化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、簡(jiǎn)記作 ：“左”“右”化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)氧化劑的氧化能力（還原劑的還原能力）強(qiáng)弱的判定依據(jù)1、根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷：是否加熱，溫度高低，有無(wú)催化劑不同的氧化劑與同種還原劑（或不同的還原劑與同種氧化劑）的反應(yīng)可依據(jù)以上條件來(lái)判斷。例如，由2H2SO3O2 2H2SO4 （快）2Na2SO3 O2 2Na2SO4（慢）2SO2 O2催化劑2SO3可知還原性：H2SO3 Na2SO3 SO22、根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判定：如 Cu4HNO3 （濃） Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （較劇烈）3Cu 8HNO3 （?。?3Cu(NO3)2 2NO 4H2O （較微弱）可知氧化性：濃HNO3 稀

2、HNO33、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的傳遞關(guān)系來(lái)判斷：氧化劑氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力；還原劑的還原能力大于還原產(chǎn)物的還原能力。一般來(lái)說(shuō)，判斷氧化劑的氧化能力時(shí)不能簡(jiǎn)單地看氧化劑被還原成的價(jià)態(tài)高低，應(yīng)看氧化劑氧化其它物質(zhì)的能力。比如 硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一還原劑反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)降得越多。KMnO4 溶液酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，跟同一還原劑反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)降得越多Na2SO3 KMnO4(H+) 無(wú)色的 Mn2+Na2SO3 KMnO4(H2O) 褐色的 MnO2Na2SO3 KMnO4(OH )綠色的 MnO24氧化性： F2Cl2 Br2 I2 SO2 S還原性： S SO I2 Fe2+ B

3、r Cl F3基本的定律、原理1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。又名“物質(zhì)不滅定律”2、阿佛加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律”阿佛加德羅定律的推論同溫同壓同體積的不同氣體，質(zhì)量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相對(duì)密度同溫同壓不同體積的氣體，體積之比等于物質(zhì)的量之比同溫同壓同質(zhì)量的氣體，體積之比等于相對(duì)分子質(zhì)量比的反比3、勒沙特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度或壓強(qiáng)等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。外界條件改變對(duì)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響所改

4、變的條件反應(yīng)速度化學(xué)平衡增大反應(yīng)物濃度加快向生成方向移動(dòng)升高溫度加快向吸熱方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)加快向氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)加催化劑加快不移動(dòng)4、原子核外電子排布的規(guī)律泡利不相容原理在同一個(gè)原子里，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)四個(gè)方面完全相同的電子存在電子層（層）電子亞層（形）核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)方面電子云的空間伸展方向（伸）電子的自旋（旋）能量最低原理在核外電子的排布中，通常狀況下電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道洪特規(guī)則在同一電子層的某個(gè)電子亞層中的各個(gè)軌道上，電子的排布盡可能分占不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布整個(gè)原子的能量最低。四種晶體比較表離子晶

5、體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子微粒間相互作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力金屬鍵典型實(shí)例NaCl 、 CsCl金剛石、Si、 干冰、氫氣、鈉、鎂、鋁、鐵SiO2、 SiC有機(jī)物、 惰氣熔沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)低一般較高、部分低物導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電， 熔化差差良好理或溶于水導(dǎo)電性導(dǎo)熱性不良不良不良良好質(zhì)機(jī)械加工性同上同上同上同上硬度較硬而脆高硬度較小一般較高部分低注：離子晶體熔化時(shí)需克服離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，分子晶體熔化時(shí)只消弱分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。物質(zhì)熔沸點(diǎn)規(guī)律1、不同晶體：原子晶體離子晶體分子晶體（金屬晶體較復(fù)雜）原子晶體

6、：原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。如金剛石單晶硅離子晶體：組成相似的離子晶體，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高如： NaCl KCl金屬晶體：金屬鍵越強(qiáng)（半徑小、價(jià)電子多），熔沸點(diǎn)越高如： Na Mg Al分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高如： F2 Cl2 Br2 I23、在比較不同晶體的熔沸點(diǎn)時(shí)，有時(shí)需借助常識(shí)或記憶有關(guān)數(shù)據(jù)例：熔點(diǎn)Na CH3COOH H2O比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)金屬活動(dòng)性水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)2、依據(jù)最

