化學(xué)一輪精品復(fù)習(xí)學(xué)案：11物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積【高考新動(dòng)向】考綱點(diǎn)擊1.了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！究季V全景透析】一、物質(zhì)的量及其單位1.基本概念2物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系n=N/NA二、摩爾質(zhì)量1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號(hào)：M。3.單位：g·mol1 4.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為。 三、氣體摩爾體積1.氣體摩爾

2、體積（1）定義：一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。（2）符號(hào)：Vm。（3）單位：L·mol1或m3·mol1。（4）氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ，不適用于固體、液體。物質(zhì)的量必須為1 mol。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0 ，壓強(qiáng)為101 kPa，此情況下,氣體摩爾體積為：22.4 L·mol-1。（5）氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為：VmV/n。2阿伏加德羅定律（1）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。（2）阿伏加德羅定律的推論(

3、可通過(guò)pVnRT及n、導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.解題步驟序號(hào)步驟具體內(nèi)容1設(shè)設(shè)原混合物各種成分的物質(zhì)的量的未知數(shù)2式寫(xiě)出有用的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式3標(biāo)將已設(shè)

4、的未知數(shù)標(biāo)在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下邊，注意反應(yīng)物的各化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系4列根據(jù)原混合物的質(zhì)量及反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出多元一次方程組5解求解上述方程組，求得各成分的物質(zhì)的量6驗(yàn)檢驗(yàn)答案是否符合題意或事實(shí)2.注意事項(xiàng)(1)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪種物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式中的相關(guān)物質(zhì)的量之比列出比例式，從而建立計(jì)算的比例關(guān)系式。（2）化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量。已知物質(zhì)的其他物理量，一般可換算成物質(zhì)的量，這樣計(jì)算更簡(jiǎn)便。（3）解題格式和解題過(guò)程要規(guī)范、完整。計(jì)算過(guò)程必須帶入單位。在比例式中，同一物質(zhì)用

5、同一單位，不同物質(zhì)可以用兩種不同的單位，只要注意它們成比例關(guān)系就行?！緹狳c(diǎn)難點(diǎn)全析】一、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的六種設(shè)陷方式：陷阱一氣體摩爾體積適用條件224 L·mol1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)

6、(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。陷阱四電解質(zhì)溶液此類題型要注重對(duì)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實(shí)質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)等。陷阱六忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等?！镜淅?】(2012·

7、;濰坊模擬)若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )A常溫常壓下，2 mol CO2與足量Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAB常溫常壓下，34 g氨氣中含有10NA個(gè)電子C常溫常壓下，22.4 L氦氣含有的原子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2，混合后氣體分子數(shù)為NA【答案】選A?！窘馕觥?4 g氨氣中含有20NA個(gè)電子，B不正確；常溫常壓下，22.4 L氣體不是1 mol，C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2反應(yīng)生成NO2，NO2和N2O4存在著相互轉(zhuǎn)化，混合后氣體分子數(shù)小于NA，D不正確。二、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)

8、用1. 阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即。2.推論【技巧】(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)?！镜淅?】(2012·寶雞模擬)三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說(shuō)法正確的是( )A三種氣體質(zhì)量相等B三種氣體的物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體壓強(qiáng)比為1621D三種氣體體積比為1

9、816【答案】選C?！窘馕觥扛鶕?jù)同溫同密度的氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以p(H2)p(CH4)p(O2)= =1621。因?yàn)槿萜鞯捏w積不確定，根據(jù) 可以判斷三種氣體的質(zhì)量關(guān)系不確定，根據(jù)可以判斷三種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系也不確定?！靖呖剂憔嚯x】1、（2012·福建高考·10）下列說(shuō)法正確的是A0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B25與60時(shí)，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確如下幾點(diǎn)：（

10、1）根據(jù)n計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)注意：必須是氣體。必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。（2）溫度對(duì)水的電離平衡及pH的影響：越熱越電離。（3）H與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系：成正比。（4）恰好中和是指酸堿恰好完全反應(yīng)?！窘馕觥窟xC。因?yàn)椴恢?1.2L O3是否是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于水的電離過(guò)程吸熱，所以升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大，pH減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的這兩種酸的物質(zhì)的量相同，完全反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同，C選項(xiàng)正確；反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，H也加倍，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2、(2012· 安徽高

