全國(guó)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第28講 水的電離和溶液的pH課件 新人教版

1、第28講水的電離和溶液的ph1.了解水的電離、離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素。2.了解溶液的酸堿性與ph的關(guān)系。3.能進(jìn)行ph的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解測(cè)定溶液ph的方法(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考綱要求考點(diǎn)四考點(diǎn)一水的電離1.水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為 或 。2.水的離子積常數(shù)kwc(h)c(oh)。(1)室溫下：kw 。(2)影響因素：只與 有關(guān)，升高溫度，kw 。(3)適用范圍：kw不僅適用于純水，也適用于稀的 水溶液。(4)kw揭示了在任何水溶液中均存在h和oh，只要溫度不變，kw不變。11014溫度增大電解質(zhì)知識(shí)梳理1 1答案3.影響水電

2、離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度 ，kw 。(2)加入酸或堿，水的電離程度 ，kw 。(3)加入可水解的鹽(如fecl3、na2co3)，水的電離程度 ，kw 。增大增大減小不變?cè)龃蟛蛔兇鸢?.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動(dòng)方向kw水的電離程度c(oh)c(h)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽na2co3正不變?cè)龃笤龃鬁p小nh4cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入na正不變?cè)龃笤龃鬁p小深度思考1.在ph2的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的c(h)與c(oh)之間的關(guān)系是什么？答案答案外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生

3、移動(dòng)，但任何時(shí)候由水電離出的c(h)和c(oh)總是相等的。答案2.甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入h2so4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入h2so4后c(h)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入h2so4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入h2so4后，c(h)濃度增大，h與oh中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確？并說(shuō)明原因。水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(h)c(oh)是增大還是減小？答案答案甲正確，溫度不變，kw是常數(shù)，加入h2so4，c(h)增大，c(h)c(oh)kw，平衡左移。c(h)c(oh)不變，因?yàn)閗w僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則kw不變，與外加酸、堿、鹽無(wú)關(guān)。答案反思?xì)w納(1)水的離子積

4、常數(shù)kwc(h)c(oh)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的h和oh濃度的乘積，不一定是水電離出的h和oh濃度的乘積，所以與其說(shuō)kw是水的離子積常數(shù)，不如說(shuō)是水溶液中的h和oh的離子積常數(shù)。即kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(h) c(oh) 。(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有h和oh共存，只是相對(duì)含量不同而已。h2oh2o題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷判斷1.一定溫度下，水存在h2ohohh0的平衡，下列敘述一定正確的是()a.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，kw減小b.將水加熱，kw增大，ph減小c

5、.向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動(dòng)，c(h)降低d.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(h)107 moll1，kw不變解析解析a項(xiàng)，kw應(yīng)不變；c項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動(dòng)；d項(xiàng)，由于沒(méi)有指明溫度，c(h)不一定等于107 moll1。b解題探究2 2解析答案2.常溫下，向盛水燒杯中加2 g生石灰(如右圖)。攪拌后再恢復(fù)到原溫，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(注：對(duì)水的電離平衡的影響，h或oh濃度的變化大于溫度的變化)()a.該過(guò)程中水的電離常數(shù)不變b.ca(oh)2 的電離程度先變大后變小最后不變c.水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)最后不變d.水的電離度將會(huì)先變小然后變大最后不變解析答案解析解

6、析生石灰和水反應(yīng)生成ca(oh)2，ca(oh)2電離出oh，oh能抑制水的電離，所以水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)ca(oh)2飽和后，水的電離平衡不再移動(dòng)。答案答案c題組二水電離出的題組二水電離出的c(h)或或c(oh)的定性比較的定性比較3.(1)25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：naclnaohh2so4(nh4)2so4，其中水的電離程度由大到小順序_。(2)物質(zhì)的量濃度相同的naoh溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度_；常溫下，ph5的nh4cl溶液與ph9的ch3coona溶液中，水的電離程度_。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)相同相同答案題組三水電離出的題組三水電離

