高一年級(jí)化一部分從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)課件

1、高一年級(jí)高一年級(jí) 化學(xué)化學(xué) 第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（中的應(yīng)用（3 3課時(shí)）課時(shí)） 宏觀宏觀 12克克 32克克 44克克微觀微觀 1 1 1 微觀粒子與可稱量的物質(zhì)之間是如何聯(lián)系的呢？例：例：12克碳中含有多少個(gè)碳原子？克碳中含有多少個(gè)碳原子？一個(gè)碳原子的質(zhì)量：一個(gè)碳原子的質(zhì)量： 1.9910-23克克所以，所以，12克克/ 1.9910-23克克6.021023如此巨大的數(shù)字不方便計(jì)算和交流，怎么辦？6.021023一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol一個(gè)一箱含有一定數(shù)目粒子集體的物理量含有一定數(shù)目粒子集體的物理量物理

2、量物理量單位名稱單位名稱單位符號(hào)單位符號(hào)長度長度米米質(zhì)量質(zhì)量千克（公斤）千克（公斤）時(shí)間時(shí)間秒秒電流電流安安培培a熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開開爾文爾文k發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎坎德拉德拉mkgscd1、物質(zhì)的量和摩爾、物質(zhì)的量和摩爾物質(zhì)的量：物質(zhì)的量： 是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量如如 硫酸硫酸 的的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 不能簡化為不能簡化為 硫酸硫酸的量的量 也不能寫成也不能寫成 硫酸的質(zhì)量或硫酸的質(zhì)量或 硫酸的硫酸的數(shù)量數(shù)量 物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成四個(gè)字組成 ，是一個(gè)，是一個(gè) 整體，不能分整體，不能分割，也不可加字、減字。割，也不

3、可加字、減字。注注意意n=nna_物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒名稱微粒名稱相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量微粒數(shù)微粒數(shù)(個(gè)個(gè))質(zhì)量質(zhì)量1 mol12c原子原子 (6.0210 23)1212g1 mol氧原子氧原子 (6.0210 23)1616g1 mol氫原子氫原子 (6.0210 23)11g1mol 水分子水分子 含含 2 mol 氫原子氫原子 1 mol 氧原子氧原子 （質(zhì)量為（質(zhì)量為 2g )1 mol 水分子的質(zhì)量水分子的質(zhì)量 為為 18g 結(jié)論：結(jié)論： 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該粒子或物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量值上等于該粒子或物

4、質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（質(zhì)量為（質(zhì)量為 16g )2、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量定義：單位單位:1 mol粒子或物質(zhì)具有的質(zhì)量。粒子或物質(zhì)具有的質(zhì)量。g/mol 或或 kg mol數(shù)值數(shù)值：等于該粒子或物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)等于該粒子或物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。量。n = m /m物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (mol) 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 (g)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 (g/mol)=例例 4. 9 g硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子?解解: 硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是98,硫酸的摩爾質(zhì)量是硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g/mol 。n (h2so4) =

5、 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：答：4.9克硫酸里含有克硫酸里含有 3.011022個(gè)硫酸分子。個(gè)硫酸分子。n (h2so4) = 0.05 mol6.021023/mol= 3.011022練習(xí)練習(xí) 20. 2 g硝酸鉀中，氧原子的質(zhì)量是多硝酸鉀中，氧原子的質(zhì)量是多少少g?解解: 硝酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是硝酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是101,硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是 101g/mol 。n (kno3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是 9. 6 g 。n (o) = 0.2 mol3=

6、 0.6 molm (o) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g關(guān)于固體、液體物質(zhì)的體積關(guān)于固體、液體物質(zhì)的體積1mol各種固體、液體物質(zhì)的體積各不相同各種固體、液體物質(zhì)的體積各不相同如如1molfe體積可通過如下途徑求得：體積可通過如下途徑求得：1molfe的質(zhì)量為的質(zhì)量為m (fe) =56g其體積為其體積為v(fe)m(fe)/(fe)=56g/7.8(gcmcm-3-3) =7.2cm-3同樣的方法可求出：同樣的方法可求出：1molfe的體積為的體積為7.12cm3；1molal的體積為的體積為10cm3；1molh2o的體積為的體積為18cm3；1molh2so4的體積為的

