高中化學(xué)知識點概念性總結(jié)

1、高考圈-助你輕松跨過高考高中化學(xué)知識點概念性總結(jié)實驗部分3中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則3常見的需要塞入棉花的實驗有哪些4常見物質(zhì)分離提純的10種方法4常用的去除雜質(zhì)的方法10種5化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例5化學(xué)實驗中的先與后22例6實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法7試劑的存放和取用10例8中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例8能夠做噴泉實驗的氣體8主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例8有機(jī)實驗的八項注意11理論部分13鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律13焰色反應(yīng)全集14幾個比較重要的歷史問題16五"同"辨析17無機(jī)化學(xué)方程式部分17一、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)171. 氧化性：172還原性

2、183.（堿中）歧化19二、金屬單質(zhì)（na，mg，al，fe）的還原性19三, 非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)191.還原性:192.酸性:203.堿性：204.不穩(wěn)定性：20四、非金屬氧化物201.低價態(tài)的還原性：202.氧化性：213.與水的作用:214.與堿性物質(zhì)的作用:21五、金屬氧化物211.低價態(tài)的還原性:212.氧化性:213.與水的作用:224.與酸性物質(zhì)的作用:22六、含氧酸221.氧化性:222.還原性:223.酸性:224.不穩(wěn)定性：23七、堿231.低價態(tài)的還原性：232.與酸性物質(zhì)的作用：233.不穩(wěn)定性:23八,鹽231.氧化性:232.還原性

3、:233.與堿性物質(zhì)的作用:244.,與酸性物質(zhì)的作用:245.不穩(wěn)定性:24離子反應(yīng)方程式 al25ag26as26ba26br26c27ca27cl27cn28cr28cu28cxhyoz29f229fe29h+31h2o31h2o231h2co3系列31h3po4系列32h2s系列32h2so3系列33i33li33mg33mn34na34nh3系列34no2-、no3-35o35p35s36si36電極反應(yīng)方程式37(一)、原電池電極反應(yīng)方程式371cuh2so4zn原電池372cufecl3c原電池373鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕384氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）385氫氧燃料電池（

4、酸性介質(zhì)）386氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）387鉛蓄電池（放電）388alnaohmg原電池389ch4燃料電池(堿性介質(zhì))3810熔融碳酸鹽燃料電池3811銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))39(二)、電解電極反應(yīng)方程式391電解cucl2溶液392電解精煉銅393電鍍銅394電解飽和食鹽水395電解hcl溶液396電解naoh溶液397電解h2so4溶液398電解kno3溶液399電解cuso4溶液4010電解agno3溶液40有機(jī)反應(yīng)方程式41(一)烷烴41(二)烯烴41(三)炔烴41(四)芳香烴41(五)、石油42(六)、鹵代烴42(七)、醇類42(八)、酚類42(九)、醛類43(十)、羧酸43(

5、十一)、糖類43(十二)、油脂44(十三)、氨基酸44實驗部分中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則1.“從下往上”原則。以cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶

6、固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。 7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的

7、硝化反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 需要塞入少量棉花的實驗： 熱kmno4制氧氣 制乙炔和收集nh3 其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。 常見物質(zhì)分離提純的10種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：sio2(i2)。 5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。 6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的nao

8、h溶液里過濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo；co2(so2)：通過nahco3溶液。8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。10.紙上層析（不作要求）常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲

9、除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不

10、相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。 2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。 4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺

11、進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回

12、，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶.化學(xué)實驗中的先與后22例 1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點燃h2、ch4、c2

13、h4、c2h2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。 8.檢驗nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s用pb(ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。 10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 12

14、.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 13.用h2還原cuo時，先通h2流，后加熱cuo，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 nahco3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 na

15、hco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。 20.用ph試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出ph。 21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和

16、漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。 4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部

17、。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。 5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。 6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以

18、避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。 9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 11.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 12.制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。特殊試劑的存放和取用10例1.na、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，

19、玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4.i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃hno3，agno3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7.nh3·h2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.c6h6、c6h5ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密

20、封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9.fe2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。 能夠做噴泉實驗的氣體nh3、hcl、hbr、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如co2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。 主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)

21、光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)

22、色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19將cl2通入無色ki溶液

23、中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠

24、色刺激性氣味氣體生成。 30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33i2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 34細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。 38在

25、集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。 40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。 41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 43鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。 44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46

26、氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 49無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 51銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。 56向硫酸鋁溶液中滴

27、加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 58. 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色。 59向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。s2-+cl2=2cl-+s 60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 61在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。 63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水

28、褪色，紫色逐漸變淺。 64在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 65在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 66苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?71將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵

29、溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。 76在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。 77在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78蛋白質(zhì)遇到濃hno3溶液：變成黃色。 79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。 80無色酚酞試液遇堿：變成紅色。 有機(jī)實驗的八項注意1.注意加熱方式 有機(jī)實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。 酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400500，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗

30、”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。 酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實驗是：“煤的干餾實驗”。 水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100。教材中用水浴加熱的有機(jī)實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為7080）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?。 用溫度計測溫的有機(jī)實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的

