環(huán)境化學(xué)試題及答案大全

1、環(huán)境化學(xué)（a）一.填空（每空1分）1.環(huán)境問題是在 工業(yè)化 過程中產(chǎn)生的，具體原因包括污染物 排放 和過度開發(fā) 資源 ；2.可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略思想是經(jīng)濟(jì)、社會(huì)和環(huán)境保護(hù) 協(xié)調(diào) 發(fā)展，其核心思想是：經(jīng)濟(jì)發(fā)展不能超過資源和環(huán)境的 承載力 ；3在大氣對(duì)流層中污染物易隨空氣發(fā)生 垂直 對(duì)流運(yùn)動(dòng)，在平流層中污染物易隨地球自轉(zhuǎn)發(fā)生 水平 運(yùn)動(dòng)；4.逆溫層不利于污染物的 傳輸 。5.當(dāng)<d時(shí)，大氣處于 穩(wěn)定 狀態(tài)。6.大氣中重要自由基產(chǎn)生于 光 離解。7.由若干個(gè)苯環(huán)稠和在一起的化合物稱為 多環(huán)芳烴 ；8.在有氮氧化物和碳?xì)浠衔锎嬖谟诖髿庵袝r(shí)可能發(fā)生光化學(xué)煙霧，該反應(yīng)機(jī)制為： 自由基引發(fā) 、 自由基轉(zhuǎn)

2、化和增殖 、 自由基氧化no 、 鏈終止 ；9.平流層中的臭氧層能夠 吸收紫外線 從而保護(hù)生物，維持生態(tài)平衡；10.洛杉磯煙霧也稱為 光化學(xué)煙霧 。11.倫敦?zé)熿F也稱為 硫酸型煙霧 。12.當(dāng)降水的ph值 5.0 時(shí)，稱為酸雨。13.可吸入粒子是指粒徑 10um 的顆粒物；14.pan是指大氣中的 過氧乙酰硝酸酯 污染物；15.水中異養(yǎng)生物利用 自養(yǎng)生物 產(chǎn)生的有機(jī)物為能源及材料構(gòu)成生命體；16.導(dǎo)致痛痛病的污染物是 cd ；17.導(dǎo)致水俁病的污染物是 甲基汞 。18.腐殖質(zhì)分子中含有 多元環(huán)狀 結(jié)構(gòu)，其上聯(lián)接有 -oh -cooh -cho 等官能團(tuán)；19.非離子型有機(jī)物可通過 溶解 作用分

3、配到土壤 有機(jī)質(zhì) 中；20.ph值在4.5至8.3之間時(shí),水中碳酸的主要形態(tài)分別為 co2 、 h2co3 、 hco3- ；21.水中無機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有 吸附 、 凝聚絮凝 、 溶解沉淀 、 配合 、 氧化還原 ；22. 水中有機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有 分配 、 水解 、 光解 、 揮發(fā) 、 生物降解 ；23.pe值低表示環(huán)境為 有機(jī)碳 性環(huán)境。24.標(biāo)化分配系數(shù)是以 有機(jī)碳 為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)。25.次生礦物由 物理 分化和 化學(xué) 分化而成；26.氧垂曲線可依次劃分為清潔區(qū)及 分解區(qū) 、 腐敗區(qū) 、 恢復(fù)區(qū) 及清潔區(qū)27.在s-p模型中，溶解氧有一個(gè)最低值稱為 極限溶解氧 28.

4、天然水中的顆粒物聚集的動(dòng)力學(xué)方程分別稱為為 異向絮凝 、 同向絮凝 、 差速沉降絮凝 。29.次生鋁硅酸鹽由 硅氧四面體 層和 鋁氫氧八面體 層構(gòu)成，它們是 高嶺 石、 蒙脫 石和 伊利 石。1.已知某土壤有機(jī)碳含量為5%，某有機(jī)物的辛醇-水分配系數(shù)為kow=4×105,則該有機(jī)物在土壤上的分配系數(shù)kp為 1.26×104 (不考慮顆粒粒徑大小的影響)2.氣團(tuán)的穩(wěn)定性與 密度層結(jié) 和 溫度層結(jié) 兩個(gè)因素有關(guān)。3.能引起溫室氣體效應(yīng)的氣體主要有 co2 、 ch4 、 co 、 cfcs 。4.腐殖質(zhì)中不能被酸和堿提取的部分稱為 腐黑物 ，可溶于稀堿但不溶于酸的部分稱為 腐殖

5、酸 ，既溶于堿又溶于酸的的部分稱為 富黑酸 。5.土壤是由氣、液、固三相組成的，其中固相可分為 土壤礦物質(zhì) 和 土壤有機(jī)質(zhì) ，兩者占土壤總量的 90%以上 。6.土壤及沉積物（底泥）對(duì)水中有機(jī)物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附 和 分配作用 。7.測(cè)定正辛醇-水分配系數(shù)的方法有 振蕩法 、 產(chǎn)生柱法 和高效液相色譜法。8.降水中主要的陰離子有 so42- 、 no3- 、 cl- 、 hco3- 。9.cfc-11的分子式為 cfcl3 。二選擇題（共20分，每小題2分）1.隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率（），對(duì)于逆溫氣層的大氣垂直遞減率 c 。a0 b. =0 c. 0

