XX高考化學(xué)必備知識點(diǎn)常用到的規(guī)律范文整理

1、XX高考化學(xué)必備知識點(diǎn)：常用到的規(guī)律 常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍 甲基橙4.4黃色 酚酞10.0紅色 石蕊8.0藍(lán)色 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極：Au3+>Ag+>Hg2+>cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>g2+>Na+>ca2+>+ 陽極：S2->I->Br>cl->oH->含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng) 雙水解離子方程式的書寫：左邊寫出水解的離子，右邊寫出

2、水解產(chǎn)物; 配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;H、o不平則在那邊加水。 例：當(dāng)Na2co3與Alcl3溶液混和時(shí)： +3co23co32-+2Al3+3H2o=2Al3 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：分析：反應(yīng)物、生成物是什么;配平。 例：電解cl溶液：2cl+2H2o=H2+cl2+2oH配平：2cl+2H2o=H2+cl2+2oH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境;使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+Pbo2+2H2So4=2PbSo4+2H2o試寫出作為原電池時(shí)的電極反應(yīng)。 寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb2e

3、-PbSo4Pbo2+2e-PbSo4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+So42-2e-=PbSo4 正極：Pbo2+4H+So42-+2e-=PbSo4+2H2o 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為：陰極：PbSo4+2e-=Pb+So42-陽極：PbSo4+2H2o-2e-=Pbo2+4H+So42- 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小; 分子晶體中學(xué)學(xué)到的>離子晶體>

4、;晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 原子晶體有：Si、Sic、Sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>Sic>Si. 0、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 1、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 氧化性：no4->cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4例：I2+So2+H2o=H2So4+2HI 3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2o、NH3、HF、cH3cH2oH。 氨水的密度小于1，濃度越大，密度越小

5、，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/c3。 離子是否共存：是否有沉淀生成、氣體放出;是否有弱電解質(zhì)生成;是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);是否生成絡(luò)離子Fe2、Fe3、Ag+、cu42+等;是否發(fā)生雙水解。 地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是oHclo4是最強(qiáng)的酸 熔點(diǎn)最低的金屬是Hg,;熔點(diǎn)最高的是;密度最小的是;密度最大是Pt。 雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。 0、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>Hco3- 1、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯、

6、溴苯、乙醛，則可用水。 2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等; 3、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、H2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、H2o和耗o2量。 可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴、苯酚、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等、有機(jī)溶劑ccl4、氯仿、溴苯、cS2，烴、苯、苯的同系物、酯發(fā)生了萃取而褪色。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：cHo2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量

7、時(shí)，甲醛的氧化特殊：HcHo4Ag+H2co3 反應(yīng)式為：HcHo+4Ag2oH=2co3+4Ag+6NH3+2H2o 膠體的聚沉方法：加入電解質(zhì);加入電性相反的膠體;加 熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 污染大氣氣體：So2、co、No2、No，其中So2、No2形成酸雨。 環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 在室溫時(shí)溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的難溶。 0、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、H地元素。 生鐵的含c量在：2%4.3%鋼的含c量在：0.0