7、出的c(h)或或c(oh)的定量計(jì)算的定量計(jì)算4.求算下列常溫下溶液中由h2o電離的c(h)和c(oh)。(1)ph2的h2so4溶液c(h)_，c(oh)_。解析解析ph2的h2so4溶液中，h來(lái)源有兩個(gè)：h2so4的電離和h2o的電離，而oh只來(lái)源于水。應(yīng)先求算c(oh)，即為水電離的c(h)或c(oh)。1012 moll11012 moll1解析答案(2)ph10的naoh溶液c(h)_，c(oh)_。解析解析ph10的naoh溶液中，oh有兩個(gè)來(lái)源：h2o的電離和naoh的電離，h只來(lái)源于水。應(yīng)先求出c(h)，即為水電離的c(oh)或c(h)，c(oh)104 moll1，c(h)1

8、010 moll1，則水電離的c(h)c(oh)1010 moll1。1010 moll11010 moll1解析答案(3)ph2的nh4cl溶液c(h)_。(4)ph10的na2co3溶液c(oh)_。解析解析(3)(4)水解的鹽溶液中的h或oh均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(h)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(oh)。ph2的nh4cl中由水電離產(chǎn)生的c(h)102 moll1；ph10的na2co3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh)104 moll1。102 moll1104 moll1解析答案5.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的h濃度之比()是()ph0的鹽酸0.1 moll1的

9、鹽酸 0.01 moll1的naoh溶液ph11的naoh溶液a.1101001 000 b.011211c.14131211 d.141323解析答案解析解析中c(h)1 moll1，由水電離出的c(h)與溶液中c(oh)相等，等于1.01014 moll1；中c(h)0.1 moll1，由水電離出的c(h)1.01013 moll1；中c(oh)1.0102 moll1，由水電離出的c(h)與溶液中c(h)相等，等于1.01012 moll1；中c(oh)1.0103 moll1，同所述由水電離出的c(h)1.01011 moll1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)

10、(1.01011)1101001 000。答案答案a理清溶液中h或oh的來(lái)源1.常溫下，中性溶液c(oh)c(h)107 moll12.溶質(zhì)為酸的溶液(1)來(lái)源oh全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(h)c(oh)。方法技巧1 1(2)實(shí)例如計(jì)算ph2的鹽酸溶液中由水電離出的c(h)，方法是先求出溶液中的c(oh)(kw/102) moll11012 moll1，即由水電離出的c(h)c(oh)1012 moll1。3.溶質(zhì)為堿的溶液(1)來(lái)源h全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(oh)c(h)。(2)實(shí)例如計(jì)算ph12的naoh溶液中由水電離出的c(oh)，方法是知道溶液中的c(h)1012 m

11、oll1，即由水電離出的c(oh)c(h)1012 moll1。4.水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)ph5的nh4cl溶液中h全部來(lái)自水的電離，由水電離的c(h)105 moll1，因?yàn)椴糠謔h與部分 結(jié)合，溶液中c(oh)109 moll1。(2)ph12的na2co3溶液中oh全部來(lái)自水的電離，由水電離出的c(oh)102 moll1。返回考點(diǎn)二溶液的酸堿性和ph1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(h)和c(oh)的相對(duì)大小。(1)酸性溶液：c(h) c(oh)，常溫下，ph 7。(2)中性溶液：c(h) c(oh)，常溫下，ph 7。(3)堿性溶液：c(h) c(oh)，常溫下，p

12、h 7。知識(shí)梳理1 1答案2.ph及其測(cè)量(1)計(jì)算公式：ph 。(2)測(cè)量方法ph試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的 或 上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的ph。ph計(jì)測(cè)量法。lgc(h)玻璃片表面皿答案(3)溶液的酸堿性與ph的關(guān)系常溫下：酸性堿性答案3.溶液ph的計(jì)算(1)單一溶液的ph計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如hna，設(shè)濃度為c moll1，c(h)nc moll1，phlgc(h)lg (nc)。強(qiáng)堿溶液(25 )：如b(oh)n，設(shè)濃度為c moll1，c(h) moll1，phlgc(h)14lg(nc)。(2)混合溶液ph的計(jì)算類(lèi)型兩種強(qiáng)酸混