6、2.某一氧化-還原反應(yīng)體系的標(biāo)準(zhǔn)電極電位0.80，氣peo為 a 。a13.55 b. 13.35 c. 13.05 d.12.803測(cè)定總磷時(shí)，下例 c 組物質(zhì)均會(huì)產(chǎn)生干擾，是測(cè)定結(jié)果偏低？a亞砷酸鹽、cr（）、cu（）、亞硝酸鹽 b. 砷酸鹽、cr（）、cu（）、硝酸鹽c. 砷酸鹽、cr（）、cu（）、亞硝酸鹽 d. 亞砷酸鹽、cr（）、cu（）、硝酸鹽4五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由 d 污染水體后引起的。aas b. hg c. pb d.cr5.根據(jù)whittby三模態(tài)模型，粒徑小于 a um的粒子稱為愛根核膜。a0.05 b. 0.1 c. 1 d.26在氨氮的測(cè)定中，氨與 b 生產(chǎn)

7、黃色的絡(luò)合物，可在425nm波長(zhǎng)下比色測(cè)定。a鹽酸萘乙二胺顯色劑 b. 納氏試劑 c. 混合試劑 d.二磺酸酚試劑7.重金屬?gòu)膽腋∥锘虺练e物中重新釋放屬于二次污染問題，下例 b 原因可能誘發(fā)重金屬釋放。a顆粒物聚沉 b. 降低水體的ph值 c. 水流速度加快 d.富營(yíng)養(yǎng)化加重8.下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有 a 。a土壤膠體吸附堿土金屬粒子 b. 土壤顆粒吸附非離子有機(jī)化合物c. 金屬水和氧化物吸附過渡金屬離子 d.腐殖質(zhì)吸附非離子型農(nóng)藥9.下例說法正確的是 c 。a代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度b潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性al3+c土壤潛性酸度往往比活性酸度大得多10.在一封

8、閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中， c 不發(fā)生變化。a總堿度 b. ph c. 酚酞堿度 d.苛性堿度三名詞解釋1.光化學(xué)煙霧含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿猓陉?yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧2.酸性降水指通過降水，如雨，雪，霧，冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過程。3.生長(zhǎng)代謝當(dāng)微生物代謝時(shí)，某些有機(jī)污染物作為食物源提供能量和提供細(xì)胞生長(zhǎng)所需的碳，該有機(jī)物被降解，這種現(xiàn)象稱為生長(zhǎng)代謝。4.次生礦物次生礦物是由原生礦物經(jīng)化學(xué)風(fēng)化后形成的新礦物，其化學(xué)組成和晶體結(jié)構(gòu)卻有所改變5.質(zhì)體流動(dòng)由水或土壤微?；?/p>

9、兩者共同作用引起的物質(zhì)流動(dòng)二.簡(jiǎn)答題1、畫圖簡(jiǎn)要說明大氣溫度層結(jié)及其特點(diǎn)、產(chǎn)生的原因。（10分）靜大氣在垂直方向上的溫度分布稱為大氣溫度層結(jié)。可分為：1 對(duì)流層：由于受到地面長(zhǎng)波輻射的影響，下熱上冷，空氣垂直對(duì)流運(yùn)動(dòng)劇烈，污染物質(zhì)傳輸容易2 平流層：在其上中部有一臭氧層，它吸收來自太陽(yáng)的紫外線后放出能量，該層上熱下冷。污染物不易傳輸擴(kuò)散，只能隨地球自轉(zhuǎn)而平流而遍布全球3 中間層：由于平流層中臭氧層放熱的影響，下熱上冷，空氣垂直對(duì)流強(qiáng)熱層：由于受太陽(yáng)輻射的影響，上熱下冷?？諝庀”?，處于電離狀態(tài)。2、簡(jiǎn)要說明溫室效應(yīng)產(chǎn)生的機(jī)理及大氣溫度升高的原因，京都議定書的目標(biāo)是是么？（10分）溫室效益產(chǎn)生的機(jī)

10、理：大氣中的溫室氣體主要是co2吸收了來自地面的長(zhǎng)波輻射將能量截面于大氣中，使地球溫度升高大氣溫度升高的原因：（1）過度利用化石燃料（2）植被大量減少京都議定書的目標(biāo)：限制co2的排放，特別是發(fā)達(dá)國(guó)家co2的排放，以控制大氣溫度升高3、試述倫敦?zé)熿F的類型、起因和發(fā)生條件。（5分）氣相氧化：1 直接光氧化2 被自由基氧化3 被氧原子氧化液相氧化1 被o3氧化2 被h2o2氧化金屬離子催化氧化4、試述水體富營(yíng)養(yǎng)化產(chǎn)生的機(jī)理。（5分）工業(yè)廢水及生活污水排放水體，使水中氮磷等營(yíng)養(yǎng)物增多。引起藻類繁殖，由于死藻在分解時(shí)消耗溶解氧，使水質(zhì)惡化5、試述ddt的主要特性和在環(huán)境中遷移、轉(zhuǎn)化與歸趨的主要途徑（1

