高中化學推斷題—必備知識點梳理

1、高中化學推斷題必備知識點梳理一、位置與結(jié)構1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。10、H、He、A

2、l是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。15、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。17、子核內(nèi)無中子的原子氫（H）18、形成化合物種類最多的元素碳19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al20、大氣中含量最多的元素N21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的

3、元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素Al29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al32、核外電子總數(shù)與其最外層

4、電子數(shù)之比為4：3的元素O33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關He、C、S34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量與物理性質(zhì)1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物

5、沸點最高的非金屬元素。6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。三、化學性質(zhì)與用途1、F是單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素。2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。4、P是在空氣中能自燃的元素。5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。8、Li、Na、F的單質(zhì)在

6、常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。四、10電子微粒組1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-、五、18電子微粒組1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O、3、陽離子K+、Ca2+、PH4+4、陰離子P3-、S2-、Cl-、5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有1、Na+、H3O+2、F-、OH-、3、Cl-、HS-、4、N2、CO、C2H2七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系1、二、三周期的同族元素原子

7、序數(shù)之差為8。2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，A、A為8，其他族為18。3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。特征現(xiàn)象1焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）2淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS23有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3、藍色Cu(OH)2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe(OH)2、CaC

8、O3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）4特征反應現(xiàn)象：Fe(OH)2Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色高中化學會考應知應會知識點條一、元素化合物：鹵族元素1遇淀粉變藍的物質(zhì)I2（碘水、碘酒）2使淀粉KI溶液變藍的物質(zhì)Cl23最強的含氧酸HClO44最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF5描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙（2）H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）CH4與Cl2混合光照黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6漂白粉的有效成分Ca(ClO)27檢驗Cl先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1能使帶火星的木條復燃的氣體O

9、22能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復現(xiàn))、Cl2（顏色不可復現(xiàn)）3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO24濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO46檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：8引發(fā)酸雨的污染物SO2氮族元素1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體N2與O23遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）5造成光化學煙霧的污染物NO26極易溶于水的氣體NH3、HCl7NH3噴泉實驗的

10、現(xiàn)象和原理紅色噴泉8NH3的空間結(jié)構三角錐形9溶于水顯堿性的氣體NH310能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH311兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl12某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH13檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。14某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:15濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)16王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）17能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸18火柴盒側(cè)面的涂料紅磷碳族1制造光導纖維

11、的原料SiO22不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）、NaF堿金屬1Na+的焰色K+的焰色黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）2鈉與水反應的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。3能與Na2O2反應的兩種物質(zhì)H2O、CO24治療胃酸過多的藥品NaHCO35堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H26碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHC

12、O3Al、Mg、Fe金屬1常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、Al(OH)32常用作耐火材料的物質(zhì)Al2O3、MgO3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4紅褐色的沉淀Fe(OH)35紅棕色的固體Fe2O36能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸有色物質(zhì)1有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色）2淡黃色的固體Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）3水溶液顯藍色的含Cu2的溶液（如CuSO4溶液）4水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3的溶液（如FeCl3溶液）一、單質(zhì)：Cu紫紅Au黃S黃B黃或黑F2淡黃綠C（石墨）黑Cl2黃綠C（金剛石

13、）無Br2紅棕Si灰黑I2紫黑P白、黃、紅棕二、氧化物：NO2棕紅ClO2黃Na2O2淺黃K2O黃Pb3O4紅MnO綠CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3紅棕HgO紅或黃Cu2O紅三、氧化物的水化物：Fe(OH)3紅褐HNO2溶液亮藍Cu(OH)2藍四、鹽：CuFeS2黃ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黃Sb2S3黑或橙紅HgS紅PbS黑CuS、Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黃FeSO4·9H2O藍綠Fe2（SO4）3·9H2O棕黃Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黃Ag3PO4黃CuCl2棕黃AgF黃CuCl2&#