11、考· 7)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化 BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化 D釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【解題指南】根據(jù)題給化學(xué)方程式從不同角度分析：題目給出的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)及能量變化物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 及氣體摩爾體積【解析】選B。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A儲(chǔ)氫原理屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化的過(guò)程總是伴隨著能量變化。錯(cuò)誤BNaHCO3 、HCOONa均屬于鹽類含離子鍵

12、，酸根內(nèi)部含共價(jià)鍵。正確C儲(chǔ)氫過(guò)程中NaHCO3 中C元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2，被還原。錯(cuò)誤D根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算求出氫氣的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L.錯(cuò)誤3、（2012·上海高考·11）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為【答案】. D【解析】本題通過(guò)元素化合物知識(shí)考查考生氧化還原反應(yīng)知識(shí)和計(jì)算能力。NH3被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5VL/22.4L·mol-1×NAn,解之得NA22.4n/5V，故答案為：D。

13、4、（2012·新課標(biāo)全國(guó)卷·9）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)從具體微粒個(gè)數(shù)的求法分析，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積應(yīng)用的條件。 【解析】選D。因?yàn)槌爻合?2.4L氯氣的物質(zhì)的量不是1mol,而只有1mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2NA,由此判斷D

14、項(xiàng)不正確；A項(xiàng)NO2 、CO2 都是一個(gè)分子中含有兩個(gè)氧原子, 從而分析A項(xiàng)正確，因此A項(xiàng)與題意不符；B項(xiàng),乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的兩者含有的碳原子數(shù)相同，從而分析B項(xiàng)正確，因此B項(xiàng)與題意不符；C項(xiàng), NO2 、N2O4的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的兩者含有的原子數(shù)相同，與狀況無(wú)關(guān)，從而分析C項(xiàng)正確，因此C項(xiàng)與題意不符。5、（2012·江蘇高考·8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0

15、.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA【參考答案】B【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)。6.（2011·江蘇高考·8）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA【答案】選D?！窘馕觥拷獯鸨绢}時(shí)應(yīng)注意常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的原理，使用22

16、.4L·mol-1 時(shí)要注意看清條件。A項(xiàng)，1個(gè)甲醇分子中含3個(gè)碳?xì)滏I，1mol 甲醇中含3 mol碳?xì)滏I，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能使用22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng),過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，生成0.2 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，D項(xiàng)正確。7.（2011·廣東高考·9）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH-C、常溫常壓下，22.4LCCl

17、4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子【答案】選A?！窘馕觥拷獯鸨绢}應(yīng)從具體微粒個(gè)數(shù)的求法分析。23g NO2為05mol，則含有nA個(gè)氧原子，A項(xiàng)正確；氨水中只有極少部分電離，所以1L0.1molL-1的氨水中OH的個(gè)數(shù)小于0.1nA，B項(xiàng)不正確；常溫常壓下，CCl4為液態(tài)，C項(xiàng)不正確；1molFe2+完全被氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA，D項(xiàng)不正確。8.（2011·全國(guó)卷I·12）為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4C.46g和混合氣體中含有原子總數(shù)為3D

18、.1molNa與足量反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個(gè)電子【答案】選B。【解析】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題，涵蓋的知識(shí)面廣，可與氣體摩爾體積、微粒數(shù)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解、同位素等問(wèn)題聯(lián)系在一起，可以說(shuō)一直是高考的熱點(diǎn)，也是考生易錯(cuò)的地方。但是，只要仔細(xì)審題，理解阿伏加德羅常數(shù)的含義，注意選項(xiàng)所給條件及該條件下物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目等，就能輕松作答。18g即1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10，A項(xiàng)正確；金剛石中每個(gè)碳原子與其他4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵均與另一個(gè)碳原子共有，所以每摩碳原子含有的共價(jià)鍵數(shù)為2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；46g和混合氣體可認(rèn)為就是46g，

19、即1mol，其中含有原子總數(shù)為3，C項(xiàng)正確；1molNa與反應(yīng)，無(wú)論生成什么物質(zhì)，Na肯定變成Na+，1mol鈉失去1mol電子，即 個(gè)電子，D項(xiàng)正確。9.（2010·廣東·8T）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.16g 中含有4個(gè)C-H鍵B.1mol·溶液含有個(gè)C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)分子【答案】A【解析】每個(gè)中含有4個(gè)C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個(gè)C-H鍵，A正確；沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu2mol NO，故C錯(cuò)；常溫常壓下

20、，22.4L 不是1mol。10（2010·山東·9T）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B. 與核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子【答案】D【解析】A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。11（2010·福建·7T）表示阿伏伽德羅常數(shù)，下