11、0分） 答： 熱穩(wěn)定性高，揮發(fā)性小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑和脂肪;在植物葉片中積累大，通過食物鏈進(jìn)入人體;易被土壤膠體吸附，在土壤中移動(dòng)難;可發(fā)生生物降解，可分為還原氧化和脫氯化氫，在紫外光的照射下發(fā)生光解。和光降解;6、請(qǐng)敘述腐殖質(zhì)的分類及其在環(huán)境中的作用（10分） 答：腐殖質(zhì)可分為腐殖酸、富里酸、腐黑物。在環(huán)境中的作用：對(duì)河流中的汞有顯著的流出效應(yīng)抑制金屬?gòu)乃谐两禍p弱重金屬毒性在給水消毒中產(chǎn)生thms遇ca2+ 、mg2+產(chǎn)生沉淀。7、寫出s-p模型的兩個(gè)微分方程，并說明每一個(gè)變量的意義（10分）uk1luk1l+k2(csc)式中 lbod，x河水流動(dòng)方向的距離，u河水平均流速，ex

12、離散系數(shù) k1好氧系數(shù)，c溶解氧，k2復(fù)氧系數(shù)，cs飽氧溶解氧濃度8、寫出大氣平流層中臭氧層吸收太陽(yáng)輻射紫外線的化學(xué)反應(yīng)式及臭氧層被大氣污染物破壞的催化反應(yīng)式。（10分）1 o3hvoo2 oo2mo3m 2 y o3yoo2 yooyo2總 o3o2o29、將下列農(nóng)藥的商品名和化學(xué)名聯(lián)線。（5分）ddt p,p-二氯二苯基三氯乙烷林丹 硫代磷酸酯敵敵畏 磷酸酯樂果 六氯環(huán)己烷敵百蟲 膦酸酯1對(duì)a 2對(duì)d 3對(duì)c 4對(duì)b 5對(duì)e10、簡(jiǎn)要說明碳?xì)浠衔镌诠饣瘜W(xué)煙霧中所起的作用。答：碳?xì)浠衔锱c自由基反應(yīng)，發(fā)生一系列自由基轉(zhuǎn)化和增殖的鏈反應(yīng)，在此過程中產(chǎn)生的氧化性自由基將no氧化成no2，替代了

13、o3使之越積越多，同時(shí)產(chǎn)生許多污染物如過氧乙酰硝酸脂。1. 在“在硝酸鹽氮的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，試說明氯化物和亞硝酸鹽氮如何影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，怎樣去除氯化物和亞硝酸鹽氮的干擾？（1）少量氯化物能引起硝酸鹽的損失，使結(jié)果偏低; 加入硫酸銀使其生成氯化銀沉淀，過濾去除，可消除氯化物的干擾（2） 亞硝酸鹽氮含量超過0.2g/ml，使結(jié)果偏高；加入高錳酸鉀將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，可消除亞硝酸鹽氮的干擾，從測(cè)定結(jié)果中減去眼硝酸鹽的含量即可2.為什么排放到大氣中的cfcs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式并舉例說明。因?yàn)閏fcs可催化o3分解，使o3轉(zhuǎn)變成o2，如f-11(cfcl3)和f-12(cf2cl2),它們

14、在波長(zhǎng)為75-220nm 紫外光照射下會(huì)產(chǎn)生cl cfcl3+hcfcl2+ cl cf2cl2+ hcf2cl+ cl光解產(chǎn)生的cl可破壞o3。其機(jī)理為cl+ o3clo+ o2clo+ocl+ o2總反應(yīng) o3+o2 o23.試述有機(jī)磷農(nóng)藥在土壤中遷移轉(zhuǎn)化的主要過程。主要過程包括（1）有機(jī)磷農(nóng)藥的非生物降解過程a 吸附催化水解 b 光降解（2）有機(jī)農(nóng)藥的生物降解4.影響沉積物中重金屬釋放的主要因素有哪些？主要因素有（1）鹽濃度（2）氧化還原條件（3）ph值(4)水中配位劑含量(5)生物化學(xué)過程三、計(jì)算題1、到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射最短波長(zhǎng)為290nm，問大氣中no2分子在吸收該波長(zhǎng)光量子后，

15、能否引起分子中n-o鍵斷裂？已知n-o的鍵能為3.01×105j/mol，planck常數(shù)為6.626×10-34j.s，光速為3.0×108m/s。（10分）解：e=n0×3.0×108=6.85×10-19j e=ne=6.02×1023×6.85×10-19 =4.12×105e>3.01×105 j/mol故可引起no鍵斷裂。2、設(shè)大氣壓力為1.0130×105pa（25），空氣中水蒸氣的分壓為0.03167×105pa（25），氧溶于水的亨利常數(shù)為1

16、.26×108,計(jì)算氧氣在水中的溶解度。（10分）解：po2=(1.01325-0.03167)×105×0.21 =0.2056×105(pa) o2(aq)=kh×po2=1.26×105×0.2056×10-8 =2.6×10-4(mol/l) o2(aq)= 2.6×10-4×32×1000 =8.32(mg/l)3、 具有2.00×10-3mol/l堿度的水，ph為7.0, 請(qǐng)計(jì)算h2co3*、hco3-、co32-的濃度各是多少？已知下表數(shù)據(jù)：ph 0

17、1 27.00 0.1834 0.8162 3.828×10-4解:當(dāng)ph = 7.00時(shí),co3-的濃度與 hco3-的濃度相比可以忽略,查表ph = 7.00時(shí), = 1.224,則hco3- = 堿度 = 2.00×10-3mol/l/l。h+ = oh- = 10-7 mol/l。hco3 = h+hco3-/k1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l。co3- = k2hco3-/h+ = 4.69×10-11×2.00×

