初中利用化學方程式的簡單計算

1、 利用化學方程式的簡單計算第五單元第五單元 化學方程式化學方程式初中利用化學方程式的簡單計算化學方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）化學方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O21 1、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣2 2、表示每、表示每316316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應，生成份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應，生成197197份質(zhì)量的錳酸鉀、份質(zhì)量的錳酸鉀、8787份質(zhì)量的二氧化錳和份質(zhì)量的二氧化錳和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。316 197 87 32若若(316)克克

2、 ( )克克 ( )克克 ( )克克1978732 若若( )克克 ( )克克 ( )克克 ( )克克632394174 這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關系。這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系就可以跟據(jù)化學方程式進行簡單的計算。因此，利用正比例關系就可以跟據(jù)化學方程式進行簡單的計算。知識回顧：知識回顧：64初中利用化學方程式的簡單計算一、利用化學方程式計算的依據(jù)據(jù)一、利用化學方程式計算的依據(jù)據(jù)1 1、理論依據(jù)：、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2 2、基本依據(jù)：、基本依據(jù)： 是化學方程式中反應物、生成物之間的質(zhì)量是化學

3、方程式中反應物、生成物之間的質(zhì)量關系（也叫質(zhì)量比）關系（也叫質(zhì)量比）二、根據(jù)化學方程式計算的步驟二、根據(jù)化學方程式計算的步驟初中利用化學方程式的簡單計算4848初中利用化學方程式的簡單計算（1 1）所有代入化學方程計算的量必須是）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則，如果是不純物，則需要轉換。需要轉換。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量= =不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度= =不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量（1 1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）（2 2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g g

4、）= =氣體體積（氣體體積（L L）密度（密度（g/Lg/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g g）= =液體體積（液體體積（mLmL）密度（密度（g/mLg/mL）（3 3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足足量量”、“適量適量”、“過量過量”或或“完全反應完全反應”、“恰好完全反應恰好完全反應”等來描述。等來描述。如果同時知道兩種反應物的質(zhì)量，需要考慮如果同時知道兩種反應物的質(zhì)量，需要考慮過量問題過量問題。（4 4）注意已知質(zhì)量的單位；設未知數(shù)的時候要設）注意已知質(zhì)量的單位；設未知數(shù)的時候要設的質(zhì)量為的質(zhì)量為X X，而

5、不，而不能設能設 X X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X X的值后寫上的值后寫上單位。單位。( (無說明則保留到小數(shù)點后一位）無說明則保留到小數(shù)點后一位）根據(jù)化學方程式計算的注意事項：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：初中利用化學方程式的簡單計算三、根據(jù)化學方程式計算的常見題型三、根據(jù)化學方程式計算的常見題型1 1、已知某反應物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量、已知某反應物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量答：加熱分解答：加熱分解 6g6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g0.6g氧氣。氧氣。 解解 設：加熱分解設：加熱分解 6g6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳

6、酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x xKMnOKMnO4 4=K K2 2MnOMnO4 4 MnOMnO2 2 O O2 22 2加熱加熱2 2158158326g6gx21586g6g=32xx=21586g32=0.6g初中利用化學方程式的簡單計算2 2、已知生成物質(zhì)量，求反應物質(zhì)量、已知生成物質(zhì)量，求反應物質(zhì)量【例題【例題2 】 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCOCaCO3 3) )可以制得生石可以制得生石灰（灰（CaO)CaO)和二氧化碳。如果要制取和二氧化碳。如果要制取10t10t氧化鈣，需要碳酸鈣多氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？少噸？解解 設：設： 需要碳酸鈣的質(zhì)量為

7、需要碳酸鈣的質(zhì)量為x xCaCOCaCO3 3=CaOCaO COCO2 21001005656X10t10t100X X=565610t10tX X=565610010010t10t=18t18t答答: :需要碳酸鈣需要碳酸鈣18t18t .1 1、已知某反應物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量、已知某反應物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量三、根據(jù)化學方程式計算的常見題型三、根據(jù)化學方程式計算的常見題型高溫高溫初中利用化學方程式的簡單計算3 3、不純物質(zhì)的計算、不純物質(zhì)的計算 煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有的硫在燃燒時生成含有的硫在

