人教版高中化學必修2知識點總結-全冊(共13頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上必修2第一章 物質結構 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄國科學家門捷列夫發(fā)明的2、寫出118號元素的原子結構示意圖3、元素周期表的結構7個周期（三短、三長、一個不完全），周期數(shù)=電子層數(shù)7個主族、7個副族、一個零族、一個族，主族序數(shù)最外層電子數(shù)4、堿金屬元素（1）堿金屬元素的結構特點：Li、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)、原子半徑對其性質的影響。（2）Na與K 分別與水、氧氣反應的情況分別與出K、Na與水反應的化學方程式（3）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質的遞變規(guī)律（4）同族元素性質的相似性5、鹵族元素（1）鹵族元素的結構特點：F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)

2、、原子半徑對其性質的影響。（2）單質與氫氣發(fā)生反應的條件與生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）鹵素間的置換反應（4）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質的遞變規(guī)律（5）同族元素性質的相似性結論：同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3、核素（1）核素的定義：X（2）同位素：H、H、H（3）原子的構成：二個關系式：質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) 質量數(shù)A = 質子數(shù)P + 中子數(shù)N（3）幾種同位素的應用： C、C、H、H、U二、元素周期律1、原子核外電子的排布（1）原子核外電子是分層排布的，能量高的在離核遠的區(qū)域運動，能量低的在離核近的區(qū)域運動（2）電子總是先從內層排起，一層充滿后

3、再排入下一層，依次是K、L、M、N（3）每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）；次外層最多只能容納 18 個電子；倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個電子。 2、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質呈周期性變化的規(guī)律原子的電子層排布的周期性變化原子半徑的周期性變化主要化合價的周期性變化3、第三周期元素化學性質變化的規(guī)律金屬性的遞變規(guī)律（1）鈉鎂與水反應現(xiàn)象，比較鈉鎂與水反應的難易（方程式書寫）（2）鎂鋁與鹽酸反應的難易（現(xiàn)象，方程式）（3）比較鈉鎂鋁最高價氧化物對應水化物的堿性強弱非金屬性的遞變規(guī)律（1）比較硅、磷、硫、氯與氫氣反應的難易以及氣態(tài)

4、氫化物的穩(wěn)定性（2）比較它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（3）向硫化氫水溶液中滴入氯水的現(xiàn)象結論：同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。4、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系5、在周期表中一定區(qū)域可以尋找到一定用途的元素（1）尋找半導體材料（2）尋找用于制造農(nóng)藥的材料（3）尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合合金材料6、推測鈁（與K同一主族在K的下面）的性質推測鈹?shù)男再|推測量114號元素的位置與性質三、化學鍵1、離子鍵帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用（以氯化鈉的形成為例）2、形成離子鍵的條件（1）電子式（2）用電子式表示NaCl、MgBr2、K2O （3）用電子式

5、表示Na2S、CaF2、MgO的形成過程3、共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用（以氯氣、氯化氫的形成為例）（1）用電子表示：H2、N2、H2O、CO2、CH4、NH3、Cl2（2）形成共價健的條件（3）極性共價健與非極性共價鍵的區(qū)別：非極性共價鍵：相同的非金屬元素之間；極性鍵：不同的非金屬元素之間。4、離子化合物與共價化合物共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物（1）含離子健的一定是離子化合物，活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物是離子化合物。（2）只含共價健的化合物才是共價化合物。（3）全部是非金屬構成的化合物也可以是離子化合物，例

6、如有銨根離子的化合物。（4）分析氫氧化鈉、過氧化鈉、氯化銨的成鍵情況。（5）稀有氣體分子中不存在化學鍵只有分子間作用力。第二章 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能一. 化學鍵與化學反應中能量的變化關系1從能量的角度看，斷開化學鍵要 吸收 能量 ，形成化學鍵要 放出 能量，化學鍵的斷裂和形成 是化學反應中能量變化的主要原因。一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于 反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小 ，這是化學反應中能量變化的根本原因。2當 反應物的總能量 > 生成物的總能量 ，化學反應 放出 能量當 反應物的總能量 < 生成物的總能量 ，化學反應 吸收 能量二.化學能與熱能的

