化學(xué)式與化合價知識點總結(jié)材料

1、實用文檔 文案大全 課題4 化學(xué)式和化合價 一、化學(xué)式 1.定義： 說明：（1） 每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物組成的化學(xué)式只有1個，同一種物質(zhì)的化學(xué)式與狀態(tài)無關(guān)。如水和冰的化學(xué)式都是H2O；氧氣和液氧的化學(xué)式都是O2；混合物無固定的組成，因此混合物沒有化學(xué)式。（2）化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字是固定不變的，不能隨意改動。寫化學(xué)式必須依據(jù)實驗結(jié)果或根據(jù)元素化合價推求。 2、 化學(xué)式表示的意義（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（以“水：H2O”為例） 表示某種物質(zhì) 宏觀 表示該物質(zhì)由哪些元素組成 意義 表示該物質(zhì)的一個分子 微觀 表示該物質(zhì)分子由哪些原子構(gòu)成及物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 討論：下列化學(xué)

2、式中數(shù)字“2”的意義 表示2個水分子中 2H2O 表示每個（或1個）水分子中含有2個氫原子 說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式中元素周期符號右下角的小數(shù)字是表示一個某分子中含有某種原子的個數(shù) 由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面加上2的數(shù)字時，只表示分子的個數(shù)，則只有微觀上的意義，而沒有宏觀意義。如：3H2O 中的“3”表示3個水分子。要表示多個分子，只須在分子化學(xué)式前加上數(shù)字即可。2個二氧化碳分子：2CO2 五個五氧化二磷分子：5P2O5 練習(xí)：寫出下列化學(xué)式表示的意義：.H2O2和2H2O2 .CO2 和2CO2 (2). 說出符號H、2H、H2、2H2；NH32NH3各表示的意義及數(shù)字“23”的含義？說

3、出符號Cl 2Cl Cl2 2Cl2；各表示的意義？ 3.化學(xué)式的寫法及命名（即讀法名稱） (1)單質(zhì)化學(xué)式的書寫：_、_和_的 學(xué)式用元素符號直接表示，對于_ ，除元素符號外，還在元素符號右下角寫上表示分子中所含_。如：O2、N2、H2、Cl2、O3等。 寫法： 怎樣讀單質(zhì)的名稱 命名：金屬單質(zhì)固體非金屬單質(zhì)和稀有氣體單一般直接讀元素名稱。氣體非金屬單質(zhì)讀：“元素名稱+氣”如：Fe-鐵 S-硫 Ne-氖；O2-氧氣Cl2-氯氣 實用文檔 文案大全 (2)化合物化學(xué)式的寫法及命名（讀法名稱） 說明：書寫化合物化學(xué)式的應(yīng)注意哪幾點 a.知道這種化合物由哪幾種元素組成。 b.知道這種化合物中各元素

4、的原子個數(shù)比。（多數(shù)化合物中各元素的原子個數(shù)比通常要用化合價求出，后面學(xué)習(xí)。）當(dāng)化合物組成元素的原子個數(shù)比是1時，1可省略， c.化合物化學(xué)式中各元素符號在化學(xué)式中的排列先后順序 排列規(guī)律：根據(jù)元素或原子團(tuán)的類別排列：金屬元素銨根（NH4）原子團(tuán)在左邊（或前面），非金屬元素氫氧根（OH）酸根（如：SO4CO3NO3PO4ClO3MnO4）原子團(tuán)在后邊（或后面）；氧化物中氧元素在后。（歸納：金左非右氧化物氧在后） .根據(jù)元素或原子團(tuán)化合價的正負(fù)排列：一般正價元素或正價原子團(tuán)（如：銨根：NH4）在前，負(fù)價元素或負(fù)價原子團(tuán)在后。 d.化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，要用小號數(shù)字標(biāo)在元素符號在右下角，原子

