金屬的性質(zhì).ppt

1、第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 仙源鎮(zhèn)中學(xué)：仙源鎮(zhèn)中學(xué)： 陳陳 偉偉 2015年12月8日北京奧運會的金牌味道真不錯哦！北京奧運會的金牌味道真不錯哦！好炫?。『渺虐?！真真氣氣魄魄! !好好壯壯觀觀啊！?。∵@些你乘坐過嗎？這些你乘坐過嗎？這個你一定沒坐過！這個你一定沒坐過！ 你知道哪些金屬？見過哪些金屬？說出它們的名稱和你知道哪些金屬？見過哪些金屬？說出它們的名稱和元素符號，完成課本元素符號，完成課本P.P.114114的表的表5-1 5-1 ?？纯凑l知道的最?？纯凑l知道的最多！多！其實我們知道很多其實我們知道很多我知道的我知道的金屬名金屬名稱稱元素符元素符號號

2、我見過的我見過的金屬名金屬名稱稱元素符元素符號號NaNaMgMgK KFeFeCaCaFeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金屬元素的名稱和符號金屬元素的名稱和符號 你知道我們在什么地方使用了金屬嗎？想一想，你知道我們在什么地方使用了金屬嗎？想一想，你會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。你會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。思考思考1 1：鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現(xiàn)出金屬哪鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現(xiàn)出金屬哪 種物理性質(zhì)？種物理性質(zhì)？鐵鍋鐵鍋鋁鍋鋁鍋導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)銅線銅線思考思考2 2：鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)出鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)

3、出金屬金屬 哪些物理性質(zhì)？哪些物理性質(zhì)？導(dǎo)電性、導(dǎo)電性、鋁錠可壓鋁錠可壓成很薄的成很薄的鋁箔用來鋁箔用來包裝糖果包裝糖果等等延展性延展性金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)思考思考3 3：金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪種金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪種 物理性質(zhì)？物理性質(zhì)？有金屬光澤有金屬光澤金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬鐵金屬鐵金金 屬屬 鋅鋅金金 條條汞汞金屬光澤金屬光澤FeFeCuCu有些金屬粉末細小到一定有些金屬粉末細小到一定程度時，吸收可程度時，吸收可見光后輻射不出去，見光后輻射不出去，所以金屬粉末一般所以金屬粉末一般呈暗灰色或黑色。呈暗灰色或黑

4、色。金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)1 1、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？2 2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？3 3、聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？、聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？防止?fàn)C手。因為鐵具有良好防止?fàn)C手。因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料的的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料的導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時被燙傷。止手拿鍋鏟時被燙傷。因為銀較稀少，價因為銀較稀少，價格昂貴，而銅相對格昂貴，而銅相對較多，價格便宜。較多，價格便宜。鐵鍋做炊具

5、，可以補充鐵鍋做炊具，可以補充人體所需的鐵元素，防人體所需的鐵元素，防止缺鐵性貧血。止缺鐵性貧血。4 4、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？需要考慮價格、硬度、無需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨、耐腐蝕、色澤毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、性質(zhì)穩(wěn)定等因素。美觀、性質(zhì)穩(wěn)定等因素。 根據(jù)你以前所學(xué)的知識及你的生活經(jīng)驗，請大膽猜根據(jù)你以前所學(xué)的知識及你的生活經(jīng)驗，請大膽猜測金屬可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？測金屬可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì)探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 1、金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與氧氣反應(yīng)鐵在氧氣中點燃鐵在氧氣中點燃鎂在空氣中點燃鎂在空氣中點

6、燃銅在空氣中加銅在空氣中加熱熱實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)化學(xué)方程方程式式 結(jié)論結(jié)論劇烈燃燒，火星四劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，射，放出大量的熱，生成黑色固體生成黑色固體表面由紅色變表面由紅色變成黑色成黑色Fe Fe 、MgMg、 Cu Cu 能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物常見金屬的化學(xué)性質(zhì)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)劇烈燃燒，發(fā)出耀劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，放熱，眼的強光，放熱，有少量白煙，生成有少量白煙，生成白色固體白色固體3Fe+2O3Fe+2O2 2 = FeFe3 3O O4 4點燃點燃2Mg+O2Mg+O2 22MgO2MgO燃燃點點2Cu+O2Cu+O2 22CuO2C