7、體積為53.6cm3；固體或液體物質(zhì)的體積的大小與構(gòu)成這種固體或液體物質(zhì)的體積的大小與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離的大小有關(guān)。溫度和壓強(qiáng)對(duì)其體積的距離的大小有關(guān)。溫度和壓強(qiáng)對(duì)其體積影響較小。影響較小。3、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積(p13 科學(xué)探究科學(xué)探究)v影響因素影響因素v溫度、壓強(qiáng)和分子數(shù)是影響氣體體溫度、壓強(qiáng)和分子數(shù)是影響氣體體積的決定因素，積的決定因素，即與分子間距離的即與分子間距離的大小和分子數(shù)有關(guān)，與分子本身的大小和分子數(shù)有關(guān)，與分子本身的體積大小無關(guān)。體積大小無關(guān)。v實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)證明：氣體的體積與氣體的物氣體的體積與氣

8、體的物質(zhì)的量成正比，與溫度成正比質(zhì)的量成正比，與溫度成正比,與壓與壓強(qiáng)大小成反比。強(qiáng)大小成反比。氣體摩爾體積氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量（即單位物質(zhì)的量（即1mol）的氣體）的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)符號(hào)vm單位單位lmol-1或或m3/mol氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)的量的換算關(guān)系：的量的換算關(guān)系：vm=v/n或或vnvm標(biāo)準(zhǔn)狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度溫度0、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) 101 kpa的狀況的狀況。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的任何氣體所占的體積都約為體積都約

9、為22.4l。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為下氣體摩爾體積為22.4l/mol =m / v =m / vmv 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下=m / 22.4v同同t、同、同p時(shí)時(shí)1/2=m1 / m2一定條件下氣體的密度與氣一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比體的摩爾質(zhì)量成正比阿佛加德羅定律推論阿佛加德羅定律推論v相同溫度、相同壓強(qiáng)相同溫度、相同壓強(qiáng)下，下，等質(zhì)量的等質(zhì)量的兩種氣體的體積與兩種氣體的體積與氣體的摩爾質(zhì)量氣體的摩爾質(zhì)量成反比，即成反比，即mmmmvvmm122121mmvv1221阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律推論mmnmnmmmmmdd21221121212111m

10、mdd2121n1=n2阿伏加德羅定律的重要的推論阿伏加德羅定律的重要的推論v阿伏加德羅定律的重要的推論阿伏加德羅定律的重要的推論 v 壓強(qiáng)之比：壓強(qiáng)之比：v 同溫、同體積：同溫、同體積：p1 / p2 = n1 / n2 = n1 / n2v 同溫、同體積、同質(zhì)量：同溫、同體積、同質(zhì)量： p1 / p2 = m2 / m1v 體積之比體積之比 ：v 同溫、同壓：同溫、同壓： v1 / v2 = n1 / n2 = n1 / n2v 同溫、同壓、同質(zhì)量：同溫、同壓、同質(zhì)量： v1 / v2 = m2 / m1v 質(zhì)量之比質(zhì)量之比 ：v 同溫、同壓、同體積：同溫、同壓、同體積： m1 / m2

11、= m1 / m2v 密度之比密度之比: 同溫、同壓：同溫、同壓：d = 1 /2 = m1 / m2v 練習(xí)練習(xí)1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4l。錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4l。（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molo2和和n2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4l。（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)）（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4l氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2l氣體氣體 所所含的分子數(shù)。含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明是否

12、在相同條件）（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4l。6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為為22.4l/mol。（錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為l/mol）練習(xí)練習(xí)下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）（a）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和水和1molh2的的 體積都約是體積都約是22.4l（b）2gh2和和44gco2的體積相等的體積相等（c）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4l，則該氣體，則該氣體 一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

13、一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（d）標(biāo)準(zhǔn)狀況，）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1gh2和和11.2lo2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 相等相等答案答案 （d） 練習(xí)練習(xí) 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是占有的體積由大到小的順序是討論討論 在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？不同的氣體體積是否相同？cl2 n2 h2 co2 o2答案答案 v同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（ ）v同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（ ）v同溫同壓，氣體

14、體積大小與分子數(shù)目成（同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（ ）比。比。相同相同相同相同正正二二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 、含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)、含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，稱為的物質(zhì)的量，稱為b的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào)符號(hào) cb 單位單位 mol/l。 2、表達(dá)式：、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（mol/l）= cb=nb/v)()(lmol溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量3、稀釋公式：c1v1=c2v24 4、 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互換公式：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互換公式：1%1000mdbc5

