廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載廣東省學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)- 基礎(chǔ)知識一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量（ 1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol ）。（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒數(shù) 0.012 kg 一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù) 6.02× 1023（ 3）阿伏加德羅常數(shù)（ N A ）：約為 6.02× 1023 mol 1。（ 4）物質(zhì)的量（ n）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）與微粒數(shù)（ N ）之間的關(guān)系： n = N。N A2摩爾質(zhì)量M ），單位為 g?mol 1。（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（ 2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。（ 3）物

2、質(zhì)的量（ n）、物質(zhì)的質(zhì)量（ m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = mM 。3氣體摩爾體積（ 1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為 L?mol 1。（ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， V m 22.4 L ?mol 1。（ 3）物質(zhì)的量（ n）、氣體的體積（V ）和氣體摩爾體積（V m）之間的關(guān)系：n =V。V m4物質(zhì)的量濃度（ 1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度（ cB ），單位為 mol?L 1 。（ 2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量（ n）、溶液的體積（ V

3、）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（ cB）之間的關(guān)系： n = c B?V 。（ 3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。二、膠體1定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100 nm 之間的分散系稱為膠體。2溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。4丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3離子反應(yīng)：有離子參與

4、的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)筆記3化合價升高失去電子被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/ 生成氧化產(chǎn)物本身作還原劑/具有還原性；化合價降低得到電子被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/ 生成還原產(chǎn)物本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1對一個原子來說：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2質(zhì)量數(shù)（ A ）質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（ N）A3一般用符號Z X表示一個質(zhì)量數(shù)為A 、質(zhì)子數(shù)為Z 的原子。4具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一

5、種原子稱為核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。5在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數(shù)周期序數(shù)；電子層數(shù)主族序數(shù)。7同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。8元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。七、

6、化學(xué)鍵1定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。3離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。5含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量E1）6反應(yīng)物 舊化學(xué)鍵斷裂（釋放能量E2 ） 生成物E1>E2 反應(yīng)吸收能量； E1<E2反應(yīng)釋放能量。7常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)。八、化學(xué)反應(yīng)速率1定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時間里反應(yīng)物

7、濃度或生成物濃度的變化：v =ct 。2決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。學(xué)習(xí)必備歡迎下載十一、無機(jī)物1無機(jī)物鈉Na過氧化鈉Na2O2氯氣Cl 2氫氧化亞鐵Fe（ OH ） 2氫氧化鐵Fe（ OH ） 3亞鐵離子溶液Fe2+鐵離子溶液Fe3+一氧化氮NO二氧化氮NO 2氨氣NH 3硝酸HNO 3硫S二氧化硫SO2溴、碘Br 2、 I2溴化銀AgBr晶體硅Si二氧化硅SiO2氧化亞銅Cu2O硫酸銅晶體CuSO4?5H2O硫酸銅固體CuSO42化學(xué)反應(yīng)2Na + 2H 2O = 2NaOH + H

8、2銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小淡黃色固體黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒白色紅褐色淺綠色黃色無色氣體紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)煙霧的原因無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。常被用作感光材料灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大；常被用來制造光導(dǎo)纖維紅色藍(lán)色白色鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四

9、處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅學(xué)習(xí)必備歡迎下載4Na + O 2 = 2Na 2O2Na + O 2Na 2O22Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O22Fe + 3Cl 2點(diǎn)燃2FeCl3Cu + Cl 2點(diǎn)燃CuCl 2H2 + Cl 2點(diǎn)燃2HClCl 2 + H 2O = HCl + HClOCl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 33+Fe + 3SCN 顯紅色Fe + 2H + = Fe2+ +

10、 H 22Fe3+ Fe = 3Fe2+Fe2+ + Zn = Fe + Zn 2+2+3+2Fe+ Cl 2 = 2Fe+ 2ClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H 2O鈉放置在空氣中表面變暗鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源產(chǎn)生棕色的煙產(chǎn)生棕黃色的煙產(chǎn)生蒼白色火焰HClO有漂白作用，Cl2 可用作漂白劑（Cl 2不能使干燥 的紅紙條退色）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色3+可用 KSCN 溶液檢驗(yàn)FeFe 具有還原性3+Fe具有氧化性Fe2+既有氧化

