2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案

1、高考復(fù)習(xí)資料第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考試大綱要求1了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度知識(shí)梳理1.物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示_物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：cb_。(3)單位：_(或mol/l)。2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位lg計(jì)算公式_思考在一定溫度下，某

2、飽和氫氧化鈉溶液體積為v ml，溶液密度為d g·cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·l1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(s)為_。(2)用m、v表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)1 mol·l1 nacl溶液是指此溶液中含有1 mol nacl()(2)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同()(3)1 l 0.5 mol

3、83;l1 cacl2溶液中，ca2與cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·l1()(4)用100 ml水吸收0.1 mol hcl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·l1()(5)1 l水中溶解5.85 g nacl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·l1()(6)將25 g cuso4·5h2o晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()(7)將40 g so3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%()(8)將62 g na2o溶于水中，配成1 l溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·l1()提示1準(zhǔn)確計(jì)算溶液

4、的體積不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：v×103 l。2注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1 mol·l1 al2(so4)3溶液中c(so42-)3 mol·l1，c(al3)2 mol·l1(考慮al3水解時(shí)，則其濃度小于2 mol·l1)。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算1如圖是實(shí)驗(yàn)室配制好的兩瓶naoh溶液的標(biāo)簽(14%的naoh溶液的密度為1.14 g·cm3)。14%的naoh溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出2

5、0 ml該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是()a4.0 mol·l13.2 gb2.0 mol·l13.2 gc4.0 mol·l16.4 g d2.0 mol·l16.4 g2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將v l氨氣溶于0.1 l水中，所得溶液的密度為 g·cm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_mol·l1。3將32.2 g na2so4·10h2o溶于水配成1 l溶液。(1)該溶液中na2so4的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中na的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量nacl固體，使溶液中na的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·l1(假

6、設(shè)溶液體積不變)需加入nacl的質(zhì)量為_，cl的物質(zhì)的量濃度為_。方法總結(jié)1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶解所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算c2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算計(jì)算公式：c(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·l1，為溶液密度，單位g·cm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol1)。練點(diǎn)二溶液的稀釋與混合計(jì)算4如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可計(jì)算出a值為()a2 b3c4 d55現(xiàn)有v l 0.5 mol·l1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是()a加熱濃縮到

7、原來(lái)體積的一半b加入5 mol·l1的鹽酸0.125v lc加入10 mol·l1的鹽酸0.1v l，再稀釋至1.5v ld標(biāo)況下通入11.2 l氯化氫氣體6v l fe2(so4)3溶液中含有a gso42-，取此溶液0.5v l，用水稀釋至2v l，則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量濃度為()aa576v mol·l1 b125a36v mol·l1c250a36v mol·l1 d125a48v mol·l1方法總結(jié)溶液稀釋和混合的計(jì)算原理(1)溶液稀釋。溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持

8、不變，即c1v1c2v2。溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合?；旌锨昂螅篶1v1c2v2c混v混，其中v混m混混，據(jù)此可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)梳理1主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、_、_、_。2容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有_、_和_。常用規(guī)格有100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml等。(2)容量瓶在使用前要_，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°倒立。3配制過(guò)程以配制100 ml 1.00 mol·l1 nacl溶液為例。(1)計(jì)算：需nacl固體的質(zhì)量為_ g。(2)

9、稱量：用_稱量nacl固體。(3)溶解：將稱量好的nacl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)移液：待燒杯中的溶液_，用玻璃棒引流將溶液注入_ ml容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_次，洗滌液_。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線_ cm時(shí)，改用_，滴加蒸餾水至_。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：4質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100 g 10%的nacl溶液用托盤天平稱取_g nacl固體，放入燒杯中，再用100 ml量筒量取_ml的水注入燒杯中，然后用玻璃棒

10、攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 ml用50 ml的量筒量取_ml的水注入100 ml的燒杯中，再用10 ml的量筒量取_ml濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢?。思考用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是_。判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)配制1 mol·l1 nacl溶液1 l，其方法是：將58.5 g nacl溶于1 l水中即可()(2)用固體nacl配制0.5 mol·l1的溶液所選實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()