5、個數(shù)為“1”時，通常省略不寫。如：Fe3O4. P2O5. MgCl2 .Na2CO3 .化合物的化學(xué)式寫法：（要求掌握三類化合物化學(xué)式的書寫） 氧化物化學(xué)式的書寫 氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左方。還要在元素符號的右下角用小號數(shù)字標(biāo)出各種元素的原子個數(shù)，原子個數(shù)是1時，1省略不標(biāo)。如：水：H2O、四氧化三鐵：Fe4O3。五氧化二磷：P2O5 由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成的化合物化學(xué)式的書寫 由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物，書寫化學(xué)式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方。一般要根據(jù)化合價求出金屬元素和非金屬元素的原子個

6、數(shù)比，因為有些金屬元素和非金屬元素組成的化合物原子個數(shù)比往往不是1：1。因此也要通過化合價求出來（學(xué)完化合價再講）。例：氯化鈉：NaCl。氯化鎂 MgCl2 硫化鈉：Na2S .化合物化學(xué)式的名稱讀法 （1）氧化物化學(xué)式的名稱讀法：讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀。金屬氧化物讀作：氧化某 如：CuO讀作:氧化銅 非金屬氧化物一般讀作“幾氧化某或幾氧化幾某”如：CO2 讀作:二氧化碳 P2O5 讀作：五氧化二磷 注意：非金屬氧化物一般讀出各元素的原子個數(shù)法，原子個數(shù)為1，不用讀出。少數(shù)非金屬氧化物則要讀出：如：CO讀作:一氧化碳，主要是為了區(qū)別二氧化碳：CO2 ；NO讀作:一氧化氮，主要

7、是為了區(qū)別二氧化氮：NO2 少數(shù)氧化物要采用通俗的讀法：如：H2O讀作“水”，不能讀成“氧化二氫”，H2O2讀作“過氧化氫”。不能讀成“二氧化二氫” (2)由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物化學(xué)式的名稱 讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀，一般讀作：某化某 （即非金屬元素名稱+“化”字+金屬元素名稱）如：NaCl讀作：氯化鈉 MgCl2、讀作：氯化鎂，不能讀成：二氯化鎂。注意：該類化合物化學(xué)式不用讀出原子的個數(shù)。 二、化合價 1、概念：形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比,化學(xué)上用化合價來表示原子之間相互化合的數(shù)目。 2.化合價的實質(zhì) 元素的化合價的數(shù)值與元素原子的最外層電子數(shù)

8、有密切關(guān)系，在由離子構(gòu)實用文檔 文案大全 成的化合物中，元素的化合價數(shù)值就是這種元素一個原子得失電子的數(shù)目，金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，所以金屬元素的化合價一般等于它的最外層電子數(shù)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4，因此，非金屬元素一般有變價（即同一種元素有多種化合價），非金屬元素的最高正化合價等于它的最外層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價等于它的最外層電子數(shù)減8。 3.化合價的確定 （1）化合價正負(fù)的確定：元素原子失電子顯正價，得電子顯負(fù)價，沒有電子得失顯零價（如：單質(zhì)中的元素）。 （2）化合價數(shù)的確定：化合價數(shù)值=得失電子的數(shù)目 化合物中金屬元素最高正價=失電子數(shù)目=原子最外層電

9、子數(shù) 化合物中非金屬元素最低負(fù)價= 得電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù)8 例： Na化合價為+1價； S的化合價為-2+6 ； 4.化合價的表示方法 化合價有正價負(fù)價零價之分，正價用“+”號表示，負(fù)價用“”號 表示，零價用“0”表示?；蟽r通常用在元素符號或原子團(tuán)的正上方用正數(shù)（如：+n）或負(fù)數(shù)（如：-n）表示。“+-”號在前，價數(shù)在后，價數(shù)為“1”時，不能省略。如：H+12O-2 Al+32O-23 P+52O-25 Na+12SO-24 Ca+2（OH-1）2 （NH+14）2SO-24 特別注意：給化合物化學(xué)式中元素標(biāo)化合價時，只能標(biāo)該種元素的單價，不能標(biāo)價數(shù)總和。如：Ca+2Cl-22 中C