7、高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)依據(jù)金屬活動(dòng)順序表（極少數(shù)例外）常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度與鹽溶液之間的置換反應(yīng)高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)；用電化學(xué)的方法比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)4、與 H2 化合的條件5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)6、其它例： 2Cu SCu2SCu Cl2CuCl2點(diǎn)燃所以， Cl 的非金屬性強(qiáng)于關(guān)于 NO

8、2 和 N2O4 平衡移動(dòng)的討論一、結(jié)論：將 NO2 裝入注射器內(nèi)，進(jìn)行下列操作，現(xiàn)象如下：緩慢壓縮，氣體顏色逐漸加深緩慢擴(kuò)大體積，氣體顏色逐漸變淺突然壓縮，氣體顏色先變深，但最終比起如深突然擴(kuò)大體積，氣體顏色選變淺，后變深，但最終比起始淺。二、證明：以為例推論如下：設(shè)原平衡混和氣中 NO2、 N2O4 濃度分別為a 摩 /升、 b 摩 /升。壓縮至某體積時(shí)， NO2 、 N2O4 在新平衡下濃度分別為 c 摩 /升和 d 摩 /升慢慢壓縮，可以認(rèn)為氣體溫度不變，此溫度下常數(shù)，則b2 d2當(dāng)體積縮小時(shí)，平衡 2NO2N2O4N2O4 右移， N2O4增大，即 d b，則得 c2 a2，所以 c

9、 a，氣體顏NO 2ac色加深。何時(shí)考慮鹽的水解1、判斷鹽溶液酸堿性及能否使指示劑變色時(shí)，要考慮到鹽的水解。如 CH3COONa 溶液呈堿性，因?yàn)镃H3COO H2OCH3COOH OH2、配制某些鹽的溶液時(shí)，為了防止溶液變渾濁（水解），需加入酸抑制其水解，此時(shí)考慮鹽的水解。例：配制 CuSO4 溶液時(shí)需加少量H2SO4，配制 FeCl3 溶液時(shí)需加入少量鹽酸（加相應(yīng)的酸）3、比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，要考慮到水解。如 Na3PO4 溶液中 Na+ 3PO344、說(shuō)明鹽溶液中離子種類及多少時(shí)要考慮到水解。例 Na2S 溶液中含有 Na+、 H+ 、 S2-、HS- 、OH- ，其濃度關(guān)系是

10、Na+ H+ 2S2- HS- OH-5、某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)，需考慮水解。如 鎂插入 CuSO4 溶液中有 H2 放出。因?yàn)?Cu2+ 2H2OCu(OH)2 2H Mg 2H Mg2 H26、強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽溶液相混合，其現(xiàn)象不能復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律來(lái)解釋時(shí)，要考慮到雙水解。例：泡沫滅火器的原理是：3HCOAl3+ 3CO2 Al(OH)3 ；37、判斷溶液中有關(guān)離子能否大量共存時(shí)要考慮鹽的水解（主要是雙水解問(wèn)題），如 Fe3+和 HCO 不能3大量共存；8、施用化肥時(shí)需考慮到水解。如：草木灰（K2CO3 ）不能與銨態(tài)氮肥相混用。因?yàn)?CO2HCO OH3 NH OH4NH3

11、 · H2O ，H2O3隨 NH3 的揮發(fā)，氮肥失效。9、分析某些化學(xué)現(xiàn)象時(shí)要考慮鹽的水解。如：制備Fe(OH)3 膠體、明礬凈水及丁達(dá)爾現(xiàn)象、FeCl3 等溶液長(zhǎng)期存放變渾濁，等。10、判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選用酸堿滴定時(shí)的指示劑以及當(dāng)pH 7 時(shí)酸（堿）過(guò)量情況的判斷等問(wèn)題，要考慮到鹽的水解。如：CH3COOH與 NaOH 剛好反應(yīng)時(shí)pH 7，若二者反應(yīng)后溶液pH 7，則 CH3COOH 過(guò)量，因?yàn)?CH3COO H2OCH3COOH OH ，為此CH3COOH 與 NaOH 互相滴定時(shí)，選用酚酞作指示劑。11、試劑的貯存要考慮到鹽的水解。如貯存 Na2CO3 溶液不能玻

