第二章復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度、與速率復(fù)習(xí)學(xué)案一、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷HTS 0 HTS = 0 HTS 0 鞏固訓(xùn)練1、下列結(jié)論中正確的是（ ） A、自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B、自發(fā)一定是吸熱反應(yīng) C、有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行 D、吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行2、下列變化中 S0 的是（ ） A、固體NaCl 溶于水 B、水蒸發(fā)為水蒸氣 C、N2（g）+3H2（g）2NH3（g） D、2H2O O2 +2H23、下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） A、H 0，S 0B、H 0，S 0C、H 0，S 0D、H 0，S 0二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1、利用正逆反應(yīng)速率關(guān)系判斷2、利用某些物理量不再變

2、化判斷3、利用濃度商Q與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷鞏固訓(xùn)練4、可逆反應(yīng)N23H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A. 3v正（N2）v正（H2） B. v正（N2）v逆（NH3）C. 2v正（H2）3v逆（NH3） D. v正（N2）3v逆（H2）5、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：2NO2 N2O4 (g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。某一生成物濃度不再變化 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 混合氣體的密度不再變化混合氣的總物質(zhì)的量不再變化 混合氣體的顏色不再變化在上述 的說法

3、中能說明A(固)2B(氣) C(氣)D(氣)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。6、恒溫下，在容積為2 L的恒容密閉容器A中通入1 mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0，一段時間后，達(dá)到平衡，若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol。（1）此溫度時該反應(yīng)的K值為_      。（2）若在此溫度下，向另一容積為1 L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此時,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)，此時若沒有達(dá)平衡，反應(yīng)向_方向

4、進(jìn)行。三、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率1、在_一定時，對于確定的反應(yīng)，K為常數(shù)，壓強(qiáng)、濃度的改變與平衡常數(shù)_(無關(guān)，有關(guān))。K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越_。寫出平衡常數(shù)表達(dá)式 aA(g)+ bB(g)c C(s) + d D(g)， K =_。2、溫度對平衡常數(shù)的影響 當(dāng) H<0 時，升高溫度，K_（填“增大”或“減小”） 當(dāng) H>0 時，升高溫度，K_（填“增大”或“減小”）3、 對于化學(xué)反應(yīng) aA + bBc C + d D 反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)=_ 溫度一定，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率因反應(yīng)物的不同而不同。提高A在原料氣中的比例，可使B的轉(zhuǎn)化率_，而A的轉(zhuǎn)化率_。4、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率間的轉(zhuǎn)化計算

5、鞏固訓(xùn)練7、反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g) 的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲克?、外界條件對化學(xué)平衡的影響對于2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H0，設(shè)平衡狀態(tài)下，體系中O2的物質(zhì)的量濃度為a mol·L1，SO3的物質(zhì)的量濃度為bmol·

6、L1，氣體的壓強(qiáng)為M Pa ，氣體的溫度為d 。1、將平衡體系中的C(O2)增大為2a mol·L1，則平衡將向_反應(yīng)方向移動，使O2物質(zhì)的量濃度_，達(dá)到新平衡時O2與2a mol·L1、a mol·L1比較為_。2、將平衡體系中的C(SO3)減小為 mol·L1，則平衡將向_反應(yīng)方向移動，使SO3物質(zhì)的量濃度_，達(dá)到新平衡時SO3與b mol·L1、 mol·L1比較為_。3、將體系氣體溫度一次性升高到2d ，則平衡向_反應(yīng)方向移動，使體系的溫度_，達(dá)到新平衡時，溫度t與d 、2d 比較為_。4、將體系氣體壓強(qiáng)一次性降到Pa，則平衡

7、向_反應(yīng)方向移動，使體系的壓強(qiáng)_，達(dá)到新平衡時，壓強(qiáng)p與Pa、M Pa比較為_，O2 比較為_，SO3 比較為_。鞏固訓(xùn)練8、在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是 A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低 D.各物質(zhì)的濃度不變9、對于任意一個化學(xué)平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是 A、加入一種反應(yīng)物 B、增大體系的壓強(qiáng) C、升高溫度 D、擴(kuò)大容器體積10、在注射器內(nèi)充入NO2，平衡后在恒溫下進(jìn)行壓縮，當(dāng)體積減小1/4時，則 A、體系顏色比原來深 B、體系顏色比原來淺C、體系顏色不變 D、注射