15、5、物質(zhì)的量濃度和溶液中溶物質(zhì)的量濃度和溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較較溶質(zhì)的單位溶質(zhì)的單位溶液的單位溶液的單位物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式公式特點(diǎn)特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量也體積相同，物質(zhì)的量也相同的任何溶液中，所相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同。不一定相同。相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是用來衡量溶液組成的物理量都是用來衡

16、量溶液組成的物理量molgglnbcb=v =溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 思考思考 從從 1l 1mol/l nacl 溶液中，分別取出溶液中，分別取出 100ml、10ml 和和 1ml 溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？因?yàn)槿芤壕哂芯?、穩(wěn)定的特征，因?yàn)槿芤壕哂芯?、穩(wěn)定的特征，所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，的溶液，其濃度不變，其濃度不變，而所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不而所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。同。 將將4

17、0g naoh溶于溶于2l水中配成溶液，其物水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為0.5mol/l。這樣敘述是否正確？。這樣敘述是否正確？為什么？為什么？ 思考思考注意：注意：溶質(zhì)物質(zhì)的量溶質(zhì)物質(zhì)的量v溶液的體積溶液的體積（溶液溶液溶劑溶劑或或溶液溶液溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)）cb=nbvnb=mmbnb=nnanb=vvmv溶液=m溶液溶液學(xué)會(huì)知識(shí)梳理學(xué)會(huì)知識(shí)梳理物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù) na.nam.m質(zhì)量質(zhì)量 氣體體積氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)vm.vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度.vv學(xué)會(huì)知識(shí)梳理學(xué)會(huì)知識(shí)梳理三、三、物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例：例：怎樣配制怎樣配制

18、100ml 1.00mol/l 的的nacl溶液溶液？ 1、簡單步驟、簡單步驟：計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解冷卻冷卻洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻2、實(shí)驗(yàn)所需儀器、實(shí)驗(yàn)所需儀器 v燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）（液體溶質(zhì)使用） 容積容積溫度溫度 容量瓶容量瓶 a.a.儀器儀器：容量瓶是細(xì)頸、梨形平底：容量瓶是細(xì)頸、梨形平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，它的的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，它的頸部刻有標(biāo)線，瓶上標(biāo)有溫度和容量。頸部刻有標(biāo)線，瓶上標(biāo)有溫度和容量。 b.b.用途用途：用于配置

19、一定物質(zhì)的量濃度：用于配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是一種容積精確的儀器的溶液，是一種容積精確的儀器, ,精確到精確到0.00ml0.00ml。容量瓶有各種不同的規(guī)格，常用。容量瓶有各種不同的規(guī)格，常用的規(guī)格有的規(guī)格有100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等。等。 配制配制200ml200ml的溶液選用的溶液選用250ml250ml容量瓶容量瓶( (選大選大) ) 在容量瓶的使用過程中，移動(dòng)容量瓶，在容量瓶的使用過程中，移動(dòng)容量瓶，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。容量瓶

20、中容量瓶中將固體或液體將固體或液體，容，容量瓶也量瓶也作為作為，用前先用蒸餾水洗滌容量瓶用前先用蒸餾水洗滌容量瓶. .據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。c.c.注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：分析天平分析天平 移液管移液管 3 3、準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟（用濃溶液配稀溶液）（用濃溶液配稀溶液）選瓶選瓶: :選擇適當(dāng)?shù)娜萘科?，不合體積選大一規(guī)格選擇適當(dāng)?shù)娜萘科?，不合體積選大一規(guī)格查漏查漏: :檢查容量瓶是否漏水檢查容量瓶是否漏水(方法同分液漏斗方法同分液漏斗)計(jì)算計(jì)算: : 液體：體積液體：體積=1000mmo

21、l/lc(c(濃濃) )v(v(濃濃)=)=c(c(濃濃) )c(c(稀稀) )v(v(稀稀) )稱量稱量: :溶解：溶解：使溶液溫度恢復(fù)到室溫（使溶液溫度恢復(fù)到室溫（回溫回溫）量：量：v(v(濃濃) )，液體用量筒，精確到，液體用量筒，精確到0.1ml0.1ml定容：定容：加水到刻度線下方加水到刻度線下方1-2cm用膠頭滴管逐滴加用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至蒸餾水至平視時(shí)凹液面最低處恰好與刻線相切平視時(shí)凹液面最低處恰好與刻線相切轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、洗滌: :用玻璃棒靠在刻度線下方將溶液引流入用玻璃棒靠在刻度線下方將溶液引流入瓶瓶; ;用適量水洗滌燒杯和玻璃棒用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2-32-3次，洗