8、燃燒時生成SOSO2 2氣體污染環(huán)境。某城市平均每天消耗含硫氣體污染環(huán)境。某城市平均每天消耗含硫1 1的的煤煤100t100t，問：該城市一年向大氣中排放了多少噸二氧化硫氣體？，問：該城市一年向大氣中排放了多少噸二氧化硫氣體？解解 設：設： 該城市一天排放該城市一天排放SOSO2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x xS + O2 = SO2點燃點燃3264100t1x3232100t100t1 1=x6464x=100t16432=2t2t故一年排放的故一年排放的SO2SO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為3653652t=730t2t=730t。答：該城市一年向大氣中排放了答：該城市一年向大氣中排放了730t730t二

9、氧化硫氣體。二氧化硫氣體。2 2、已知生成物質(zhì)量，求反應物質(zhì)量、已知生成物質(zhì)量，求反應物質(zhì)量1 1、已知某反應物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量、已知某反應物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量三、根據(jù)化學方程式計算的常見題型三、根據(jù)化學方程式計算的常見題型初中利用化學方程式的簡單計算=MnO22KCl2KCl +3O+3O2 2245969612.2512.25克克X X245-96=12.25克-X XX =X =9612.5克克-245= 4.8克克答答（1 1）解解5.85.8克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可得到氧氣 2.32.3克克. 245 12.25克克- = -149 Y YY Y = - 24514912.25

10、克克Y Y= 7.45克克 可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.457.45克克. .KClOKClO3 3KClOKClO3 3MnO2=2KCl2KCl +3O+3O2 2149149Y Y（2 2）設制?。┰O制取4.84.8克氧氣，需要氯酸鉀克氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量為的質(zhì)量為Z,Z,24596964.84.8克克Z Z245245245245Z ZZ Z969696964.84.8克克= = =4.84.8克克Z=12.25Z=12.25克克初中利用化學方程式的簡單計算 2 2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化

11、氫氣體多少克？氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設燃燒解：設燃燒100g100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,X,生成氯化氫氣生成氯化氫氣 體的質(zhì)量為體的質(zhì)量為Y YX X =35.535.52 2 100g100g2 2 = 3550g= 3550gY =Y =36.536.52 2 100g100g2 2= 3650g= 3650g答：略。答：略。100 g x y100 g x y H H2 2 + Cl+ Cl2 2點燃點燃2HCl2HCl35.535.52 22 236.536.52 2 2 2 100 g100 g = = X X 35.535.52 2=

12、 =100 g100 g 2 236.536.52 2y y初中利用化學方程式的簡單計算 3 3、實驗室用、實驗室用5g5g鋅粒與鋅粒與5ml5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ,3.7g ,問可生成問可生成氫氣多少克？氫氣多少克？解：解：設生成氫氣的質(zhì)量為設生成氫氣的質(zhì)量為X XZn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 26525g-3.7gX X651.3gX2=X =0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.040.04克克4 4、把、把2323克乙醇（俗稱酒精）在空氣中克乙醇（俗稱酒

13、精）在空氣中充分燃燒充分燃燒后，只生成后，只生成2727克水和克水和4444克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？思路：思路： 乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 為什么有？為什么有？乙醇中的乙醇中的C C元素、元素、H H元素的質(zhì)量是多少？元素的質(zhì)量是多少？怎么計算？怎么計算？C： 4444克克COCO2 2C C100%100%=4444克克44441212= 1212克克H H： 2727克克2H2HH H2 2O O100%100%=2727克克18 2=3=3克克因為乙醇因為乙醇2323克克1212克克+3+3克，所以乙醇中還有氧元

14、素克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：氧元素質(zhì)量為： 2323克克 - -（1212克克+3+3克）克）=8=8克克初中利用化學方程式的簡單計算AFe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl = ZnCl Zn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2思路：思路：B5 5相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的是（，消耗氧氣最多的是（ ） A A氫氣氫氣 B B紅磷紅磷 C C硫硫 D D鐵鐵6 6相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：

15、反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H2, Zn+2HCl=ZnCl+H2, Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2。則生成氫氣的質(zhì)量是（。則生成氫氣的質(zhì)量是（ ）A A相等相等 B B鐵大于鋅鐵大于鋅 C C鐵小于鋅鐵小于鋅 D D無法比較無法比較562652mmxy7、加熱加熱15.8g15.8g高錳酸鉀，當產(chǎn)生高錳酸鉀，當產(chǎn)生1.6g1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是（氧氣時，固體剩余物的成分是（ ） A AK K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2 B BKMnOKMnO4 4、K K2 2MnOMnO4 4和和MnOM

16、nO2 2 C CKMnOKMnO4 4和和MnOMnO2 2 D DKMnOKMnO4 4和和K2MnOK2MnO4 4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到要注意到15.815.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解?？烁咤i酸鉀有可能沒有全部分解。所以所以15.815.8克這個數(shù)據(jù)在克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。此不能直接用于計算。解：設生成解：設生成1.61.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x x2KMnO2KMnO4 4 = = K K2 2MnOMnO4 4 + Mn