11、性又有還原性NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 22NaHCO 3Na2CO3 + H 2O + CO 2N2+ O 2放電2NO催化劑N2+ 3H2高溫高壓 2NH 32NO+O2=2NO2NH 3 +H 2O = NH 3·H2ONH 3·H2O NH 4+ + OH NH 3 + HCl = NH 4 Cl使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NONH 3 ·H2O 呈弱堿性， 氨水能使酚酞溶液變紅產(chǎn)生白煙催化劑4NH 3 + 5O24NO + 6H 2ONH 4HCO

12、 3NH3 + H2O + CO2NH 3 + HCl NH 4ClNH4+ +OHNH 3+ H 2O實(shí)驗(yàn)室制氨氣， 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl 2 +2NH 3 + 2H 2O氨氣是否收集滿受熱或見光4NO 2 + O2 + 2H2O為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕4HNO 3色試劑瓶里Cu + 4HNO 3(濃 ) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO 3(稀 )= 3Cu(NO 3 )2 + 2NO + 4H 2 O濃、稀硝酸有強(qiáng)氧化性C + 4HNO 3( 濃)CO2+ 2N

13、O 2+ 2H 2OFeS點(diǎn)燃Fe + SS+O2SO2催化劑SO2 + O2加熱2SO32H2S + SO2 = 3S + 2H 2OCu + 2H 2SO4(濃 )在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化CuSO4 + SO2 + 2H 2OC + 2H2SO4(濃)濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性CO2 + 2SO2 + 2H 2O點(diǎn)燃2Mg + CO 22MgO + C學(xué)習(xí)必備歡迎下載Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2氧化性： Cl2 > Br 2 > I 2Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I 2Br 2 + 2KI = 2KBr + I2Si + O 2SiO2高溫工

14、業(yè)制硅SiO 2 + 2CSi + 2CO SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2 屬于酸性氧化物高溫SiO 2 + CaOCaSiO3SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃SiO 2 + CaCO3高溫CaSiO3 + CO 2生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)高溫SiO 2 + Na 2CO3Na2SiO3 + CO 2點(diǎn)燃2Al 2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光4Al + 3O 2高溫Al 2O3 + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌Fe2O3 + 2Al2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al +

15、 2NaOH + 6H2O = 2Al （ OH） 4 + 3H 2AlCl 3 + 3NH 3·H2O = Al(OH) 3 + 3NH 4Cl+= Al3+Al(OH) 3 屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)Al(OH) 3 + 3H+ 3H2OAl(OH) 3 + OH = Al （ OH） 4 酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2OAl 2O3 屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸+ 3H 2O = 2Al （OH ） 4Al 2O3 + 2OH反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu2（ OH）2CO32CuO

16、2Cu + SCu2S2Cu + O 24CuO高溫2Cu2O + O 2黑色固體變紅CuSO4?5H2OCuSO4 + 5H 2O藍(lán)色固體變白十二、有機(jī)物1有機(jī)物有機(jī)僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮剑哂胁煌Y(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；物具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式： CH 4（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油分子式： C2H 4結(jié)構(gòu)： CH 2 CH 2（平面型）乙烯乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶

17、于水，可用來催熟果實(shí)乙烯能使酸性KMnO 4 溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾分子式： C6H 6結(jié)構(gòu)：或（平面型）苯苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO 4 溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。┮掖冀Y(jié)構(gòu)： CH 3CH 2OH （ OH 稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑學(xué)習(xí)必備歡迎下載O乙酸結(jié)構(gòu)： CH3 COH （ COOH 稱為羧基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油由 C、