13、合：直接求出c(h)混，再據(jù)此求ph。c(h)混 。兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(oh)混，再據(jù)kw求出c(h)混，最后求ph。c(oh)混 。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再由下式求出溶液中h或oh的濃度，最后求ph。深度思考1.用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。(1)phc(oh)的溶液()(6)0.1 moll1的nh4cl溶液()(7)0.1 moll1的nahco3溶液()(8)0.1 moll1的nahso3溶液()不確定不確定中性不確定酸性酸性堿性酸性答案2.用ph試紙測(cè)溶液的ph時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用ph試紙測(cè)定氯水的ph?答案答案ph

14、試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用ph試紙讀出的ph值只能是整數(shù)；不能用ph試紙測(cè)定氯水的ph，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。答案反思?xì)w納(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(h)與c(oh)的相對(duì)大小，不能只看ph，一定溫度下ph6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。(2)使用ph試紙測(cè)溶液ph時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕。(3)25 時(shí)，ph12的溶液不一定為堿溶液，ph2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。題組一溶液混合酸堿性判斷規(guī)律題組一溶液混合酸堿性判斷規(guī)律1.判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

15、(1)相同濃度的hcl和naoh溶液等體積混合()(2)相同濃度的ch3cooh和naoh溶液等體積混合()(3)相同濃度nh3h2o和hcl溶液等體積混合()(4)ph2的hcl和ph12的naoh溶液等體積混合()(5)ph3的hcl和ph10的naoh溶液等體積混合()中性堿性酸性中性酸性解題探究2 2答案(6)ph3的hcl和ph12的naoh溶液等體積混合()(7)ph2的ch3cooh和ph12的naoh溶液等體積混合()(8)ph2的hcl和ph12的nh3h2o等體積混合()堿性酸性堿性答案題組二走出溶液稀釋時(shí)題組二走出溶液稀釋時(shí)ph值的判斷誤區(qū)值的判斷誤區(qū)2.1 ml ph9

16、的naoh溶液，加水稀釋到10 ml，ph_；加水稀釋到100 ml，ph_7。8接近答案3.ph5的h2so4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后 與c(h)的比值為_(kāi)。解析答案4.(1)體積相同，濃度均為0.2 moll1的鹽酸和ch3cooh溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的ph分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(2)體積相同，濃度均為0.2 moll1的鹽酸和ch3cooh溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(3)體積相同，ph均等于1的鹽酸和ch3cooh溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(4)體積相同，ph均等于1

17、3的氨水和naoh溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。mnmn解析答案題組三多角度計(jì)算溶液的題組三多角度計(jì)算溶液的ph值值5.求下列常溫條件下溶液的ph(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005 moll1的h2so4溶液答案答案2答案(2)0.1 moll1的ch3cooh溶液(已知ch3cooh的電離常數(shù)ka1.8105)解析解析ch3cooh ch3coo hc(初始) 0.1 0 0c(電離) c(h) c(h) c(h)c(平衡) 0.1c(h) c(h) c(h)解析答案解得c(h)1.3103 moll1，所

18、以phlg c(h)lg(1.3103)2.9。答案答案2.9解析解析 nh3h2o oh c(初始) 0.1 moll1 0 0c(電離) 0.11% 0.11% 0.11%moll1 moll1 moll1則c(oh)0.11% moll1103moll1c(h)1011 moll1，所以ph11。答案答案11解析答案(4)將ph8的naoh與ph10的naoh溶液等體積混合解析解析將ph8的naoh與ph10的naoh溶液等體積混合后,溶液中c(h)很明顯可以根據(jù)ph來(lái)算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來(lái)求算ph10lg2(即0.3)，所以答案為9.7。答案答案9.7解析答案(5)常溫下，將ph5的鹽

19、酸與ph9的naoh溶液以體積比119混合解析解析ph5的鹽酸溶液中c(h)105 moll1，ph9的氫氧化鈉溶液中c(oh)105 moll1，兩者以體積比119混合，則酸過(guò)量，混合液的ph小于7。c(h) moll11.0106 moll1，phlg(1.0106)6。答案答案6解析答案(6)將ph3的hcl與ph3的h2so4等體積混合答案答案3(7)0.001 moll1的naoh溶液答案答案11(8)ph2的鹽酸與等體積的水混合答案答案2.3(9)ph2的鹽酸加水稀釋到1 000倍答案答案5答案題組四強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合呈中性題組四強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合呈中性ph與體積關(guān)系與體積關(guān)系6.在某溫度