7、相互轉化： 3化學反應符合 質量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，從能量形式上看，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為 熱量 的變化，所有的燃燒反應都要 放出 熱量。4根據(jù)化學反應中是放出熱量還是吸收熱量把化學反應分為 放 熱反應和 吸 熱反應。如果化學反應放出熱量是 放 熱反應 ；如果化學反應吸收熱量是 吸 熱反應，實驗2-1結論：鋁和鹽酸反應是 放 熱反應，類似的金屬和酸的置換反應都是 放 熱反應 。實驗2-2結論：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應是一個典型的 吸 熱反應。實驗2-3結論：鹽酸和NaOH反應是 放 熱反應；中和反應都是 放 熱反應。5光合作用是 光 能轉化為 化學

8、 能；樹木燃燒時 化學 能轉化為 熱、光 能。 第二節(jié) 化學能與電能一、化學能和電能的相互轉化1一次能源：直接從自然界取得的能源。如流水、風力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。二次能源： 一次能源經(jīng)過加工、轉換得到的能源，如電力、蒸汽。電能是一種 二 次能源。2我國發(fā)電以 火力 發(fā)電為主。3火力發(fā)電中能量轉化過程： 通過化石燃料燃燒，使化學能轉變?yōu)闊崮?，加熱水?原電池是一種 將化學能轉化成電能 的裝置。所以一個化學反應能設計成原電池必須是 自發(fā)的氧化還原反應 的化學反應。5銅鋅原電池：現(xiàn)象：鋅片 不斷溶解 ，銅片 有氣泡產(chǎn)生 。其工作原理是，負極： Zn 2 e = Zn2+ ，發(fā)生 氧化 反

9、應。正極： 2H+ + 2e = H2 ，發(fā)生 還原 反應。電子流向： 沿導線由Zn流向Cu 。原電池的兩電極需活潑性不同的金屬，通常情況下 較活潑的金屬 作為負極二、發(fā)展中的化學電源1干電池( 一 次電池)電池在使用過程中，鋅會逐漸溶解，寫出離子方程式 Zn 2 e = Zn2+ 。2.充電電池( 二 次電池)放電時 化學 能轉化為 電 能。充電時 電 能轉化為 化學 能. 鋰離子 電池是新一代可充電的綠色電池。3燃料電池：利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反應所放出的熱能直接轉化為電能。第三節(jié) 化學反應的速率和限度1化學反應速率是表示化學反應過程進行的_快慢_的物理量，通常用單位時間內_反

10、應物濃度的減少或生成物濃度的增加_來表示。單位： mol / (L·S) 或mol / (L·min) 。根據(jù)定義可知道計算公式v= c(反) / t = c(生) / t ，只有 正 值?；瘜W反應速率之比 = 化學計量數(shù)之比 ?；瘜W反應的速率總是一開始最 快 ，越往后越 慢 ?；瘜W反應速率表示的是 平均 速率。2課本中介紹影響化學反應速率的因素主要有_本質_、溫度、濃度、壓強、催化劑等。溫度：溫度升高，反應速率_快_，濃度：增大反應物的濃度，反應速率_快_，催化劑：使用（正）催化劑，可以使反應速率_快_。3課本第47頁圖220說明了什么道理？答：說明了任何反應不可能_完全

11、進行到底_只能到達表面上靜止的一種“_動態(tài)平衡_”，這時，_正反應速率_和_逆反應速率_相等，反應物和生成物的_濃度_不再改變，這就是這個反應所能達到的_最大限度_。但是化學反應的限度可以通過改變_外界條件_而改變。第三章 有機化合物第一節(jié) 最簡單的有機化合物 甲烷1、甲烷的化學式CH4 ，其分子式是 CH4 ，電子式： 結構式： 結構簡式 CH4 2、空間結構：正四面體，4個C-H鍵的長度和 強度 相同，夾角相同。1、來源： 天然氣、沼氣 、油田氣 、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷2、物性： 無色、無 味的 氣 體，密度0.717g/cm3（標準狀況），比空氣的密度 小 ，可用 向下排空氣法收

