酸和堿的反應(yīng)

1、第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) 第一課時(shí)課前預(yù)習(xí)1 常見(jiàn)的酸、堿各有哪些？酸有酸性，堿有堿性，設(shè)想一下，酸和堿能不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？課堂練習(xí)2在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴入23滴酚酞，顯 色，此時(shí)溶液顯 性。插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取鹽酸，逐滴加入到氫氧化鈉溶液中，溶液剛好變?yōu)?色，此時(shí)溶液顯 性，且溶液溫度 。取上述溶液少量于 中，加熱至干，觀察到 。3 的反應(yīng)，稱為中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于 反應(yīng)。4寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1） 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng) （2） 石灰水和稀硫酸反應(yīng) （3） 稀氨水（NH3·H2O）和稀鹽酸反應(yīng) （4） 氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng) 5下列反應(yīng)屬于中和

2、反應(yīng)的是 （ ）A CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC KOH+HNO3=KNO3+H2ODFe+2HCl=FeCl2+H26能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是 （ ）A鐵銹 B大理石 C石灰水 D鋅粒7下列各物質(zhì)中，能夠?qū)⑾×蛩?、氫氧化鉀、氯化鈉溶液一次區(qū)分開(kāi)的是 （ ）A石灰水 B氯化鋇溶液 C酚酞試液 D石蕊試液8下列反應(yīng)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A大理石和稀鹽酸 B石灰水和稀鹽酸 C鐵銹和稀硫酸 D鎂和稀硫酸9一定有水生成的反應(yīng)是 （ ）A、化合反應(yīng) B、中和反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng) D、分解反應(yīng)課后測(cè)試10在氫氧化鈣的飽

3、和溶液中，加入下列物質(zhì)不能使溶液的pH值有明顯改變的是（ ）A、通入二氧化碳 B、加入生石灰 C、加入鹽酸 D、加入硫酸銅溶液11下列溶液不能共存的是 （ ）A、NaOH、HCl B、HCl、HNO3 C、NaOH、KOH D、NaCl、Na2CO312胃酸過(guò)多的人應(yīng)服用 （ ）A、燒堿 B、消石灰 C、氫氧化鋁 D、食醋13用水不能鑒別出的一組物質(zhì)是 （ ）A、Na2SO4、CuSO4 B、CaCO3、Na2CO3 C、NaCl、KNO3 D、NaCl、NaOH14下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 （ ）A、NaOHNa2CO3 B、CuCuO C、Ca（OH）2CaCl2 D、FeFe（OH

4、）3一、 填空題15 色的氫氧化鐵中加入足量的稀鹽酸，現(xiàn)象 ，反應(yīng)方程式為 。 色的氫氧化銅中加入足量稀硫酸，現(xiàn)象 ，反應(yīng)方程式為 。16有下列變化：推測(cè)：X 為 ， Y 為 B 為 。 黃色溶液與X的反應(yīng)方程式為 。17寫出除去下列括號(hào)中雜質(zhì)所需的方程式： （1）CaO（CaCO3） ， （2）H2（CO2） ， （3） NaCl（Na2CO3） 。第三節(jié)第一課時(shí)：1鹽酸、硫酸、硝酸；氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等；能反應(yīng) 2紅，堿，無(wú)，中，升高，蒸發(fā)皿，析出白色固體。3酸和堿生成鹽和水，復(fù)分解 4NaOH+HCL=NaCl+H2O Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O5C 6C 7D 8B 9B 10B 11A 12C 13C 14D 15紅褐，沉淀消失，溶液變黃 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；藍(lán)，沉淀消失，溶液變藍(lán)Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 16NaOH、BaCl2、Fe（OH）3 或Ba（OH）2、Na2SO4、Fe（OH）3 ； Fe2（SO4）3+6NaOH=3N