20、時(shí)，測(cè)得0.01 moll1的naoh溶液的ph11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)kw_。解析解析由題意知，溶液中c(h)1011 moll1，c(oh)0.01 moll1，故kwc(h)c(oh)1013。1013解析答案(2)在此溫度下，將pha的naoh溶液va l與phb的硫酸vb l混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則vavb_。解析解析根據(jù)中和反應(yīng)：hoh=h2o。c(h)vbc(oh)va102vb1013/1012va110解析答案若所得混合液為中性，且ab12，則vavb_。解析解析根據(jù)中和反應(yīng)hoh=h2oc(h)vbc(oh)va10bvb1013/10ava1

21、0 1解析答案1.酸、堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的ph都不可能大于7或小于7，只能接近7。易錯(cuò)警示 方法指導(dǎo)(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液ph加 水 稀 釋到 體 積 為原來(lái)的10n倍稀釋后溶液ph酸強(qiáng)酸phaphan弱酸aphan堿強(qiáng)堿phbphbn弱堿bnphb注：表中an7，bn7。2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合的計(jì)算規(guī)律將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合,若混合液呈中性,則c(h)c(oh)、v堿v酸、ph酸ph堿有如下規(guī)律(25 )：因c(h)酸v酸c(oh)堿v堿，v酸v堿c(h)c(oh)ph酸ph堿10111

22、01511111411010113mnnm返回考點(diǎn)三酸、堿中和滴定1.實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的naoh溶液，待測(cè)的naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為c(naoh)酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測(cè)定 ；(2)準(zhǔn)確判斷 。標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的體積滴定終點(diǎn)答案知識(shí)梳理1 12.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器圖(a)是 ，圖b是 、滴定管夾、鐵架臺(tái)、 。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶答案(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易_ 。堿性的試劑一般用 滴定管，因?yàn)閴A性物

23、質(zhì)易 ，致使_無(wú)法打開(kāi)。腐蝕橡膠管堿式腐蝕玻璃活塞答案3.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)naoh溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏洗滌潤(rùn)洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定控制滴定管的活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化搖動(dòng)錐形瓶答案(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi) 原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù) 次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(naoh)_計(jì)算。不恢復(fù)二至三答案4.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的ph石蕊8.0藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10.0_紫色紅色淺紅色紅色答案5.指示劑選擇的基

24、本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用naoh溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的na2so3溶液滴定kmno4溶液時(shí)，kmno4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。深度思考1.kmno4(h)溶液、溴水、na2co3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？答案答案強(qiáng)氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。即酸性kmno4溶液、溴水、稀

25、鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中，na2co3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。答案2.酸式滴定管怎樣查漏？答案答案將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。3.滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，其液面一定要在0刻度嗎？答案答案不一定。只要在0刻度或0刻度以下的某刻度即可，但一定要記錄下滴定開(kāi)始前液面的讀數(shù)。答案4.滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？答案答案滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。答案題組一誤差分析的全面突破題組一誤差分析的全面突破1.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的naoh溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、

26、“偏低”或“無(wú)影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗()(2)錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水( )(4)放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失()偏高偏高無(wú)影響偏低偏高解題探究2 2答案(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()偏高偏低偏高答案題組二指示劑、儀器的準(zhǔn)確選擇題組二指示劑、儀器的準(zhǔn)確選擇2.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其ph變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：

27、8.210.0用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()a.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑b.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑c.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑d.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析答案解析解析naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成ch3coona，由于ch3coo水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為d。答案答案d3.用已知濃度的naoh溶液滴定某h2so4溶液的濃度(如圖所示)，下表中正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選

28、用滴定管a堿酸石蕊乙b酸堿酚酞甲c堿酸甲基橙乙d酸堿酚酞乙d答案題組三滴定終點(diǎn)的規(guī)范描述題組三滴定終點(diǎn)的規(guī)范描述4.(1)用a moll1的hcl滴定未知濃度的naoh溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色答案(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有so2的水溶液，以測(cè)定水中so2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性kmno4溶液滴定溶有so2的水溶液，以測(cè)定水中so2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否