12、集；極難溶于水-可用 排水法收集。3、穩(wěn)定性：通常情況，甲烷比較穩(wěn)定， 不能被H+/KMnO4、Br2等氧化劑氧化，與強酸和強堿也不反應點燃4、甲烷的可燃性：氧化反應 CH4 + 2O2 CO2+2H2O 注意：點燃甲烷時要驗純，條件不同，水的狀態(tài)不同。該反應為 放 熱反應。3、甲烷的取代反應方程式：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應逐步取代：1molCl2只能取代1molH

13、原子取代反應的產(chǎn)物是混合物，5種產(chǎn)物都有（HCl，還有各種取代產(chǎn)物）。：產(chǎn)物的狀態(tài)：HCl、CH3Cl為 氣體，CH2Cl2、CHCl3和CCl4為 液 體，甲烷的四種氯代產(chǎn)物都不溶于水。不論CH4 和 Cl2的比例是多少，幾種產(chǎn)物都有，n(HCl)最大，且 n(HCl)= n(參加反應Cl2)4、主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應用知識點四、烷烴的結構和性質結構特點： （1）鏈狀，可帶支鏈，注意分子中碳原子并不是直線狀排列，而是鋸齒狀；（2）相鄰碳原子間均以共價單鍵相連，碳原子其余價鍵均被氫原子飽和1、烷烴： 飽和鏈烴 2、通式： CnH2n+2 （1）通式特點：H原子數(shù)一定為偶數(shù)

14、，其相對分子量也一定為偶數(shù)且除以14余2，烷烴分子中的氫原子數(shù)已經(jīng)達到上限。（甲烷是含氫量最高的烷烴）（2）碳原子數(shù)每相差1，則相對分子量相差 14 3、物理性質：不溶于水，熔沸點隨著相對分子量增大而升高。分子中碳原子數(shù)在4以下的所有烷烴在標準狀況下都為氣態(tài)。4、化學性質：（與 甲烷 相似）（1）穩(wěn)定性：常溫下與溴水、H+/KMnO4不反應（2）都有可燃性五、同分異構現(xiàn)象和同分異構體1、定義：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象要求：能分辨出C原子數(shù)為四和五的烷烴的同分異構體2、丁烷有2種同分異構體：正丁烷CH3CH 2CH 2 CH3 異丁烷CH3CH(CH3)CH3戊烷有3種同分異

15、構體：正戊烷CH3CH 2CH 2CH 2CH3、異戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3、新戊烷C(CH3)43、“四同”的研究對象：（要弄清楚四同的區(qū)別）同分異構體化合物 同系物化合物同位素原子 同素異形體單質第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料一、乙烯知識要點一：知道乙烯的分子結構1乙烯的分子結構分子式C2H4 電子式 結構式 結構簡式 CH2=CH2 空間結構：六個原子在同一個平面上。2工業(yè)制法：從 石油中獲得， 乙烯 的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。3. 乙烯的物理性質常溫下為無色、 略有甜味的氣體，比空氣略 輕 ， 不 溶于水2乙烯的化學性質由于乙烯分子中 C=C 的存在

16、，使乙烯表現(xiàn)出較活潑的化學性質。（1） 氧化反應 燃燒 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O實驗現(xiàn)象： 有黑煙生成，放出熱量 產(chǎn)生黑煙的原因 含碳量比較高 注意：可燃性氣體點燃之前驗純 使KMnO4溶液褪色（乙烯被KMnO4氧化后的產(chǎn)物為CO2）應用：此性質可用于鑒別烯烴和烷烴但不能提純（2） 加成反應定義： 有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新化合物的反應乙烯與溴水（或溴的四氯化碳溶液）化學方程式： CH2=CH2 + BrBr CH2BrCH2Br 應用：a.鑒別乙烯（或烯烴）和烷烴 b.除去甲烷（或烷烴）中混有的乙烯氣體以提純甲烷（或烷烴）乙烯還可與H2、C