10、l元素的化合價標(biāo)法不正確。正確應(yīng)為：Ca+2Cl-12 但計算時要計價數(shù)和：（+2）+（-1）×2=0 5.化合價的一般規(guī)律 （1）合價有正價負(fù)價和零價 （2）在化合物中氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。特殊：H2O-12（過氧化氫）Na2O-12 NaH+1(氫化鈉) (3)有些元素具有可變化合價。如：鐵元素有+2價+3價；氯元素有-1價+1價+5價+7價（一般地最外層電子數(shù)越多，化合價種類就越多） （4）同一種元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。如：Fe0 Fe+2Cl-12 Fe+3Cl-13 （5）在同一物質(zhì)里

11、，同一種元素也可顯不同的化合價。 N-3H4N+5O3 (6)、在化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0，在單質(zhì)里，元素的化合價為0。歸納：金正非負(fù)單質(zhì)0；氫1（+1）氧2（-2）為標(biāo)準(zhǔn)。 正負(fù)總價和為0，許多元素有變價，條件不同，價不同。 6.熟記常見元素的化合價（見印化學(xué)資料一） +1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鋇、鎂、鈣、鋅、銅 +3 鋁 +2、+3 鐵 1 氯 2 氧 7.原子團(tuán)（又叫根） （1）定義： 說明：原子團(tuán)不是化合物，它只是組成物質(zhì)化學(xué)式的一個部分，與不同的元素2 8 1 +11 2 8 6 +16實用文檔 文案大全 結(jié)合可以組成不同的物質(zhì)。原子團(tuán)是帶電的，原子團(tuán)在許多情況下作為一個整

12、體參加反應(yīng)，但有時也會被破壞。如：氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（ClO3）在加熱分解時被破壞。 （2）熟記常用原子團(tuán)（見化學(xué)資料或課本85頁） （3）原子團(tuán)也有化合價，熟記常用原子團(tuán)的化合價（見化學(xué)資料或課本85頁） 例：氫氧根：OH-1 銨根：NH+14 硫酸根：SO-24 碳酸根:CO-23 硝酸根:NO-13 說明：原子團(tuán)的化合價不是原子團(tuán)中某一種元素的化合價，而是整個原子團(tuán)的總價和，即組成原子團(tuán)的各原子正負(fù)化合價的代數(shù)和=原子團(tuán)的化合價。所以原子團(tuán)的化合價是不等于0的。 （4）原子團(tuán)也可以形成離子，會寫常用原子團(tuán)離子。（見化學(xué)資料或課本85頁） 如：氫氧根離子：OH-銨根離子：NH4

13、+ 硝酸根離子：NO3- 硫酸根離子：SO42- 碳酸根離子：CO32- 常見原子團(tuán)的化合價 根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 離子符號 NH4+ OH NO3 SO42 CO32 化合價 +1 1 1 2 2 8.確定元素或原子團(tuán)化合價的方法。 （1）根據(jù)熟記的元素或原子團(tuán)的化合價歌訣確定 （2）通過計算化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0求得 （3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)或原子最外層得失電子數(shù)確定 9、化合價與離子電荷數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系 區(qū)別：（1）化合價標(biāo)在元素符號的正上方；離子的電荷數(shù)標(biāo)在元素符號的右上角（標(biāo)的位置不同）（2）化合價的正（+）負(fù)（-）在前，價數(shù)在后，化合價

14、數(shù) 值為“1”時，不能省略；離子的電荷數(shù)值在前，正（+）負(fù)（-）號在后，電荷數(shù)為“1”時，不能省略。 聯(lián)系：同種元素（或原子團(tuán)）的化合價，通常數(shù)值相等，正（+）負(fù)（-）號相同，只是位置不同。（即化合價數(shù)=電荷數(shù)，化合價的正負(fù)跟電荷正負(fù)相同） 三.化合價的應(yīng)用 1.根據(jù)化學(xué)式確定元素（或原子團(tuán)）的化合價 計算依據(jù)：化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0 例：計算化合物：（1）高錳酸鉀（KMnO4）中錳（Mn）元素的化合價。 （2）氯酸鉀（KClO3）中氯（Cl）元素的化合價 2.根據(jù)化合價判斷化學(xué)式的正誤 判斷依據(jù)：化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0 例：判斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是否正確：碳酸鈉：N