29、”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝詋mno4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色答案(4)用氧化還原滴定法測(cè)定tio2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將tio2溶解并還原為ti3，再用kscn溶液作指示劑，用nh4fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ti3至全部生成ti4，滴定ti3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。ti3fe3=ti4fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色答案題組題組四四全面突破酸、堿中和滴定全面突破酸、堿中和滴定5.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)

30、的量濃度的naoh溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的naoh溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。解 析解 析 在 求 c ( n a o h ) 和 進(jìn) 行 誤 差 分 析 時(shí) 應(yīng) 依 據(jù) 公 式 ： c ( n a o h ) 。欲求c(naoh)，須先求v(hcl)aq再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即v(hcl)aq和v(naoh)aq的影響，進(jìn)而影響c(naoh)?？疾樗釅A中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色解析答案(2)下列操作

31、中可能使所測(cè)naoh溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母)。a.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸b.滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥c.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失d.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)解析答案解析解析考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋?zhuān)泻拖嗤康膲A，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)naoh溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響oh的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取v酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)

32、誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示：答案答案d(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)ml，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)ml，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)ml。解析解析讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。0.0026.1026.10解析答案(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)naoh溶液的體積/ml0.100 0 moll1鹽酸的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該naoh溶液的物質(zhì)的量濃度。解析答案題組題組五五關(guān)系

33、式法在關(guān)系式法在“滴定滴定”拓展中的應(yīng)用拓展中的應(yīng)用6.kmno4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于kmno4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)mno(oh)2，因此配制kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下：稱(chēng)取稍多于所需量的kmno4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的mno(oh)2；過(guò)濾得到的kmno4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在7080 條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確量取一定體積的kmno4溶液需要使用的儀器

34、是_。解析解析kmno4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，應(yīng)用酸式滴定管量取。(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定kmno4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填字母)。a.h2c2o42h2o b.feso4c.濃鹽酸 d.na2so3解析解析h2c2o42h2o在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；feso4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價(jià)從2升高到3；濃鹽酸易揮發(fā)；na2so3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成na2so4。酸式滴定管a解析答案(3)若準(zhǔn)確稱(chēng)取w g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 ml溶液，取25.00 ml置于錐形瓶中，用kmno4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗km

35、no4溶液v ml。kmno4溶液的物質(zhì)的量濃度為 moll1。_解析答案(4)若用放置兩周的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中fe2的含量，測(cè)得的濃度值將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。解析解析在放置過(guò)程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使kmno4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的fe2時(shí)，消耗kmno4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大，導(dǎo)致計(jì)算出來(lái)的c(fe2)會(huì)增大，測(cè)定的結(jié)果將偏高。偏高解析答案7.為測(cè)定某石灰石中caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取w g石灰石樣品,加入過(guò)量的濃度為6 moll1的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的co2，再加入足量的草酸銨(nh4)2c2o4溶液后，慢慢

36、加入氨水可降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀： ca2=cac2o4，過(guò)濾出cac2o4后，用稀硫酸溶解：cac2o4h2so4=h2c2o4caso4，再用蒸餾水稀釋至v0 ml，取出v1 ml，用a moll1的酸性kmno4溶液滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)5h2c2o46h=2mn10co28h2o，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗a moll1的kmno4溶液v2 ml，計(jì)算樣品中caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。224c o42mno解析答案解析解析本題涉及的化學(xué)方程式或離子方程式為caco32hcl=cacl2h2oco2， ca2=cac2o4，cac2o4h2so4=h2c2o4caso4, 5h2c2o46

37、h=2mn210co28h2o，由此得出相應(yīng)的關(guān)系式：5caco35h2c2o4 5 mol 2 mol n(caco3) a moll1v2103 l解得：n(caco3)2.5av2103 mol224c o42mno42mno1.滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。解答此類(lèi)題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。練后反思 方法指導(dǎo)2.圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：

38、實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正

39、確，然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小。3.氧化還原滴定3要點(diǎn)(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。(2)試劑：常見(jiàn)的用于滴定的氧化劑有kmno4、k2cr2o7等；常見(jiàn)的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素c等。(3)指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類(lèi)。a.氧化還原指示劑；b.專(zhuān)用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。返回考點(diǎn)四滴定曲線的專(zhuān)題突破酸堿中和滴定曲線類(lèi)試題