18、10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7 mol/l。4、在厭氧消化池中，和ph值7.0的水接觸的氣體含65的ch4和35的co2，已知 , pe0=2.87，請(qǐng)計(jì)算pe和eh（10分）解pe=pe0+1/n lg(反應(yīng)物/生成物) =2.87+lgpco20.125h+/pch40.125=2.87+lg 0.350.125×10-7/0.650.125=2.87+lg 0.877×10-7/0.948=2.87+lg 0.9257=4.16eh=0.059pe=-4.16×0.059=0.2465、一個(gè)有毒化合物排入至ph8

19、.4，t25的水體中，90的有毒化合物被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)ka=0，堿性水解速率常數(shù)kb=4.9×10-7l/(d.mol), 中性水解速率常數(shù)kn=1.6d1.請(qǐng)計(jì)算化合物的水解速率常數(shù)。（5分）解：kh =kn+w(kah+ kboh-) =1.6+0.1（0+4.9×10-7×10-5.6） =1.6d-16、用langmuir方程描述懸浮物對(duì)溶質(zhì)的吸附作用，假設(shè)溶液平衡濃度為3.0×10-3mol/l，溶液中每克懸浮固體吸附溶質(zhì)為0.5×10-3mol/l，當(dāng)平衡濃度降至1.0×10-3mol/l時(shí)，每克吸附劑

20、吸附溶質(zhì)為0.25×10-3mol/l，問每克吸附劑可以吸附溶質(zhì)的吸附限量是多少？（5分） 解：g=0.5×10-3= （1）0.25×10-3= （2）2=×2a+6.0×10-3=3.0（a+1.0×10-3）2a+6.0×10-3=3.0a+3.0×10-3a=3.0×10-3g0=1.0×10-3（mol/l·g）1. 在一個(gè)ph為7.0，總堿度為1.6mmol/l的水體中，如加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少mmol/l的碳酸鈉才能使水體ph上升至8.0？如用naoh強(qiáng)堿進(jìn)行堿化

21、，又需加多少堿？（ph=7.0時(shí)，0=0.1834，1=0.8162，2=3.828×10-4，=1.224；ph=8.0時(shí)，0=0.02188，1=0.9736，2=4.566×10-3，=1.018）（本小題10分）解：總堿度kw/ h+ + ct(1 + 22) - h+ct總堿度 + h+ - oh-令當(dāng)ph在59范圍內(nèi)、堿度10-3mol/l時(shí), h+、oh-項(xiàng)可以忽略不計(jì),得到簡(jiǎn)化式：ct堿度當(dāng)ph7.0時(shí)，10.8162，23.828×10-4，則1.224，ct 堿度1.9584mmol/l若加入碳酸鈉將水的ph升至8.0，此時(shí)ct值與堿度值均有變

22、化。設(shè)加入的碳酸鈉量為co32-，則有ct + co32-堿度 + 2co32-解得，co32-1.9248 mmol/l若加入氫氧化鈉將水的ph升至8.0，其ct值并不變化，可得：堿度增加值就是應(yīng)加入的氫氧化鈉強(qiáng)堿量：oh-1.92481.60.3248 mmol/l2.含鎘廢水通入h2s達(dá)到飽和并調(diào)ph值為8.0，請(qǐng)計(jì)算水中剩余鎘離子濃度（已知cds的溶度積為7.9×10-27，h2s離解常數(shù)k1=8.9×10-8，k2=1.3×10-15，飽和水溶液中）。（本小題7分）解：h2sh+hs- ka1=h+hs-/h2s hs-= ka1h2s/h+hs-h+s

23、2- ka2=h+s2-/hs-=h+2s2-/ ka1h2ss2-= ka1* ka2h2s/h+2=8.9×10-8×1.3×10-15×0.1/(10-8)2=1.157×10-7mol/lcdscd2+s2- ksp= cd2+s2-cd2+= ksp/s2-=7.9×10-27/1.157×10-7=6.8×10-20 mol/l3一個(gè)有毒化合物排入至ph8.4，t25的水體中，90的有毒化合物被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)ka=0，堿性水解速率常數(shù)kb=4.9×10-7l/(d.mol)

24、, 中性水解速率常數(shù)kn=1.6d1.請(qǐng)計(jì)算化合物的水解速率常數(shù)。（6分）解：已知 ka = 0, h+ = 10-8.4 kn = 1.6 kb = 4.9×10-7kh = kah+ + kn + kbkw/h+ = 0 + 1.6 + 4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d-1)t1/2=0.693/kh=0.693/1.6=0.43d2011環(huán)境化學(xué)專業(yè)考研測(cè)試題及答案2010-10-27 14:09:00來源: 人民網(wǎng)(北京)跟貼 0 條 手機(jī)看新聞 一、名詞解釋1氣溫垂直遞減率2光化學(xué)反應(yīng)3吸附等溫線4鹽基飽和度5生物放大6天然水的堿度7ko

25、w8標(biāo)化分配系數(shù)二、回答下列問題1過氧自由基ho2?的主要來源有哪些？2簡(jiǎn)述大氣污染物匯的機(jī)制。3簡(jiǎn)述環(huán)境污染物的三致作用。4簡(jiǎn)述土壤的緩沖性能及其原理。5水中有機(jī)污染程度的指標(biāo)是什么？并分別加以說明。6簡(jiǎn)要回答河流中的泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響，并舉例加以說明。三、計(jì)算題有如下兩個(gè)單體系，其中一個(gè)是cu2+、cu+（pe0=5.82，cu2+=10-5mol/l,cu+=10-4mol/l），另一個(gè)是fe3+、fe2+（pe0=13.05，fe3+=10-3mol/l，fe2+=0.1mol/l）。如果各取1升，將其成為一個(gè)混合體系，并假定fe3+被cu+還原完全，試計(jì)算哪個(gè)體系是決定電位