31、溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。 2、注意催化劑的使用 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。 其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑 鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成

32、的溴化鐵）。 氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。 3、注意反應(yīng)物的量 有機(jī)實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為：，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。 4、注意冷卻 有機(jī)實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。 需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。 用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗

33、”。 這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。 5、注意除雜 有機(jī)物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有co2和so2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和no2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。 6、注意攪拌 注意不斷攪拌也是有機(jī)實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)

34、急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。 7、注意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有機(jī)實驗: 實驗室中制取乙烯的實驗; 石油蒸餾實驗。 8、注意尾氣的處理 有機(jī)實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流理論部分鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律 鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。 其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解,兩弱

35、更水解,越弱越水解。 哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢? 1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。 2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。 如na2s溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列: c(na+ )>c(s2-)>c(oh-)>c(hs-)>c(h+) 或:c(na+) +c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh) 3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解 如配制fecl3,sncl4 ,na2sio3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。 4.制備某些鹽時要考慮水解 al2s3 ,mgs,mg3n2 等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不

36、能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。 5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解 如mg,al,zn等活潑金屬與nh4cl,cuso4 ,alcl3 等溶液反應(yīng). 3mg+2alcl3 +6h2o=3mgcl2+2al(oh)3+3h2 6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)ph=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解. 如ch3cooh與naoh剛好反應(yīng)時ph>7,若二者反應(yīng)后溶液ph=7,則ch3cooh過量。 指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的ph值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互

37、滴時應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。 7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解. fecl3+3h2o=fe(oh)3(膠體)+3hcl 8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解. 兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮: (1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng); (3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). 9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì). (2)加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)加熱濃縮fecl3 型的鹽溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3 的混合物,灼燒得fe2o3 。 (

38、4)加熱蒸干(nh4)2co3或nh4hco3 型的鹽溶液時,得不到固體. (5)加熱蒸干ca(hco3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽. (6)加熱mg(hco3)2、mgco3 溶液最后得到mg(oh)2 固體. 10.其它方面 (1)凈水劑的選擇:如al3+ ,fecl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。 (2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。 (3)小蘇打片可治療胃酸過多。 (4)純堿液可洗滌油污。 (5)磨口試劑瓶不能盛放na2sio3,na2co3等試劑. 凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之焰色反應(yīng)全集 一. 鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本

39、應(yīng)不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。 方法一（鑷子棉花酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點燃。 方法二（鐵絲法）：取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，點燃一盞

40、新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學(xué)生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。 二. 鉀離子： 方法一（燒杯酒精法）： 取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。 方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）： 取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，加入毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒

41、不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。 方法三（鐵絲-棉花-水法）： 取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。 方法四（鐵絲法）： 同鈉的方法二中的學(xué)生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。 觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。三. 鋰離子： 方法一（鑷子-棉花-酒精法）： 用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿li2co3粉

42、末，點燃。 方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。 四. 鈣離子： 方法一（鑷子-棉花-酒精法）： 同鈉的方法一。 方法二（燒杯-酒精法）： 取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加滴酒精，點燃。方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。 五. 鍶離子： 方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。 六. 鋇離子： 方法一（鐵絲棉花水法）： 取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯

43、化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。 方法二（棉花水燒杯法）： 跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃?？膳c棉花酒精燃燒比較。 七. 銅離子： 方法一（鐵絲棉花水法）：同鋇離子的方法一相同。 方法二（鑷子棉花酒精法）：同鈉離子方法。 方法三（燒杯酒精法）：同鉀離子的方法一。 方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。 焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解

44、了。 幾個比較重要的歷史問題1.我國勞動人民早在商代就會制造青銅器;春秋晚期就會煉鐵;戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。 2.西漢時期我國已發(fā)現(xiàn)了鐵能從銅鹽中置換出銅的反應(yīng),到宋代初用于生產(chǎn),成為濕法冶金的先驅(qū)。 3.1965年我國上海有機(jī)化學(xué)研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素。 4.18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒和英國化學(xué)家普里斯特里先后發(fā)現(xiàn)和制得了氧氣。 5.18世紀(jì)末,法國化學(xué)家拉瓦錫較早運(yùn)用天平作為化學(xué)研究的工具,通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論。 6.19世紀(jì)末科學(xué)家們終于發(fā)現(xiàn)了空氣里除了氧氣、氮氣外還含有惰性氣體(he、ne、ar、kr、xe)等。 7.公元

45、前5世紀(jì)希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的,并把這種微粒叫做原子。 8.19世紀(jì)前半世紀(jì)英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說。 9.19世紀(jì)意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念.研究提出了原子-分子論,自從用原子-分子論研究化學(xué)反應(yīng)后,化學(xué)才開始成為一門真正的科學(xué)。 10.1897年英國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了電子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核。 11.荷蘭化學(xué)家啟普設(shè)計發(fā)明了啟普發(fā)生器。 12.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上提出了元素周期律,并設(shè)計編制了第一張元素周期表。 13.荷蘭物理學(xué)家范德華,首先研究了分子間的作用力,所以后人稱分子間力為范德華力。 14