17、O + MnO2 2 + O + O2 2316321.6克克x316x321.6克克=x = 15.8克克A初中利用化學方程式的簡單計算氫氣氫氣V氫氣氫氣=m氫氣氫氣8 8、實驗室用、實驗室用13g13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。（已知：（已知：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2）計算：（計算：（1 1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2 2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為氣密度為0.0899g/L0.089

18、9g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2設生成氫氣的質(zhì)量為設生成氫氣的質(zhì)量為X X65213gX6513gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.40.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L4.4L。初中利用化學方程式的簡單計算9 9、在、在2X + Y2X + Y2 2 = 2Z = 2Z的反應中，的反應中，X X的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為2424，Y Y2 2的相對分的相對分子質(zhì)量為子質(zhì)量為3232，Z Z的相對分子質(zhì)量是（的相對分子質(zhì)量是（ ） A.64 B.56 C.40

19、 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？用質(zhì)量守恒定律解題用質(zhì)量守恒定律解題反應前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種反應前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。解：設解：設Z Z的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為X X2X + Y2 = 2Z224322X224 + 32 = 2XX = 40C1010、某反應、某反應A+2B=C+DA+2B=C+D，若有，若有30gA30gA和和15gB15gB恰好完全反應生成恰好完全反應生成10gC10gC，那么要得，那么要得到到7gD7gD

20、，參加反應，參加反應A A的質(zhì)量應為的質(zhì)量應為 （ ） A A20g B20g B15g C15g C12g 12g D D6g6gA + 2B = C + DA + 2B = C + D思路：思路：30克克15克克10克克35g根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律？7克克D初中利用化學方程式的簡單計算- = -1111、15.515.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒, ,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克? ?( (找出下列所解答案中的錯誤找出下列所解答案中的錯誤) )解解: :設可生成設可生成X X克五氧化二磷克五氧化二磷 點燃點燃 P + O 2 = P 2 O 53

21、1 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答: :可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷7171克克. .相對分子（或原子）相對分子（或原子） 質(zhì)量之和計算錯誤質(zhì)量之和計算錯誤計算結果錯誤且無單位計算結果錯誤且無單位未注明單位，未注明單位， 未帶單位計算未帶單位計算未配平未配平設未知數(shù)不正確設未知數(shù)不正確初中利用化學方程式的簡單計算1212、把、把4.54.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的鋅粒和酸反應）的鋅粒和足量的足量的稀鹽酸反稀鹽酸反應，應，待反應停止后待反應停止后，燒杯中物質(zhì)的，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了質(zhì)量減少了0.1g0.1g。求

22、：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應的鋅的質(zhì)量。參加反應的鋅的質(zhì)量。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。解：設參加反應的解：設參加反應的ZnZn的質(zhì)量為的質(zhì)量為X X根據(jù)題意：根據(jù)題意： 反應生成氫氣的質(zhì)量為反應生成氫氣的質(zhì)量為0.1g0.1gZn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2 + H + H2 26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g100%= 72%答：參加反應的鋅的質(zhì)量為答：參加反應的鋅的質(zhì)量為3.25g3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為這

23、種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72%72%初中利用化學方程式的簡單計算2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO21313、 將含將含3 3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1 1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為3.043.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？ 思路：反應中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來思路：反應中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3 3克克+1+1克克=4=4克，加熱片刻克，加熱片刻后剩余固

24、體后剩余固體3.043.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：解： 根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4 4克克-3.04-3.04克克=0.96=0.96克克0.96克克24596149設參加反應的設參加反應的KClOKClO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X X，反應生成，反應生成KClKCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為Y YXY245X = 0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反應后固體殘余物中反應后固體殘余物中 剩余剩余KClOKClO3 3 3 3克克

25、-2.45-2.45克克=0.55=0.55克克 生成生成KCl 1.49KCl 1.49克克 有有MnOMnO2 2 1 1克克答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為0.96克，固態(tài)殘余物克，固態(tài)殘余物中含有氯酸鉀中含有氯酸鉀0.55克，有二氧化錳克，有二氧化錳1克，生成氯化鉀克，生成氯化鉀1。49克。克。初中利用化學方程式的簡單計算3(a+b)1414、有、有X X、Y Y兩種元素，兩種元素，12gX12gX2 2與與XYXY3 3反應生成反應生成24gC24gC，若反應的化學方程式，若反應的化學方程式為為X X2 2 + XY + XY3 3

