人教版初中化學(xué)方程式歸類大全

1、化學(xué)方程式大全一、反應(yīng)類型（一）、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + 0 2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 202點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒： 4AI + 30 2點(diǎn)燃 2AI 2O34、 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + 02點(diǎn)燃 2H2O5、 紅磷在空氣中燃燒：4P + 502點(diǎn)燃 2P2O56、 硫粉在空氣中燃燒：S + 02點(diǎn)燃 S027、 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃 C028碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點(diǎn)燃 2C09、 二氧化碳通過灼熱碳層：C + C02高溫2C010、 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02點(diǎn)燃 2CO211、二氧化碳和水反

2、應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）CO2 + H 2O = H 2CO312、生石灰溶于水： CaO + H20 = Ca(OH) 213、無水硫酸銅作干燥劑：CuS04 + 5H2O =CO2T23、 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:2KClO 3 MnO2和厶 2KCl + 30 2 f24、 硫酸銅晶體受熱分解：CuS04 5H2OCuS04 +5H2O（三）、置換反應(yīng)25、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu26、 鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 =ZnS04 + H2 f27、 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl 2 +

3、 H 2 f28、 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2029、 木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫2Cu + COzf30、 水蒸氣通過灼熱碳層：H20 + C高溫H2 + C031、 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3咼溫4Fe + 3CO2 f（四）、復(fù)分解反應(yīng)32、鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCI + NaOH = NaCl + H 2033、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCI + KOH = KCI + H 201 / 4化學(xué)方程式大全CuS04 5H2O14、鈉在氯氣中燃燒： 2Na + CI2點(diǎn)燃 2NaCI15、氧化鈉溶于水： Na20 + H20 = 2NaOH16、

4、 三氧化硫溶于水：S03 + H 20 = H 2SO4（二）、分解反應(yīng)17、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO2 2H2O +02 f18、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2M nO4 + MnO2 +02f19、水在直流電的作用下分解：2H2O :通電 2H2f+ O2 f20、 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + C0 2 T21、 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫 CaO + C02?22、 加熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CO32CuO + H 20 +34、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCI + Cu (0H) 2 =:=CuCI 2 +2H2O35、鹽酸和氫氧

5、化鈣反應(yīng)：2HCI + Ca (OH) 2 =-=CaCI 2 +2H2O36、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCI + Fe(OH) 3 =FeCI 3 +3H2O37、 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH) 3 =AICI 3 + 3H2O38、 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = W2SO4 +2H2O39、 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2K0H = K 2SO4 +2H2O40、 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuS042 / 4化學(xué)方程式大全+ 2H2O二、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)H2 + CuO Cu + H2O41、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)

6、3H2SO4 + 2Fe(OH)3 =1、氫氣還原氧化銅：Fe2(SO4)3 + 6H2O2、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2f42、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3 + NaOH = NaNO 3 +H2O3、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 f43、大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2HCI =CaCI 2 +4、焦炭還原四氧化三鐵:2C + Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2fH20 + CO2 f5、一氧化碳還原氧化銅:CO + CuO Cu + CO 244、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3 + 2HCI :=2NaCI +6、一

7、氧化碳還原氧化鐵:3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2H2O + CO2 f7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4高溫3Fe +45、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)MgCO 3 + 2HCI =MgCI 2 +4CO2H2O + CO2 f三、自然界中的水：46、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI + AgNO 3=AgCI J +16.電解水：2H2O 通電 2H2f + O2 fHNO347、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 =Na 2SO4 +17 .生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 2H2O + CO2 f18.二氧化碳可溶于水:H2O + CO

8、2=HCO48、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCI2 = BaSO4四、質(zhì)量守恒定律：J + 2HCI49、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO 4 =Cu(OH) 2 J19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO+ Na2SO420 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu50、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCI 3 =Fe(OH) 3 J +21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2O3NaCl51、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCI 2 =：=Mg(OH) 2 J22.鎂還原氧化銅： Mg + Cu

9、O Cu + MgO+ 2NaCl五、碳和碳的氧化物：52、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCI 2 =Cu(OH) 2 J(1)碳的化學(xué)性質(zhì)+ 2NaCl53、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + 1Na 2CO 3 =23.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2CaCO3J + 2NaOH24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO 2 f54、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI +AgNO 3 =25.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2Q 高溫 4Fe + 3CO 2 fAgCI J + NaNQ55、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCI 2 =BaSO4

10、J +(2 )煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))2NaCI26.煤爐的底層：C + 02點(diǎn)燃CO23 / 4化學(xué)方程式大全27. 煤爐的中層： CO+ C高溫2CO28. 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+ 2HCl = CaCb + HO +COT30. 碳酸不穩(wěn)定而分解：FbCO= H2O + CO431. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=HCO32 .高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO高溫CaO+ CO2T33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCQ J+ H2

11、O(4) 一氧化碳的性質(zhì)：34 .一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO 235. 一氧化碳的可燃性：2CO + O2點(diǎn)燃2CQ其它反應(yīng)：36. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：NaaCO + 2HC1=2NaCl + H 20 + CO2T六、燃料及其利用：37. 甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H 2O38 .酒精在空氣中燃燒：QHsOH + 3Q點(diǎn)燃2CQ + 3H 2。39. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O七、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2

12、點(diǎn)燃一 Fe 3。42.銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI + 3O 2 = 2AI 2Q(2)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))44.鋅和稀硫酸Zn + H 2SQ=ZnSO 4 + H 2 T45.鐵和稀硫酸Fe + H 2SQ=FeSQ + H 2 T46.鎂和稀硫酸Mg + H 2SO=MgSO4 + H 2 T47.鋁和稀硫酸2AI +3H 2SQ = Al 2(SO4)3 +3H2T48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCI =ZnCI 2 + H 2 T49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCI =FeCI 2 + H 2T50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HC

13、I =MgCI 2 + H 2?51 .鋁和稀鹽酸2AI + 6HCI =2AICI 3 + 3 H 2 T(3 )金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NQ) 2= Cu(NO) 2 + Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55. 3CO+ 2Fe2Q 咼溫 4Fe + 3CO 2 T八、酸、堿、鹽56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FezQ + 6HCl =2FeCls + 3fO57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2Q + 3H

14、2SO =Fe 2(SO4)3 +3HzO58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SQ =CuSO+ H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))(3 )堿+鹽另一種堿+另一種鹽60. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI + NaOH = NaCI +H 2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI + Ca(OH)2 = CaCh + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH) 3 =AICI 3 + 3H 2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SQ + 2NaOH =Na 2SQ + 2出0(4)酸+鹽 另一

15、種酸+另一種鹽64. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+ 2HCI = CaCI 2 +出0 + CO465 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) ：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO466. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO+ HCI= NaCI + H2O + CO467. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SQ + BaCI 2 = BaSO4 J+ 2HCI2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿+非金屬氧化物 鹽+水68. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO = NazCO + H.O69. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO =NqSO + H2O70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO = Na 2SO +H.O71. 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCQ J+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SQ = CaSO J + H2O(2) 堿+酸 鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + NaQO =CaCOj +2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì) 另一種金屬+另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu(2 )鹽+酸 另一種酸+另一