40、是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，試題以酸堿滴定過(guò)程為基礎(chǔ)，考查滴定曲線的繪制，離子濃度大小比較，溶液中的守恒關(guān)系等，這類(lèi)試題的難點(diǎn)在于整個(gè)過(guò)程為一動(dòng)態(tài)過(guò)程，在解題的過(guò)程中，可以化動(dòng)為靜，巧抓幾點(diǎn)，采取極端假設(shè)的方法進(jìn)行判斷解題探究。知識(shí)梳理1 1題組一滴定曲線的繪制與分析題組一滴定曲線的繪制與分析1.已知某溫度下ch3cooh的電離常數(shù)k1.6105。該溫度下，向20 ml 0.01 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 moll1 koh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(已知lg40.6)(1)a點(diǎn)溶液中c(h)為_(kāi)，ph約為_(kāi)。4104 moll13

41、.4解題探究2 2解析答案(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。解析解析a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量ch3cook的混合溶液，c點(diǎn)是ch3cook和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是ch3cook和koh的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，ch3cook水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。c酚酞c點(diǎn)以上解析答案(3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是_(填字母)。解析解析

42、由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng)a和c；兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)d。b解析答案2.傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，dis數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的ph等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入。(1)某學(xué)習(xí)小組利用dis系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：分別配制0.100 0 moll1的naoh、hcl、ch3cooh溶液備用。用0.100 0 moll1的naoh溶液分別滴定10.00 ml 0.100 0 moll1的hcl和ch3cooh溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和ph傳感器。由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲

43、線如圖1：兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是_；兩曲線圖中v1_v2(填“”、“”或“”)。解析答案解析解析ch3cooh不完全電離，hcl完全電離，使0.1 moll1的ch3cooh溶液中c(h)比同濃度的hcl溶液中c(h)小，ph大；鹽酸和naoh反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉不水解，ch3cooh和naoh反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解呈堿性，所以與等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，消耗的naoh前者大于后者。答案答案ch3cooh不完全電離，hcl完全電離，使0.1 moll1的ch3cooh溶液中c(h)比同濃度的hcl溶液中c(h)小，ph大(2)另一個(gè)學(xué)習(xí)小組利用dis系統(tǒng)測(cè)定

44、某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：用_(填儀器中名稱(chēng))量取20.00 ml醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好dis系統(tǒng)，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_(填“是”、“否”或“不能確定”)。向錐形瓶中滴加0.100 0 moll1的naoh溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示溶液導(dǎo)電能力與加入naoh溶液體積關(guān)系的曲線圖(見(jiàn)圖2)。解析答案答案答案酸式滴定管否醋酸與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析解析醋酸與naoh溶液反應(yīng)：ch3coohnaoh=ch3coonah2o；圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_。解析解析圖中b點(diǎn)，說(shuō)明醋酸

45、和naoh恰好完全反應(yīng)，醋酸鈉水解，使得c(na)c(ch3coo)；ch3coohoh=ch3cooh2oc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)解析答案若圖中某一點(diǎn)ph等于8，則c(na)c(ch3coo)的精確值為_(kāi)moll1。9.9107解析答案題組二題組二“化動(dòng)為靜化動(dòng)為靜”理清滴定過(guò)程中體積大小及理清滴定過(guò)程中體積大小及“粒子粒子”濃度關(guān)系濃度關(guān)系3.室溫下，用0.10 moll1的鹽酸滴定20.00 ml 0.10 moll1的某堿boh溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是()a.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(b)c(cl)b.b點(diǎn)時(shí)溶液的ph7c.當(dāng)c(cl)c(b

46、)時(shí)，v(hcl)20 mld.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(h)約為0.03 moll1解析答案解析解析首先應(yīng)該判斷boh堿性的強(qiáng)弱，濃度為0.10 moll1，如為強(qiáng)堿，其ph13，而圖中看出其ph12，故該堿為弱堿。再看b點(diǎn)，此時(shí)n(hcl)n(boh)，酸堿恰好中和，為滴定終點(diǎn)，此時(shí)恰好生成bcl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性。a和c點(diǎn)為中間點(diǎn)，a點(diǎn)加入鹽酸的量不夠，為bohbcl的混合溶液，該溶液呈堿性，說(shuō)明電離大于水解，故c(b)c(cl)；c點(diǎn)鹽酸過(guò)量，為bclhcl的混合溶液，其中c(h)可以根據(jù)過(guò)量的酸的物質(zhì)的量除以體積來(lái)計(jì)算，加入鹽酸為40 ml時(shí)，c(h)(0.1400.120)600.0