14、183;7H2O藍綠AgCl白CuSO4白AgBr淺黃CuSO4·5H2O藍AgI黃Cu2(OH)2CO3暗綠五、鹽溶液中離子特色：Cu2+藍MnO4-紫紅CuCl42-黃Cr2O72-橙紅Fe2+淺綠Fe3+棕黃六、非金屬互化物：氯水黃綠、溴水黃橙、碘水黃褐、溴的有機溶液橙紅紅棕、I2的有機溶液紫紅七、其它：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃、I2遇淀粉變藍、TNT淡黃、Fe3+遇酚酞溶液紫氣體小結(jié)1有毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HCl4不溶于水（能用排水法收集）的氣體：H2、O2

15、、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）6溶于水顯酸性的氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色）7溶于水顯堿性的氣體：NH38不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3（HI、HBr）9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體：NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）與酸堿和水反應小結(jié)1金屬與酸反應產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應產(chǎn)生H2（2）與酸反應產(chǎn)生SO2（3）與酸反應產(chǎn)生NO2（4）與酸反應產(chǎn)生NO活動性順序H以前的金屬與鹽

16、酸、稀硫酸Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸2常溫下與水反應產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC23既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀AgCl、BaSO45不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等6能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3其它1敞口放置質(zhì)量會增加的溶液敞口放置質(zhì)量會減少的溶液

17、濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag3合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低4與環(huán)境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環(huán)境的最好燃料SO2CO2NO2氟氯烴塑料袋含磷洗衣粉H25常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）

18、無機化學1、物質(zhì)顏色紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3；綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3；藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3+C6H5OH；黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。2、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；液態(tài)化合物：H2O、H2O2、

19、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。3、反應現(xiàn)象或化學性質(zhì)（1）焰色反應：黃色Na；紫色（鈷玻璃）K。（2）與燃燒有關的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。（4）

20、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2；（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；（10）遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；（11）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：Si

21、O2；（15）能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-；（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：、（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應：

22、Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反應：、等；（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。（1）單質(zhì)A+化合物B單質(zhì)C+化合物D即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外

23、C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A的化合物+A的化合物A的單質(zhì)+化合物B該反應通常是一個歸中到單質(zhì)的反應，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。（3）單質(zhì)A+強堿兩種含A元素的化合物該反應是一個堿性歧化反應，單質(zhì)A通常是X2或S；（4）單質(zhì)A+單質(zhì)B化合物C；C+單質(zhì)A化合物D綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO

24、2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與化工生產(chǎn)有關的反應：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。二、有機化學：1檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍2能使溴水

25、褪色的烯、炔（苯、烷不能）3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的（如烯）5能發(fā)生消去反應的是乙醇（濃硫酸，170）6能發(fā)生酯化反應的是醇和酸7燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H68屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維10常用來造紙的原料纖維素11常用來制葡萄糖的是淀粉12能發(fā)生皂化反應的是油脂13水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)14水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖15能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸16有毒的物質(zhì)是甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO

26、2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)17能與Na反應產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）18能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)19能還原成醇的是醛20能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯21能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是乙烯的產(chǎn)量22通入過量的CO2溶液變渾濁的C6H5ONa溶液23不能水解的糖單糖（如葡萄糖）24能發(fā)生銀鏡反應的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖25不溶于水的有機物液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯26易溶于水的有機物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27可用于環(huán)境消毒的苯酚28皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精29寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構簡

27、式：（1）乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯羥基OH醛基CHO羧基COOH硝基NO230寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化31加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚32加入FeCl3溶液顯紫色的苯酚33能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽Na2SO4、(NH4)2SO434寫出下列通式：（1）烷；（2

28、）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n2三、化學實驗：1能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙2需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶3用固固加熱裝置制取的氣體用固液加熱裝置制取的氣體用固固不加熱裝置制取的氣體O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H24制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl

29、制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO25需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)氯水、濃硝酸、AgNO36一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)C(堿)V(堿)四、俗名總結(jié)：1甲烷沼氣、天然氣、坑氣、瓦斯氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打2乙炔電石氣12NaHCO3小蘇打3乙醇酒精13CuSO4·5H2O膽礬、藍礬4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石5苯酚石炭酸15CaO生石灰6甲醛蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃9NaCl食鹽19KAl(SO4)2