化學(xué)：2.3《化學(xué)平衡》(備課組)課件(人教版選修4)

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡（第一課時）化學(xué)平衡（第一課時）復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點？什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點？ 在在相同條件下相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，既能向正反應(yīng)方向進行，同時同時，又能，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個化學(xué)反應(yīng)思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？還需要討論哪些內(nèi)容？可逆反應(yīng)的特點：可逆反應(yīng)的特點：同一條件、同時反應(yīng)、方向?qū)α⑼粭l件、同時反應(yīng)、方向?qū)α⒉豢赡芡耆D(zhuǎn)化不可能完全轉(zhuǎn)化

2、還需要研究化學(xué)反應(yīng)還需要研究化學(xué)反應(yīng)進行的程度進行的程度化學(xué)平衡化學(xué)平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡討論：可逆反應(yīng)為什么有討論：可逆反應(yīng)為什么有“度度”的限制？的限制？“度度”是怎樣產(chǎn)生的？是怎樣產(chǎn)生的？分析：在一定溫度下，將一定分析：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程水的過程如右圖，蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷如右圖，蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，溶液中的離開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。體。蔗糖晶體蔗糖晶體 蔗糖溶液蔗

3、糖溶液溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶過程分析：過程分析：開始時，開始時，v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶然后，然后， v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶 最大最大0逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大最后，最后， v溶解溶解 v結(jié)晶結(jié)晶 建立溶解平衡，建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的形成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不再減少了。不再減少了。討論：在一定條件下，達到溶解平衡后，討論：在一定條件下，達到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過程是否停止？溶解和結(jié)晶過程是否停止？晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會發(fā)生改

4、變，但晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會發(fā)生改變，但溶解和結(jié)晶過程并未停止，溶解和結(jié)晶過程并未停止， v溶解溶解v結(jié)晶結(jié)晶，蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少。蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少?！岸榷取保ㄏ薅龋┑漠a(chǎn)生（限度）的產(chǎn)生 消耗量等于生成消耗量等于生成量，量上不再變化量，量上不再變化一、一、化學(xué)平衡的建立過程化學(xué)平衡的建立過程在反應(yīng)在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將中，將0.01 mol CO和和0.01 mol H2O (g)通入通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。時間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開始時：、反應(yīng)剛開始時： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成

5、物濃生成物濃度為度為，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸逐漸減小減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)，正反應(yīng)速率速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率速率3、一定時間后，必然出現(xiàn)、一定時間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率vtv正正v逆逆v正正 v逆逆t14 4、t1時刻后，時刻后， v正正 v逆逆 ,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化生成物的濃度不再發(fā)生變化

6、 化學(xué)平衡化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1 1、概念：、概念： 在外界條件不變的情況下，在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)進進行到一定的程度時，行到一定的程度時，V V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=V=V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，化，化學(xué)反應(yīng)進行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的學(xué)反應(yīng)進行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：2、化學(xué)平衡的性質(zhì)：化學(xué)平衡的性質(zhì)：溫度、壓強、濃度等不變溫度、壓強、濃度等不變可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡

7、狀態(tài)條件不變是條件不變是基礎(chǔ)基礎(chǔ)研究對象：研究對象：可逆反應(yīng)是可逆反應(yīng)是前提前提本質(zhì)：本質(zhì)： v正正 v逆逆即即同一物質(zhì)同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等消耗速率與生成速率相等速率相等是速率相等是實質(zhì)實質(zhì)現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變濃度不變是濃度不變是標志標志注意：注意： 平衡時，反應(yīng)混合物平衡時，反應(yīng)混合物各組成成分各組成成分的的物質(zhì)物質(zhì)的量濃度、百分含量恒定，的量濃度、百分含量恒定，但不相等但不相等。同時，。同時，平衡狀態(tài)下，反應(yīng)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)體系的壓強恒定體系的壓強恒定、 反應(yīng)反應(yīng)混合氣體的混合氣體的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量恒定恒定3 3、化

8、學(xué)平衡的、化學(xué)平衡的特征特征：逆、動、等、逆、動、等、定、變、同定、變、同逆：逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀態(tài)，但正化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀態(tài)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個并未停止，是一個動態(tài)平衡動態(tài)平衡。等：等：達到化學(xué)平衡時，達到化學(xué)平衡時，v正正 v逆逆0定：定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。變：變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新

