XX高中化學(xué)方程式匯總范文整理

1、XX高中化學(xué)方程式匯總 高中所有的化學(xué)方程式： 一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 鎂在空氣中燃燒：2g+o2點(diǎn)燃2go 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2o2點(diǎn)燃Fe3o4 銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo 鋁在空氣中燃燒：4Al+3o2點(diǎn)燃2Al2o3 氫氣中空氣中燃燒：2H2+o2點(diǎn)燃2H2o 紅磷在空氣中燃燒：4P+5o2點(diǎn)燃2P2o5 硫粉在空氣中燃燒：S+o2點(diǎn)燃So2 碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點(diǎn)燃co2 碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co 化合物與氧氣的反應(yīng)： 0.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2 1.甲烷在空氣中燃燒：cH4+2o2點(diǎn)燃co2+2

2、H2o 酒精在空氣中燃燒：c2H5oH+3o2點(diǎn)燃2co2+3H2o 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 3.水在直流電的作用下分解：2H2o通電2H2+o2 加熱堿式碳酸銅：cu22co3加熱2cuo+H2o+co2 2clo3=2cl+3o2加熱氯酸鉀： 加熱高錳酸鉀：2no4加熱2no4+no2+o2 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2co3=H2o+co2 高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 氫氣還原氧化銅：H2+cuo加熱cu+H2o 0.木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2 1.焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2o3高溫4Fe+3co2 2.焦炭還原四氧化三鐵：2c+Fe3

3、o4高溫3Fe+2co2 3.一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2 一氧化碳還原氧化鐵：3co+Fe2o3高溫2Fe+3co2 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+Fe3o4高溫3Fe+4co2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣 鋅和稀硫酸Zn+H2So4=ZnSo4+H2 鐵和稀硫酸Fe+H2So4=FeSo4+H2 鎂和稀硫酸g+H2So4=gSo4+H2 鋁和稀硫酸2Al+3H2So4=Al23+3H2 0.鋅和稀鹽酸Zn+2Hcl=Zncl2+H2 鐵和稀鹽酸Fe+2Hcl=Fecl2+H2 鎂和稀鹽酸g+2Hcl=gcl2+H2 3.鋁和稀鹽酸2A

4、l+6Hcl=2Alcl3+3H2 另一種鹽+另一種金屬-鹽+金屬單質(zhì) 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+cuSo4=FeSo4+cu 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+cuSo4=ZnSo4+cu 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu+Hg2=cu2+Hg 堿性氧化物+酸-鹽+水 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2o3+3H2So4=Fe23+3H2o 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2Hcl=cucl2+H2o 0.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+H2So4=cuSo4+H2o 1.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：go+H2So4=gSo4+H2o 2.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao

5、+2Hcl=cacl2+H2o 酸性氧化物+堿-鹽+水 3苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaoH+co2=Na2co3+H2o 4苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaoH+So2=Na2So3+H2o 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaoH+So3=Na2So4+H2o 消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca2+co2=caco3+H2o 消石灰吸收二氧化硫：ca2+So2=caSo3+H2o 酸+堿-鹽+水 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：Hcl+NaoH=Nacl+H2o 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：Hcl+oH=cl+H2o 0鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2Hcl+cu2=cucl2+2H2o 1.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2Hcl+ca2=cac

6、l2+2H2o 2.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3Hcl+Fe3=Fecl3+3H2o 3.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3Hcl+Al3=Alcl3+3H2o 4.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2So4+2NaoH=Na2So4+2H2o 5.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2So4+2oH=2So4+2H2o 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2So4+cu2=cuSo4+2H2o 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2So4+2Fe3=Fe23+6H2o 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNo3+NaoH=NaNo3+H2o 酸+鹽-另一種酸+另一種鹽 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 0碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2co3+2