26、？四、分析論述題1某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.30.4mg/l，而在下流500m處水中鉛的含量只有34g/l，試分析其原因？2確定酸雨ph界限的依據(jù)是什麼？3下圖是c3h6、no、空氣(o2、n2)混合物經(jīng)紫外線照射后的時(shí)間成分關(guān)系圖。從圖中可知，隨no和c3h6等初始反應(yīng)物的氧化消耗，no2和醛量增加；當(dāng)no耗盡時(shí)，no2出現(xiàn)最大值。此后，隨著no2的消耗(濃度下降)，o3和其他氧化劑如過氧乙酰硝酸酯(pan)產(chǎn)生了。試?yán)么髿猸h(huán)境化學(xué)原理分析可能發(fā)生的環(huán)境現(xiàn)象，并闡述其機(jī)制。參考答案一、名詞解釋1氣溫垂直遞減率：氣溫隨高度的變化通常以氣溫垂直

27、遞減率()表示，即每垂直升高100m，氣溫的變化值：t絕對(duì)溫度，k；z高度。2光化學(xué)反應(yīng)：光化學(xué)反應(yīng):一個(gè)原子、分子、自由基或離子吸收一個(gè)光子所引發(fā)的反應(yīng)，稱為光化學(xué)反應(yīng)。3吸附等溫線：在恒溫等條件下，吸附量q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。適用于水體顆粒物對(duì)污染物的吸附等溫式有henry型、弗萊特利希(freundlich)和朗格繆爾(langmuir)三種等溫式。4鹽基飽和度：鹽基飽和度（）交換性鹽基總量/陽(yáng)離子交換量x1005生物放大：同一食物鏈上的高營(yíng)養(yǎng)級(jí)生物，通過吞噬低營(yíng)養(yǎng)級(jí)生物蓄積某種元素或難降解物質(zhì)，使其在機(jī)體內(nèi)的濃度隨營(yíng)養(yǎng)級(jí)數(shù)提高而

28、增大的現(xiàn)象6天然水的堿度：指水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即能接受質(zhì)子h+的物質(zhì)總量。7kow：辛醇-水分配系數(shù)，既化學(xué)物質(zhì)在辛醇中濃度和在水中濃度的比例。8標(biāo)化分配系數(shù)：表示有機(jī)毒物在沉積物（或土壤）與水之間的分配系數(shù)，以有機(jī)碳為基礎(chǔ)。koc=kp/xoc。二、回答下列問題1過氧自由基ho2?的主要來源有哪些？ho2?的主要來源是大氣中甲醛(hcho)的光分解：hcho+hh?+hc?oh?+o2ho2?hc?o+o2co+ho2?2簡(jiǎn)述大氣污染物的匯的機(jī)制重力沉降，與植物、建筑物或地面(土壤)相碰撞而被捕獲(被表面吸附或吸收)的過程，統(tǒng)稱為干沉降。大氣中的物質(zhì)通過降水而落到地面的過

29、程稱為濕沉降。污染物在大氣中通過化學(xué)反應(yīng)生成其他氣體或粒子而使原污染物在大氣中消失的過程，稱為化學(xué)去除3簡(jiǎn)述環(huán)境污染物的三致作用。三致作用定義；致突變作用；致癌作用；致畸作用。4簡(jiǎn)述土壤的緩沖性能及其原理。答：定義：土壤緩沖性能是指土壤具有緩和其酸堿度發(fā)生激烈變化的能力，它可以保持土壤反應(yīng)的相對(duì)穩(wěn)定，為植物生長(zhǎng)和土壤生物的活動(dòng)創(chuàng)造比較穩(wěn)定的生活環(huán)境。溶液的緩沖作用：無機(jī)酸（碳酸等）+有機(jī)酸（腐殖酸、其他）酸酸和堿膠體的緩沖作用：對(duì)酸的緩沖作用：膠體-m+hcl膠體-h+mcl對(duì)堿的緩沖作用：膠體-h+moh膠體-m+h2oal離子對(duì)堿的緩沖作用：<ph5.55水中有機(jī)污染程度的指標(biāo)是什么

30、？并分別加以說明。答：水體中有機(jī)污染物的種類繁多、組成復(fù)雜，現(xiàn)代分析技術(shù)難以分別測(cè)定它們的含量。因此，只能利用它們共同的特點(diǎn)，用一些指標(biāo)間接反映水體中有機(jī)物的污染程度。常見的指標(biāo)有：溶解氧、生化需氧量、化學(xué)需氧量、總有機(jī)碳和總需氧量。6簡(jiǎn)要回答河流中的泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響，并舉例加以說明。答：（1）河流泥沙中主要有蒙脫石、高嶺石、伊利石等，其中粒徑小于50m的占82%；研究表明，泥沙的粒徑越小，比表面越大，吸附重金屬的量也越大；當(dāng)重金屬濃度不變時(shí)，隨著河流泥沙量增大，對(duì)重金屬的吸附量增大；河流泥沙對(duì)重金屬離子的吸附符合弗萊特利希等溫線；（2）泥沙對(duì)重金屬離子的吸附量隨ph的升高而增大；

