2021年廣東省高考化學(xué)試題解析版

1、2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（廣東卷）學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是選項(xiàng)ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯AABBCCDD2廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是A廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化B沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動的C制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物D染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈

2、物3“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A煤油是可再生能源B燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D月壤中的與地球上的互為同位素4化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化、可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕AABBCCDD5昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報(bào)蟲

3、情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是A屬于烷烴B可發(fā)生水解反應(yīng)C可發(fā)生加聚反應(yīng)D具有一定的揮發(fā)性6勞動成就夢想。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含、等元素C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)AABBCCDD7測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：量取一定量的濃硫酸，稀釋；轉(zhuǎn)移定容得待測液；移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為AB C D8鳥嘌呤()是一種有機(jī)弱

4、堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A水溶液的B水溶液加水稀釋，升高C在水中的電離方程式為：D水溶液中：9火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)A負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B在正極上得電子C陽離子由正極移向負(fù)極D將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A可與反應(yīng)生成B既可被氧化，也可被還原C可將加入濃堿液中制得的膠體D可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系11設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A含有鍵的數(shù)目為B的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C與混合后的分子數(shù)目為D與

5、足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為12化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備B將密閉燒瓶中的降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑AABBCCDD13一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是A是一種強(qiáng)酸B非金屬性：C原子半徑：D中，的化合價(jià)為+2價(jià)14反應(yīng)經(jīng)歷兩步：；。反應(yīng)體系中、的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是Aa為隨t的

6、變化曲線B時(shí)，C時(shí)，的消耗速率大于生成速率D后，15宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A放入水中：B通過灼熱鐵粉：C銅絲插入熱的濃硫酸中：D通入酸性溶液中：16鈷()的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是A工作時(shí)，室和室溶液的均增大B生成，室溶液質(zhì)量理論上減少C移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D電解總反應(yīng)：二、實(shí)驗(yàn)題17含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是

7、一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥時(shí)，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)開。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對溶解度的影響。查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25時(shí)，。提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：在

8、水中的溶解度。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣、(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)13，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號試樣測試溫度/電導(dǎo)率/1：25的飽和溶液252：35的飽和溶液353：45的飽和溶液45數(shù)據(jù)分析、交流討論。25的飽和溶液中，_。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合中信息，猜想不足以成立的理由有_。優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，在實(shí)驗(yàn)13的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號試樣測試溫度/電導(dǎo)率/4_5_實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)15的結(jié)果，并結(jié)合中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依

9、據(jù)是_。三、工業(yè)流程題18對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25時(shí)，的，；該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為_。(2)“沉鋁”中，生成的沉淀為_。(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為_。若條件控制不當(dāng)，也會沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中_(列出算式)時(shí)，應(yīng)停止加入溶液。(4)濾液中，主要存在的鈉鹽有和，為_。往濾液中添加適量固體后，通入足量_(填化學(xué)式)氣體，再通入足量，可析出。(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖

10、所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。該氧化物為_。已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。四、原理綜合題19我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g) H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s) H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s

11、) H5(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的H1=_(寫出一個代數(shù)式即可)。(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_。A增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)ae的正、逆反應(yīng)速率都減小(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分_步進(jìn)行，其中，第_步的正反應(yīng)活化能最大。(4)設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應(yīng)

12、a、c、e的ln K隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有_(填字母)。反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。在圖中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa。計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計(jì)算過程_。(5)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：_。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20 很多含巰基（-SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物。 （1）基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為_。（2）H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開。（3

13、）汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第_周期第B族。（4）化合物也是一種汞解毒劑。化合物是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的有_。A在I中S原子采取sp3雜化 B在中S元素的電負(fù)性最大C在中C-C-C鍵角是180° D在中存在離子鍵與共價(jià)鍵E. 在中硫氧鍵的鍵能均相等（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi) 重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物相比，水溶性較好的是_。（6）理論計(jì)算預(yù)測，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一

14、種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是_。圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_；該晶胞中粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb = _。設(shè)X的最簡式的式量為Mr，則X晶體的密度為_g/cm3（列出算式）。六、有機(jī)推斷題21天然產(chǎn)物具有抗瘧活性，某研究小組以化合物為原料合成及其衍生物的路線如下(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示-C6H5)：已知：(1)化合物中含氧官能團(tuán)有_(寫名稱)。(2)反應(yīng)的方程式可表示為：I+II=III+Z，化合物Z的分子式為_。(3)化合物IV能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的有_，屬于加成反應(yīng)的有_。(5)化合物的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足

