充入與燒瓶等體積的Cl2或HCl氣體。打開止水夾K，從圖中止水夾K處將氣體緩緩送入燒瓶?jī)?nèi)，因?yàn)榉椒?：打開止水夾K，注入適量溴水，2. 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說(shuō)明）1H2SO4+Zn=ZnSO4+H2H2+CuOCu+H2O實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4+CuO=CuSO4+H2O過(guò)濾后剩余固體的質(zhì)量32Cu+O22CuO實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)

21、量3.（1） ABC 銀氨溶液；試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡CH3CHO + 2Ag（NH3）2+ + 2OHCH3COO + NH4+ +2Ag+ 3NH3 +2H2O 水浴加熱，溫度計(jì)控溫78或略大于78 （2） F、G、E防止空氣中H2O和CO2進(jìn)入E，引起測(cè)定誤差 防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣在試管口部分冷凝回流支試管底部，引起炸裂（3）或4. C 5. 方法一：對(duì)照實(shí)驗(yàn)：用KCl溶液和KMnO4溶液進(jìn)行比較，得出結(jié)論。方法二：利用 MnO4- 的強(qiáng)氧化性。向溶液中加入還原性的物質(zhì)（Na2SO3、濃HCl、FeCl2、H2O2等），顏色消失，說(shuō)明產(chǎn)生顏色的離子為MnO4-。6.（1）反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈，加

22、熱燒瓶一小會(huì)兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣。（2）2H2SO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O（3）無(wú)水硫酸銅；檢驗(yàn) H2O；品紅溶液；檢驗(yàn) SO2；足量酸性 KMnO4 溶液 SO2；澄清石灰水；檢驗(yàn) CO2（4）導(dǎo)管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺；瓶底有少量黑色固體生成。7.（1）用排水取氣法或向下排空氣取氣法（2）因廢鐵屑中含少量Cu等不與HCl反應(yīng)的雜質(zhì)，形成FeCu原電池使反應(yīng)速率加快 （3）稀HNO有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe2+全部氧化成Fe3+ 3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2（4）與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中（5）因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeC