甘肅省天水市高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、天水一中2015級20152016年度第一學(xué)期第二學(xué)段考試化學(xué)試題（滿分：100 時間：90分鐘）可能用到的相對分子質(zhì)量Mg : 24 Al : 27 N : 14 O : 16 Cu : 64,第題3分，共48分）、選擇題（本題共 16道小題，每個題目只有一個正確選項1 .欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用（）A .濃鹽酸B .稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸2 .設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，3.36L NO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NaB. 1 molNazQ與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NC.在常溫常壓下，1molFe與1molC

2、l2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3沖D.在1 L lmol 11的氨水中，含有的 NH與NH 代0分子的總數(shù)小于 1mol3 .下列離子方程式書寫正確的是（）A .燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH +HCO一 H2O+COTB .碳酸鈣溶于醋酸：CaCO+2H+ Ca2+H2O+COC .氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2 2H+Cl +ClOD .鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO 2Na+2OH +H> T4 .將一定質(zhì)量的 Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH§液至過量，生成沉淀白物質(zhì)的量與加入NaOH§液的體積關(guān)系如圖所示。A. M

3、g和Al的總質(zhì)量為9gB .最初20mLNaO解液用于中和過量的稀硫酸C. NaOH（物質(zhì)的量濃度為 5mol L -1D.生成的氫氣在標準況下的體積為11.2 L5 .Fe3+、SQ2、Al 3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2: 4: 1 : 1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）A . Na+B. OHC. CO2D. Cl6 . 下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是（ ）A . CaCl2和 Na2COB,稀 H2SO和 NaCOC . KOHf口 Al 2 （SO） 3D. HCl 和 NaAlOz7 .操彳1 :將1L 1.00mol L_1的Ns2CO溶液逐滴

4、加入到 1L 1.25mol L-1的鹽酸中；操作 2: 將1L 1.25mol L-1的鹽酸逐滴加入 1L1.00mol L-1的NaCO溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣 體體積之比（同溫同壓下）是（ ）A 5 ： 2 B 2 ： 5 C 1 ： 1 D 2： 18 .FeCl 3、 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A .加入KSCM§液一定不變紅色B .溶液中一定含 Fe2+C .溶液中一定不含 Cu2+D.剩余固體中一定含 Cu9 .Fe 與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同已知 0.2mol HNO3 做氧化劑時，恰好把0.4m

5、ol Fe氧化為Fe2+,則HNO各被還原成（）A NH4 +B N2 OC NO D NO210 . 為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計了四種方案，其中最好的方案是（ ）A .加入1 mL NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口B .加入1 mL NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口C .加入1 mL NaOH溶液，加熱試管，將藍色石蕊試紙靠近試管口D .加入1 mL NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的pH試紙靠近試管口11 . 下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ）A SO2、O2、N2B HCl、Cl2、CO2C CH4、H2

6、、CODSO2、Cl2、O212 .一定條件下，將等體積NOm Q的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的 （）D.3/8A.1/4B.3/4C.1/813 .下列說法正確的是A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SOB.可以用澄清石灰水鑒別SQ和COC. SO能使酸性KMnO水溶液褪色，是因為 SO有漂白性D.鐵粉與過量硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵14.能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是（）A. CO溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸B.在高溫條件下，SiO2和NaCO能發(fā)生反應(yīng)：SQ+NaCO =皿NaSQ+COTC. SiO2熔點比CO

7、高D. CO通入NaSiO3稀溶液中，生成白色膠大沉淀,所生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶15.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實驗時向NaO用體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是（）濃鹽酸 濃硫酸一氯化銅溶液氫氧化鈉固體濕潤的紅色石蕊試紙選項實驗現(xiàn)象解 釋A氯化銅溶液變白色渾濁白色渾濁的成分是 Cu（OH）2B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH與HCl反應(yīng)生成了 NHCl固體D濕潤的紅色石蕊試紙艾盅NH是一種可溶性堿16.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義