15、如下條件的有_種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：_。條件：a.能與NaHCO3反應(yīng)；b. 最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)；c. 能與3倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出H2的反應(yīng)；d.核磁共振氫譜確定分子中有6個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。(6)根據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及HOCH2CH2Cl為原料合成的路線_(不需注明反應(yīng)條件)。試卷第11頁，總12頁 微信公眾號：高中化學(xué)徐老師，收集整理，歡迎關(guān)注公眾號，各種化學(xué)資源每天更新推送，謝謝支持！ 參考答案1A【詳解】A鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；B河姆渡出土陶灶屬于

16、陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；C獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；D角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；故選A。2D【詳解】A廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)變化，A正確；B沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，是因?yàn)椴杷南阄斗肿硬煌５刈鰺o規(guī)則的運(yùn)動，擴(kuò)散到空氣中，B正確；C制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；D染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。故選D。3C【詳解】A煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯誤；C元素符號左上角數(shù)字為

17、質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的 20Ne 質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D同位素須為同種元素，3He 和 3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯誤；故選C。4A【詳解】A聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；B溴離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂與單質(zhì)，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意；C氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；D鋼鐵在潮

18、濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；故選A。5A【詳解】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含C、H、O，含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷烴，A錯誤；B分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D該信息素“可用于誘捕害蟲、測報(bào)蟲情”，可推測該有機(jī)物具有一定的揮發(fā)性，D正確；故選A。6C【詳解】A84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不

19、符合題意；B含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，故B不符合題意；C用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故C符合題意；D油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故選C。7B【詳解】實(shí)驗(yàn)過程中，量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項(xiàng)中A為容量瓶，

20、B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。8B【詳解】AGHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；B稀釋GHCl溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；CGHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH+Cl-，故C錯誤；D根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤；綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。9B【詳解】根據(jù)

21、題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na+，故A錯誤；B放電時(shí)正極為CO2得到電子生成C，故B正確；C放電時(shí)陽離子移向還原電極，即陽離子由負(fù)極移向正極，故C錯誤；D放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D正確；綜上所述，符合題意的為B項(xiàng)，故答案為B。10C【分析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。【詳解

22、】AFe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；BFe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；CFe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，答案為C。11A【詳解】A1個分子中含有3個鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH

23、-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；C未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯誤；D為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1mol Na應(yīng)對應(yīng)生成0.5mol H2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯誤；故選A。12B【詳解】A將銅絲插入濃硝酸中開始會產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不符合題意；B二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡：，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO2為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NO2降溫，會使該平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺，因此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺符合題意；C乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意

24、；D一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯誤，D不符合題意；故選B。13C【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價(jià)鍵、Y形成4個共價(jià)鍵、Z形成2個共價(jià)鍵。的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性

25、：F>O>C，故B正確； C同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤； DOF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；答案選C。14D【分析】由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：；。因此，圖中呈不斷減小趨勢的線為X的濃度隨時(shí)間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時(shí)間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時(shí)間的變化曲線。【詳解】AX是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時(shí)刻，因此，時(shí)，

26、B正確；C由圖中信息可知，時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)生成Y的速率小于反應(yīng)消耗Y的速率，即時(shí)的消耗速率大于生成速率，C正確；D由圖可知，時(shí)刻反應(yīng)完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)發(fā)生，則，由于反應(yīng)的發(fā)生，時(shí)刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立， 因此，D不正確。綜上所述，本題選D。15D【詳解】A放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯誤；B通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；D通入酸性溶液中，被氧

27、化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。16D【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由室向室移動，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為Co2+2e-=Co，室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由室向室移動，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2+2H2O2 Co +O2+4H+。【詳解】A由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由室向

28、室移動，使室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤；B由分析可知，陰極生成1mol鈷，陽極有1mol水放電，則室溶液質(zhì)量減少18g，故B錯誤；C若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會發(fā)生變化，故C錯誤；D由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2+2H2O2 Co +O2+4H+，故D正確；故選D。17MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O c-d-b-a-e HClO 向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-

29、1.3410-5 測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度 45 II 45 A3>B2>B1 【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室通常采用濃鹽酸和MnO2制取，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序?yàn)閏-d-b-a-e，故答案為：c-d-b-a-e；(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HClO已分解；檢