9、的平衡。衡。同：同：在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開始，還是正逆反應(yīng)同時開始，只要起始濃反應(yīng)開始，還是正逆反應(yīng)同時開始，只要起始濃度相當，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡的度相當，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡的建立與途徑無關(guān)。建立與途徑無關(guān)。4、達到化學(xué)平衡的、達到化學(xué)平衡的標志標志：V正正=V逆逆和反應(yīng)混合物各組分和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變濃度保持不變是判斷平衡的是判斷平衡的兩大主要標志。兩大主要標志。直接標志：直接標志：速率關(guān)系：速率關(guān)系： v正正 v逆逆應(yīng)用：應(yīng)用：判斷平衡時，要注意用判斷平衡時，要注意用“同同”、“等等”

10、、“逆逆”的原則的原則同：同：同一種物質(zhì)的同一種物質(zhì)的V正正和和V逆逆才能比較才能比較等：等：轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等逆：逆：反應(yīng)方向必須對立反應(yīng)方向必須對立含量關(guān)系：含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變比保持不變以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例，為例，達到達到平衡的標志為：平衡的標志為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率A的消耗速率與的消耗速率與C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率與的生成速率與C的的

11、速率之比等于速率之比等于A的生成速率與的生成速率與B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m ：p生成生成n ：p消耗消耗m ：n異邊同向，同邊異向，比例計量異邊同向，同邊異向，比例計量例例1、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mo

12、l A2 同時消耗同時消耗n mol B2 例例2、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達到平衡達到平衡的標志是的標志是 A、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成鍵形成 B、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成鍵形成 在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵

13、、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。間接標志：間接標志：以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例為例混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間改變而時間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+np 的反應(yīng)的反應(yīng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時間改變而間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+np 的反應(yīng)的反應(yīng)各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變隨時間改變、特殊標志：、特殊標志：對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，對

14、于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達到平衡反應(yīng)達到平衡對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達到平衡反應(yīng)達到平衡 氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時物質(zhì)的量之比混合物平衡時物質(zhì)的量之比在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：例例3、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入密閉容器中加入1molX氣體和氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X

15、(g)+2Y(g) 2Z(g），此反應(yīng)達到平衡的標志是：），此反應(yīng)達到平衡的標志是：A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗、單位時間消耗0.1molX的同時生成的同時生成0.2molZ課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 【】【】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（ ）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molA,同

16、時生同時生3n molBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC【2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 B 【3】在一定溫度下的恒容容器中】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量當下列物理量不再

17、發(fā)生變化時不再發(fā)生變化時,表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已已達平衡狀態(tài)的是達平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC【4】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是達到平衡的標志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成a molA,同時生成同時生成3a molB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分

18、壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 A、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D. ( A )第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實驗中學(xué)實驗中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組2 0 2 1 - 1 1 - 1 12 0 2 1 - 1 1 - 1 1第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡（第二課時）化學(xué)平衡（第二課時）影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？一定條件下一定條件下的化學(xué)平衡的化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)

19、混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定條件改變條件改變反應(yīng)速率改變，反應(yīng)速率改變，且變化量不同且變化量不同非平衡狀態(tài)非平衡狀態(tài)平衡被破壞平衡被破壞 v正正 v逆逆，反，反應(yīng)混合物中應(yīng)混合物中各組分的含各組分的含量不斷變化量不斷變化一定時間后一定時間后新條件下的新條件下的新化學(xué)平衡新化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對象是總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對象是，化，化學(xué)平衡是有條件限制的學(xué)平衡是有條件限制的平衡，只有在平衡，只有在時才

20、能保持平衡，當外界條件時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡會（濃度、溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡會被被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 ，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使影響不同，致使v正正 v逆逆，然后在新條件下，然后在新條件下建立建立 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動態(tài)動態(tài)條件一定條件一定破壞破壞發(fā)生變化發(fā)生變化新的平衡新的平衡1、化學(xué)平衡移動的定義：、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞壞、新化學(xué)平衡建立的過程新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡叫做化學(xué)平