11、(3)配制0.100 0 mol·l1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(4)在50 ml量筒中配制0.100 0 mol·l1碳酸鈉溶液()(5)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上()(6)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)()(7)若量取7.2 ml溶液，應(yīng)選用10 ml量筒()提示容量瓶使用中的“四個(gè)不能”(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(2)不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。(3)容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(

12、4)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的溶液。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一配制過(guò)程與儀器的使用1(1)配制100 ml 1.0 mol·l1的h2so4溶液，需要18 mol·l1的濃硫酸的體積是_，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需要的玻璃儀器有_。(2)配制0.2 mol·l1的na2co3溶液50 ml，計(jì)算出需要稱取固體na2co3的質(zhì)量是_，用托盤天平稱取固體na2co3的質(zhì)量是_。2實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·l1 nacl溶液480 ml。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為

13、5 g)、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計(jì)算配制該溶液需取nacl晶體_g。(3)稱量天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過(guò)程中nacl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶練點(diǎn)二不當(dāng)操作與實(shí)驗(yàn)誤差3用naoh固體配制1.0 mol·l1的naoh溶液2

14、20 ml，下列說(shuō)法正確的是()a首先稱取naoh固體8.8 gb定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高c定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線d容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響4下列操作是否正確，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響請(qǐng)用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”表示。(1)配制450 ml 0.1 mol·l1的naoh溶液，用托盤天平稱取naoh固體1.8 g：_。(2)配制500 ml 0.1 mol·l1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：_。(3)配制naoh溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。(4)配制一定物質(zhì)

15、的量濃度的naoh溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：_。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：_。(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。(7)未洗滌燒杯及玻璃棒：_。(8)配制naoh溶液時(shí)，將稱量好的naoh固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_。(9)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_。(10)定容時(shí)仰視刻度線：_。(11)定容搖勻后少量溶液外流：_。(12)容量瓶中原有少量蒸餾水：_。方法總結(jié)1溶液配制過(guò)程中誤差分析的依據(jù)2仰視、俯視的讀數(shù)分析法結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。本講

16、真題研練12019·天津卷，4下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()abcd混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集no2氣體證明乙炔可使溴水褪色2.2018·全國(guó)卷下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程a配制0.400 0 mol·l1的naoh溶液稱取4.0 g固體naoh于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 ml容量瓶中定容b探究維生素c的還原性向盛有2 ml黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素c溶液，觀察顏色變化c制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)naoh溶液、濃硫酸和kmno4溶液d探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛

17、有5 ml不同濃度nahso3溶液的試管中同時(shí)加入2 ml 5% h2o2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.2017·全國(guó)卷下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作a取20.00 ml鹽酸在50 ml酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 ml后，將剩余鹽酸放入錐形瓶b清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗c測(cè)定醋酸鈉溶液ph用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的ph試紙上d配制濃度為0.010 mol·l1的kmno4溶液稱取kmno4固體0.158 g，放入100 ml容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度4.(1)2016·全國(guó)卷一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，(密

18、度為1.10 g·cm3)，其濃度為_ mol·l1。(2)2016·江蘇高考向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的kcl固體可將ca(clo3)2轉(zhuǎn)化為kclo3。若溶液中kclo3的含量為100 g·l1，從該溶液中盡可能多地析出kclo3固體的方法是_。(3)2015·山東卷實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a燒杯b容量瓶c玻璃棒 d滴定管52020·浙江1月，27為測(cè)定fec2o4·2h2o(m180 g·mol1)樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 ml。取25.00

19、 ml溶液，用0.100 0 mol·l1 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)/ml滴定終點(diǎn)讀數(shù)/ml10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：3mno4-5fec2o4·2h2o24h=3mn25fe310co222h2o，假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中fec2o4·2h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)；寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程：_。化學(xué)計(jì)算中的快捷解題方法常見的守恒關(guān)系1質(zhì)量守恒：m(反應(yīng)物)m(生成物)2元素守恒：反應(yīng)過(guò)程中，同一元素原子的物質(zhì)的量不變3電荷守恒：在電解質(zhì)溶液中，n(正電荷)n(負(fù)電荷)，