8、器內(nèi)壓強(qiáng)不變11、在密閉容器中盛有HI氣體，在400時建立如下平衡：2HI(g)H2 (g) I2 (g)；H0，改變下列條件，請?zhí)羁眨海ㄌ顚懽兓闆r）（1）將溫度升至480，混合氣體的顏色，HI的分解率，化學(xué)平衡向_移動，平衡常數(shù)，混合氣體的總質(zhì)量；（2） 若將密閉容器的體積壓縮了，則混合氣體的顏色_，HI的分解率，化學(xué)平衡向移動，平衡常數(shù)，混合氣體的總質(zhì)量壓強(qiáng)_。12、（2011安徽高考9）電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H< 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反

9、應(yīng)條件，下列示意圖正確的是13、（2010重慶卷）10 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D五、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的計算2、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3、影響化學(xué)平衡的因素aA(g)+ bB(g) c C(g) + d D(g)改變條件V正變化V逆變化說明V正、V逆關(guān)系平衡移動情況溫度升溫H0H0降溫H0H0濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度壓強(qiáng)強(qiáng)增大壓強(qiáng)a+bc+da+bc+d減小壓強(qiáng)a+bc+da+bc+d 催化劑鞏固訓(xùn)練14、反應(yīng)3Fe(s)+4

10、H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )A增加鐵的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大15、（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為 下列說法不正確的是A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡16、鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是( )A.升高溫度 B.

11、加入適量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入濃度較大的硝酸17、下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)活化能致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑n(Z)tT1T218、反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同溫度下（T1和T2）產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖。下列判斷正確的是 A. T1<T2 , 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. T1>T2 ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C. T1>T2 ，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. T1<T2 ，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練1、由可逆反應(yīng)測繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下

12、列對該反應(yīng)的判斷正確的是（ ） A. 反應(yīng)物中一定有氣體 B. 生成物中一定有氣體C. 正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D. 正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 2、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T13、（2010全國卷1）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）

13、與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實(shí)驗(yàn)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時C的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：=_；實(shí)驗(yàn)：=_。4、（2011浙江高考27，14分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.02

14、0.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。A B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0時的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25下達(dá)到分解平衡。若恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0，熵變S_0（填、或）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4

15、HCO3NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖。計算25時，06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。第二章復(fù)習(xí)學(xué)案答案 鞏固訓(xùn)練1-4 C C D C5、 6、(1)12.5(mol.L)-2 (2)否 正反應(yīng)7、（1）K=1 （2）（SO2）=40 (NO2)=60 8-10 B C A 12-15 A B AC A 16-18 A D C強(qiáng)化訓(xùn)練1-2 BD AB3、（1）加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的

16、時間縮短，平衡時A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L； （3）；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(L·min)-1；0 .009mol(L·min)-14、（1）BC； Kc2(NH3)·c(CO2)(2c/3)2(1c/3)1.6×108（mol·L1)3 增加； ，。（2）0.05mol·L1·min1；25反應(yīng)物的起始濃度較小，但06min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15大。33、已知2NO2N2O4+Q。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容

17、積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓時，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時開始。（1）反應(yīng)開始時，a與b中生成N2O4的速率va_vb。（2）反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速率是va_vb。（3）達(dá)到平衡時，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是Aa_Ab。19(2011全國II卷28)（15分）（注意：在試題卷上作答無效）反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)（H0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：0.01.02.03.04.05.06.0

18、5.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0濃度/(mol·L1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50時間/minI回答問題：(1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_;(2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開；(3）B的平衡轉(zhuǎn)化率I(B)、(B)、(B)中最小的是_,其值是_;(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_,采取的措施是_;(5）比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2_T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_;(6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。0.05.010.00.05.010.01.02.0時間/min濃度/mol·L1BAC解析：由圖像知在第階段達(dá)到平衡時A、B、C的濃度變化量分別是1.0、3.0和2.0，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c)1:3:2；由圖像可以計算出A的平均反應(yīng)速率vI(A)、v(A)、v(A)分別為2/20、0.36/15和0.12/15，vI(A)、v(A)、v(A)