7、Hcl=2Nacl+H2o+co2 1碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):gco3+2Hcl=gcl2+H2o+co2 2鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：Hcl+AgNo3=Agcl+HNo3 3.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2co3+H2So4=Na2So4+H2o+co2 4.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2So4+Bacl2=BaSo4+2Hcl 堿+鹽-另一種堿+另一種鹽 +Na2So4 2NaoH+cuSo4=cu2氫氧化鈉與硫酸銅：5 6氫氧化鈉與氯化鐵：3NaoH+Fecl3=Fe3+3Nacl 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaoH+gcl2=g2+2Nacl 氫氧化鈉與氯化銅：2NaoH+cucl2=cu2+2Nacl 氫

8、氧化鈣與碳酸鈉：ca2+Na2co3=caco3+2NaoH 鹽+鹽-兩種新鹽 0氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：Nacl+AgNo3=Agcl+NaNo3 1硫酸鈉和氯化鋇：Na2So4+Bacl2=BaSo4+2Nacl 五其它反應(yīng)： 2二氧化碳溶解于水：co2+H2o=H2co3 3生石灰溶于水：cao+H2o=ca2 4氧化鈉溶于水：Na2o+H2o=2NaoH 5三氧化硫溶于水：So3+H2o=H2So4 6硫酸銅晶體受熱分解：cuSo4·5H2o加熱cuSo4+5H2o 7無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuSo4+5H2o=cuSo4·5H2o 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 g+o

9、2點(diǎn)燃或2go劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈 Hg+o2點(diǎn)燃或2Hgo銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn) cu+o2點(diǎn)燃或2cuo紅色金屬變?yōu)楹谏腆w Al+3o2點(diǎn)燃或2Al2o3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w Fe+2o2點(diǎn)燃Fe3o4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3o2高溫2Fe2o3 c+o2點(diǎn)燃co2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+o2點(diǎn)燃So2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 H2+o2點(diǎn)燃2H2o淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水cuSo4變藍(lán)的液體高能燃料 P+5o2點(diǎn)燃2P2o5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成

10、白色固體證明空氣中氧氣含量 cH4+2o2點(diǎn)燃2H2o+co2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水cuSo4變藍(lán)的液體甲烷和天然氣的燃燒 c2H2+5o2點(diǎn)燃2H2o+4co2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水cuSo4變藍(lán)的液體氧炔焰、焊接切割金屬 clo3no22cl+3o2生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 no42no4+no2+o2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 Hgo2Hg+o2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃 的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn) H2o通電2H2+o2水通電分解為氫氣和氧氣電解水 cu22co32cuo+H2o+co2綠

11、色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱 NH4Hco3NH3+H2o+co2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失 Zn+H2So4=ZnSo4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2So4=FeSo4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 g+H2So4=gSo4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Al+3H2So4=Al23+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2o3+3H22Fe+3H2o紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3o4+4H23Fe+4H2o黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液

12、體冶煉金屬、利用氫氣的還原性 o3+3H2+3H2o冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 oo3+3H2o+3H2o冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 Na+cl2或點(diǎn)燃2Nacl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、 H2+cl2點(diǎn)燃或光照2Hcl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共 價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 cuSo4+2NaoH=cu2+Na2So4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) c+o2點(diǎn)燃2co煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 co+o2點(diǎn)燃2co2藍(lán)色火焰煤氣燃燒 c+cuo高溫2cu+co2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬 Fe2o3+3c高溫4Fe+3co

13、2冶煉金屬 Fe3o4+2c高溫3Fe+2co2冶煉金屬 c+co2高溫2co co2+H2o=H2co3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性 H2co3co2+H2o石蕊紅色褪去 ca2+co2=caco3+H2o澄清石灰水變渾濁應(yīng)用co2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 caco3+H2o+co2=ca2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 ca2caco3+H2o+co2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 NaHco3Na2co3+H2o+co2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁 的氣體小蘇打蒸饅頭 caco3高溫cao+co2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 caco3+2Hcl=cacl2+H

