高一化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)教案

1、-作者xxxx-日期xxxx高一化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)教案【精品文檔】一、阿伏加德羅常數(shù)的定義：0.012kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)已測(cè)得比較精確的數(shù)值。在這里，采用6.02×1023這個(gè)非常近似的數(shù)值。二、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1、摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。即：n=N/NA。2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol。3、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M=m/n.4、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。

2、即：Vm=V/n.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。5、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。6、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：cB=nB/V。7、相關(guān)原理：電子守恒、電荷守恒、電離平衡、水解平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)等。三、易錯(cuò)點(diǎn)：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、

3、CCl4等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2存在著與N2O4的平衡。四、知識(shí)點(diǎn)

4、應(yīng)用1、計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目這一方面往往給出一定質(zhì)量、一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)，來(lái)計(jì)算該物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)等。在判斷時(shí)，應(yīng)首先區(qū)分出要求計(jì)算的是什么微粒的數(shù)目，尤其應(yīng)注意的是給出一定體積的物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)是否為氣體。例如，下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的敘述正確的是：（1）18 g重水中所含電子數(shù)為10 NA（2）25 ，×105 Pa下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)為 NA個(gè) （3）常溫常壓下，32 g氧氣中含有2 NA 個(gè)原子（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中所含原子數(shù)為NA 個(gè) （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氧化硫中含有4NA個(gè)原子（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A個(gè)HCHO分子所占體積約為11.2 L （8）62 g白磷中含有2 NA個(gè)白磷分子 （9）1 mol羥基中含有10 NA個(gè)電子 （10）1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有A個(gè)NO3- （11）1 L0.5 mol/LNa2S溶液中含有A 個(gè)S2- （12）0.1 molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含陰離子數(shù)大于A個(gè) （13）106 gNa2CO3固體中含有NA個(gè)CO32- &

6、#160;（14）1 mol冰醋酸中含有NA個(gè)CH3COO- （15）1 L0.5  mol/L的H2S溶液中含有NA個(gè)H+ （16）25 時(shí)，1 g水中約含有1010NA個(gè)OH- （17）濃度分別為1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5 mol （18）1 mol FeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA （19）醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 2、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目此類題目旨在

7、考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在分析時(shí)應(yīng)結(jié)合具體反應(yīng)，弄清楚反應(yīng)中的得失電子情況。 （20）2.4 g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為A（21）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中共放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（22）電解飽和食鹽水時(shí)，每得到1molNaOH，在陽(yáng)極上反應(yīng)的離子就得到1 mol電子 （23）1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（24）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)有4 molHCl被氧化時(shí)，生成44.8 LCl2 （25）32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3、關(guān)于阿伏加德羅定律 阿伏加德羅定律本身

8、就是高考的一個(gè)重要考點(diǎn)。在分析時(shí)，要抓住阿伏加德羅定律中的“四個(gè)相同”關(guān)鍵詞，即同溫同壓同體積的任何氣體含有相同的氣體分子數(shù)（或相同的物質(zhì)的量） （26）NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:1（27）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4 L所含分子數(shù)為NA （28）同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同（29）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物22.4 L所含原子數(shù)為2NA （30）同溫同壓同體積的鹵素單質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)相等 （31）同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA 4、關(guān)于分子或

9、晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算 在解答這方面的試題時(shí)，應(yīng)該從每個(gè)原子的成鍵數(shù)目，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)模型做出正確的分析。 （32）31 g白磷分子中含A個(gè)化學(xué)鍵 （33）SiO2晶體中，每摩硅原子可形成2NA個(gè)共價(jià)鍵 5、涉及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行情況的計(jì)算 在分析此類題目時(shí)，要注意給出的物質(zhì)彼此間是否會(huì)發(fā)生一些反應(yīng)、反應(yīng)能否完全進(jìn)行、產(chǎn)生的氣體能否從溶液中逸出等問(wèn)題。 （34）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子總數(shù)為NA （35）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子總數(shù)為NA（

10、36）含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成個(gè)氯分子 （37）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到4.48 LSO2氣體總結(jié)：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。 其次要留心“陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。五、典型考點(diǎn)分析（一）計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目（1）根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)：關(guān)鍵是摩爾質(zhì)量及微粒類型1、48 g O3氣體含有

11、6.02×1023個(gè)O3分子 （ ）2、常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數(shù)是A （ ）3、250C時(shí)，1.01×105Pa時(shí)，4g氦氣所含原子數(shù)為NA （ ）4、常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中含有2 NA 個(gè)原子 （ ）（2）根據(jù)體積求微粒數(shù)：用到22.4L·mol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子（ ）6、2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023（ ）7、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為NA個(gè)（ ）8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

12、22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA（ ）9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA（ ）10、常溫常壓下，氧氣含有的分子數(shù)為0.5 NA（ ）11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為Ag（ ）12、00C,1.01×106 Pa時(shí)，氧氣所含的氧原子數(shù)為NA（ ）13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為（ ）14、25 ，1.01×105 Pa下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)為 NA個(gè)（ ）（3）根據(jù)濃度求微粒數(shù)：注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解15、0.5 mol·L1 CuCl2溶液中含有3.0

13、1×1023個(gè)Cu2（ ）16、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 NA（ ）17、NA（ ）18、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA（ ）19、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2A個(gè)NO3（ ）（二）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查（1）“基”， “根”的區(qū)別20、等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等（ ）21、17g羥基中所含電子數(shù)為10NA（ ）22、16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等（ ）（2）膠體中的膠粒數(shù)23、1 mol FeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（ ）

14、（3）特殊物質(zhì)中的原子、離子24、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有NA個(gè)氖原子（ ）25、62 g白磷中含有2 NA個(gè)磷原子（ ）26、1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA（ ）(4)同位素原子的差異27、18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA（ ）28A（ ）29、2g重氫所含的中子數(shù)目為NA（ ）30、3g氘變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)目為NA（ ）(5)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的數(shù)目31、在石英晶體中，NA個(gè)硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵（ ）32、4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023（ ）33、1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA（

15、 ）34、1molC10H22中含共價(jià)鍵的數(shù)目為30NA（ ）（三）、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目 35A（ ） 36、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中共放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 n NA 37、電解飽和食鹽水時(shí)，每得到1molNaOH，在陽(yáng)極上反應(yīng)的離子就得到1 mol電子（ ） 38、1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（ ） 39、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)有4 molHCl被氧化時(shí)，生成44.8 LCl2 40、電解CuCl2溶液時(shí)，若有NA個(gè)電子通過(guò)，則陰極增重64g（ ） 41A（ ）（四）、關(guān)于阿伏加德羅定律42、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 ：1（ ）43、相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等（ ）44、同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA（ ）（五）、關(guān)于化學(xué)平衡45、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子