12、璃塞，因?yàn)镹a2CO3 水解后溶液堿性較強(qiáng)，這樣2SiO2 2OH SiO 3H2O ， Na2SiO3 具有粘性，使瓶頸與瓶塞粘結(jié)在一起； NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛裝，因?yàn)樗鈺r(shí)產(chǎn)生的氫氟酸腐蝕玻璃，F(xiàn) H2OHF OH4HF SiO2 SiF4 2H2O ；12、制取無(wú)水鹽晶體時(shí)要考慮到鹽的水解。例：不能利用蒸干溶液的辦法制FeCl3 和 AlCl3 ，也不能在空氣中加熱FeCl3 ·6H2O 和 AlCl3 ·6H2O 制無(wú)水 FeCl3和 AlCl3 ，就是因?yàn)樗獾木壒省?3、解釋某些生活現(xiàn)象應(yīng)考慮到鹽的水解。2ZnCl2 和 NH4Cl 可作焊藥是利用了它們

13、在水溶液中水例：炸油條時(shí)利用了 Fe3+與 HCO （CO ）雙水解的道理；33解顯弱酸性的道理； 家庭中可用熱的Na2CO3 溶液洗滌餐具或涮便池，利用的是加熱可促進(jìn) CO的水解使堿性增強(qiáng)，去污能力加大的道理。23原電池七種1、普通鋅錳電池（“干電池”）“干電池” 是用鋅制圓筒形外殼作負(fù)極， 位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2 、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2 作去極劑（吸收正極放出的H2 ，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象）。電極反應(yīng)為：負(fù)極 Zn 2e Zn2+正極 2NH4 2e 2NH3 H2H2 MnO2 Mn2O3 H2O正極產(chǎn)生的 NH3 又和 ZnCl2

14、作用： Zn2+ 4 NH3 Zn(NH3)42+淀粉糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩個(gè)電極的遷移速度。電池總反應(yīng)式： 2Zn 4NH4Cl 2MnO2 Zn(NH3)4Cl2 ZnCl2 Mn2O3 H2O“干電池”的電壓通常約為1.5 伏，不能充電再生。2、鉛蓄電池鉛蓄電池可放電亦可充電，具雙重功能。它是用硬橡膠或透明塑料制成的長(zhǎng)方形外殼，在正極板上有一層棕褐色 PbO2，負(fù)極板是海綿狀金屬鉛，兩極均浸在一定濃度的硫酸溶液中，且兩極間用微孔膠或微孔塑料隔開。蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：負(fù)極Pb SO 42 2e PbSO4正極 42PbO2 4H+ SO 2e PbSO4 2H2O當(dāng)放電進(jìn)行到硫

15、酸濃度降低，溶液密度達(dá)1.18 時(shí)即停止放電，而需將蓄電池進(jìn)行充電；2陽(yáng)極 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H+ SO 4陰極 PbSO4 2e Pb SO24當(dāng)溶液密度增加至1.28 時(shí)，應(yīng)停止充電放電蓄電池充電和放電的總反應(yīng)式為：PbO2 Pb 2H2SO4PbSO4 2H2O充電（電解液為 KOH ）。電池反應(yīng)為 ZnAg2O目前，有一種形似于 “干電池” 的充電電池， 它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池 H2O放電Zn(OH)2 2Ag3、紐扣式電池充電常見的鈕扣式電池為銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極殼一端填充由Ag2O 和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)

16、極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH ，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。電極反應(yīng)為：負(fù)極Zn 2OH 2e ZnO H2O正極 Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH電池總反應(yīng)式為：Ag2O Zn 2Ag ZnO一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1.59 伏，安裝在電子表里可使用兩年之久。4、氫氧燃料電池氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。電解質(zhì)溶液一般為40%的 KOH 溶液。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H24H4H 4OH 4e 2H2O催化劑正極： O2 2H2O 4e 4