17、l2、HCl、H2O發(fā)生加成反應，分別寫出化學方程式： CH2=CH2 + HH CH3CH3 CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl CH2=CH2 + HOH CH3CH2OH 乙烯分子之間可相互加成得到聚乙烯：化學方程式： 3乙烯的用途乙烯是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工水平。乙烯還可作植物生長 調節(jié)劑 、水果 催熟劑。二、苯知識點一：知道苯的分子結構1苯的分子結構 分子式 C6H6 結構式 結構簡式 空間構型十二個原子在同一個平面上，六個碳原子構成了平面正六邊形。苯分子中碳碳之間的鍵是 一種介于單鍵和雙鍵之

18、間的獨特的鍵2. 苯的物理性質 無 色 有特殊氣味 有 毒 液 體， 不 溶于水，密度比水 小 ，熔點 5.5，沸點 80.1如用冰冷卻，可凝結成 無 色晶體。3苯的化學性質苯兼有飽和烴和不飽和烴的性質，但苯的性質比不飽和烴穩(wěn)定。（1） 氧化反應在空氣中燃燒化學方程式： 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 實驗現(xiàn)象： 明亮并帶有濃煙的火焰，產(chǎn)生黑煙的原因 含碳量較高。注意：苯具有穩(wěn)定性，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與溴水反應（但溴水中的溴可被苯萃取），說明苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵。即苯的化學性質與烯烴有很大區(qū)別。 （2） 取代反應 鹵代反應：與Br2反應化學方程式： 溴

19、苯是 無 色 液 體，密度比水 大 。注意：催化劑作用下，與純鹵素反應。 硝化反應反應化學方程式： （3）加成反應與H2： 4用途：基礎化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物一、乙醇1、乙醇的物理性質乙醇俗稱為_酒精_,是一種 無色 、有 特殊香味 的液體，密度比水 小 ，是0.789 g/cm3,20 時，沸點 78.5，易揮發(fā)，能溶解多種有機物和無機物，能與水以任意比混溶。醫(yī)用消毒酒精為75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液。2、乙醇的組成、結構分子式為 C2H6O，結構式為 ，結構簡式 CH3CH2OH ， 電子式 ，官能團是 OH，名稱為 羥基 官能團定義：_決定有機

20、化合物的化學特性的原子或原子團常見官能團：鹵素原子（X）羥基（OH）硝基（NO2）碳碳雙鍵從乙醇的結構入手進行分析推導乙醇的化學性質。要抓住官能團羥基(OH)的特性。 3、乙醇的化學性質：（1）乙醇和金屬鈉的反應：反應方程式：_2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2_ 反應類型： 取代反應 比較：鈉與水反應現(xiàn)象： 比鈉與水反應平緩得多 說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 烴的衍生物定義：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物（2）乙醇的氧化反應 a、燃燒反應方程式：_ CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O_ b、催化氧化 反應方程式：_

21、2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O _反應現(xiàn)象：_銅絲在酒精燈上加熱變黑，趁熱插入乙醇又變紅，反復幾次后，發(fā)現(xiàn)試管中有刺激性氣味產(chǎn)生。另：乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液反應，被直接氧化成乙酸?；瘜W性質小結 ： 與活潑金屬反應斷化學鍵： _ 在氧氣中燃燒斷化學鍵： 全部_ 催化氧化反應斷化學鍵：_ 4、乙醇的用途：燃料、飲料、有機化工原料、有機溶劑與消毒劑等二、乙酸1、 乙酸的物理性質：乙酸俗稱 醋酸 ，是 無 色、有 刺激性氣味 的液體，沸點117.9，熔點16.6。當溫度低于熔點時，乙酸凝成_冰_一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱為 _冰醋酸_。

22、乙酸易溶于水和乙醇。（普通食醋中含有35的乙酸）2、 乙酸的組成與結構 分子式：_C2H4O2_ 結構式：_結構簡式：_ CH3COOH_ 官能團：_COOH_，名稱為 羧基 3、乙酸的化學性質：（1）酸性（一元弱酸） 乙酸的電離方程式： CH3COOH = CH3COO- + H+ 乙酸有酸的通性，與金屬（活動順序表氫以前）反應產(chǎn)生氫氣，使紫色石蕊試液變紅等。思考：用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的什么性質？通過這個事實，你能比較出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎？ 酸性 醋酸 碳酸（2）乙酸的酯化反應：（裝置圖見課本P71）反應現(xiàn)象：_液面上有透明的不溶于水的油狀液體