30、驗(yàn)的方法為向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為：HClO；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-；(4)25時(shí)，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的溶液中，所以有=1.3410-5；實(shí)驗(yàn)13中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)13無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進(jìn)而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：1.3410-5；測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不

31、同溫度下飽和溶液的溶解度；如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計(jì)不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計(jì)試樣在45下測試與實(shí)驗(yàn)3比較；設(shè)計(jì)試樣II在45下測試與實(shí)驗(yàn)3比較。故答案為：45；II；45；猜想成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1，故答案為：A3>B2>B1。18+6 += 【分析】由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳

32、，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇?！驹斀狻浚?）“焙燒”中，有生成，其中Na和O的化合價(jià)為+1和-2，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，元素的化合價(jià)為+6。（2）“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀為。（3）濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為+=。若開始生成沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。為避免中混入沉淀，必須滿足，由于“沉鉬”中為7.0，所以溶液中時(shí)，開始生成沉淀， 因此， 時(shí)，應(yīng)停止加入溶液。（4）濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧

33、化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液中，主要存在的鈉鹽有和，故為。根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液中添加適量固體后，通入足量，再通入足量，可析出。（5）由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由與反應(yīng)生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為。由和同族、和同族可知，中顯+3價(jià)（其最高價(jià)）、顯-3價(jià)。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8，元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為，還原劑為。中的O元素為-1價(jià)，其作為氧化劑時(shí)，O元素要被還原到-2價(jià)，每個參加反應(yīng)會使化合價(jià)降

34、低2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。19H2+H3-H5或H3-H4 AD 4 4 ac 68% 做冷凍劑 【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判斷反應(yīng)速率的變化及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)圖像及曲線高低判斷反應(yīng)進(jìn)程和活化能的相對大小；根據(jù)平衡時(shí)反應(yīng)物的分壓計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)CO2的物理性質(zhì)推測CO2的用途。【詳解】(1)根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d，根據(jù)蓋斯定律則有H1=H2+H3-H5=H3-H4；(2)A增大CO2和CH4的濃度，對于反應(yīng)a、b、c

35、來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，A正確；B移去部分C(s)，沒有改變反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，B錯誤；C催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進(jìn)程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確；故答案選AD；(3)由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了4個峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng)；且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量最多，對應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。(4)隨著溫度的升高，反應(yīng)a和c的ln K增大，說明K的數(shù)值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方

36、向進(jìn)行，反應(yīng)a和c為吸熱反應(yīng)，同理反應(yīng)e的ln K減小，說明K的減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)e為放熱反應(yīng)，故答案為ac；用相對分壓代替濃度，則反應(yīng)c的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；由圖可知，A處對應(yīng)反應(yīng)c的ln K=0，即K=1，解方程的p2(H2)=p(CH4)，已知反應(yīng)平衡時(shí)p(H2)=40kPa，則有p(CH4)=16kPa，且初始狀態(tài)時(shí)p(CH4)=×100kPa=50kPa，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=68%；(5)固態(tài)CO2即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于K與關(guān)系曲線的判斷，在曲線中斜率為正為放熱反應(yīng)，斜率為負(fù)為吸熱反應(yīng)。

37、203s23p4 H2O>H2S>CH4 六 D 化合物III 由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式 4 1：1：2 【詳解】(1)基態(tài)硫原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4。(2)H2S、CH4、H2O均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，H2S、CH4的分子間范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋篐2O>H2S>CH4，故答案為：H2O>H2S>CH4。(3)第六周期0族元素的原子序數(shù)為86，因此第80號元素Hg位于第

38、六周期第B族，故答案為：六。(4)A中S原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+=4，因此S原子采取sp3雜化，故A正確；B中含有的元素為H、C、O、S、Hg，同周期元素從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此5種元素中電負(fù)性最大的為O元素，故B錯誤；C中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角接近109º28，故C錯誤；D中存在C-H、C-C、C-S、S=O、S-O、S-H共價(jià)鍵和與Na+之間的離子鍵，故D正確；綜上所述，說法正確的是BD項(xiàng)，故答案為BD。(5)中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵，為易溶于水的鈉鹽，溶于水后電離出的中O原子均能與水分子之間形成氫鍵，相同物質(zhì)的量兩種物質(zhì)溶于水后，形成的氫鍵更多，因此化