18、 H、 O 三種元素組成糖類糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖） 、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸蛋白質(zhì)濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料料2化學(xué)反應(yīng)CH4+2O2點(diǎn)燃火焰呈淡藍(lán)色CO2 + 2H2OCH 4 + Cl 2光CH 3Cl + HCl光CH 3Cl + Cl 2CH2Cl 2 + HCl屬于取代反應(yīng)光CH 2Cl 2 + C

19、l 2CHCl 3 + HCl光CCl4 + HClCHCl 3 + Cl 2點(diǎn)燃2CO2 + 2H2OC2H 4 + 3O2BrBrCH 2CH 2 + Br 2CH2 CH2點(diǎn)燃12CO 2 + 6H 2O2C6H6 + 15O2+ HO NO2催化劑NO2+H2O點(diǎn)燃C2H 5OH + 3O 22CO2 + 3H 2O2CH 3CH2OH + 2Na2CH 3CH2ONa + H 2Cu2CH 3CH2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O火焰明亮并伴有黑煙屬于加成反應(yīng)乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰CH 3COOH + CH 3CH2OHCH 3COOCH

20、 2CH3 + H 2O CH 3COOCH 2CH3+ NaOH濃硫酸 CH3COOCH 2CH 3 + H 2O酸或堿 CH 3COOH + CH 3CH2 OH CH3COONa + CH 3CH2OH屬于酯化反應(yīng)。用飽和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酯的水解n CH 2 CH 2引發(fā)劑CH 2 CH 2 n屬于加聚反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，熱還原法：適用于較活潑金屬，電解法：適用于活潑金屬，13、鋁及其化合物、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)： Al 3e- =Al 3+點(diǎn)燃點(diǎn)燃a、與非金屬： 4A

21、l+3O 2=2Al 2O3， 2Al+3S=Al2 S3 ， 2Al+3Cl 2=2AlCl 3b、與酸： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2， 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 (偏鋁酸鈉 )+3H 2 (2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 )大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以高溫2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物d、鋁熱反應(yīng)： 2Al+Fe 2O3=2Fe+Al、鋁的化合物Al 2O3(典

22、型的兩性氧化物 )a、與酸： Al 2O3+6H +=2Al 3+3H 2O-b、與堿： Al 2O3+2OH =2AlO 2 +H2 OAl(OH) 3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a 、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl 3+3NH 3·H2O=Al(OH) 3+3NH 4Cl ， Al 3+3NH 3·H2O=Al(OH) 3+3NH 4+b 、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH) 3+3H +=Al 3+3H 2O與堿Al(OH) 3-+OH =AlO 2 +2H 2OKAl(SO 4)2( 硫酸鋁鉀 )KAl(SO 4)2·12H2O，十二水和

23、硫酸鋁鉀，俗名：明礬+3+2SO2-， Al3+會水解： Al3+3H 2OAl(OH) 3+3H+KAl(SO 4)2 =K +Al4因?yàn)?Al(OH) 3 具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四?；瘜W(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃a 、與非金屬： Fe+S=FeS， 3Fe+2O2=Fe3 O4， 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3b、與水： 3Fe+4H2O(g)=Fe 3O4+4H2c 、與酸 ( 非氧化性酸 ) ： Fe+2H + =Fe2+H 2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，

24、會被氧化成三價鐵d 、與鹽：如 CuCl 2、 CuSO4 等， Fe+Cu2+=Fe 2+Cu2+3+Fe 和 Fe離子的檢驗(yàn)：溶液是淺綠色的Fe2+與 KSCN 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加 NaOH 溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色Fe3+與無色 KSCN 溶液作用顯紅色溶液顯黃色或棕黃色加入 NaOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀16、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展 1、氯水：氯水為黃

25、綠色，所含Cl 2 有少量與水反應(yīng) (Cl 2+H 2O=HCl+HClO) ，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl 2 。新制氯水含 Cl 2、 H2 O、 HClO 、 H +、 Cl - 、 ClO - 、 OH - 等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸 (HClO) 是比 H2 CO3 還弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一種具學(xué)習(xí)必備歡迎下載有強(qiáng)氧化性 (能殺菌、消毒、漂白 )的易分解 (分解變成HCl 和 O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl 2 和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO) 2，有效成分是