26、 = 3C = 3C，則，則X X、Y Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 設設X X的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為a a，Y Y的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為b b。12克克24克克2aa+3b(C(C的化學式為的化學式為XYXY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13A. 1A. 11 B.11 B.12 C.32 C.31 D.31 D.34 4CC初中利用化學方程式的簡單計算1515、將含有、將含有1515克克A A，1010克克B B，9 9克克C C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，的粉末狀混合物充分加

27、熱，發(fā)生化學反應，A A剩余剩余3 3克，克，B B增加到增加到2525克，克，C C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D D放出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)放出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比量變化的比ABCD的值為（的值為（ ）思路：思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A A從從1515克到克到3 3克，克，A A是？是？B B從從1010克增加到克增加到2525克，克，B B是？是？A A減少了多少？減少了多少？B B增加了多少？增加了多少？C C從從9 9克減少到克減少到0 0克，克，C C是？是？ C C減少了多少？減少了多少？D D是反應物還是

28、生物？是反應物還是生物？ D D最后質(zhì)量有多少？最后質(zhì)量有多少？A + C B + D 12克克9克克 15克克6克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律ABCD = 121596 = 4532A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354B初中利用化學方程式的簡單計算50克克1616、有、有A A、B B、C C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各1515克，在一定條件下充分反應只生成克，在一定條件下充分反應只生成3030克克D D。若增加若增加1010克克C C，A A與與C C恰好完全反應。則參加反應的恰好完全反應。則參加反應的A A與與B B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）思路：思路：先確定反應

29、的符號表達式先確定反應的符號表達式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加1010克克C, AC, A反應后有剩反應后有剩余，余，C C全部反應掉全部反應掉10克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律AB = 1510 = 32A. 3 A. 3 ：2 B.2 2 B.2 ：3 C.5 3 C.5 ：2 22 2 D.5 D.5 ：3 3A初中利用化學方程式的簡單計算1717、6 6克鎂粉與克鎂粉與8 8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO點燃點燃6克克8克克48 8克克 326克克反應后氧氣有剩余反

30、應后氧氣有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：設反應后生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設反應后生成氧化鎂的質(zhì)量為X X答：答：6 6克鎂粉與克鎂粉與8 8克氧氣充分反應能生成氧化鎂克氧氣充分反應能生成氧化鎂1010克?？恕３踔欣没瘜W方程式的簡單計算1818、某純凈物、某純凈物X X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X + 3OX + 3O2 2 = 2CO = 2CO2 2 + 2H + 2H2 2O O，試推斷，試推斷X X的化學式的化學式 。思路：思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反應后反應后C：H:O:2個個4個個6個個反

31、應前反應前O：6個個X中：中：C:H:2個個4個個注意：注意：X X前的計量數(shù)前的計量數(shù)若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷試推斷X X的化學式的化學式 。C2H42X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反應前反應前2X中：中：C:H:O:2個個8個個2個個O： 6個個反應后反應后C：H:O:2個個8個個8個個XX的化學式為的化學式為CHCH4 4O O（或（或CHCH3 3OHOH）初中利用化學方程式的簡單計算1919、H H2 2、O O2 2組成的混合氣體組成的混合氣體20g20g，經(jīng)點燃充分反應后生成，經(jīng)點燃充分反應后生成18g18g水，則混合氣水，則混合氣體可

32、能是體可能是 （ ） A A2g 2g 氫氣和氫氣和16g 16g 氧氣氧氣 B B4g 4g 氫氣和氫氣和16g 16g 氧氣氧氣 C C2g 2g 氫氣和氫氣和18g 18g 氧氣氧氣 D D無法確定無法確定思路：思路： 2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃3643218克克X假設混合氣體中氫氣全部參加反應，氫氣質(zhì)量為假設混合氣體中氫氣全部參加反應，氫氣質(zhì)量為X XX = 2克克混合氣體中氧氣質(zhì)量為：混合氣體中氧氣質(zhì)量為：20克克-2克克=18克克假設混合氣體中氧氣全部參加反應，氧氣質(zhì)量為假設混合氣體中氧氣全部參加反應，氧氣質(zhì)量為Y Y 2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃36432Y