14、2o+co2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 Na2co3+H2So4=Na2So4+H2o+co2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 gco3+2Hcl=gcl2+H2o+co2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 cuo+cocu+co2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬 Fe2o3+3co高溫2Fe+3co2冶煉金屬原理 Fe3o4+4co高溫3Fe+4co2冶煉金屬原理 o3+3co高溫+3co2冶煉

15、金屬原理 cH3cooH+NaoH=cH3cooNa+H2o cH3oH+3o2點(diǎn)燃2co2+4H2o c2H5oH+3o2點(diǎn)燃2co2+3H2o藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒 Fe+cuSo4=cu+FeSo4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 g+FeSo4=Fe+gSo4色無(wú)為變色綠淺由液溶cu+Hg2=Hg+cu2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) cu+2AgNo3=2Ag+cu2 鍍銀青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) Zn+cuSo4=cu+ZnSo4 鍍銅溶液呈黃色鐵器除鐵銹溶解、 Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o 銹 Al2o3+6Hcl

16、=2Alcl3+3H2o白色固體溶解 白色固體溶解 Na2o+2Hcl=2Nacl+H2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色cuo+2Hcl=cucl2+H2o Zno+2Hcl=Zncl2+H2o白色固體溶解 白色固體溶解 go+2Hcl=gcl2+H2o cao+2Hcl=cacl2+H2o白色固體溶解 NaoH+Hcl=Nacl+H2o 白色固體溶解 藍(lán)色固體溶解 cu2+2Hcl=cucl2+2H2o g2+2Hcl=gcl2+2H2o 白色固體溶解 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò) Al3+3Hcl=Alcl3+3H2o 多 Fe3+3Hcl=Fecl3+3H2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色ca

17、2+2Hcl=cacl2+2H2o Hcl+AgNo3=Agcl+HNo3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)cl的原理 Fe2o3+3H2So4=Fe23+3H2o鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 Al2o3+3H2So4=Al23+3H2o白色固體溶解 cuo+H2So4=cuSo4+H2o黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 Zno+H2So4=ZnSo4+H2o白色固體溶解 go+H2So4=gSo4+H2o白色固體溶解 NaoH+H2So4=Na2So4+2H2o cu2+H2So4=cuSo4+2H2o藍(lán)色固體溶解 ca2+H2So4=caSo4+2H2o g2+H2So4=gSo4+2H2o白色固體

18、溶解 Al3+3H2So4=Al23+3H2o白色固體溶解 Fe3+3H2So4=Fe23+3H2o紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba2+H2So4=BaSo4+2H2o生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)So42的原理 Bacl2+H2So4=BaSo4+2Hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)So42的原理 Ba2+H2So4=BaSo4+2HNo3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)So42的原理 Na2o+2HNo3=2NaNo3+H2o白色固體溶解 cuo+2HNo3=cu2+H2o黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 Zno+2HNo3=Zn2+H2o白色固體溶解 go+2HNo3=g2+H2o白色固體

19、溶解 cao+2HNo3=ca2+H2o白色固體溶解 NaoH+HNo3=NaNo3+H2o cu2+2HNo3=cu2+2H2o藍(lán)色固體溶解 g2+2HNo3=g2+2H2o白色固體溶解 Al3+3HNo3=Al3+3H2o白色固體溶解 ca2+2HNo3=ca2+2H2o Fe3+3HNo3=Fe3+3H2o紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 NaoH+H3Po4=3H2o+Na3Po4 NH3+H3Po4=3Po4 NaoH+co2=Na2co3+H2o吸收co、o2、H2中的co2、 NaoH+So2=Na2So3+H2o2NaoH+So3=Na2So4+H2o處理硫酸工廠(chǎng)的尾氣 Fecl3+3NaoH=Fe3+3Nacl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 Alcl3+3NaoH=Al3+3Nacl有白色沉淀生成 gcl2+2NaoH=g2+2Nacl cucl2+2NaoH=cu2+2Nacl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 cao+H2o=ca2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石?漿 ca2+So2=caSo3+H2o有白色沉淀生成初中一般不用 ca2+Na2co3=caco3+2NaoH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 Ba2+Na