26、 Ca(ClO) 2，須和酸 (或空氣中 CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。18、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1： 40)，密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a 、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 亞硫酸 (中強(qiáng)酸 )： SO2+H 2OH 2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水： SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O， SO2+Na2SO3+H 2O=2NaHSO 3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性： SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl18、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比

27、互溶，溶解時放出大量的熱濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、 O 按原子個數(shù)比2： 1 脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、Al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化+SO2 +2H 2O、活潑性在 H 以后的金屬也能與之反應(yīng) (Pt、Au 除外 )：Cu+2H 2 SO4(濃 )=CuSO 4C+2H 2SO4(濃硫酸 )=CO 2+2SO2 +2H 2O、與非金屬反應(yīng)：、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H 2三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH 小于 5.6 的雨水稱為酸雨，形成。硫

28、酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。19、氮及其化合物H 2OO2、氮?dú)?(N 2)a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 N2，電子式 ，結(jié)構(gòu)式 NNc、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。與 H2 反應(yīng)： N 2+3H 2催化劑2NH 3放電或高溫?zé)o色、不溶于水的氣體，有毒 )與氧氣反應(yīng)： N 2+O 2=2NO(2NO+O 2=2NO 2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H 2O

29、=2HNO 3+NO ，所以可以用水除去 NO 中的 NO2 兩條關(guān)系式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3， 4NO 2+O2+2H 2 O=4HNO 3d 、 NH 4+ 的檢驗(yàn)： NH 4+ +OH - =NH 3 +H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法物質(zhì) (離子 )方法及現(xiàn)象-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀Cl2-SO4先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸

30、(或鹽酸 ) ，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)學(xué)習(xí)必備歡迎下載Al 3+加入 NaOH 溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH 溶液，沉淀消失Fe3+ ( )加入 KSCN 溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH4+( )與 NaOH 溶液共熱， 放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體 (NH 3)Na+焰色反應(yīng)呈黃色K +焰色反應(yīng)呈淺紫色 (透過藍(lán)色鈷玻璃 )I 2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)一、元素化合物：( 一 ) 、鹵族元素1.遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)I 2（碘水、碘酒）2.使淀粉 KI 溶液變藍(lán)的物質(zhì)Cl 23.最強(qiáng)的

31、含氧酸HClO44.最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF5. 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（ 2） H2 在 Cl 2 中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（ 3） CH4 與 Cl 2 混合光照 ，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6. 漂白粉的有效成分 : Ca(ClO) 27. 檢驗(yàn) Cl 先加稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、 能使品紅褪色的氣體SO2( 顏色可復(fù)現(xiàn) ) 、Cl 2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）2、 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO 、SO223、 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)4 、 檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO45、 檢驗(yàn) SO

32、2先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl溶液，有白色沉淀42（三）、氮族元素1、 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N 22、 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與 O2 3、 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、 NO（紅棕色）、25、 造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2 6、 極易溶于水形成噴泉的氣體NH 3、 HCl7、 溶于水顯堿性的氣體 NH38 、 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH39、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH 遇 HCl310、 某溶液加入 NaOH溶液產(chǎn)生氣體+氣體一定是 NH3；溶液一定含 NH4學(xué)習(xí)必備歡迎下載11、

33、檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃 NaOH溶液并加熱， 產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。12、 濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)13、 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3 體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）14、 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸15、 火柴盒側(cè)面的涂料紅磷（四）、碳族1、制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池的是晶體硅2、制造光導(dǎo)纖維的原料SiO 23、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（ Na2 SiO3）（五）、堿金屬1、 Na +的焰色：黃色；K+的焰色：紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）2、 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮 在水面上，熔