21、衡的移動的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動舊平衡未被破壞，平衡不移動二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響【實驗【實驗25】 【實驗【實驗26】結(jié)論：結(jié)論：增大任何一種反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡增大任何一種反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向向反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動

22、正正移動方向速率變化減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應(yīng)物濃度平衡移動原因濃度變濃度變化對反化對反應(yīng)速率應(yīng)速率的影響的影響v正正首先增大首先增大v逆逆隨后增大隨后增大且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v逆逆首先增大首先增大v正正隨后增大隨后增大且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 v逆逆首先減小首先減小 v正正隨后減小隨后減小且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v正正首先減小首先減小v逆逆隨后減小隨后減小且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向結(jié)論：結(jié)論：當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向

23、反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動。動。正正逆逆思考：某溫度下，反應(yīng)思考：某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達到平衡后，增加或移去一部達到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動嗎？為什么？分碳固體，化學(xué)平衡移動嗎？為什么？結(jié)論：平衡不移動，因為固體或純液體的結(jié)論：平衡不移動，因為固體或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會影響濃度是常數(shù)，其用量的改變不會影響v正正和和 v逆逆，化學(xué)平衡不移動，化學(xué)平衡不移動強調(diào)：強調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速氣體或溶液濃度的

24、改變會引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體率的變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不會不會引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動不移動2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響討論：壓強的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？討論：壓強的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？怎樣變化？結(jié)論：結(jié)論：壓強增大壓強增大， v正正和和 v逆逆同時同時增大，壓強增大，壓強減小減小，v正正和和 v逆逆同時減小同時減小。問題：壓強的變化如何改變不同反應(yīng)的問題：壓強的變化如何改變不同反應(yīng)的 v正正和和 v逆逆的倍數(shù)的倍數(shù)？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，壓強變

25、化反應(yīng)中，壓強變化和和NH3含量的關(guān)系含量的關(guān)系壓強（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：結(jié)論：壓強增大，壓強增大， NH3增大，平衡向增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。正反應(yīng)方向移動。增大壓強，平衡向氣體體積縮小方向移動。增大壓強，平衡向氣體體積縮小方向移動。減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。思考：思考：對于等體積的氣體反應(yīng)，壓強改變對于等體積的氣體反應(yīng)，壓強改變將怎樣影響化學(xué)平衡？將怎樣影響化學(xué)平衡？結(jié)論：結(jié)論：由于壓強變化同時、同步、等倍數(shù)由于壓強變化同時、同步、等倍數(shù)影響正、逆反應(yīng)速率，影響正、逆

26、反應(yīng)速率，v正正= v逆逆，化學(xué)平，化學(xué)平衡不移動，但反應(yīng)速率改變。衡不移動，但反應(yīng)速率改變。例、在反應(yīng)例、在反應(yīng)I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大壓強中增大壓強vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆討論：討論：壓強的變化不會影響固體或氣體物質(zhì)壓強的變化不會影響固體或氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強的變化會使固態(tài)或液態(tài)反的反應(yīng)速率，壓強的變化會使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動嗎？應(yīng)的化學(xué)平衡移動嗎？結(jié)論：結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)無氣體參加的反應(yīng)，壓強的改變壓強的改變，不不能使化學(xué)平衡移動能使化學(xué)平衡移動強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學(xué)強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率，化學(xué)

27、平衡，化學(xué)平衡。不變不變不移動不移動討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反密閉反應(yīng)體系中，充入應(yīng)體系中，充入He氣體：氣體：容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反，反應(yīng)速率應(yīng)速率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡；氣體壓強不變時，容器的體積氣體壓強不變時，容器的體積_，各，各氣體的濃度氣體的濃度_， 反應(yīng)速率反應(yīng)速率，化，化學(xué)平衡向?qū)W平衡向 方向移動方向移動不變不變不變不變不移動不移動減小減小增大增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)減小減小3、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響討論：討論：溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正正和和 v逆逆怎樣