31、河水ph8.3左右，重金屬離子在此條件下有不同程度的水解、沉淀、配合和被懸浮物吸附，控制了河水中可溶性重金屬離子的濃度；（3）泥沙中有機(jī)質(zhì)含量隨季節(jié)而變化，懸浮物中有機(jī)質(zhì)大于沉積物中有機(jī)質(zhì)的含量，泥沙中重金屬的吸附量與有機(jī)質(zhì)的含量呈正相關(guān)；重金屬在河水、懸浮物、沉積物中的分配比是：懸浮物大于沉積物，而沉積物和懸浮物遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于河水中重金屬含量。由此可見，河流中泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大的影響。三、計(jì)算題有如下兩個(gè)單體系，其中一個(gè)是cu2+、cu+（pe0=5.82，cu2+=10-5mol/l,cu+=10-4mol/l），另一個(gè)是fe3+、fe2+（pe0=13.05，fe3+=10-3mol

32、/l，fe2+=0.1mol/l）。如果各取1升，將其成為一個(gè)混合體系，并假定fe3+被cu+還原完全，試計(jì)算哪個(gè)體系是決定電位？解：有兩個(gè)單體系cu2+e=cu+pe0=5.82當(dāng)cu2+=10-5mol/l,cu+=10-4mol/l時(shí)，pecu2+/cu+=4.82fe3+e=fe2+pe0=13.05當(dāng)fe3+=10-3mol/l，fe2+=0.1mol/l時(shí)，pefe3+/fe2+=11.05如果各取1升，將其成為一個(gè)混合體系，并假定fe3+被cu+還原完全，則有fe3+=（10-3-10-4）/2=4.5×10-4mol/lfe2+=（10-1+10-4）/2=5.005

33、×10-2mol/l混合體系的電位為：pe混合=pefe3+/fe2+=pe0fe3+/fe2+lgfe3+/fe2+=(13.05+lg4.5×10-4/5.005×10-2=11.00由上可知，混合體系的pe處在銅單體系與鐵單體系電位之間，并與含量較高的鐵單體系的電位相近。所以鐵體系為決定電位。四、分析論述題1某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.30.4mg/l，而在下流500m處水中鉛的含量只有34g/l，試分析其原因？(1)含鉛廢水的稀釋、擴(kuò)散；（2）水體中膠體物質(zhì)對(duì)重金屬的吸附作用：無機(jī)膠體：次生黏土礦物；鐵、鋁、

34、硅、錳等水合氧化物；有機(jī)膠體：蛋白質(zhì)、腐殖質(zhì)。（3）氧化還原轉(zhuǎn)化：各價(jià)態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化；（4）溶解和沉淀反應(yīng)：（5）配合反應(yīng):無機(jī)配體：oh-cl-co32-hco3-f-s2-有機(jī)配體:氨基酸、糖、腐殖酸生活廢水中的洗滌劑、清潔劑、nta、edta、農(nóng)藥等（6）生物甲基化作用.（7）生物富集作用2確定酸雨ph界限的依據(jù)是什麼？（1）酸雨是最常見酸性降水，酸性降水是指通過降水，如雨、雪、霧、冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過程。這種降水過程稱濕沉降。（2）降水ph主要推導(dǎo)方程式。（3）多年來國(guó)際上一直把ph值為5.6作為判斷酸雨的界限，ph值小于5.6的降雨稱為酸雨。（4）通過對(duì)降水多年觀

35、察，對(duì)ph值為5.6作為酸性降水的界限以及判別人為污染界限有了不同觀點(diǎn)，主要因?yàn)椋篴，在清潔大氣中，除有co2外還存在各種酸、堿性氣態(tài)和氣溶膠物質(zhì)，它們通過成云和降水沖刷進(jìn)入雨水中，降水酸度是各物質(zhì)綜合作用的結(jié)果；b，硝酸和硫酸并不都是人為源；天然源產(chǎn)生的so2等都可進(jìn)入雨水；c，空氣中堿性物質(zhì)中和用，使得空氣中酸性污染嚴(yán)重的地區(qū)并不表現(xiàn)出來酸雨；d，其他離子污染嚴(yán)重的降水并不一定表現(xiàn)強(qiáng)酸性。3下圖是c3h6、no、空氣(o2、n2)混合物經(jīng)紫外線照射后的時(shí)間成分關(guān)系圖。從圖中可知，隨no和c3h6等初始反應(yīng)物的氧化消耗，no2和醛量增加；當(dāng)no耗盡時(shí)，no2出現(xiàn)最大值。此后，隨著no2的消耗

36、(濃度下降)，o3和其他氧化劑如過氧乙酰硝酸酯(pan)產(chǎn)生了。試?yán)么髿猸h(huán)境化學(xué)原理分析可能發(fā)生的環(huán)境現(xiàn)象，并闡述其機(jī)制。答：光化學(xué)煙霧：汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔?hc)和氮氧化物(nox)等一次污染物在陽(yáng)光中紫外線照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成一些氧化性很強(qiáng)的o3、醛類、pan、hno3等二次污染物。人們把參與光化學(xué)反應(yīng)過程的一次污染物和二次污染物的混合物(其中有氣體和顆粒物)所形成的煙霧，稱為光化學(xué)煙霧?？梢哉J(rèn)為上述反應(yīng)是大大簡(jiǎn)化了的光化學(xué)煙霧形成的基本反應(yīng)。1986年seinfeld用12個(gè)化學(xué)反應(yīng)概括了光化學(xué)煙霧形成的整個(gè)過程：引發(fā)反應(yīng)：no2+hno+oo+o2+mo3+m

