陜西師大附中2014屆高三第八次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題Word版含答案 (2)

1、高2014陜師大附中第八次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至5頁(yè)，第II卷6至14頁(yè)，150分鐘，共300分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Na-23 H-1 O-16 C-12 F-19 Cl-35.5第卷（選擇題 共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝

2、袋中放入生石灰或硅膠D面粉中禁止添加CaO2 、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于過氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物8據(jù)自然雜志報(bào)道，在300400的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進(jìn)硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C36H50O25。下列有關(guān)說法正確的是A.“半成品碳”在硫酸溶液中加熱可能發(fā)生的是消去反應(yīng)B.“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)C. 蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成D. 焦糖烯是一種新型的烯烴9下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是A. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3

3、+6H+ 2Fe3+3H2OB. 等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+ Ba2+OH BaCO3 + H2OC. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：HSO3 SO32 + H+D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因是：S2 + 2H2O H2S + 2OH10關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A若采用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣11下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3

4、NaHCO3 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半徑：K+S2F 給出質(zhì)子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2OA B C D12藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉13PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)

5、依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是A原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 BWY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)CZ與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 D熱穩(wěn)定性：X2R >X2Y第卷（共174分）三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題26（15分）工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得N

6、aHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備純堿的反應(yīng)方程式 、 。（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號(hào)）。a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出d碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉（3）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：（）乙裝置中的試劑是 ，其作用是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）,該操

7、作所需要的玻璃儀器有 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入_氣體，說明原因_ （）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 （4） 碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。27（14分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）O2 （g）2SO3（g） H1966 kJ·mol1生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 A向裝置中充入N2 B向裝置中充入過量的SO2C向裝置中充入O

8、2 D升高溫度若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g） 、35 mol O2（g） 、1mol SO3 （g） ，下列說法正確的是 A第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為2949kJ B兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等C兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等 D第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9生產(chǎn)中在550 時(shí)，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的

9、關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為010 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 時(shí)的平衡常數(shù)K= 。A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是： ，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（010 MPa） K（10 MPa）（填 “”或“”或“”）。沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =AgCl2-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為 。AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況

10、（先變小后變大）的原因是： 28（14分）某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。（1） 燃料電池中通入氧氣的電極是 （填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是 ；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32 g甲醇，理論上中可生成NaOH _mol。（2）如圖所示，理論上加入中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比是 ；由TiCl4得到金屬Ti的化學(xué)方程式是 。（3）根據(jù)中合成甲醇的反應(yīng)，該小組保持溫度不變，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/平衡時(shí)壓強(qiáng)P/MPa起始用量/mol平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率放出熱量/kJn(H2)n(CO)2502201090%A25

11、0P14020cB P1 4MPa（填“”、“”或“”）；實(shí)驗(yàn)條件下合成甲醇的熱化學(xué)方程式是 。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答） 36.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)在 中進(jìn)行（填儀器名稱）。(2)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的 (填儀器名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中， C處流出的氣體有 ；SO3進(jìn)入 （填儀器名稱）用 吸收

12、，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是 。（4）現(xiàn)在欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。A、向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變 B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變C、添加更多的催化劑 D、降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500L/ L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式 。37. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 氟元素半徑小，電負(fù)性高，可與金屬或非金屬生成最高價(jià)化合

13、物，如MnF2、SF6等。（1）寫出F-的電子排布式 。（2）BF3的鍵角是 ，BF3可與NaF反應(yīng)生成NaBF4，寫出BF4-的結(jié)構(gòu)式 。（3）OF2可由單質(zhì)氟與稀NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制備。OF2分子的空間構(gòu)型為 。OF2可與水緩慢反應(yīng)，其方程式為 ；Cl2O與OF2互為等電子體，試寫出Cl2O與水反應(yīng)的方程式： 。試比較OF2與Cl2O極性的大小，并簡(jiǎn)單說明原因： 。（4）NaF具有與NaCl相同的晶體類型，則F-周圍距離最近的Na+所圍成的幾何體為 ，NaF中Na+與Na+之間的最短距離為d，則NaF晶體的密度為 （阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算式）。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15

14、分）某有機(jī)物甲和A互為同分異構(gòu)體, 經(jīng)測(cè)定它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O (g ) ，同時(shí)消耗112LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在酸性條件下將1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙。AE一定條件F高聚物GHBr(氫溴酸)、OH-/H2OBC乙Ag(NH3)2OH、H2OOH-/醇 D濃H2SO4 H2/PtHIO4 酸化經(jīng)紅外光譜測(cè)定，在甲和A的結(jié)構(gòu)中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO4存在并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關(guān)反應(yīng)的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系：OH|（1）請(qǐng)確定并寫出甲的

15、分子式 ；與甲屬同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有 種（包含甲）。（2）E F 的反應(yīng)類型為 反應(yīng) ；（3）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（4）B D的反應(yīng)化學(xué)方程式為： ；（5）寫出C在條件下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。陜西師大附中2014屆高三年級(jí)八模化學(xué)答案序號(hào)78910111213答案CABCCBC26（15分）（1）NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2分）（2）c（1分）（3）（）飽和碳酸氫鈉溶液；（1分）除去CO2中的HCl氣體（1分）（）吸收未反應(yīng)完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”

16、不給分）；（）過濾（1分） 玻璃棒、漏斗、燒杯（2分）（）氨氣， 氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（共2分）（）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（2分）（4）86.3 %（或0.863）（0.86也得分）（2分）27（14分）（每空2分）（1）C (2)CD (3) 2.5*10-4 常壓下400500°C，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，加壓必須增大投資以解決增加設(shè)備和提供能量問題 =(4) 10-12 （2分）開始Cl抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl濃度增大使AgCl形成AgCl2-絡(luò)合物，所以Ag+濃度又變大了。（2分）28. （共14分）（1）正 O2 + 4e + 2H2O = 4OH 6（2）12 4Na + TiCl4 4NaCl + Ti（3） < CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)H= kJ·mol-136.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）（1）4FeS2 + 11 O2=2Fe2O3 + 8SO2 沸騰爐（2）接觸室 SO3、SO2、O2 吸收塔 98.3%的H2SO4（3）400，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（4）