20、例如在kcl和na2so4的混合溶液中，存在關(guān)系：c(k)c(na)c(cl)2c(so42-)4電子守恒：在氧化還原反應(yīng)中，n(失電子)n(得電子)例1密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。工業(yè)上以液氨和二氧化碳為原料，以硅膠為催化劑，在一定條件下通過(guò)系列反應(yīng)生成密胺。若原料完全反應(yīng)生成密胺，則nh3和co2的質(zhì)量之比應(yīng)為()a1744 b2217c1722 d21練1碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol·l1鹽酸500 ml。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是()a35 gb30

21、gc20 g d15 g練2某溶液中僅含有na、mg2、so42-、cl四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為c(na)c(mg2)c(cl)355，若na濃度為3 mol·l1，則so42-的濃度為()a2 mol·l1 b3 mol·l1c4 mol·l1 d8 mol·l1練3有14 g na2o2、na2o、naoh的混合物與100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為()a20.40 g b28.60 gc24.04 g d無(wú)法計(jì)算“守恒法”計(jì)算思維模型使用差量法的三點(diǎn)注意1所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)

22、系。2有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”。3對(duì)于固體、液體，差量可以是質(zhì)量差、微粒個(gè)數(shù)之差；對(duì)于氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。例23 g鎂鋁合金與100 ml稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()a1 mol·l1 b1.5 mol·l1c2 mol·l1 d2.5 mol·l1練4為了檢驗(yàn)?zāi)澈衝ahco3雜質(zhì)的na2co3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()a bc d練5將11.5 g na投入到過(guò)

23、量的m1 g水中得到a溶液，將12 g mg投入到過(guò)量的m2 g鹽酸中得到b溶液。若m1m2，則a、b溶液的質(zhì)量關(guān)系是()aa>bba<bcab d無(wú)法確定“差量法”的解題模型關(guān)系式法的思維模式解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程。例3ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等試劑測(cè)定某工廠廢水中ba2的物質(zhì)的量濃度。請(qǐng)回答下列問題：(1)現(xiàn)需配制250 ml 0.100 mol&

24、#183;l1的標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準(zhǔn)確稱取na2s2o3固體的質(zhì)量為_g。(3)另取廢水50.00 ml，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱懔康膋2cr2o7溶液，得到bacro4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量稀硫酸處理，此時(shí)cro42-全部轉(zhuǎn)化為cr2o72-；再加入過(guò)量ki溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗na2s2o3溶液36.00 ml，已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為cr2o72-6i14h=2cr33i27h2o；2s2o32-i2=2is4o62-。則該工廠廢水中ba2的物質(zhì)的

25、量濃度為_。練6金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為sn2hcl=sncl2h2，再加入過(guò)量的fecl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：sncl22fecl3=sncl42fecl2，最后用已知濃度的k2cr2o7溶液滴定生成的fe2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6fecl2k2cr2o714hcl=6fecl32kcl2crcl37h2o。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100 mol·l1 k2cr2o7溶液16.0 ml。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。練7取ki溶液25 ml，向其中滴加0.4 mol·l1的fecl3溶液

26、135 ml，i完全反應(yīng)生成i2：2i2fe3=i22fe2。將反應(yīng)后的溶液用ccl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入cl2至0.025 mol時(shí)，fe2恰好完全反應(yīng)。求ki溶液的物質(zhì)的量濃度?！瓣P(guān)系式法”解題思維模型極限假設(shè)法的思維模式極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造成為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果，也稱為極端假設(shè)法。例416 ml由no與nh3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 左右可發(fā)生反應(yīng)：6no4nh35n26h2o(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 ml，則原混合氣體中n

27、o與nh3的物質(zhì)的量之比有四種情況：53324397。其中正確的是()a bc d練8將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體v l。下列關(guān)系式中正確的是()axv/(11.2n) b0<x0.5cv33.6n(1x) d11.2n<v22.4n專題總結(jié)以上四種常用計(jì)算方法，各有特點(diǎn)，適合不同題型的化學(xué)計(jì)算題。靈活使用深刻的方法內(nèi)涵是提高計(jì)算速度的關(guān)鍵?！瓣P(guān)系式法”和“守恒法”異曲同工，“差量法”和“極限假設(shè)法”殊途同歸。在這幾種計(jì)算方法中，充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的核心作用和紐帶作用