46、.法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動原理。 15.英國物理學(xué)家丁達(dá)爾提出了膠體顆粒對光的散射現(xiàn)象,稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。 16.英國物理學(xué)家布朗研究發(fā)現(xiàn)膠體顆粒的無秩序運(yùn)動現(xiàn)象,稱為布朗運(yùn)動。 17.我國是世界上開采和利用石油和天然氣最早的國家之一. 18.公元前二世紀(jì)我國掌握了由植物纖維造紙的技術(shù).是我國的四大發(fā)明之一。 19.我國在唐代以前就認(rèn)識了火藥,到宋代時火藥已用于戰(zhàn)爭.黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式是: s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2 20.苯是在1825年由法拉第首先發(fā)現(xiàn)的,1865年德國的凱庫勒提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)學(xué)說。 21、二十世紀(jì)80年代，我國科學(xué)家首次用人工方法合成

47、了一種具有與天然分子相同結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸，為人類揭開生命奧秘做出了貢獻(xiàn)。 五"同"辨析 1.同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素: h、d、t。 2.同素異形體(又稱同素異性體) 由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、c60 ,白磷與紅磷,o2與o3 ,正交硫與單斜硫。 3.同分異構(gòu)體 具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。 4.同系物 結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個ch2 原子團(tuán)的一

48、系列化合物互稱同系物。5.同量物 通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。無機(jī)化學(xué)方程式部分一、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)1. 氧化性： f2 + h2 = 2hf f2 +xe(過量)=xef2 2f2（過量）+xe=xef4 nf2 +2m=2mfn (表示大部分金屬) 2f2 +2h2o=4hf+o2 2f2 +2naoh=2naf+of2 +h2o f2 +2nacl=2naf+cl2 f2 +2nabr=2naf+br2 f2+2nai =2naf+i2 f2 +cl2 (等體積)=2clf 3f2 (過量)+cl2=2clf3 7f2(過量)+i2 =2if7 cl2 +h2 =2hcl 3cl2 +

49、2p=2pcl3 cl2 +pcl3 =pcl5 cl2 +2na=2nacl 3cl2 +2fe=2fecl3 cl2 +2fecl2 =2fecl3 cl2+cu=cucl2 2cl2+2nabr=2nacl+br2 cl2 +2nai =2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl cl2 +na2s=2nacl+s cl2 +h2s=2hcl+s cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 =2hcl+o2 2o2 +3fe=fe3o4 o2+k=ko2 s+h2=h2s 2s+c=cs2 s+fe=fes s+2cu=cu2s 3s+

50、2al=al2s3 s+zn=zns n2+3h2=2nh3 n2+3mg=mg3n2 n2+3ca=ca3n2 n2+3ba=ba3n2 n2+6na=2na3n n2+6k=2k3n n2+6rb=2rb3n p2+6h2=4ph3 p+3na=na3p 2p+3zn=zn3p2 2還原性 s+o2=so2 s+o2=so2 s+6hno3(濃)=h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)=3so2+4no+2h2o n2+o2=2no 4p+5o2=p4o10(常寫成p2o5) 2p+3x2=2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2=px5 p4+20hno3

51、(濃)=4h3po4+20no2+4h2o c+2f2=cf4 c+2cl2=ccl4 2c+o2(少量)=2co c+o2(足量)=co2 c+co2=2co c+h2o=co+h2(生成水煤氣) 2c+sio2=si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl2=sicl4 (sicl4+2h2=si(純)+4hcl) si(粉)+o2=sio2 si+c=sic(金剛砂) si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 3.（堿中）歧化 cl2+h2o=hcl+hclo （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2=ca

52、cl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（熱，濃）=5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（濃）+3h2o=ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao=cac2+co 3c+sio2=sic+2co 二、金屬單質(zhì)（na，mg，al，fe）的還原性 2na+h2=2nah 4na+o2=2na2o 2na2o+o2=2na2o2 2na+o2=na2o2 2na+s=na2s（爆炸） 2na+2h2o=2naoh+h2 2na+2nh3=2nanh2

53、+h2 4na+ticl4（熔融）=4nacl+ti mg+cl2=mgcl2 mg+br2=mgbr2 2mg+o2=2mgo mg+s=mgs mg+2h2o=mg（oh）2+h2 2mg+ticl4（熔融）=ti+2mgcl2 mg+2rbcl=mgcl2+2rb 2mg+co2=2mgo+c 2mg+sio2=2mgo+si mg+h2s=mgs+h2 mg+h2so4=mgso4+h2 2al+3cl2=2alcl3 4al+3o2=2al2o3（鈍化） 4al(hg)+3o2+2xh2o=2(al2o3.xh2o)+4hg 4al+3mno2=2al2o3+3mn 2al+cr2o3=al2o3+2cr 2al+fe2o3=al2o3+2fe 2al+3feo=al2o3+3fe 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 2al+6h2so4(濃)=al2(so4)3+3so2+6h2o (al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化) al+4hno3 (稀)=al(no3)3+no+2h2o 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 2fe+3br2=2febr3 fe+i2=fei2 fe+s=fes 3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2 fe+