21、列判斷正確的是A在18中含有個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為【答案】A【解析】本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷A 18正好是0.5mol，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1B 空氣是混合物C 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1的電子D 所得溶液中含個(gè)，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時(shí)候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.12（2010·上海·7T）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和

22、CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA【答案】B【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯(cuò)；H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個(gè)分子中含有的電子為18個(gè)，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對(duì)；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C

23、錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯(cuò)。易錯(cuò)警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；物質(zhì)的組成；通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn)，準(zhǔn)確解答。【考點(diǎn)提升訓(xùn)練】一、選擇題1.下列說(shuō)法正確的是( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol-1標(biāo)

24、準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A. B. C. D.2.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同3.(2012·泰安模擬)對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是( )A.物質(zhì)的量是一種基本物理量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量D.物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目4.(2012·泰州模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B常溫

25、常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子C0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒D17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA5.在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)6.(2012·西安模擬)同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另

26、一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的( )A質(zhì)量 B原子總數(shù) C碳原子數(shù) D密度7. (2012·朝陽(yáng)一模)下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有6.02×1022個(gè)共價(jià)鍵B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-C將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/LD將7.8 g Na2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A1 mol O2與金屬鈉完全反應(yīng)，O2

27、可能得到4NA個(gè)電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為aNA/22.4C常溫常壓下，1 mol Cl2與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D在0 、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體所含氣體分子數(shù)等于0.1NA9.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()Aabcd BbadcCcdba Ddcab10 (2012·哈三中二模)設(shè)NA

28、是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A.28g晶體硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.在32中含有2NA個(gè)氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為1NA11.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()A體積比11 B體積比1611C密度比1611 D密度比111612(2012·安徽江南十?！备呷?lián)考)HNCO可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO和NO2，其反應(yīng)原理為：HNCO + NOx N2 + CO2 + H2O，下列說(shuō)法正

29、確的是（ ） AHNCO分子中存在非極性鍵 B4.3g HNCO中含有0.1NA個(gè)原子C反應(yīng)中NOx是還原劑 D1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子二、非選擇題13.(12分)(2012·錦州模擬)衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·xH2O2CaO+O2+2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于

30、適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為_(kāi)。樣品中CaO2·xH2O的x值為_(kāi)。14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g氣體體積280mL336mL336mL(1)分析上表數(shù)據(jù)后填空：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫(xiě)出） 據(jù)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)） 中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為（2）在

31、丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請(qǐng)計(jì)算：濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量加入NaOH溶液的體積【答案及解析】一、選擇題1. 【答案】選B。【解析】分子不一定是氣態(tài)分子；不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。2. 【答案】選D。 【解題關(guān)鍵】(1)“審題意”，由“定律”推知?dú)怏w的分子數(shù)相同。(2)計(jì)算13C18O、14N18O分子的摩爾質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。【解析】由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)相同。3. 【答案】選A?！窘馕觥课镔|(zhì)的量是七大基本

32、物理量之一，它表示的是一定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目。4. 【答案】選B?！窘馕觥? mol Na2O2晶體中含2 mol Na+、1 mol O22-，共3NA個(gè)離子，A不正確；膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的集合體，0.1 mol AlCl3完全水解，生成的膠粒小于0.1NA個(gè)，C不正確；17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)應(yīng)為10NA，D不正確。5. 【答案】選D。【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2、Ne、O2則壓強(qiáng)由大到小的順序(H2)>p(Ne)>p(O2)。6. 【答案

33、】選C?！窘馕觥扛鶕?jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同。若C2H2和C2H6的物質(zhì)的量比為11，則兩瓶氣體質(zhì)量、原子總數(shù)、碳原子數(shù)、密度都相等，若兩者物質(zhì)的量比不等于11，則只有碳原子數(shù)相等。7. 【答案】D【解析】A. 2.24 L NH3中應(yīng)含有3×6.02×1022個(gè)共價(jià)鍵；B. CO32-會(huì)發(fā)生水解，故其數(shù)目應(yīng)小于6.02×1022個(gè)；C.因不知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量濃度。8. 【答案】B【解析】A選項(xiàng)，當(dāng)O2與鈉反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，1 mol O2只能得到2NA個(gè)電子；當(dāng)O2與Na反應(yīng)生成Na2O時(shí)，1 mol O2能得到4NA個(gè)電子，該項(xiàng)對(duì)。B選