23、產(chǎn)生，并可以聞到香味_反應方程式：_CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O_反應類型： 取代反應 討論：在酯化反應中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？ 羧酸去羥基，醇去氫注意：酯化反應即酸與醇反應生成酯和水的反應，為可逆反應.。乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序：_乙醇、濃硫酸、乙酸_ 濃硫酸的作用：_催化劑、吸水劑_ 導氣管作用：_導氣兼起冷凝回流_ 導管末端不能伸入到飽和Na2CO3溶液下面的原因是： 防止倒吸 飽和碳酸鈉溶液（不能用氫氧化鈉替代）的作用：_吸收未反應的乙酸、乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質營養(yǎng)物質主

24、要包括： 糖類 、 油脂 、 蛋白質 、 維生素 、 無機鹽 、 水 基本營養(yǎng)物質的化學成分葡萄糖結構簡式： （多羥基 ）果糖結構簡式： （多羥基 ）葡萄糖、果糖互為 蔗糖、麥芽糖互為 但淀粉、纖維素不互為同分異構體，它們都是混合物。原因 一、.糖類、油脂、蛋白質的性質1葡萄糖的特征反應（1）葡萄糖 磚紅色 沉淀（2）葡萄糖有 單質銀 產(chǎn)生 注意：新制Cu(OH)2和銀氨溶液都必須是 堿 性的。應用：鑒別葡萄糖。2淀粉的特征反應在常溫下，淀粉遇碘變藍色。注意：淀粉遇到I2單質才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I、IO3 等不變色。 應用：可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。3糖類、油脂、蛋

25、白質的水解反應（1）糖類的水解反應C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉(或纖維素)葡萄糖注意：單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應。糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是酶作催化劑。淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。（2）油脂的水解反應油脂+水高級脂肪酸+甘油油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油說明：油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業(yè)上常用此反應制取肥皂。（3）蛋白質的水解：蛋白質的水解產(chǎn)物是氨基酸。 甘氨酸 丙氨酸氨基酸分子中含有堿性基氨基(NH2)和酸性基羧基

26、(COOH)，氨基酸呈兩性。天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸二、糖類、油脂、蛋白質在生產(chǎn)、生活中的應用1糖類物質的主要應用（1）葡萄糖的存在和用途葡萄糖(2) 蔗糖的存在和主要用途蔗糖(3) 淀粉和纖維素的存在和主要用途淀粉纖維素2油脂的主要應用(1) 油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。油脂肪(2) 油脂的主要用途食用油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量油脂是熱值最 的食物。油脂有 體溫和保護 的功能。油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。油脂增強人體對 性維生素

27、的吸收。過量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。3蛋白質的主要應用 (1) 蛋白質的存在第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1金屬的存在：除極不活潑的金屬Au、Ag等極少金屬外，其它均以化合態(tài)存在。2金屬冶煉的原理Mn+ + ne M 該過程中金屬被 氧化 3金屬冶煉的步驟：礦石的富集 冶煉 精煉4金屬的冶煉方法（1）熱分解法（適用于Hg、Ag等金屬） 2HgO 2Hg + O2 2Ag2O 4Ag + O2 （2）熱還原法（適用于較活潑和較不活潑的金屬，從ZnCu）還原劑為：H2、CO、C、Al等高爐煉鐵： 3 CO + Fe2O3 2 Fe +

28、 3 CO2 濕法煉銅： Fe CuSO4 Cu FeSO4 鋁熱法煉鐵： 2Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3（可以應用于焊接鋼軌）電解（3）電解法（適用于活潑金屬，從KAl） 2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 電解2Al2O3 （熔融） 4 Al+ 3O2 電解 MgCl2（熔融） Mg + Cl2二、海水化學資源的開發(fā)利用1、海水水資源的利用海水淡化的途徑：從海水中提取淡水、從海水中分離出鹽海水淡化的主要方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法2、海水化學資源的開發(fā)利用（1）海水制鹽：步驟：海水曬鹽粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42）精鹽思考：如何除去粗鹽中的雜質離子？除雜試劑及添加順序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl所涉及到的離子方程式：