17、OH電池總反應(yīng)式為：2H2 O2 2H2O5、微型電池常用于心臟起博器和火箭的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負(fù)極、石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰（ LiAlCl4 ）溶解在亞硫酰氯（ SOCl2 ）中組成電池總反應(yīng)式為：8Li 3SOCl2 6LiCl Li2SO4 2S這種電池容量大，電壓很穩(wěn)，能在56.7 71.1溫度范圍內(nèi)工作。6、海水電池1991 年，我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水為能源的新型電池，用作水標(biāo)志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：4Al 12e 4Al3+正極： 3O2 6H2O 12 e 12OH 電池總

18、反應(yīng)式為：4Al 3O2 6H2O 4Al(OH)3這種電池的能量比“干電池”高20 50 倍7、燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH 溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4 10 OH 8 e CO27H2O3正極： 2O2 4H2O 8 e 8OH電池總反應(yīng)式為：CH4 O2 2KOH K2CO3 3H2O酸、堿、鹽的電解規(guī)律表首先應(yīng)熟記“陰、陽(yáng)離子的放電順序”陰離子的放電順序：S2 I Br OH NO3 SO42 F陽(yáng)離子的放電順序：金屬單質(zhì) Ag Hg2 Cu2 H Pb2 Sn2 Ni2 Fe2 Zn2 Mn2 Al Mg2 Na Ca2 KNaOHAl2

19、O3元素化合物知識(shí)生成氧氣的方程式小結(jié) 2KClO32KCl 3O2 2KMnO4 MnO 2 K2MnO4 MnO2 O2 2H2O 通電2H2 O2 2HgO2Hg O2 4HNO3光照或4NO2 O2 2H2O 2KNO32KNO2 O2 2Cu(NO3)2CuO 4NO2 O2 2AgNO32Ag 2NO2 O2 2HClO光照2HCl O2 2Al2O3 （熔融）電解4Al 3O2 2F2 2H2O 4HF冰晶石作熔劑O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2H2O2 MnO 22 H2O O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4NaOH （熔融）電解4Na O

20、2 2H2O氮的氧化物小結(jié)氮元素化合價(jià)俗稱主要性質(zhì)N2O 1笑氣無(wú)色氣體，易溶于水，中性，具有氧化性，也具有還原性NO 2無(wú)色氣體，難溶于水，易被空氣 O2 氧化成 NO2 ，具有氧化性，也具有還原性N2O3 3亞硝酐暗藍(lán)色氣體， 極不穩(wěn)定， 易分解為 NO 和 NO2 ，鹽（酸、堿）電解方程式活潑金屬的含氧酸鹽Na2CO3、2電解22NaH2PO42H O2HO 不活潑金屬含氧酸Cu2+2H2O電解24H+鹽 CuSO4、 AgNO32Cu O活潑金屬的無(wú)氧酸2Cl2H2電解22鹽 NaCl 、 KIOClH 2OHCu2+ 2Cl電解不活潑金屬的無(wú)氧Cu Cl 2電解酸鹽 CuCl2 、

21、CuBr2Cu2+2Br Cu Br2pH 值相當(dāng)于電解何物Na2CO3 變小NaH2PO4 變電解水大pH 值變小水和電解質(zhì)pH 值變大水和電解質(zhì)CuCl2 ：pH 值變大電解質(zhì)本CuBr2 ：pH 值身變小酸性，具有氧化性，也具有還原性NO2 4紅棕色氣體， 與水反應(yīng)生 HNO3 和 NO ，但它不是酸酐，具有強(qiáng)氧化性N2O4無(wú)色氣體（低于21成液體）N2O5 5硝酐白色固體，具有強(qiáng)氧化性具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、 O2、 Na2O2、濃 HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆能被活性炭吸附的物質(zhì)有毒氣體（ NO2 、Cl2 、 NO 等）有毒含 氧 酸H2

22、SO4 、電解pH 值變小電解水HNO32H2O2H2O2無(wú)氧酸 HCl 、 HI電解2pH 值變大電解質(zhì)本2H+ 2Cl2身H Cl強(qiáng)堿 NaOH 、 KOH電解2H2O2pH 值變大電解水2H2O熔融態(tài)物質(zhì)電解2NaCl 2電解質(zhì)本NaCl2Na+ 2Cl (熔融 )身電解色素漂白水中有臭味的物質(zhì)凈化生成氫氣的方程式小結(jié) Fe（活潑金屬） 2HCl FeCl2 H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H24Na+ 4OH (熔融 )4Na O2 2H2O 3Fe 4H2O( 氣 )Fe3O44H2 C+ H2O( 氣)COH2