28、變化？怎樣變化？結(jié)論：結(jié)論：溫度升高溫度升高， v正正和和 v逆逆同時同時增大增大；溫溫度降低度降低，v正正和和 v逆逆同時減小同時減小。問題：溫度的變化如何改變不同反應(yīng)的問題：溫度的變化如何改變不同反應(yīng)的v正正和和 v逆逆的倍數(shù)的倍數(shù)？【實驗【實驗2-7】2NO2 N2O4 H0實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，深，平衡向，平衡向 方方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，平衡向，平衡向 方向方向移動移動NO2濃度增大濃度增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)NO2濃度減小濃度減小正反應(yīng)正反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：升高溫度化學(xué)平衡向升高溫度化學(xué)平衡向移

29、動，移動，吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向降低溫度化學(xué)平衡向降低溫度化學(xué)平衡向移動，移動，放熱反應(yīng)方放熱反應(yīng)方向向4、化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學(xué)平衡就向度、溫度、壓強等），化學(xué)平衡就向減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。此原理只適用于此原理只適用于已達平衡已達平衡的體系的體系平衡移動方向與條件改變方向相反。平衡移動方向與條件改變方向相反。ps：移動的結(jié)果移動的結(jié)果只能是減弱外界條件的該只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。變量，但不能抵消。討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N

30、2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達到化學(xué)平，達到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移動，方向移動，達到新平衡后，達到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小的大小為為；若平衡體系的壓強為若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到壓強增大到P2 ，此時平衡向，此時平衡向方向移動，達到方向移動，達

31、到新平衡后新平衡后 體系的壓強為體系的壓強為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小的大小為為；若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此，此時平衡向時平衡向方向移動，達到新平衡后方向移動，達到新平衡后 體系的溫度體系的溫度為為T3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為。正反應(yīng)正反應(yīng) a c b正反應(yīng)正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)逆反應(yīng)T1 T3 T25、催化劑對化學(xué)平衡的影響、催化劑對化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正正和和 v逆逆？小結(jié)：小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結(jié)論：結(jié)論：

32、催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；不催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達到平衡的時間。達到平衡的時間。vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t21.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑 A、 B、 C、 D、 B2.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡達到平衡后后, 把容器體積壓縮到原來

33、的一半且達到新把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大增大到到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A3、容積固定的密閉容器中存在已達平衡的、容積固定的密閉容器中存在已達平衡的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A（g） 2B+C(H0)，若，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ）A、B和和C可能都是液體可能都是液體B、B和和C肯定都是氣體肯定都是氣體C、B和和C可能都是固體可能

34、都是固體D、若、若C為固體，則為固體，則B一定是氣體一定是氣體D第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實驗中學(xué)實驗中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組2 0 2 1 - 1 1 - 1 12 0 2 1 - 1 1 - 1 1第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡（第三課時）化學(xué)平衡（第三課時）三、化學(xué)平衡常數(shù)三、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)：化學(xué)平衡常數(shù)： 是指是指在一定溫度下在一定溫度下,可逆可逆反應(yīng)反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始,也無論反應(yīng)物起始濃度的大小也無論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后都能最后都能達達到平衡到平衡,這時各種生成物濃度的系數(shù)次方的這時各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘

35、積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù) 次方的乘積次方的乘積所得的比值。它是個常數(shù)，用所得的比值。它是個常數(shù)，用K表示表示，例如：，例如：mA + nB pC + qDK=C（C） pC（D） qC（A） mC（B） n化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個常數(shù)，的萬有引力常數(shù)一樣都是一個常數(shù)，只要溫只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一度不變，對于一個具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一個具體的常數(shù)值。個具體的常數(shù)值。1.使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題：使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題： （1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或

36、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。生成物的濃度無關(guān)。 （2）反應(yīng)物或生成物中有）反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體固體和純液體存在時，存在時，由于其濃度可看做常數(shù)由于其濃度可看做常數(shù)“1”而而不代入公式不代入公式 （3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一個反中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。 （1）化學(xué)平衡常數(shù)值的大

37、小是可逆反應(yīng)進）化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進行行程度的標志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進行的完全程度。的完全程度。一個反應(yīng)的一個反應(yīng)的K值越大，說明平值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，衡時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大?？梢哉f，?？梢哉f，化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性數(shù)是一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。質(zhì)的定量體現(xiàn)。 （2）可以利用平衡常數(shù)的值做標準，判斷正）可以利用平衡常數(shù)的值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及

