人教版高中化學(xué)選修四第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3VIP

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化理解熱化學(xué)方程式的含義及其書(shū)寫(xiě)。理解熱化學(xué)方程式的含義及其書(shū)寫(xiě)。1理解有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算。理解有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算。23掌握中和熱的概念及其測(cè)定方法。掌握中和熱的概念及其測(cè)定方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)一、熱化學(xué)方程式一、熱化學(xué)方程式1概念:能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。2表示意義:不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化,而且表明了化學(xué)反應(yīng)中_的變化。3書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)反應(yīng)熱反應(yīng)熱能量能量知識(shí)回顧知識(shí)回顧 (1)熱化學(xué)方程式的右邊必須寫(xiě)上h,并用“空格”隔開(kāi), h:吸熱用“_”,放熱用“_”,單位常用_。 (2)需注明反應(yīng)時(shí)的_

2、和_,如不注明條件,即指25 、1.01105 pa時(shí)。 (3)所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的狀態(tài)。氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)分別用英文字母_、_和_表示,水溶液中的溶質(zhì)則用 _表示。 (4)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量,并不能表示物質(zhì)的分子個(gè)數(shù),因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是_數(shù)也可以是 _數(shù)。(5)若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則h的數(shù)值也 _;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù) 值 _,符號(hào) _。- -+ +相反相反kjmolkjmol-1-1溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)g gl ls saqaq整整分分加倍加倍相等相等二、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定二、中和反應(yīng)反應(yīng)熱

3、的測(cè)定中和熱概念:在 _溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_水時(shí)的反應(yīng)熱。稀稀13中和熱的測(cè)定(1)主要儀器:大燒杯(500 ml)、小燒杯(100 ml)、 _、量筒(50 ml)兩個(gè)、泡沫塑料或紙片、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)孔)、 _。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒1 mol1 mol h h+ +(aq)+oh(aq)+oh- -(aq) h(aq) h2 2o(l)h = -57.3 kjo(l)h = -57.3 kjmolmol-1-1溫度計(jì)溫度計(jì)2表示方法: _。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟:組裝儀器:用一個(gè)量筒量取50 ml 0.50 moll-1鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫

4、度,記錄數(shù)據(jù)。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取50 ml 0.55 moll-1naoh溶液,并用溫度計(jì)測(cè)量naoh溶液的溫度,記錄數(shù)據(jù)。把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,放入小燒杯中的鹽酸中,并把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯,蓋好蓋板,用 _輕輕攪動(dòng),測(cè)量混合溶液的 _,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟三次,取 _計(jì)算。 (3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理:生成1 mol h2o時(shí)的反應(yīng)熱h= _。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒最高溫度最高溫度平均值平均值書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),為什么必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)?2熱化學(xué)方程式中,h的單位的含義是什么?因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同, ,反

5、應(yīng)熱的數(shù)值也反應(yīng)熱的數(shù)值也不同。不同。hh的單位是的單位是kjkjmolmol-1-1, ,它表示的是按該熱化它表示的是按該熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)學(xué)方程式中的物質(zhì)的量完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng), ,并不一定是反應(yīng)并不一定是反應(yīng)1 mol 1 mol 物質(zhì)或生成物質(zhì)或生成1 mol1 mol物物質(zhì)放出或吸收的熱量。質(zhì)放出或吸收的熱量。1交流互動(dòng)交流互動(dòng)測(cè)定中和熱能否用濃硫酸?為什么?4測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒能否改用銅做的攪拌棒?不能。因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放熱。不能。因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放熱。不能。因?yàn)殂~具有較好的導(dǎo)熱性不能。因?yàn)殂~具有較好的導(dǎo)熱性, ,會(huì)使會(huì)使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量更快

6、地散失。反應(yīng)產(chǎn)生的熱量更快地散失。325 、101 kpa時(shí)測(cè)得4.6 g乙醇在足量o2中完全燃燒,放出136.68 kj的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)b ba.c2h5oh(l)+2o2(g) = 2co(g)+3h2o(l) h=-1366.8 kjmol-1b.c2h5oh(l)+3o2(g) = 2co2(g)+3h2o(l) h=-1366.8 kjmol-1c.c2h5oh(l)+3o2(g) = 2co2(g)+3h2o(g) h=-136.68 kjmol-1d.c2h5oh(l)+3o2(g) = 2co2(g)+3h2o(l) h

7、=+1366.8 kjmol-1重點(diǎn)探究重點(diǎn)探究熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與h值之間有關(guān)系嗎?1有。熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與有。熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與hh值值之間成正比關(guān)系。之間成正比關(guān)系。可以。因?yàn)樗砦镔|(zhì)的物質(zhì)的量?？梢浴Ｒ?yàn)樗砦镔|(zhì)的物質(zhì)的量。熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)能否為分?jǐn)?shù)?2該反應(yīng)中需要加反應(yīng)條件嗎?3不需要寫(xiě)反應(yīng)條件。不需要寫(xiě)反應(yīng)條件。一看化學(xué)方程式是否書(shū)寫(xiě)正確;二看是否標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g);三看h的“+”“-”號(hào)是否與吸熱、放熱一致;四看h的單位是否正確,要統(tǒng)一用“kjmol-1”;五看h的絕對(duì)值是否與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)相對(duì)