7、uO 鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？ 原因：原因：常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層生成一層致密致密的氧化鋁保護膜（的氧化鋁保護膜（AlAl2 2O O3 3) )。4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3致密致密2 2、金屬與酸溶液反應(yīng)、金屬與酸溶液反應(yīng)鐵與稀鹽酸鐵與稀鹽酸(或稀硫酸）或稀硫酸）鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸(或稀硫酸）或稀硫酸）銅與稀鹽銅與稀鹽酸酸(或稀硫酸）或稀硫酸）實驗實驗

8、現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)化學(xué)方程方程式式 結(jié)論結(jié)論產(chǎn)生少量氣泡，放熱，溶產(chǎn)生少量氣泡，放熱，溶液由無色變成淺綠色液由無色變成淺綠色產(chǎn)生大量氣泡，放熱，產(chǎn)生大量氣泡，放熱，固體逐漸消失固體逐漸消失無明顯無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象Fe+2HClFe+2HCl FeClFeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = =FeSOFeSO4 4+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2Mg+2HCl Mg+2HCl MgClMgCl2 2+H+H2 2不反應(yīng)不反應(yīng)鐵、鎂能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能。鐵、鎂能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能。鹽酸鹽

9、酸God God Save Save meme！無所謂，無所謂， 我我無所謂無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱Al實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式（結(jié)論）反應(yīng)的化學(xué)方程式（結(jié)論）鐵片浸鐵片浸入硫酸入硫酸銅溶液銅溶液中中Fe+CuSOFe+CuSO4 4= =3 3、金屬與鹽溶液反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)FeSOFeSO4 4+Cu+Cu鐵片表面覆蓋鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色漸變?yōu)闇\綠色MgMg

10、+ + 2H2HCl Cl H H2 2 + + MgMgClCl2 2 下面是我們剛才探究時發(fā)生的一些反應(yīng)。請從反應(yīng)物下面是我們剛才探究時發(fā)生的一些反應(yīng)。請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物Fe Fe + + H H2 2SOSO4 4 H H2 2 + + FeFeSOSO4 4Fe Fe + + CuCuSOSO4 4 CuCu + + FeFeSOSO4 4討論與分析討論與分析特點：特點： 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)

11、和另一種化合物的反應(yīng)叫一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)置換反應(yīng)。下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2高溫高溫點燃點燃化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：+ +分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：+ +ClCl2 2 + 2KI = I+ 2KI = I2 2 + 2KCl + 2KClCHCH4 4 + 2O + 2O2 2 = CO = CO2 2 + 2H + 2H2 2O O 為什么銅不與稀酸反應(yīng)而為什么銅不與稀酸反應(yīng)而鐵、鎂又能反應(yīng)生成氫氣呢？鐵鐵、鎂又能反應(yīng)生成氫氣呢？鐵為什么能把硫酸銅中的銅置換出為什么能

12、把硫酸銅中的銅置換出來？來？思考：（1 1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。性就越強。（2 2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。酸、稀硫酸中的氫元素。（3 3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于其后）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序金屬活動性順序我能完成：（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng) Zn+2HClZnCl2+H2 （2）銀與稀鹽酸反應(yīng)Ag+2HCl不反應(yīng)（3）鋅與硫酸鐵反應(yīng)Zn+FeSO4ZnSO4+Fe（4）鐵與硫酸鎂反應(yīng) Fe+MgSO4不反應(yīng)金屬的金屬的性質(zhì)性質(zhì) 課堂小結(jié)課堂小結(jié)金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì) 常見金屬的常見金屬的化學(xué)性質(zhì)