28、，依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算又是各種計(jì)算方法的基礎(chǔ)，其解題步驟如下：根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過(guò)量物質(zhì)，用完全反應(yīng)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。把已知的和需要求解的量分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個(gè)量及單位“上下一致，左右相當(dāng)”。選擇有關(guān)量(如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，列比例式，求未知量。第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)一1知識(shí)梳理1（1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的（2）nbv（3）mol·l12cnvw溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%思考參考答案：（1）1-×100 g（2）25mv mol·l1（3）

29、25dw mol·l1（4）4cd%判斷參考答案：（1）×（2）（3）×（4）×（5）×（6）×（7）（8）×2對(duì)點(diǎn)速練1題目解析：根據(jù)c1000m1000×1.14×14%40mol·l14.0 mol·l1，20 ml該溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量是0.02 l×4.0 mol·l1×40 g· mol13.2 g。參考答案：a2題目解析：n（nh3）v22.4 mol，溶液體積：vv22.4×17+100×103 lcv22.4v

30、22.4×17+100×103mol·l11000v17v+2240mol·l1。參考答案：1000v17v+22403題目解析：（1）n（na2so4）n（na2so4·10h2o）32.2g322g·mol10.1 mol，c（na2so4）0.1 mol·l1，c（na）0.2 mol·l1。（2）n（na）0.4 mol·l1×1 l0.4 mol，則加入n（nacl）0.4 mol0.2 mol0.2 mol，m（nacl）0.2 mol×58.5 g·mol111

31、.7 g，c（cl）0.2mol1l0.2 mol·l1。參考答案：（1）0.1 mol·l10.2 mol·l1（2）11.7 g0.2 mol·l14題目解析：明確圖像中坐標(biāo)的含義，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1 l×2 mol·l1a l×0.5 mol·l1，解得a4。參考答案：c5題目解析：加熱蒸發(fā)，hcl揮發(fā)，溶液濃度降低，故a錯(cuò)誤；溶液的體積不具有加和性，故b錯(cuò)誤；混合后溶液中的hcl為0.5 mol·l1×v l10 mol·l1×0.1v l1.5v

32、 mol，所以混合后hcl的濃度為1.5vmol1.5vl1 mol·l1，故c正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無(wú)法求出濃度，故d錯(cuò)誤。參考答案：c6題目解析：依題意知，c（so42-）a96vmol·l1，c（fe3）2×a3×96va144v mol·l1，故有a144v×0.5v2v×cb，cba576vmol·l1。參考答案：a考點(diǎn)二1知識(shí)梳理1燒杯容量瓶膠頭滴管2（1）溫度規(guī)格刻度線（2）檢查是否漏水3（1）5.9（2）托盤天平（4）冷卻至室溫后100（5）23全部注入容量瓶（6）12膠頭滴管凹

33、液面與刻度線相切4（1）10.090.0（2）40.010.0思考參考答案：判斷參考答案：（1）×（2）×（3）（4）×（5）×（6）×（7）2對(duì)點(diǎn)速練1題目解析：注意量筒與托盤天平的精確度。參考答案：（1）5.6 ml10 ml量筒、100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）1.06 g1.1 g2題目解析：配制480 ml 0.50 mol·l1的nacl溶液，必須用500 ml的容量瓶。m（nacl）0.50 mol·l1×0.5 l×58.5 g·mol114.6 g（托盤天平精確

34、到0.1 g）。用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算稱量（或量?。┤芙狻⒗鋮s轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。參考答案：（1）500 ml容量瓶膠頭滴管玻璃棒（2）14.6 g（3）左盤（4）攪拌，加速nacl溶解（5）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中（6）12 cm膠頭滴管3題目解析：依題意，配制1.0 mol·l1的naoh溶液220 ml，要用250 ml容量瓶來(lái)配制，則需要naoh固體10.0 g，a錯(cuò)誤；b、c項(xiàng)中的操作都會(huì)使配制的溶液濃度偏低，b、c錯(cuò)誤。參考答案：d4參考答案：（1）偏小（2）偏?。?）偏?。?）偏小（5）偏大（6）偏?。?）偏小