33、18克克Y= 16克克混合氣體中氫氣質(zhì)量為：混合氣體中氫氣質(zhì)量為：20克克-16克克=4克克B、C初中利用化學方程式的簡單計算= 8.8克克2020、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g8.8g二氧化碳二氧化碳和和5.4g5.4g水，則該化合物可能是（水，則該化合物可能是（ ） A ACHCH4 4 B BC C3 3H H6 6 C CC C2 2H H5 5OH DOH DCHCH3 3OHOHCO2C100%COCO2 2中中C C元素的質(zhì)量為：元素的質(zhì)量為：44128.8克克H H2 2O O中中H H元素的質(zhì)量為：元素

34、的質(zhì)量為：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中質(zhì)量比含碳化合物中質(zhì)量比C CH = 4H = 41 1316141A:B：C：D:31思路：思路：C2121下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的COCO2 2和和H H2 2O O分子的個數(shù)比為分子的個數(shù)比為1:21:2，則該物質(zhì)是（則該物質(zhì)是（ ）A ACHCH4 4 B BC C2 2H H2 2 C CCHCH3 3OH DOH DC C2 2H H5 5OHOH思路：方法思路：方法配平化學方程式，觀察符合題意的配平化學方程式，觀察符合題意的方法方法設生成設生成1

35、 1分子分子COCO2 2，2 2分子分子H H2 2O O則：則：C C元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為1212 H H元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為4 4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 3 31 1A、C初中利用化學方程式的簡單計算2222在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對分子質(zhì)量為已知甲的相對分子質(zhì)量為n n，丁的相對分子質(zhì)量為，丁的相對分子質(zhì)量為2n2n，則該反應的化學，則該反應的化學方程式中甲與丁的系數(shù)比為方程式中甲與丁

36、的系數(shù)比為 （ ） A A12 B12 B21 C21 C13 D13 D1111思路：思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應物、生成物；根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應物、生成物；乙：從乙：從1010克到克到2121克，增加克，增加1111克克乙生成物乙生成物丙：從丙：從1 1克到克到1010克，增加克，增加9 9克克丙生成物丙生成物?。簭亩。簭?525克到克到9 9克，減少克，減少1616克克 丁反應物丁反應物甲：甲： 是反應物還是生成物？是反應物還是生成物？ 11+911+91616克克甲是反應物甲反應掉甲是反應物甲反應掉4 4克克設化學式為設化學式為A A設化學式為設化學式為B B 設化學式為設化學式

37、為C C 設化學式為設化學式為D DxA + yD = mB + nCxny2n4克克16克克=xny2n4克克16克克xy12=A初中利用化學方程式的簡單計算2323、下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是、下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A A16g 16g 氫氣和氫氣和2g 2g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 18g 水水 B B9g 9g 氫氣和氫氣和9g 9g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 18g 水水 C C1g 1g 氫氣和氫氣和8g 8g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 9g 水水 D D8g 8g 氫氣和氫氣和1g 1g 氧氣反應能生成氧氣反

38、應能生成9g 9g 水水2H2 + O2 = 2H2O43236C思路：思路：點燃初中利用化學方程式的簡單計算2424、鋅與鹽酸（、鋅與鹽酸（HClHCl）反應生成氫氣和氯化鋅。用含鋅）反應生成氫氣和氯化鋅。用含鋅96%96%的粗鋅的粗鋅3.253.25克克與足量的鹽酸反應制得氫氣（雜質(zhì)不參加反應），求可制得氫氣的質(zhì)量與足量的鹽酸反應制得氫氣（雜質(zhì)不參加反應），求可制得氫氣的質(zhì)量是多少？是多少？解：設可制得氫氣的質(zhì)量為解：設可制得氫氣的質(zhì)量為x x克。克。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2 +H +H2 2 65 1 65 1 3.25 x3.25 x 65: 3.25 =

39、x: 1 65: 3.25 =x: 1 x=20.0g x=20.0g答：可制得氫氣答：可制得氫氣20 .0g 20 .0g 。 設問中設問中“x x克克”氫氣的相對分子質(zhì)量氫氣的相對分子質(zhì)量3.253.25克是粗鋅的質(zhì)量克是粗鋅的質(zhì)量 “3.25”“3.25”沒有帶單位沒有帶單位比例式列錯比例式列錯解題時應注意：解題時應注意：計算過程要規(guī)范，帶著單位進行計算，單位要統(tǒng)一，但在設問時，未知計算過程要規(guī)范，帶著單位進行計算，單位要統(tǒng)一，但在設問時，未知數(shù)后不能帶單位數(shù)后不能帶單位要正確寫出化學方程式，正確計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量要正確寫出化學方程式，正確計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各帶入量均指純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量必須換算成純凈物的質(zhì)各帶入量均指