38、不平衡時向何方進行建立平衡。如：對于可逆反應(yīng)方進行建立平衡。如：對于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) ，在一，在一定溫度的任意時刻，反應(yīng)物與生成物的濃度定溫度的任意時刻，反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系：如下關(guān)系：Qc =C（C） pC（D） qC（A） mC（B） nQc ,叫做該反應(yīng)的溶液商。叫做該反應(yīng)的溶液商。Qc K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行Qc = K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc K，反應(yīng)向逆方向進行，反應(yīng)向逆方向進行3.利用利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；值增大，則

39、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。四、有關(guān)化學(xué)平衡的計算：四、有關(guān)化學(xué)平衡的計算： 起始量、變化量、平衡量的計算關(guān)系起始量、變化量、平衡量的計算關(guān)系在反應(yīng)在反應(yīng)aA(g)+bB (g) cC (g)+ dD (g)中，計算關(guān)系為：中，計算關(guān)系為：aA(g)+ bB (g) cC (g)+ dD (g)起起變變平平n1n200 ax bxcxdxn1-ax n2-bxcxdx單位單位統(tǒng)一統(tǒng)一已知條件已知條件計量系數(shù)之比計量系數(shù)之比加、減計算加、減計算、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系：、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系：、反應(yīng)物：平衡濃度、反應(yīng)物：平衡濃度

40、起始濃度變化濃度起始濃度變化濃度、生成物：平衡濃度、生成物：平衡濃度 起始濃度變化濃度起始濃度變化濃度、各物質(zhì)的變化濃度之比、各物質(zhì)的變化濃度之比 反應(yīng)式計量系數(shù)之比反應(yīng)式計量系數(shù)之比、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率100 反應(yīng)物起始濃度反應(yīng)物變化濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率)( 例例1、將、將6mol A氣體和氣體和5mol B氣體混合放入氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：下列反應(yīng)：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，經(jīng)過，經(jīng)過5min達到化達到化學(xué)平衡，此時生成學(xué)平衡，此時生成C為為2mol，測

41、得，測得D的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin，計算：計算：、x的值；的值；、平衡時、平衡時B的轉(zhuǎn)化率；的轉(zhuǎn)化率；、A的平衡濃度的平衡濃度。3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g)解：解：起起變變平平mol650020.154133422、 2 : x 2 : (0.154) x 2 、2010051100 起變BBBnn LmolLmolnCAA75.043V、平 例例2、加熱、加熱N2O5時，發(fā)生下列兩個分解反應(yīng)：時，發(fā)生下列兩個分解反應(yīng)： N2O5 N2O3O2 ， N2O3 N2OO2；在；在1L密閉容器中加密閉容器中加熱熱4mol N2O5達到化學(xué)平衡時

42、達到化學(xué)平衡時O2的濃度為的濃度為4.50 mol/L， N2O3的濃的濃度為度為1.62 mol/L，求其他各物質(zhì)的平衡濃度。，求其他各物質(zhì)的平衡濃度。解析：這是一個連續(xù)平衡的計算，計算思路為：第一個反應(yīng)的解析：這是一個連續(xù)平衡的計算，計算思路為：第一個反應(yīng)的平衡量作為第二個反應(yīng)的起始量平衡量作為第二個反應(yīng)的起始量解：解： N2O5 N2O3O2N2O3 N2OO2起起變變平平mol400 x x x4- x x x x 0 xyyy x - yy x +y x y = 1.62 x +y = 4.50解得：解得： x = 3.06 mol y = 1.44 mol 故：故：C N2O5 =

43、 (4 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L 例例3、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和和B發(fā)生下列反應(yīng)：發(fā)生下列反應(yīng)： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A 和和B的物質(zhì)的量之和與的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，求的物質(zhì)的量相等，求B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率解：解：A (g) + 2B (g) 2C (g)起起變變平平 n n0 x 2x 2x n - x n - 2x 2x由題意可知：由題意可知： n - x + n - 2

