化學(xué)優(yōu)質(zhì)課課件修改

1、第一節(jié)第一節(jié) 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘通過前面的學(xué)習(xí)，你對分子有什么認(rèn)識？通過前面的學(xué)習(xí)，你對分子有什么認(rèn)識？分子有什么特征？分子有什么特征？分子分子物質(zhì)物質(zhì)原子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成( )( )是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。粒子。分子有什么特征？分子有什么特征？( )( )是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。粒子。分子很小，分子很小，總在不斷的運(yùn)動，總在不斷的運(yùn)動，分子之間有間隔，分子之間有間隔，分子之間有相互作用力，分子之間有相互作用力，自身有能量自身有能量分子分子物質(zhì)物質(zhì)原子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成原子

2、是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子體溫計的原理是什么？體溫計的原理是什么？原子之間存在間隔和相互作用力原子總在不斷運(yùn)動原子有什么特征？原子有什么特征？原子很小，自身有能量原子帶電嗎？請說明理由。原子帶電嗎？請說明理由。分子與原子的區(qū)別是什么？分子與原子的區(qū)別是什么？科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程道爾頓道爾頓沒有人能將沒有人能將原子再分原子再分原子可以再原子可以再分分湯姆森湯姆森1803年，英國化學(xué)家道爾年，英國化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，其主頓提出了原子學(xué)說，其主要觀點(diǎn)是：要觀點(diǎn)是：（1）物質(zhì)都是由原子構(gòu)成）物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；的；（2）原子是微小的不

3、可分）原子是微小的不可分割的實(shí)心球體割的實(shí)心球體利用某種裝置使得氣體中所含的某種粒子射出。發(fā)現(xiàn)這些利用某種裝置使得氣體中所含的某種粒子射出。發(fā)現(xiàn)這些粒子在正負(fù)電極板的作用下發(fā)生如下圖所示的偏轉(zhuǎn)。粒子在正負(fù)電極板的作用下發(fā)生如下圖所示的偏轉(zhuǎn)。 請同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗討論分析：請同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗討論分析：1 1、這種微粒的帶電情況如何？為什么？射出的這些粒子是原、這種微粒的帶電情況如何？為什么？射出的這些粒子是原子嗎？為什么？子嗎？為什么？ 2 2、你覺得原子能不能再分？原子中能不能只含有這種粒子？、你覺得原子能不能再分？原子中能不能只含有這種粒子？活動與探究一活動與探究一 陰極射線實(shí)驗陰極射線實(shí)驗科學(xué)史

4、話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程湯姆森湯姆森 1897年，湯姆生在原子內(nèi)部年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，被譽(yù)為發(fā)現(xiàn)了電子，被譽(yù)為“最先打最先打開通向原子大門的偉人開通向原子大門的偉人”。1897年年西瓜模型西瓜模型友情提示友情提示：粒子是一種粒子是一種帶正電帶正電的、的、質(zhì)量比電子大的多質(zhì)量比電子大的多的粒子。的粒子。你觀察到了什么現(xiàn)象？說明了什么呢？你觀察到了什么現(xiàn)象？說明了什么呢？現(xiàn)象現(xiàn)象說明說明大多數(shù)大多數(shù)粒子粒子（ ）少數(shù)少數(shù)粒子（粒子（ ）了原來）了原來的方向的方向極少數(shù)極少數(shù)粒子被粒子被（ ）能穿過金箔，不改變原來的方向能穿過金箔，不改變原來的方向改變改變反彈了回來

5、反彈了回來你觀察到了什么現(xiàn)象？說明了什么呢？你觀察到了什么現(xiàn)象？說明了什么呢？現(xiàn)象現(xiàn)象說明說明大多數(shù)大多數(shù)粒子粒子（ ）少數(shù)少數(shù)粒子（粒子（ ）了原來）了原來的方向的方向極少數(shù)極少數(shù)粒子被粒子被（ ）能穿過金箔，不改變原來的方向能穿過金箔，不改變原來的方向改變改變反彈了回來反彈了回來原子核外有很大的空間原子核外有很大的空間原子核很小原子核很小原子核帶正電荷原子核帶正電荷原子的質(zhì)量很大原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子原子原子核原子核核外電子核外電子(一個電子帶一個單位負(fù)電荷一個電子帶一個單位負(fù)電荷)( 0 )( + )( - )(核電荷數(shù)核電荷數(shù))為什么原子不帶電？為

6、什么原子不帶電？核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（ ）核外電子數(shù)）核外電子數(shù)= =英國物理學(xué)家英國物理學(xué)家盧瑟福盧瑟福 1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗證明在原子年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程行星式有核模型行星式有核模型 19191919年，盧瑟福用粒子轟擊氮核，得到了年，盧瑟福用粒子轟擊氮核，得到了質(zhì)子質(zhì)子，進(jìn)而猜想原子核內(nèi)存在不帶電的進(jìn)而猜想原子核內(nèi)存在不帶電的中子中子，這一猜想被他，這一猜想被他的學(xué)生查德威克用實(shí)驗證實(shí)，并得到公認(rèn)的學(xué)生查德威克用實(shí)驗證實(shí)，并得到公認(rèn)查