8、的是（）A .探究SO和NazQ反應(yīng)可能有NaS。生成B .探究NO和N2O可能化合生成 NOC .探究NO可能被NaOHB液完全吸收生成 NaNO、NaNOO HONaOHB液中通入Cl2,酚酷紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變D.探究向滴有酚酗試液的還是HC1O的漂白作用第II卷(非選擇題)二、填空題(本題共 4道小題，共40分)17. (5分)黏土是很多硅酸鹽產(chǎn)品的原料之一，創(chuàng)造歷史、享譽全球的景德鎮(zhèn)陶瓷就是利用了當?shù)氐膬?yōu)質(zhì)黏土資源。請回答下列問題：(1)黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al2Si2O(OH)4,其中x的值是 ,若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為。(2)在黏土資源豐富的地區(qū)還可以興建水泥

9、廠、玻璃廠、硫酸廠等，這些工廠中屬于硅酸鹽工業(yè)的有 ,玻璃廠生產(chǎn)雕花玻璃過程所依據(jù)的化學(xué)原理是(用化學(xué)方程式表示)。18. (12分)如圖是有關(guān)物質(zhì)相互車t化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色.(1)若F是由Na+和SO2組成的溶液，則甲的化學(xué)式是 ,列舉A物質(zhì)的一 種用途.(2)若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為 ;在I溶液中加入氫 氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是 ,對應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次 是 ; .(3)寫出GA+C的化學(xué)方程式： .(4)寫出E和C反應(yīng)的方程式并用單線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：.(

10、5)若A中混有雜質(zhì)Al 2O3,除去雜質(zhì)的方法是加入過量的 ,該反應(yīng)的離子方 程式為.19. (15分)在實驗室中用二氧化鎰跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖:濃硫酸飽和食鹽水油一NnOH溶液(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E 接 ; 接接; 接F o(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是 ; NaOHB液的彳用是 o(3)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有C12產(chǎn)生。如果有 C12產(chǎn)生，可觀察到,反應(yīng)方程式。(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。氣體發(fā)生裝置進行的反應(yīng)： 。NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)： 。(5)KMnO4的氧化性比MnO強得多，實驗室也可

11、以用KMnO固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO + 16HCl(濃)=2KCl + 2MnCb+ 5cI2 T + 8H20。請用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 20. (8分)某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計了如下實驗探究Fe和HSQ反應(yīng)的過程，裝置如圖所示.品紅溶液KMnCL溶液液 NaOH溶液在燒瓶中加入濃硫酸.將提拉式鐵絲插入溶液中，無明顯的現(xiàn)象.加熱燒瓶至有大量氣體產(chǎn)生時停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色.一段時間后KMnO溶液顏色不再變淺，但 NaOH溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點燃此氣體，燒瓶中

12、液體變?yōu)闇\綠色.根據(jù)以上實驗回答：(1)由步驟的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 (2)在步驟中，品紅溶液褪色的原因是 (3)寫出步驟中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是(用離子方程式表示)(4)設(shè)計實驗證明反應(yīng)后的溶液中只有Fe2+ (答操作和現(xiàn)象) 三、計算題(本題共 1道小題，共12分)21.在500mL 0.2 mol L-1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：(1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？(2)反應(yīng)后溶液中 NO-的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)(3)若要使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入 0.2 mol L-1的氫氧化鈉溶液多少毫

13、升？試卷答案1.D 2.D 3.D 4.D 5.D 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.C 12.C 13.D 14.D15. C 16.B17. (1)5Al 2O - 2SO- 2H2O 水泥廠、玻璃廠SiO2+4HF=SiF4 T + 2HO18. (1) H2SO;用作紅色油漆和涂料；(2)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe2+2OH =Fe (OH 2J;4Fe (OH 2+O+2H2O=4Fe (OH 3；(3) 2Fe (OH 3 Fe2Q+3H2O;(4) NaOHO; AI2Q+20H =2AlO2 +HQ19. (1)E C D A B H G F(2)除去氯氣中的 HCl雜質(zhì)吸收過量的氯氣 試紙變藍2KI + Cl 2=2KCl+ 12(4)MnO+ 4HCl(濃)&MnCb+Cl2T +2H2O2NaO* Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O得 5x2II2KMnO/16HCl（濃）=2KC1+2Ml