44、x = 2 x x = 0.4n%80%1008.0%100 nnnnB起變 解題的一般步驟：解題的一般步驟： 列出三欄數(shù)據(jù)列出三欄數(shù)據(jù)根據(jù)題意列方程根據(jù)題意列方程求解求解氣體反應(yīng)計算時經(jīng)常使用的推論：氣體反應(yīng)計算時經(jīng)常使用的推論：2121 nnPP ：、恒溫恒容時2121 nnVV ：、恒溫恒壓時總總nmM 、總總Vm 、實驗中學(xué)實驗中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組2 0 2 1 - 1 1 - 1 12 0 2 1 - 1 1 - 1 1平衡移動與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系平衡移動與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系思考：化學(xué)平衡是暫時的，一旦外界條件改變，原有的固定的各種數(shù)量關(guān)系皆會因平衡的移動而發(fā)生

45、改變，平衡移動時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化 ？這要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動等具體原因而定，不可一概而論。 一、由于壓強改變而引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化一、由于壓強改變而引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。反之，平衡逆向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。反之，平衡逆向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定減小。率必定減小。PS：1、這里的壓強改變方式指容積的變化。若為加壓，平衡正向移動，則正反應(yīng)是一氣體體積縮小的反應(yīng)；若為減壓，平衡正向移動，則正反應(yīng)是一氣體體積增大的反應(yīng)。2、若TV不變條件下，向平衡體系中加入惰性氣體，這時體系的總壓增大，但平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。因加入無關(guān)氣體后，由于體積

46、不變，所以平衡體系中有關(guān)物質(zhì)的濃度沒有變，因而不影響原平衡。平衡移動與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系平衡移動與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系A(chǔ)D解析：由于體積減小一半，則體系壓強為原來的兩倍，若平衡不移動，則A、B、C、的的濃度應(yīng)為原來的兩倍，今B和C的濃度均是原來的2.2倍，故平衡應(yīng)正向移動。而加壓平衡向氣體體積減小方向移動，所以2故答案為A、D。例1：在一密閉容器中，反應(yīng)A() B()C()達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的2.2倍，則錯誤的為： （ ）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了C.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. 2練習(xí)練習(xí)

47、：恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達達到平衡后到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判斷正確下列判斷正確的是的是: （ ）A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A二：由于溫度改變而引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化由于溫度改變而引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。反之，平衡逆向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。反之，平衡逆向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定減小。率必定減小。PS：當溫度升高，平衡正向

48、移動，則正反應(yīng)是一吸熱的反應(yīng)；若為降溫，平衡正向移動，則正反應(yīng)是一放熱的反應(yīng)；無論哪種情況，由于反應(yīng)物的初始量未變，將會有更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。例2：（99上海）可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 （ ）A、 B和C可能都是固體 B 、B和C一定都是氣體C、若C 為固體，則B一定是氣體 D、B和C可能都是氣體CD解析：此題雖然沒有直接問A的轉(zhuǎn)化率。當溫度升高，氣體的相對分子質(zhì)量變小，而正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡正向移動，由于沒有改變A的初始量，則A的轉(zhuǎn)化率必然提高。氣體平均相對分子質(zhì)量=m/n，若B和C都是固體，則

49、氣體只有A，其相對分子質(zhì)量不變；若B和C都是氣體，則m不變，而n變大，氣體的相對分子質(zhì)量變小；若C 為固體，則B一定是氣體，這時氣體的n不變，而m變小，氣體的相對分子質(zhì)量變小，正確答案為CD。三、由于增大反應(yīng)物濃度（由于增大反應(yīng)物濃度（TV不變）引起平衡移動時，不變）引起平衡移動時，有以下幾種情況：有以下幾種情況：1、對于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)（并規(guī)定起始時只有反應(yīng)物）： aA(g) bB(g)+cC(g)、若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，即a=b+c，增加反應(yīng)物的濃度時，平衡等效。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變：如2HI(g) H2(g)+I2(g)，則無論增大或減小HI的濃度，相當于對體系加壓或減壓，平衡不

50、移動，HI的轉(zhuǎn)化率都不改變。、若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少、即ab+c，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變大：如2NO2（g） N2O4（g），則增大NO2的濃度，相當于對體系加壓，平衡向氣體體積縮小的方向移動，即正向移動。NO2的轉(zhuǎn)化率增大。例3：在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2發(fā)生如下反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g），達平衡后再向容器中充入a mol NO2 ，達到新平衡后，與原來的平衡比較錯誤的是（ ）A、相對平均分子質(zhì)量增大 B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高C、體系的顏色變深 D、NO2的質(zhì)量分數(shù)增大D解析：可將第二次的平衡的建立看作是投入2 a mol NO