15、aCO3 氧化鋁：AlO 氫氧化鈣：CaOH 3、應(yīng)用化合價推求實際存在的化合物的化學(xué)式 例題：P86頁 方法一：最小公倍法 步驟：排列元素符號（一般正價元素或正價原子團(tuán)在前，負(fù)價元素或負(fù)價原子團(tuán)在后）確定元素原子個數(shù)或原子團(tuán)個數(shù)（根據(jù)化合價原則，利用最小公倍 數(shù)法求得）寫出化學(xué)式檢查化學(xué)式正誤 方法二：十字交叉法 （簡記：先排順序，后標(biāo)價，約最簡，再交叉） 實用文檔 文案大全 步驟：（1）一排順序（正價元素或正價原子團(tuán)在前，負(fù)價元素或負(fù)價原子團(tuán)在后） （2）二標(biāo)價：在元素符號或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價 （3）三約簡價數(shù)對角交叉寫右下（注：原子或原子團(tuán)的個數(shù)比要為最簡比） 注意：某些特殊物質(zhì)的原

16、子個數(shù)不能約簡 （4）四驗正負(fù)總價和是否為0 練習(xí)：寫出+5價磷+2價鈣-2價硫分別與氧組成的化學(xué)式 +2價鎂與-1價氯組成的化學(xué)式 特殊物質(zhì)：過氧化氫：H2O2 四氧化二氮：N2O4 過氧化鈉 Na2O2 4、利用化合價書寫酸堿鹽等化合物的化學(xué)式 （1）常見酸化學(xué)式的寫法及讀法 酸的組成 酸=氫元素（或氫離子H+）+酸根原子團(tuán)（或酸根離子） 寫法：十字交叉法 例：分別寫出硫酸碳酸 硝酸的化學(xué)式 讀法：讀作：某酸（“某”是指化學(xué)式中除氫氧元素以外的另一中心元素） 特殊：HNO3 讀作：硝酸：不能讀作：氮酸 HCl 讀作：鹽酸，不能讀作：氯酸 （2）常見堿化學(xué)式的寫法及讀法 堿的組成 堿=金屬元

17、素（金屬離子）+氫氧根（或氫氧根離子OH-） 寫法：十字交叉法 例：寫出氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋁的化學(xué)式 讀法：讀作：氫氧化某或氫氧化亞某 （“某”是指金屬元素的名稱） 注：有兩種化合價的金屬與氫氧根形成的堿，通常用把低價的讀作：氫氧化亞某 高價的讀作：氫氧化某 如：Fe(OH)2 讀作“氫氧化亞鐵”Fe(OH)3 讀作“氫氧化鐵” （3）常見鹽的化學(xué)式的寫法及讀法 鹽的組成 鹽=金屬元素（金屬離子）或（銨根或銨根離子）+酸根原子團(tuán)（或酸根離子） 寫法：十字交叉法 例：寫出硫酸銅 硫酸鈉 碳酸鈉 硝酸銅 硝酸銨 碳酸鈣的化學(xué)式 讀法：讀作：某酸某（注：前面的“某”是指酸根的名稱，后面的“某”是

18、指金屬元素的名稱或銨根） 注意：書寫含有原子團(tuán)的化合物（如：酸堿鹽）的化學(xué)式時，當(dāng)化學(xué)式中原子團(tuán)的個數(shù)超過“1”時，即原子團(tuán)的個數(shù)2以上時，要在原子團(tuán)的兩邊 加上括號（），并在括號右下角寫上原子團(tuán)的數(shù)目，當(dāng)原子團(tuán)個數(shù)為“1”時，一般省略括號不寫，原子團(tuán)個數(shù)“1”也不用標(biāo)出。 特別注意：化合物化學(xué)式中的元素符號不能加括號。如：硫酸鋁：(Al)2(SO4)3 中鋁元素加上括號是錯誤的。氫氧化鈉：(Na)(OH) 中鈉元素加上括號是錯誤的， 氫氧根也不用加括號。兩個括號都應(yīng)該去掉。正確應(yīng)為：NaOH 說明：讀含有原子團(tuán)的化合物的名稱時，一般不用讀出元素原子的個數(shù)和原子團(tuán)的數(shù)目。如：Al2(SO4)3