37、no+o3no2+o2鏈傳遞反應(yīng)：rh+?ohro2?+h2orcho+?ohrc(o)o2?+h2orcho+hro2?+ho2?+coho2?+nono2+?ohro2?+nono2+rcho+ho2?rc(o)o2?+nono2+ro2?+co2終止反應(yīng)：?oh+no2hno3rc(o)o2?+no2rc(o)o2no2rc(o)o2no2rc(o)o2?+no2(本文來源：人民網(wǎng) ) 參考答案一 填空題(每空0.6分,共30分)15  向某一含碳酸的水體加入重碳酸鹽，總酸度_增加_、無機(jī)酸度_減少_、co2酸度_不變_、總堿度_增加_、酚酞堿度_不變_和苛性堿度_減少_。16

38、  硝化細(xì)菌為_化能自養(yǎng)型_型細(xì)菌，嚴(yán)格要求_高水平的_氧；反硝化的重要條件是_氧分壓較低，為兼_氧。17  水環(huán)境中污染物的光解過程可分為_直接光解_ 、 _敏化光解 、 _氧化反應(yīng)_ 三類。18  光子能量公式為_e=hc/_ ，通常波長(zhǎng)大于_700_nm的光就不能引起光化學(xué)離解，此時(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)鍵能是_167.4_kj/mol。(h = 6.626*10-34j.s/光量子, c = 2.9979*1010cm/s)19  土壤堿化度為_ na+離子飽和度，其產(chǎn)生過程為 _交換性陽(yáng)離子的水解作用_ 作用 。20  受氫體包括_分子氧_ 、

39、_有機(jī)物轉(zhuǎn)化的中間產(chǎn)物_ 、 _某些無機(jī)含氧化合物_ 。21  有機(jī)磷農(nóng)藥的降解途徑一般有_吸附催化水解_、_生物降解_、_光降解_。22  我國(guó)酸雨的關(guān)鍵性離子組分為_ so42-，ca2+，nh4+_。23  毒作用的生物化學(xué)機(jī)制包括_酶活性的抑制_ 、 _致突變作用_ 、 _致癌作用_ 、 _致畸作用_。24  有毒有機(jī)物的生物轉(zhuǎn)化反應(yīng)的主要類型有_氧化_ 、 _還原_ 、 _水解_ 、_結(jié)合_。25  大氣顆粒物的去除過程可分為_干沉降_ 、 _濕沉降_。26  含碳化合物的厭氧分解過程中，在_產(chǎn)酸_細(xì)菌的作用下，生成_有機(jī)酸

40、、醇等_中間產(chǎn)物，然后在_產(chǎn)氫菌、產(chǎn)乙酸菌及產(chǎn)甲烷細(xì)菌_細(xì)菌的作用下，生成_乙酸、甲酸、氫氣和二氧化碳及甲烷_。27  鹽基飽和度為100%的土壤，其潛性酸度為_0_。28  丙酮酸在有氧條件下，通過_輔酶a _輔酶，轉(zhuǎn)化為_乙酰輔酶a _，然后與_草酰乙酸_反應(yīng)生成_檸檬酸_，進(jìn)入_三羧酸_循環(huán)過程。16 物質(zhì)通過生物膜的方式有_膜孔過濾_ 、 _被動(dòng)擴(kuò)散 、 _被動(dòng)易化擴(kuò)散_ 、 _主動(dòng)轉(zhuǎn)運(yùn)_ 、_胞吞或胞飲_。17導(dǎo)致臭氧層耗損的典型物質(zhì)有   nox，hox，clox，cfcs   。二 名詞解釋(每題2分,共18分)專屬吸附

41、：專屬吸附現(xiàn)象是用來解釋吸附過程中表面電荷改變符號(hào)，甚至使離子化合物吸附在同號(hào)電荷表面的現(xiàn)象，它是指在吸附過程中，除了化學(xué)鍵的作用，尚有加強(qiáng)的憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。共代謝：某些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源與能源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源時(shí)，該有機(jī)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。b氧化途徑：飽和脂肪酸與輔酶a結(jié)合，形成脂酰輔酶a，羧基的位上的碳原子經(jīng)歷脫氫-加羥-羰基化等氧化過程，然后與輔酶a結(jié)合，形成乙酰輔酶a和少兩個(gè)碳原子的脂酰輔酶a的過程，如下例：大氣顆粒物的三模態(tài)：依據(jù)空氣動(dòng)力學(xué)直徑dp來分，愛根（aitken）核模（dp<0.05m）、積聚模（

42、 0.05m <dp<2m ）、粗粒子模（ dp>2m）dlvo理論：dlvo理論把范得華吸引力和擴(kuò)散層排斥力考慮為僅有的作用因素，它適用于沒有化學(xué)專屬吸附作用的電解質(zhì)溶液中，而且假設(shè)顆粒的粒度均等、球體形狀的理想狀態(tài)。這種顆粒在溶液中進(jìn)行熱運(yùn)動(dòng)，其平均功能為3kt/2，兩顆粒在相互作用接近時(shí)產(chǎn)生幾種作用力，即多分子范得華力、靜電排斥力和水化膜阻力。總的綜合作用位能為：                 