23、 CO+ H2O( 氣 )CO2H2 2Na2H2O 2NaOH H2 Mg 2H2OMg(OH)2 H2 2NaCl 2H2O電解2NaOH Cl2 H2 H2SH2 S 2HIH2 I2 2H2O2H2 O2 電解2C2H5ONa H2 2C2H5OH 2Na（ K 、 Mg 、 Al ） CH4 1000以上C（炭黑） 2H2原電池的析氫腐蝕水參與的反應(yīng)小結(jié)1、水的電離： H2OH+ OH 或 2H2OH3O+ OH 2、水與氧化還原的關(guān)系2Na 2H2O 2NaOH H2 水作氧化劑3Fe 4H2O( 氣)Fe3O44H2C+ H2O( 氣 )COH2水作還原劑2F2 2H2O 4HF

24、 O2水既作氧化劑，又作還原劑2H2O電解2H2 O2Cl2 H2O HCl HclO水既不作氧化劑，又不作還原劑2Na2O2 2H2O 4NaOH O23NO2 H2O 2HNO3 NO3、水化： CH2 CH2 2H2O一定條件下CH3CH2OHCO(NH2)2 2H2O微生物(NH4)2CO34、水合： NH3 H2ONH3 · H2OCuSO4 5H2O CuSO4· 5 H2O5、水解鹽類的水解AlO2 2 H2OAl(OH)3 OH氮化鎂的水解Mg3N2 6H2O 3Mg(OH)2 2NH3 醇鈉的水解C2H5ONa H2OC2H5OH NaOH酚鈉的水解C6H

25、5ONa H2OC6H5OH NaOH鹵化烴的水解C2H5Cl H2O NaOHC2H5OH HCl酯的水解：CH3COOC2H5 H2O 無(wú)機(jī)酸或堿C2H5OH CH3COOH油脂的水解：O217H352OHCH OCCCHCHOCC H353NaOHCHOH 3C HCOONa171735CH OCC17H35CH OH22糖的水解OnC6H12O6(C6H10O5)n nH2OH 2SO 4淀粉葡萄糖(C6H10O5)n nH2OH2SO 4nC6H12O6纖維素葡萄糖2(C6H10O5)n nH2O淀粉酶nC12H22O11淀粉麥芽糖C12H22O11 nH2OH 2SO4C6H12O

26、6 C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖C12H22O11 nH2OH 2 SO 42C6H12O6麥芽糖葡萄糖蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)胃蛋白酶或胰蛋白酶各種 氨基酸6、雙水解：此類反應(yīng)發(fā)生的條件：a、必有一鹽水解呈堿性，另一鹽水解顯酸性；b、水解生成的酸、堿相互之間不反應(yīng)（或按復(fù)分解模式發(fā)生，有一鹽不存在）。 AlO跟幾乎所有水解顯酸性的陽(yáng)離子（Fe3+、 Fe2+、 Al3+ 、 Cu2+ 、 NH4+等）均可發(fā)生雙水解反應(yīng)2關(guān)于氣體的全面總結(jié)1、常見氣體的制取和檢驗(yàn)氧氣制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO32KClMnO2 3O2裝置略微向下傾斜的大試管、加熱 檢驗(yàn)帶火星木條，復(fù)燃收集排水

27、法或向上排氣法氫氣制取原理活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式Zn H2SO4 H2SO4 H2裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，在容器壁上有水珠收集排水法或向下排氣法氯氣制取原理強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式 MnO2 4HCl （濃）MnCl2 Cl2 2H2O裝置分液漏斗、圓底燒瓶、加熱檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；除雜質(zhì)先通入飽和食鹽水（除HCl ），再通入濃H2SO4 （除水蒸氣）收集排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O硫化氫制取原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)制取方程式FeS2HCl FeCl2 H2S裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶?rùn)