19、 不能讀成：三個硫酸根化二鋁。應(yīng)讀作：硫酸鋁 5.化合物化學(xué)式的讀法與寫法的關(guān)系 采取讀寫順序相反的原則，即先讀的后寫，即后讀的先寫。如：五氧化二磷：寫法：P2O5 ；NaCl讀作：氯化鈉，而不能讀作：鈉化氯；Fe3O4讀作：四氧化三鐵，而不能讀成：三鐵化四氧； 三.、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算， 相對分子質(zhì)量:定義 實用文檔 文案大全 1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （1）計算單個分子的相對質(zhì)量 方法：指1個分子中各種元素原子總數(shù)的相對原子質(zhì)量總和 公式：相對分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各種原子相對原子質(zhì)量×該種原子的個數(shù)）的總和 例：計算O2 H2O的相對分子質(zhì)量 說明：在相對分子質(zhì)量的計算中，

20、不要忘記元素符號右下角的原子個數(shù)，本來是多個原子的相對原子質(zhì)量的總和，往往只計算了1個原子的相對原子質(zhì)量。計算時，應(yīng)十分留意，記得乘以原子的個數(shù)。當(dāng)化學(xué)式中同種元素的原子個數(shù)不止1個時（“2”以上），計算該同種元素的相對原子質(zhì)量總和就用乘（“×”）法。即某元素的相對原子質(zhì)量總和=某元素原子的相對原子質(zhì)量×該元素的原子總數(shù) （該元素的原子總數(shù)就是化學(xué)式中該元素符號右下角的小數(shù)字），同種元素的原子個數(shù)可以相加合并。要計算化學(xué)式中不同種（或幾種）元素的相對原子質(zhì)量總和，就用加（“+”）法。即：相對分子質(zhì)量=甲元素相對原子質(zhì)量總和+乙元素相對原子質(zhì)量總和+丙元素相對原子質(zhì)量總和+，

21、其中：甲（或乙或丙）元素相對原子質(zhì)量總和=甲（或乙或丙）元素相對原子質(zhì)量×甲（或乙或丙）元素的原子總數(shù) （2）計算多個分子的相對分子質(zhì)量總和 方法：多個分子的相對分子質(zhì)量總和=分子的個數(shù)×單個（1個）分子的相對分子質(zhì)量 例：分別計算2H2O 3CO2 的相對分子質(zhì)量總和 計算物質(zhì)化學(xué)式中含有原子團(tuán)的相對分子質(zhì)量 當(dāng)原子團(tuán)的個數(shù)2時，如何計算原子團(tuán)部分的相對原子質(zhì)量總和。 方法：先計算括號內(nèi)1個原子團(tuán)中各元素原子的相對原子質(zhì)量總和，再乘以括號外原子團(tuán)的個數(shù)。 例：分別計算 Ca(OH)2 3 Ca(OH)2 相對分子質(zhì)量 2.計算化合物中組成元素的質(zhì)量比 公式：（1）某元素的

22、質(zhì)量=某元素原子的相對原子質(zhì)量×某元素的原子總數(shù) （2）化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各種元素的相對原子質(zhì)量總和之比 例：計算H2SO4 中各元素的質(zhì)量比 解：在H2SO4中，氫（H）硫（S）氧（O）的質(zhì)量比=_ 或在H2SO4中，m(H): m(S): m(O)=_ 說明：在上述的第種解法中各元素的質(zhì)量比不能寫成m(2H): m(S): m(4O)或m(H2): m(S): m(O4)這些形式的寫法都是錯誤的，因為元素只講種類，不講個數(shù)。 計算化合物各元素的質(zhì)量比時，必須指明元素的比例順序，等號左邊的元素比例順序必須要與后面的元素質(zhì)量比數(shù)據(jù)相對應(yīng)。 各元素的質(zhì)量比不等于各元素的原子個數(shù)比