7、閱資料查閱資料質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子(1個質(zhì)子帶一個單位正電荷個質(zhì)子帶一個單位正電荷)(不帶電不帶電)(一個電子帶一個單位負(fù)電荷一個電子帶一個單位負(fù)電荷)( 0 )( + )( - )( + )( 0 )(核電荷數(shù)核電荷數(shù))核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（ ）質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)( )( )核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = =原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子(每個質(zhì)子的質(zhì)量是每個質(zhì)子的質(zhì)量是1.672610-27 )(每個中子的質(zhì)量是每個中子的質(zhì)量是1.674910-27 )（每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子質(zhì)量的（每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子質(zhì)量的1/183

8、6） 為什么說原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上？為什么說原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上？原子種類原子種類原子核原子核核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫101氧氧888鈉鈉111211氯氯171817碳碳-12666碳碳-13676碳碳-14686幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？同種原子具有相同的（同種原子具有相同的（ ） 1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子種類原子種類 核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中

9、子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氧氧88硫硫1616鎂鎂12121. 填寫下表中的空格。填寫下表中的空格。8816161212核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（ ）質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)( )( )核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = =2.有兩種原子，一種原子核內(nèi)有有兩種原子，一種原子核內(nèi)有17個質(zhì)個質(zhì)子和子和18個中子，另一種原子核內(nèi)有個中子，另一種原子核內(nèi)有17個個質(zhì)子和質(zhì)子和19個中子，則它們不相等的是個中子，則它們不相等的是（ ）A. 核電荷數(shù)核電荷數(shù) B. 核外電子數(shù)核外電子數(shù)C. 原子質(zhì)量原子質(zhì)量 D. 原子的帶電荷量原子的帶電荷量核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（ ）質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)( )( )核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = =氫原子的

10、結(jié)構(gòu)氫原子的結(jié)構(gòu)（1個電子）個電子）v玻爾原子模型玻爾原子模型（又稱分層（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個模型）：當(dāng)原子只有一個電子時，電子沿特定球形電子時，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個電子時，它們將分布在多電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運(yùn)動。個球殼中繞核運(yùn)動。第一層第一層第二層第二層第三層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）個電子）因此因此獲得獲得1922年的諾貝爾物理學(xué)獎。年的諾貝爾物理學(xué)獎。丹麥物理學(xué)家玻爾丹麥物理學(xué)家玻爾二二. .原子原子核外電子的排布核外電子的排布 1. 核外電子的分層排布核外電子的分層排布1 2 3 4 5 6 71 2 3

11、4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： 第一層（第一層（2個）個）第二層（第二層（8個）個）第三層（第三層（1個）個）（最外層最外層）+112. 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層電子層原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字?jǐn)?shù)字1也可以表示也可以表示 2 8

12、1弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層第三層（最外層）第三層（最外層）3. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子。個電子。13383原子核外電子的排布有什么規(guī)律？原子核外電子的排布有什么規(guī)律？ 三三1 1、金屬原子與非金屬原子、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)的特點(diǎn)是什么？的特點(diǎn)是什么？2 2、化學(xué)反應(yīng)中，它們怎樣才能達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？、化學(xué)反應(yīng)中，它們怎樣才能達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3 3、歸納其化學(xué)

13、性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分？、歸納其化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分？原子核外電子的排布有什么規(guī)律？原子核外電子的排布有什么規(guī)律？ 三三 原子種類原子種類比較內(nèi)容比較內(nèi)容 金屬原子金屬原子 非金屬原子非金屬原子 稀有氣體原子稀有氣體原子 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)得失電子情況得失電子情況 原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于_ 一般一般4個個一般一般4個個8個個(氦為氦為2個個)活潑活潑活潑活潑不活潑不活潑易失電子易失電子易得電子易得電子不易得失電子不易得失電子原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)4、原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系、原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子

14、排布的關(guān)系：6、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是定的是( )+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11A AB BC CD DA +16 2 8 616 5、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為為 ，核外有，核外有 個電子，第二層上有個電子，第二層上有 個電子，個電子，最外層有最外層有 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子電子 。 1686得得Na原子與原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣原子在

15、化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四四218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-相互作用相互作用陽離子陽離子陰離子陰離子不帶電的化合物不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)11101718帶一個單位正電荷帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷帶一個單位負(fù)電荷Na+Cl-原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)給人類帶來了什么？原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)給人類帶來了什么？考考你的課外知識1803年年實(shí)心球模型實(shí)心球模型1897年年葡萄干布丁模型葡萄干布丁模型英國化學(xué)家英國化學(xué)家道爾頓道爾頓英國物理學(xué)家英國物理學(xué)家湯姆生湯姆生英國科學(xué)家英國科學(xué)家盧瑟福盧瑟福丹麥物理學(xué)家丹麥物理學(xué)家 玻爾玻爾1911年年行星式有核模型行星式有核模型1913年年電子分層排布電子分層排布解釋現(xiàn)象、檢驗理論解釋