47、3 moll1。在整個(gè)過(guò)程中還有一個(gè)點(diǎn)我們必須關(guān)注，就是ph7的中性點(diǎn)，在此題中滴定終點(diǎn)溶液為酸性，故ph7在b點(diǎn)之上，故加入的體積小于20 ml，該題答案為b。答案答案b4.室溫下，用0.100 moll1 naoh溶液分別滴定20.00 ml 0.100 moll1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a.表示的是滴定醋酸的曲線b.ph7時(shí)，滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20.00 mlc.v(naoh) 20.00 ml時(shí)，兩份溶液中c(cl)c(ch3coo)d.v(naoh) 10.00 ml時(shí)，醋酸溶液中c(na)c(ch3coo)c(h) c(oh)解析答案解析

48、解析a項(xiàng)，滴定開(kāi)始時(shí)0.100 moll1鹽酸ph1,0.100 moll1醋酸ph1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，ph7時(shí)，醋酸所用naoh溶液的體積小，正確；c項(xiàng)，v(naoh)20.00 ml 時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，加入10.00 ml氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(ch3coo ) c(na )，錯(cuò)誤。答案答案b5.25 時(shí)，用濃度為0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml濃度均為0.100 0 mo

49、ll1的三種酸hx、hy、hz，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力 順序：hzhyhxb.根據(jù)滴定曲線，可得ka(hy)105c.將上述hx、hy溶液等體積混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全 反應(yīng)時(shí)：c(x)c(y)c(oh)c(h)解析答案hx的酸性比hy的弱，滴定至hx恰好完全反應(yīng)時(shí)，hy也完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為nax和nay，x的水解程度比y的水解程度大，則有c(y)c(x)，c項(xiàng)錯(cuò)。hy和hz混合，達(dá)到平衡時(shí)，據(jù)電荷守恒有c(h)c(y)c(z)c(oh)；對(duì)于弱酸hy來(lái)說(shuō)，ka(hy)c(h)c(y)/c(hy)，則有c(

50、y)ka(hy)c(hy)/c(h)，故c(h)ka(hy)c(hy)/c(h)c(z)c(oh)，d項(xiàng)錯(cuò)。答案答案b6.25 時(shí)，取濃度均為0.1 moll1的醋酸溶液和氨水溶液各20 ml，分別用0.1 moll1 naoh溶液、0.1 moll1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中ph隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a.曲線：滴加溶液到10 ml時(shí)：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)d.曲線：滴加溶液到10 ml時(shí)：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)解析答案解析解析根據(jù)溶液ph值變化確定曲線為鹽酸滴定氨水，曲線為氫氧化鈉滴定醋酸；a項(xiàng)，此

51、時(shí)溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，此時(shí)溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，正確；c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，此時(shí)溶液為等濃度醋酸和醋酸鈉混合液，電荷守恒為c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，物料守恒為2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，兩者去掉鈉離子濃度得c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)，錯(cuò)誤。答案答案b解決酸堿中和滴定過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題，首先看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中，然后看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱，這個(gè)在判斷滴定終點(diǎn)至關(guān)重要；再次找滴定終點(diǎn)和ph7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(ph7)的

52、位置；最后分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過(guò)量一半點(diǎn)等)，分析酸、堿過(guò)量情況。在整個(gè)滴定過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)系電荷守恒關(guān)系在任何時(shí)候均存在；物料守恒可以根據(jù)加入酸的物質(zhì)的量和加入堿的物質(zhì)的量進(jìn)行確定，但不一定為等量關(guān)系。返回反思?xì)w納探究高考明確考向1.(2015廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中h和oh的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是()a.升高溫度，可能引起由c向b的變化b.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013c.該溫度下，加入fecl3可能引起由b向a的變化d.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析答案解析解析a項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則c(h)和c(oh)都同等程度地增