35、（8）偏大（9）偏?。?0）偏?。?1）無(wú)影響（12）無(wú)影響本講真題研練1題目解析：a項(xiàng)，濃硫酸密度較大，與乙醇混合時(shí)應(yīng)向乙醇中慢慢倒入濃硫酸，邊加邊攪拌，故錯(cuò)誤；b項(xiàng)，用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，液面接近刻度線12 cm時(shí)改用膠頭滴管定容，平視液面，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，故正確；c項(xiàng)，no2氣體密度比空氣大，收集時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故錯(cuò)誤；d項(xiàng)，電石中含有含硫元素的雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成還原性氣體h2s（h2s也能使溴水褪色），干擾乙炔的檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤。參考答案：b2題目解析：naoh固體溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至250 ml容量瓶中，且需用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁23次，洗

36、滌液一并倒入容量瓶，然后定容，a項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?shí)驗(yàn)中若觀察到fecl3溶液的黃色逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說(shuō)明維生素c具有還原性，b項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；通過(guò)naoh溶液可除去h2中混有的少量hcl雜質(zhì)，再經(jīng)濃硫酸干燥即可得到h2，沒有必要經(jīng)過(guò)kmno4溶液，c項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；nahso3溶液與h2o2溶液的反應(yīng)沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，d項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒖即鸢福篵3題目解析：a項(xiàng)，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把30 ml刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20 ml，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用的試管，正確；c項(xiàng)，ph

37、試紙測(cè)定溶液ph時(shí)不能用水潤(rùn)濕，否則溶液被稀釋，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤。參考答案：b4題目解析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，得c1000m1000×1.10×27.5%348.9 mol·l1。（2）根據(jù)溶解度曲線，kclo3的溶解度受溫度影響較大，可采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從該溶液中盡可能多地析出kclo3固體。（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需使用容量瓶和滴定管。參考答案：（1）8.9（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）ac5題目解析：題給表格中有

38、3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分別消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.98 ml、21.14 ml、20.02 ml，其中第2組誤差大，舍去，第1組和第3組數(shù)據(jù)平均值為20.00 ml。25.00 ml溶液中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.100 0 mol·l1×20.00×103 l2×103 mol，由題給已知反應(yīng)知草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為×2×103 mol，所以樣品中fec2o4·2h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53×2×10-3mol×250ml25.00ml×180g·mol16.300g&#

39、215;100%95.2%。參考答案：95.20.1000mol·l1×20.00×10-3l×53×250ml25.00ml×180g·mol16.300g×100%95.2%微專題·大素養(yǎng)例1題目解析：根據(jù)密胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和元素守恒可知，一個(gè)密胺分子中有三個(gè)碳原子和六個(gè)氮原子，所以合成1 mol密胺需要3 mol co2和6 mol nh3，nh3和co2的質(zhì)量之比應(yīng)為（6×17）（3×44）1722。參考答案：c練1題目解析：碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅，溶解28.

40、4 g混合物，消耗1 mol·l1鹽酸500 ml，hcl的物質(zhì)的量為0.5 mol，根據(jù)氯元素守恒則cucl2的物質(zhì)的量為0.25 mol。根據(jù)cu元素守恒可知，原混合物中含有cu元素的物質(zhì)的量為0.25 mol，灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25 mol，則m（cuo）0.25 mol×80 g·mol120 g。參考答案：c練2題目解析：根據(jù)電荷守恒可知3 mol/l×15 mol/l×25 mol/l×1c（so42-）×2，c（so42-）4 mol/l。參考答案：c練3題目解析：混合物與鹽酸反

41、應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，蒸干后所得nacl，由cl質(zhì)量守恒關(guān)系可得100 g×15%×35.536.5m（nacl）×35.558.5，解得m（nacl）24.04 g。參考答案：c例2題目解析：由mgalmgso4al2(so4)3知合金與無(wú)水硫酸鹽的質(zhì)量差為so42-的質(zhì)量。nh2so4nso42-17.4 g-3g96g·mol10.15 mol。c（h2so4）0.15mol0.1l1.5 mol·l1。參考答案：b練4題目解析：樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為2nahco3na2co3h2oco2m16810662m（nahco3）（w1w2） g故樣品中na