22、液移入容量瓶次，洗液移入容量瓶4 4、誤差分析、誤差分析系統(tǒng)誤差：系統(tǒng)誤差：偶然誤差：偶然誤差：由儀器本身不精確引起的誤差由儀器本身不精確引起的誤差由于操作不當(dāng)引起的誤差由于操作不當(dāng)引起的誤差不可避免不可避免可避免可避免cb = nb/v液液裝瓶：裝入干燥的試劑瓶，貼上標(biāo)簽裝瓶：裝入干燥的試劑瓶，貼上標(biāo)簽搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒幾次搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒幾次討論v定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ v俯視俯視v仰視仰視v俯視俯視v仰視仰視先看刻度，再看液面先看刻度，再看液面v液液偏小，偏小，c偏高偏高v液液偏大，偏大，c偏低偏低仰視：等于將液面提高。仰視：等于將液面提高。 俯視：

23、等于將液面降低俯視：等于將液面降低v俯視俯視v仰視仰視先看液面，再看刻度先看液面，再看刻度讀數(shù)讀數(shù)v液液偏大偏大讀數(shù)讀數(shù)v液液偏小偏小810108用量筒測量液體體積用量筒測量液體體積稱量稱量：n或或m v c = n/v砝碼生銹（未脫銹）砝碼生銹（未脫銹）不變不變砝碼有缺損砝碼有缺損不變不變未調(diào)零，指針偏右未調(diào)零，指針偏右不變不變未調(diào)零，指針偏左未調(diào)零，指針偏左不變不變naohnaoh放在濾紙上稱放在濾紙上稱不變不變稱稱naohnaoh很緩慢很緩慢不變不變裝裝naohnaoh的燒杯未干燥的燒杯未干燥不變不變用量筒用量筒量濃溶液讀數(shù)時(shí)量濃溶液讀數(shù)時(shí)俯視俯視不變不變用量筒用量筒量濃溶液讀數(shù)時(shí)量濃溶

24、液讀數(shù)時(shí)仰視仰視不變不變偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低不變不變不變不變偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌：n或或m v c = n/v溶解轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出溶解轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出溶解放熱未恢復(fù)室溫溶解放熱未恢復(fù)室溫溶解吸熱未恢復(fù)室溫溶解吸熱未恢復(fù)室溫玻璃棒引流在刻度上方玻璃棒引流在刻度上方燒杯未洗滌燒杯未洗滌洗滌液未移入容量瓶洗滌液未移入容量瓶偏低偏低偏低偏低不變不變不變不變偏低偏低偏高偏高不變不變偏高偏高偏低偏低不變不變 偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低不變不變不變不變定容、搖勻、裝瓶定容

25、、搖勻、裝瓶：n或或m v c = n/v定容時(shí)俯視刻度定容時(shí)俯視刻度定容時(shí)仰視刻度定容時(shí)仰視刻度定容時(shí)超出刻度，吸出定容時(shí)超出刻度，吸出搖勻后液面下降，再加搖勻后液面下降，再加水水裝瓶時(shí)試劑瓶未干燥裝瓶時(shí)試劑瓶未干燥不變不變偏高偏高偏低偏低不變不變偏高偏高偏低偏低偏低偏低不變不變不變不變偏低偏低偏高偏高偏低偏低不變不變偏高偏高偏低偏低誤差分析練習(xí)誤差分析練習(xí)能引起誤差的操作能引起誤差的操作 n vc(mol/l) 稱量時(shí)，右物左碼稱量時(shí)，右物左碼(稱稱5.85g的固體的固體)偏小偏小 偏低偏低砝碼有銹跡砝碼有銹跡溶解溶解naoh固體后，沒冷卻溶液就往固體后，沒冷卻溶液就往容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移容量瓶內(nèi)

26、轉(zhuǎn)移向容量瓶內(nèi)注液時(shí)有少量流出向容量瓶內(nèi)注液時(shí)有少量流出未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒定容時(shí)水加多了，用滴管吸出定容時(shí)水加多了，用滴管吸出定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降降定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)仰視刻度線定容時(shí)仰視刻度線偏小偏小偏大偏大偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏小偏小偏小偏小偏低偏低偏小偏小偏高偏高偏大偏大偏低偏低偏低偏低偏小偏小小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯俯視濃度偏高）視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 討論v在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 可能影響溶液濃度的操作：v固體藥品的稱量與液體藥品