53、大，若由c向b變化，則c(h)增大，c(oh)將變小，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(h)和c(oh)都為1.0107 moll1，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)kw1.01071.01071.01014，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，加入fecl3發(fā)生水解反應(yīng)：fe33h2ofe(oh)33h，破壞水的電離平衡，c(h)增大、kw不變，c(oh)變小，則可能引起由b向a變化，正確；d項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(oh)變小，kw不變，c(h)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯(cuò)誤。答案答案c2.(2015山東理綜，13)室溫下向10 ml 0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll

54、1的一元酸ha,溶液ph的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a.a點(diǎn)所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)b.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同c.ph7時(shí)，c(na)c(a)c(ha)d.b點(diǎn)所示溶液中c(a)c(ha)解析答案解析解析a項(xiàng)，a點(diǎn)naoh與ha恰好完全反應(yīng)，溶液的ph為8.7，呈堿性，說(shuō)明ha為弱酸，naa發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中：c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，a點(diǎn)naa發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于ha的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(na)

55、c(h)c(a)c(oh)，ph7，則c(h)c(oh)，可得c(na)c(a)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量naa和ha，溶液呈酸性，說(shuō)明ha的電離程度大于naa的水解程度，所以c(a)c(ha)，正確。答案答案d3.(2015廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00 ml某待測(cè)hcl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 moll1naoh溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是()a.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進(jìn)行滴定b.隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大c.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定d.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析答案解析

56、解析a項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則將引起誤差，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，在用naoh溶液滴定鹽酸的過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒h由小變大，正確；c項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。答案答案b4.(2015海南，3)0.1 mol下列氣體分別與1 l 0.1 moll1的naoh溶液反應(yīng)，形成的溶液ph最小的是()a.no2 b.so2c.so3 d.co2解析答案解析解析a項(xiàng)，0.1 mol no2與0.1 mol naoh發(fā)生

57、歧化反應(yīng)：2no22naoh=nano3nano2h2o，生成的nano2是弱酸強(qiáng)堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；b項(xiàng)，0.1 mol so2與0.1 mol naoh恰好反應(yīng)生成nahso3，由于hso 的電離程度大于hso 的水解程度，故溶液呈酸性；c項(xiàng)，0.1 mol so3與0.1 mol naoh恰好反應(yīng)生成nahso4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以其酸性比nahso3溶液的強(qiáng)，其ph更??；答案答案c335.2015天津理綜，10(2)fecl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比f(wàn)ecl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列

58、問(wèn)題：為節(jié)約成本，工業(yè)上用naclo3氧化酸性fecl2廢液得到fecl3。若酸性fecl2廢液中c(fe2)2.0102 moll1，c(fe3)1.0103 moll1，c(cl)5.3102 moll1，則該溶液的ph約為_(kāi)。解析解析根據(jù)電荷守恒，c(fe3)3c(fe2)2c(h)c(cl)，溶液中氫離子的濃度是c(h)c(cl)c(fe2)2c(fe3)35.3102 moll12.0102 moll121.0103 moll131.0102 moll1，所以ph2。2解析答案6.2015山東理綜，31(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定ba2的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。步驟：移取x ml一定

59、濃度的na2cro4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b moll1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為v0 ml。步驟：移取y ml bacl2溶液于錐形瓶中，加入x ml與步驟相同濃度的na2cro4溶液，待ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b moll1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為v1 ml。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。bacl2溶液的濃度為 moll1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,ba2濃度測(cè)量值將_(填“偏大”或“偏小”)。上方_偏大解析答案7.2015江蘇，18(4)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.171 0 g mn

60、so4h2o樣品置于錐形瓶中，加入適量h3po4和nh4no3溶液，加熱使mn2全部氧化成mn3，用c(fe2)0.050 0 moll1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中mn3被還原為mn2)，消耗fe2溶液20.00 ml。計(jì)算mnso4h2o樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。解析答案n(mn2)n(fe2)1.00103 molm(mnso4h2o)1.00103 mol169 gmol10.169 g8.(2015浙江理綜，29)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.010 0 moll1的agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 ml海帶