步步高 學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計】2014-2015學(xué)年人教版化學(xué)選修4 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)

1、.【步步高 學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計】2014-2015學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課 新人教版選修41下圖中，表示可逆反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖象為()答案A解析隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。增大體系的壓強，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，不能使平衡移動，所以達到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變。2反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)2HI(g)H2(g)I2(g

2、)2NO2(g)N2O4(g)在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()A均不變 B均增大C增大，不變，減小 D減小，不變，增大答案D解析對于aA(g)bB(g)cC(g)類型的反應(yīng)，如果a>bc，再加入一定量的反應(yīng)物時，平衡右移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；如果abc，再加入一定量的反應(yīng)物時，平衡不移動(等效平衡)，轉(zhuǎn)化率不變；如果a<bc，再加入一定量的反應(yīng)物時，平衡左移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。3某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進行4 s

3、時，NO2的濃度為0.04 mol·L1，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達到平衡，這時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是()A前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1B4 s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍C平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N2O4D平衡時容器內(nèi)含0.8 mol NO2答案B解析N2O42NO2n起始/mol 1 0n變化/mol 0.2 0.04×10n4 s/mol 0.8 0.4前4 s N2O4的濃度變化為0.2 mol/10 L0.02 mol·L1；因此前4 s N2O4的平

4、均反應(yīng)速率為0.005 mol·L1·s1，A不正確。4 s時氣體的總的物質(zhì)的量為0.8 mol0.4 mol1.2 mol。根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量比可得B正確。設(shè)達到平衡時，N2O4的物質(zhì)的量變化了x。N2O42NO2n起始/mol 1 0n變化/mol x 2xn平衡/mol 1x 2x根據(jù)已知條件1 molx2x1 molx1.8 mol，解得x0.8 mol。平衡時N2O4的物質(zhì)的量為1 molx1 mol0.8 mol0.2 mol，NO2的物質(zhì)的量為2x2×0.8 mol1.6 mol，故C、D不正確。4.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)

5、2HI(g)。在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。符合如圖所示的正確判斷是()AT1>T2，H>0 BT1>T2，H<0CT1<T2，H>0 DT1<T2，H<0答案D解析從圖象上可以看出，T2時達到平衡所用的時間短，因此T2的溫度高，即T2>T1。隨溫度升高，HI的含量降低，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0。5對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度答案A解析可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是氣體體積減小的

6、反應(yīng)，為增大正反應(yīng)速率，應(yīng)升溫、增大壓強、增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑，只有A是可行的。6X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A33% B40% C50% D65%答案D解析設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1 mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為a mol、2a mol、2a mol，由方程式X2Y 2Z開始(mol) 1 1 0轉(zhuǎn)化(mol) a 2a 2a平衡(mol) 1a 12a 2a由題意得求得：a，因此Y的轉(zhuǎn)化率為×100%，最接

7、近65%。7.已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()AT1<T2p1>p2mn>p放熱反應(yīng)BT1>T2p1<p2mn>p吸熱反應(yīng)CT1<T2p1>p2mn<p放熱反應(yīng)DT1>T2p1<p2mn<p吸熱反應(yīng)答案D解析本題考查根據(jù)溫度、壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響來判斷化學(xué)方程式的特點。分析圖象，可以分兩個層次考慮：(如圖將三條曲線分別標(biāo)為、)。從、曲線可知，當(dāng)壓強相同(為p2)時，

8、先達平衡，說明T1>T2；又因為T2低，B%大，即降低溫度，平衡逆向移動，說明逆向放熱，正向吸熱。從、曲線可知，當(dāng)溫度相同(為T1)時，先達平衡，說明p2>p1；又因為p2大，B%大，即增大壓強，平衡逆向移動，說明逆方向為氣體體積減小的方向，mn<p。綜合以上分析結(jié)果：T1>T2，p1<p2，mn<p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。8有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()甲：10 mL 0.01 mol·L1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.

9、01 mol·L1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol·L1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 mol·L1的KSCN溶液A甲試管 B乙試管 C丙試管 D無法判斷答案B解析三個試管中存在如下平衡體系：Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3和SCN的濃度最小，故顏色最淺。9在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列

10、問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K_。(2)該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母序號)。a容器中壓強不變b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。答案(1)(2)吸熱(3)bc (4)830解析升高溫度，K值增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)時代入平衡常數(shù)公式K1，則溫度為8

11、30。10某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實驗序號溫度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1中，反應(yīng)在10至20 min時間內(nèi)的平均速率為_mol·L1·mi

12、n1。(2)在實驗2中，A的初始濃度c2_mol·L1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達到了平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 mol·L1(填“”、“”或“”)。(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是_。答案(1)0.013(2)1.0使用了催化劑(3)(4)吸熱溫度升高時，平衡向右移動解析(1)v(A)0.013 mol·L1·min1(2)對比實驗1與實驗2可知，反應(yīng)溫度相同，達平衡時的A的濃度相同，說

13、明是同一平衡狀態(tài)，即c21.0 mol·L1，又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達平衡所需時間短，說明反應(yīng)中使用了催化劑。(3)對比實驗3與實驗1可知，從10 min至20 min，實驗1中A的濃度變化值為0.13 mol·L1，而實驗3中A的濃度變化值為0.17 mol·L1，這說明了v3v1。又知從0 min到10 min，A的濃度變化值應(yīng)大于0.17 mol·L1，即c3(0.920.17) mol·L11.09 mol·L1。(4)對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達平衡時實驗4中A的濃度小，說明了實驗中A進行的

14、程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。11某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)列式計算該反應(yīng)在03 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_；(1) 該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線、(如上圖所示)，則曲線、改變的實驗條件分別是：_；_；_。答案(1)(2)X2Y2Z(3)v(Z)0.083 mol·L1·min1(4)45%(5)升高溫度加入催化劑增大壓強解析(1)畫出對應(yīng)的點直接連接起來即可。(2)由01 min時，n(X)n(Y)n(Z)122知該反應(yīng)的化學(xué)方程