51、2在兩倍大的容器中同溫下進行。這時兩個平衡等效，再將第二次的體積加壓為與第一次一樣，則平衡將正向移動。由于氣體總質(zhì)量不變，而氣體總物質(zhì)的量減少，所以相對平均分子質(zhì)量增大，所以A、B均對。D不難判斷是錯的。氣體顏色取決于NO2的濃度，由于NO2的濃度的增大比移動后使其濃度減小的大得多，C項也對。故錯誤的是D。例4：將裝有1molNH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達到平衡，此混合氣體中NH3的體積分數(shù)為x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達到平衡時，設(shè)此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為y%。則x和y的正確關(guān)系是（ ）、 、 、= 、解析：可先將后一種看做

52、是兩倍體積的容器中于同溫下建立平衡，此時兩平衡等效，再將后者體積縮小為前者一樣大，即加壓，平衡向氣體體積縮小方向移動，即逆向移動。所以后者氨的轉(zhuǎn)化率變小，故答案為A。、若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，即ap+q，則兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大，若m+np+q，則兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均減小。練習(xí)：1. 一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，達到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，測得平衡混合氣體的壓強為P1，此時維持溫度不變，再向容器中通入a mol PCl5，再達平衡時測得平衡混合氣體的壓強為P2，則P1與P2的關(guān)系是（ ）。A.2P1P2 C. 2P1=P2 D.

53、無法判斷2.在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大BA3、當下列反應(yīng)達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)B4、 某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g

54、)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（ ） A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的體積分數(shù)變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變大C第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實驗中學(xué)實驗中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組2 0 2 1 - 1 1 - 1 12 0 2 1 - 1 1 - 1 1第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡（第四課時）化學(xué)平衡（第四課時）一、等效平衡一、等效平衡定義：定義： 化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，可化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，可逆反應(yīng)逆反應(yīng)在相同狀況在相同狀況下，下，不論從正

55、反應(yīng)開始不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，或者正逆反應(yīng)同時進還是從逆反應(yīng)開始，或者正逆反應(yīng)同時進行，行，只要初始時有關(guān)物質(zhì)的只要初始時有關(guān)物質(zhì)的量量“相當相當”，它們即可以達到相同平衡狀態(tài)，稱為它們即可以達到相同平衡狀態(tài)，稱為“等等效平衡效平衡”。此時，等效平衡中各物質(zhì)的百此時，等效平衡中各物質(zhì)的百分含量相等。分含量相等。 無論平衡從哪個方向建立，在判斷時都無論平衡從哪個方向建立，在判斷時都可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計量系數(shù)把生成物全可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計量系數(shù)把生成物全部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物物再與原平衡加入的物質(zhì)的量相比較，再與原平衡加入的物

56、質(zhì)的量相比較，若物若物質(zhì)的量質(zhì)的量“相當相當”，則為等效平衡，則為等效平衡，推算式為：推算式為：某反應(yīng)物的物質(zhì)的量某反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)+變成生成物而消變成生成物而消耗的該反應(yīng)物的物質(zhì)的量耗的該反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)原來該反應(yīng)原來該反應(yīng)物的物質(zhì)的量物的物質(zhì)的量(mol)等效平衡的解法等效平衡的解法 極值轉(zhuǎn)換法極值轉(zhuǎn)換法 二、等效平衡的分類二、等效平衡的分類恒溫、恒容時恒溫、恒容時，只要反應(yīng)物和生成物的量，只要反應(yīng)物和生成物的量相當（反應(yīng)物換算成生成物或生成物換算成相當（反應(yīng)物換算成生成物或生成物換算成反應(yīng)物后反應(yīng)物后與原起始量相同與原起始量相同）則為等效平衡）則為等效平衡例例1、在一

57、定溫度下，將、在一定溫度下，將2mol N2和和6mol H2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達到化學(xué)平衡，達到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空物中個物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空 、若、若a=0，b=0，則，則c= 、若、若a=1， c =2，則，則 b = 、若、若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含為（用兩個式子表示，一個只含a和和c，一個，一個只含只含b和和c 、