28、的醋酸鉛試紙變黑除雜質(zhì)先通入飽和NaHS 溶液（除HCl ），再通入固體CaCl2（或 P2O5）（除水蒸氣）收集向上排氣法尾氣回收H2S 2NaOH Na2S H2O 或 H2S NaOH NaHS H2O二氧化硫制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式Na2SO3 H2SO4Na2SO4 SO2 H2O裝置分液漏斗、圓底燒瓶檢驗(yàn)先通入品紅試液，褪色，后加熱又恢復(fù)原紅色；除雜質(zhì)通入濃H2SO4 （除水蒸氣）收集向上排氣法尾氣回收SO22NaOH Na2SO3H2O二氧化碳Na2SO4 2HCl 制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式CaCO3 2HClCaCl2 C

29、O2 H2O裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)通入澄清石灰水，變渾濁除雜質(zhì)通入飽和NaHCO3 溶液（除HCl ），再通入濃H2SO4（除水蒸氣）收集排水法或向上排氣法氨氣制取原理固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解制取方程式Ca(OH)2 2NH4ClCaCl2 NH3 2H2O裝置略微向下傾斜的大試管、加熱檢驗(yàn)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)除雜質(zhì)通入堿石灰（除水蒸氣）收集向下排氣法氯化氫制取原理高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式 NaCl H2SO4 裝置分液漏斗、圓底燒瓶、加熱檢驗(yàn)通入AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3 沉淀不溶除雜質(zhì)通入濃硫酸（除水蒸氣）收集向上排氣法二氧化氮制取原理不活潑金屬與濃硝酸

30、的氧化還原；制取方程式 Cu 4HNO3 Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 裝置分液漏斗、圓底燒瓶（或用大試管、錐形瓶）檢驗(yàn)紅棕色氣體，通入 AgNO3 溶液顏色變淺，但無(wú)沉淀生成收集向上排氣法尾氣處理3NO2 H2O 2HNO3 NONO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O一氧化氮制取原理不活潑金屬與稀硝酸的氧化還原；制取方程式 Cu 8HNO3 （?。?3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 裝置分液漏斗、圓底燒瓶（或用大試管、錐形瓶）檢驗(yàn)無(wú)色氣體，暴露于空氣中立即變紅棕色收集排水法一氧化碳制取原理濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式 HCOOH濃硫酸CO H2O裝置分液漏斗、圓底燒

31、瓶檢驗(yàn)燃燒，藍(lán)色火焰，無(wú)水珠，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁除雜質(zhì)通入濃硫酸（除水蒸氣）收集排水法甲烷CaO制取方程式 CH3COONa NaOH CH4 Na2CO3 裝置略微向下傾斜的大試管、加熱收集排水法或向下排空氣法乙烯制取原理濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式 CH3CH2OH濃硫CH2酸 CH2 H2O裝置分液漏斗、圓底燒瓶、加熱 170 除雜質(zhì)通入NaOH 溶液（除 SO2、 CO2）、通入濃硫酸（除水蒸氣）收集排水法乙炔制取原理電石強(qiáng)烈吸水作用制取方程式CaC2 2H2OCa(OH)2 CHCH裝置分液漏斗、圓底燒瓶（或用大試管、錐形瓶）檢驗(yàn)無(wú)色氣體、能燃燒，產(chǎn)生明亮的火焰，并冒

32、出濃的黑煙除雜質(zhì)通入硫酸銅溶液（除H2S、 PH3），通入濃硫酸（除水蒸氣）收集排水法或向下排氣法2、常見氣體的溶解性極易溶 NH3 （1： 700）易 溶 HX 、 HCHO 、 SO2（ 1：40）能溶或可溶CO2（ 1： 1）、 Cl2（1： 2）、 H2S（ 1： 2.6）微溶 C2H2難溶或不溶O2、H2 、 CO、 NO、 CH4 、 CH3Cl 、 C2H4 、C2H6與水反應(yīng)的F2、 NO2常見氣體的制取裝置固液不加熱型固液（液液）加熱型固固（固）加熱型能用啟普發(fā)生器制取的CO2、H2、H2S能用加略向下傾斜的大試管裝置制取的O2、 NH3、CH4能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的Cl2、HCl 、SO2、CO、NO、NO2、C2H4有顏色的 F2（淡黃綠色）、 Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色）、 Br2（紅棕色）具有刺激性氣味的 F2、 C