34、化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅 。3、 能與 Na2O2 反應(yīng)的兩種物質(zhì)H 2O、 CO24 、 治療胃酸過多的藥品Al （ OH）3NaHCO35、 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)( 無法置換金屬 )2Na + 2H O + CuSO = Na 2SO + Cu(OH) + H244226、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3加熱生成 Na2CO3，Na2CO3 溶液中通入過量CO2生成 NaHCO3Al 、 Mg、 Fe 金屬1、 常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、 Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物

35、質(zhì)Al 2O3、 MgO3、 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al 、 Al O 、Al(OH)、 NaHCO、 (NH ) S、 (NH) CO、NHHCO233342423434、 紅褐色的沉淀 Fe(OH)35、 紅棕色的固體 Fe O236、 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸Fe 、 Al 濃硫酸、濃硝酸有色物質(zhì)1、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、 NO（紅棕色）2、 淡黃色的固體Na O、 S、2223、 水溶液顯藍(lán)色的含 Cu2+的溶液4、 水溶液顯黃色的 含 Fe3+的溶液氣體小結(jié)1、 有毒的氣體 H S、 Cl 、 SO、 NO、； CO、 NO22222、 有刺激性

36、氣味的氣體HCl 、 Cl 2、 SO2、 NO2、NH3、3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體H 、O、N、NO、CO、CH、C H2224245、 不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、 C2H4、 CO（密度與空氣相近）學(xué)習(xí)必備歡迎下載6、 溶于水顯酸性的氣體HCl 、 SO2、 NO2、 H2S、 CO2（能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）7、 溶于水顯堿性的氣體NH38、 不能用濃硫酸干燥的氣體NH （ HI 、 HBr）39、 能用堿石灰干燥的氣體NH 3不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體(HCl 、 SO2、

37、NO2、 H2S、 CO2、Cl 2）與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)1、 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生 H ，活動性順序 H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸2（ 2） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO2， Cu 以前（含 Cu）的金屬與濃硫酸（ 3） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO2 ， Ag 以前（含 Ag）的金屬與濃硝酸（ 4） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO， Ag 以前（含 Ag）的金屬與稀硝酸2、 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H 的： K、Na；產(chǎn)生 O 的 Na O、 F ；產(chǎn)生 C H 的 CaC222222223、 既能與鹽酸又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì) Al 、 Al2O、 Al(OH) 、 NaHCO、 (NH )CO3334

38、234、 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀AgCl 、BaSO45、 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：CO2、 SO2、SO3 等6、 能與水反應(yīng)的堿性氧化物Na2O、CaO其它1、 敞口放置質(zhì)量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）；敞口放置質(zhì)量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2、 常采用電解法冶煉的金屬K、 Ca、 Na、Mg、 Al ；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、 Ag 。3、 合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低。

39、4、 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識：(1) 酸雨： SO2 (2)溫室效應(yīng)： CO2 (3)光化學(xué)煙霧：NO2 (4)破壞臭氧層：氟氯烴(5)白色污染：塑料袋(6)水體富氧化（藻類瘋長） ：含磷洗衣粉(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料：H25 、 常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、 Na2O2、 H2O2、 O3（ 2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物） （ 3）活性炭：吸附漂白（物理變化）二、有機(jī)化學(xué)：1、 檢驗(yàn)酒精中是否含水：無水 CuSO4，變藍(lán)2、 能使溴水褪色的：烯3、 能使 KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、 能發(fā)生加聚反應(yīng)的含 C=C雙鍵的（如烯）5

40、 、 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸學(xué)習(xí)必備歡迎下載5、 屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)9、 屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維10、 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂11、 水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)12、 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖13、 能與 Na2CO3或 NaHCO3溶液反應(yīng)的是：乙酸14、 有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）； NaNO2( 亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)15、 能與 Na反應(yīng)產(chǎn)生H2 的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸）16、 能發(fā)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)17、 能還原成醇的是：醛18、 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯19、 能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量20、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）21、 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的： （或與新制的Cu(OH)2 共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖22、 不溶于水的有機(jī)物：液態(tài)烴（苯、汽油等） 、乙酸乙酯油脂23、