8、應(yīng)。熱化學(xué)方程式的正誤判斷熱化學(xué)方程式的正誤判斷“五看五看”法法方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定分別取40 ml 0.50 moll-1鹽酸與0.55 moll-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kj 的熱量,寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_ _。 (2)如右圖所示,a為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒,兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大,其目的是_;反應(yīng)需要測(cè)量溫度,每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是_。 (3)不能用銅絲

9、攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒攪拌棒的理由是_。 用水將溫度計(jì)上的用水將溫度計(jì)上的 液體沖洗干凈液體沖洗干凈減少熱量損失減少熱量損失銅傳熱快銅傳熱快, ,熱量損失大熱量損失大 (4)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:依據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱h= _。-51.8 kjmol-51.8 kjmol-1-1 (5)若將naoh溶液改為相同體積、相同濃度的氨水(nh3h2o是弱電解質(zhì),電離需要吸收熱量),測(cè)得中和熱為h1,則h1與h 的關(guān)系:h1(填“”或“=”)h,理由是_。 nh3 nh3h2oh2o電離吸熱電離吸熱, ,放出的熱量減小放出的熱量減小 1用含0.5 mol溶質(zhì)的濃h2so4和含1

10、mol hcl的稀鹽酸分別與含1 mol naoh的稀溶液發(fā)生反應(yīng),所測(cè)得的反應(yīng)熱相等嗎?不相等不相等; ;因?yàn)闈庖驗(yàn)闈鈎 h2 2soso4 4溶解時(shí)會(huì)放熱溶解時(shí)會(huì)放熱, ,故所測(cè)反應(yīng)熱故所測(cè)反應(yīng)熱數(shù)值偏大數(shù)值偏大。量熱計(jì)的隔熱效果差量熱計(jì)的隔熱效果差; ;量取溶液的體積不準(zhǔn)確量取溶液的體積不準(zhǔn)確; ;配制的溶液濃度不準(zhǔn)確配制的溶液濃度不準(zhǔn)確; ;溫度未到達(dá)最高點(diǎn)就讀溫度未到達(dá)最高點(diǎn)就讀數(shù)數(shù); ;實(shí)驗(yàn)操作動(dòng)作較慢等。實(shí)驗(yàn)操作動(dòng)作較慢等。2引起中和熱誤差的因素有哪些? (1)所用裝置要盡可能做到保溫、隔熱;實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快,盡量減少熱量的損失。 (2)所用藥品溶液濃度的配制必須準(zhǔn)確,且濃度要

11、盡可能地小,為保證鹽酸完全被氫氧化鈉中和,須使氫氧化鈉的濃度稍大于鹽酸的濃度(naoh不用0.50 moll-1而用0.55 moll-1)。 (3)實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫,才能使用。中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要注意的問(wèn)題中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要注意的問(wèn)題: :方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 (4)要使用同一支溫度計(jì),溫度計(jì)讀數(shù)要盡可能準(zhǔn)確,且估讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位;水銀球部位一定要完全浸沒(méi)在溶液中,且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù),以提高測(cè)量的精度;兩次讀數(shù)的時(shí)間間隔要短,這樣才能讀到最高溫度,即最終溫度。 (5)實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸,或用弱堿代替強(qiáng)堿,因中和過(guò)程中弱酸或弱堿的

12、電離吸熱,會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低。 (6)實(shí)驗(yàn)時(shí)只能用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,不能用一般的玻璃棒攪拌(以免打破溫度計(jì)的水銀球),也不能用銅攪拌棒(銅散熱快,使測(cè)得的溫度不準(zhǔn))。 (7)可采用多次測(cè)量取平均值的方法,減小實(shí)驗(yàn)誤差。1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成co和h2,需吸收10.94 kj熱量,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()。1a.c+h2o = co+h2 h=+131.3 kjmol-1b.c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g) h=+131.3 kjmol-1c.c(s)+h2o(l) = co(g)+h2(g) h=+131.3 kjmol-1d.c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g) h=+10.94 kjmol-1b b過(guò)關(guān)訓(xùn)練過(guò)關(guān)訓(xùn)練在相同的溫度和壓強(qiáng)下,將32 g硫分別在純氧氣和空氣中完全燃燒,前者放出的熱量為q1,后者放出的熱量為q2,則下列關(guān)于q1和q2的相對(duì)大小關(guān)系正確的是(不考慮其他形式的能量轉(zhuǎn)化)()。2a.q1=q2 b.q1q2c.q1q2 d.無(wú)法比較a a3已知:h+(aq)+oh-(aq) = h2o(l) h=-57.3 kjmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用0.1 mol ba(oh)2配成的稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出_kj熱量。b b11.4611.464下圖裝置中儀