23、。如上述H2SO4中，氫（H）硫（S）氧（O）的質(zhì)量比不等于2：1：4（錯誤） 化合物的一個分子中，各元素之間的質(zhì)量比都為一個不變的定值 練習(xí)：計算NH4NO3 CO(NH2)2 中各元素的質(zhì)量比 歸納公式：各元素的質(zhì)量比=各元素的“相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)”之比 推導(dǎo)公式：1.某元素原子個數(shù) =量某元素原子相對原子質(zhì)某元素質(zhì)量 實用文檔 文案大全 2.各元素原子個數(shù)比 =量之比各元素原子相對原子質(zhì)各元素質(zhì)量比=（各元素質(zhì)量 相對原子質(zhì)量）之比 3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：見P87頁3例題 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某元素的質(zhì)量與組成化合物的元素總質(zhì)量之比。 （1）化合物為純凈物時，某元素的質(zhì)量

24、分?jǐn)?shù)計算 公式：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =%100?化合物的相對分子質(zhì)量某元素的原子個數(shù)量某元素原子相對原子質(zhì) 推導(dǎo)公式：某元素的原子個數(shù) =該元素的相對原子質(zhì)量某元素的原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量? （2）化合物中混有雜質(zhì)（即不純物）時，某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 方法：首先從混合物中換算出純凈化合物的質(zhì)量，然后再代入公式進(jìn)行計算，可用下列公式計算出純凈化合物的質(zhì)量。 公式：純凈化合物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×化合物的純度 混合物中，化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度%） =%100?的質(zhì)量或不純物混合物純凈化合物的質(zhì)量）（ 混合物中，某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =化合物的純度化合物的相對分子質(zhì)量原子個數(shù)量某元素原子相對原子質(zhì)

25、? 混合物中，某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純凈化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×樣品中化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4.求一定質(zhì)量的化合物中，某元素的質(zhì)量 公式：某元素的質(zhì)量=純凈化合物的質(zhì)量×化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 推導(dǎo)公式：純凈化合物的質(zhì)量 =某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素質(zhì)量 注意：若化合物含有雜質(zhì)，則要換算出純凈化合物的質(zhì)量，然后再代入公式進(jìn)行計算，可用下列公式計算出純凈化合物的質(zhì)量。 公式：純凈化合物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×化合物的純度 5.計算混合物中純凈物（如化合物）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即純度）或混合物中某元素的質(zhì)量：(1)混合物質(zhì)量與混合物中某元素的質(zhì)量關(guān)系 混合物質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

26、純度） 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）÷純凈物質(zhì)量×純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷某元素質(zhì) (2)對上述（1）有關(guān)計算公式的總結(jié) 純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度%）=純凈物質(zhì)量 混合物質(zhì)量×100%=混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100% 純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=某元素質(zhì)量 純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純凈物中某元素的質(zhì)量=純凈化合物質(zhì)量×化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合物的質(zhì)量×混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純凈化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 某元素原子的相

27、對原子質(zhì)量×元素的原子個數(shù) 化合物的相對分子質(zhì)量×100% 實用文檔 文案大全 = 實際形成該化合物時消耗該元素的實際質(zhì)量 化合物的實際質(zhì)量（化合物中所有元素的質(zhì)量總和）×100% 6.理解商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量 （1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽：標(biāo)CaCO3(指物質(zhì))：標(biāo)Ca(是指元素)；加碘鹽：標(biāo)KIO3（是指物質(zhì)），標(biāo)I（是指元素） （2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。 7.能根據(jù)某種氮肥包裝或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含量推算它的純度 （1）標(biāo)示的含量是指樣品（或產(chǎn)品）的實際含氮量（不純），要比理論含氮量低。而根據(jù)化合物化學(xué)式算出來的含氮量又稱理論含氮量，是純凈含氮量，也是最高含氮量。純度%=