43、60;    vt=vr+va      式中：va由范得華力所產(chǎn)生的位能；                vr由靜電排斥力所產(chǎn)生的位能；生物濃縮系數(shù)(bcf)： bcf = cb/ce                cb：某種元

44、素或難降解物質(zhì)在機(jī)體中的濃度;                ce：某種元素或難降解物質(zhì)在機(jī)體周圍環(huán)境中的濃度。 電子活度：pe是平衡狀態(tài)(假想)的電子活度，它衡量溶液接收或遷移電子的相對(duì)趨勢(shì)，在還原性很強(qiáng)的溶液中，其趨勢(shì)是給出電子。pe越小，電子的濃度越高，體系提供電子的傾向就越強(qiáng)； pe越大，電子的濃度越低，體系接受電子的傾向就越強(qiáng)；       積累穩(wěn)定常數(shù)：絡(luò)合反應(yīng)中，逐級(jí)反應(yīng)的

45、穩(wěn)定常數(shù)的乘積，表示所包括的逐級(jí)反應(yīng)加和后的效果。     光量子產(chǎn)率：化學(xué)物種吸收光量子后，進(jìn)行光化學(xué)反應(yīng)的光子占吸收總光子數(shù)之比，稱為光量子產(chǎn)率f；f = 生成或破壞給定物種的摩爾數(shù)/體系吸收光子的摩爾數(shù)。三 公式推導(dǎo)(每題6分,共12分)1 推導(dǎo)水的氧化-還原限度，即電子活度(pe)與ph關(guān)系圖中水的穩(wěn)定區(qū)域界限。并計(jì)算在氧飽和時(shí)天然水體的電子活度(pe)，相應(yīng)的氧化反應(yīng)的pe0 = + 20.75。反應(yīng)的pe0 = + 20.75。水的氧化限度        

46、0;                                 水的還原限度：                pe0=0.00 

47、60;                           氧飽和時(shí)，水中 0.21*105pa,將h+=10-7代入氧化限度式，得， 2  分析封閉體系與開放體系中caco3(s)在純水中溶解時(shí)水體的ph 計(jì)算式的差異。四 簡(jiǎn)答題(每題4分,共16分)1    大氣中丙烯與ho·、o3的反應(yīng)特征過

48、程。（將加成、抽氫、二元自由基等特征表示出即可得滿分） 2    簡(jiǎn)述汞的微生物轉(zhuǎn)化過程中輔酶的作用。微生物參與汞形態(tài)轉(zhuǎn)化的主要途徑是汞的甲基化作用。輔酶為甲基鈷氨素，此輔酶把負(fù)甲基離子傳遞給汞離子形成甲基汞，本身變?yōu)樗镶挵彼兀笳哂捎谄渲械拟挶惠o酶fadh2還原，并失去水而轉(zhuǎn)變?yōu)槲鍌€(gè)氮配位的一價(jià)鈷氨素，最后，輔酶甲基四葉氫酸將正甲基離子轉(zhuǎn)于五配位鈷氨素，并從其一價(jià)鈷上取得二個(gè)電子，以負(fù)甲基離子與之絡(luò)合，完成甲基鈷氨素的再生，使汞的甲基化能夠順利進(jìn)行。3    舉例說明有些氣體在水中的實(shí)際溶解量可以遠(yuǎn)高于亨利定律計(jì)算結(jié)果的原因。舉溶

49、解后發(fā)生離解反應(yīng)的氣體，如co2、so2。這些氣體在液相中的分子形態(tài)可以和氣相分壓之間遵守亨利定律；但液相中的分子形態(tài)可以離解成離子形態(tài)，并建立平衡，增加了氣體在水中的溶解量。4  簡(jiǎn)述光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的條件、機(jī)理和過程條件：有引起光化學(xué)反應(yīng)的紫外線；有烴類特別是烯烴的存在；有nox參加；大氣濕度低；強(qiáng)的陽(yáng)光照射。機(jī)理和過程：     a. 污染空氣中no2的光解是光化學(xué)煙霧形成 的起始反應(yīng)。     b. 碳?xì)浠衔铩o· 、o等自由基和o3氧化，導(dǎo)致醛、酮醇、酸等產(chǎn)物以及重要的中間產(chǎn)物ro2

50、· 、ho2· 、 rco·等自由基生成。     c. 過氧自由基引起no向no2轉(zhuǎn)化，并導(dǎo)致o3和pan等生成。在光化學(xué)污染區(qū)，烴和no的最大值發(fā)生在早晨交通繁忙時(shí)刻，這時(shí)no2的濃度很低；隨著太陽(yáng)輻射的增強(qiáng)，no2的濃度增大，在十點(diǎn)左右達(dá)到最大；此后，o3和醛類的濃度迅速增大，中午已達(dá)到較高濃度，它們的峰值通常比no峰值晚出4-5h。五 計(jì)算題(每題10分,共10分)若有水a(chǎn)，ph為7.5，其堿度為5.38mmol.l-1，水b的ph為9.0，堿度為0.70mmol.l-1，若這兩種水以v1:v2的體積比混合，問混合后ph