初中化學(xué)知識點詳細(xì)總結(jié)3

1、化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、 化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)；2、 原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)； 物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的， 分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)；3、 1869 年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)覺元素周期律和元素周期表；物質(zhì)的種類繁多（達(dá) 2000 多萬種），但組成它們的基本成分 元素只有 100 多種；水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素；4、 我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)造很早,對世界文明作出過龐大奉獻(xiàn)；5、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣6、 用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑

2、6mm 的尼龍繩能吊起2t 的汽車）（ 1nm=10-9m）第一章走進(jìn)化學(xué)世界考點一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化 沒有生成其它物質(zhì)的變化；例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化 有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判定變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成；有就是化學(xué)變化，無就是物理變化3、相互關(guān)系：經(jīng)常相伴發(fā)生，有化學(xué)變化肯定有物理變化,有物理變化不肯定有化學(xué)變化；4、化學(xué)變化相伴現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀；考點二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)；包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、

3、吸水性、吸附性等；化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；可燃性、氧化性、仍原性、活潑性、穩(wěn)固性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等；它們的區(qū)分是： 物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)分與聯(lián)系；聯(lián)系： 在變化語句中加 “能”或“可以 ”或“易”“會”難“于”等詞語， 變成了相應(yīng)的性質(zhì)；課題 2化學(xué)是一門試驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、 化學(xué)討論的對象是物質(zhì)，以試驗為基礎(chǔ)；學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實驗是科學(xué)探究的重要手段；二、對蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐步熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心

4、）；12、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳 在火焰上方罩水 在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠顯現(xiàn)）水的驗證：用無水硫酸銅cuso4（白色） + 5h2o = cuso4·5h2o（藍(lán)色）3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水 燃燒時：蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐步變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固； 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高； 燒杯內(nèi)壁有水霧顯現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有h 元素；蠟燭燃燒后仍生成 co2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有c 元素； 白瓷板上有黑色粉末顯現(xiàn)

5、，更說明蠟燭中含有c 元素； 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒；說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃；二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究 1、原理： a 、二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁（特性） ，不燃燒也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸；b、氧氣 支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木 條燒得更旺），供應(yīng)呼吸；2、結(jié)論： “兩多一少 ”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少；即： a 呼出的氣體使石灰水顯現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比 空 氣 中 co2 的 含 量 高 ；b呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中 氧氣的含量比呼出的氣體中氧c對著呼氣

6、的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含氣的含量高；量高；23、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶d、進(jìn)行試驗；e、收集證據(jù)；f、說明與結(jié)論；g、反思與評判；h、表達(dá)與溝通；四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出牢靠的結(jié)論課題 3走進(jìn)化學(xué)試驗室考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）中學(xué)化學(xué)試驗常用儀器反應(yīng)容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體） 、細(xì)口瓶（液體）、滴

7、瓶（少量液體） 、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量） 、量筒（量液體體積）儀分別儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀） 、鑷子（塊狀或較大顆粒） 、膠頭滴管（少量液體）器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等1、 試管（ 1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器；b、溶解少量固體；c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器；（ 2） 、 注 意 事 項 ： a、加熱時外壁必需干燥，不能驟熱驟冷，一般要先勻稱受熱，

8、然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂； b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）；試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3 處）；c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，防止管口冷凝水倒流使試管炸裂；d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出） ，使試管與桌面約成 45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）；反應(yīng)時試管內(nèi)的液3體不超過試管容積的1/2； 2、燒杯用途：溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)留意事項： 受熱

9、時外壁要干燥， 并放在石棉網(wǎng)上使其受熱勻稱（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢） ；3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途常用做較大量的液體間的反應(yīng) 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器；留意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/35、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干；留意事項：盛液量不能超過 2/3，防止加熱時液體沸騰外濺 勻稱加熱，不行驟冷（防止破裂） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾??；6、膠頭滴管膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體；滴瓶用于盛放少

10、量液體藥品留意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立刻洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染；） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用， 滴液后應(yīng)立刻插入原瓶用于量取肯定量體積液體的儀器；留意：不能在量筒收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋； 在瓶 用于盛放液體試劑：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光儲存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞；12、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置；1

11、3、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，如用來制取氣體，就長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）414、分液漏斗主要用于分別兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可掌握液體的用量15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱；留意事項：使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管） 不要把拇指按在試管夾短柄上；16、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等試驗操作；留意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全；b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座用途：攪拌（加速溶解

12、）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體） ；留意事項：攪拌不要碰撞容器壁 用后準(zhǔn)時擦洗潔凈19、溫度計剛用過的高溫溫度計不行立刻用冷水沖洗；20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用潔凈的濾紙揩凈；考點二、藥品的取用規(guī)章1、“三不準(zhǔn) ”原就：不嘗、不聞、不接觸；即： 不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味； 2、用量原就：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的 液體取1-2ml，固體蓋滿試 管底部即可； 3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨便丟棄、不帶出試驗室，要放入指定容器；考點三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽；1、取用塊狀固體用鑷子；一橫二放三慢

13、豎 步驟：先把容器橫放， 用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器漸漸地直立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒漸漸地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器；2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽；（一橫二送三直立） 步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品當(dāng)心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上；5留意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立刻用潔凈的紙擦潔凈；考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴 ”；工具 量筒和滴管；1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒；（一倒二向三挨四靠）步驟：瓶蓋倒放在試驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽

14、向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），瓶口緊挨試管口，漸漸地將液體注入試管即：藥品的質(zhì)量 =砝碼讀數(shù) +游碼讀數(shù)如左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量；留意：稱量肯定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動游碼，最終放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品就應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最終移動游碼；考點六、加熱：先預(yù)熱，后對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱；給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 液體：a、用干抹布擦拭試管的外壁，b、管口不

15、能對著自己和旁人，c、試管夾從管底套上和取下，d、試管與桌面成45-60 度固體： 給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下 （防止冷凝水倒流炸裂試管） ，先預(yù)熱后集中藥品加熱；留意 a ：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干， 以免容器炸裂； b：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂；c：燒的很熱的容器不能立刻用冷水沖洗，也不能立刻放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上；考點七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的次序進(jìn)行；1、連接方法(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動 當(dāng)心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌，使它插入6(2) 連接

16、玻璃管和膠皮管（左包右進(jìn)）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞漸漸轉(zhuǎn)動著塞進(jìn)容器口切不行把容器放在桌上再用勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器 考點八、簡易裝置氣密性檢查： a 、連接裝置； b、將導(dǎo)管的一端浸入水中； c、用手緊握試管加熱； d、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管我們四周的空氣課題 1空氣一、空氣成分的討論史1、18 世紀(jì) 70 歲月，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)覺并制得了氧氣；2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為討論化學(xué)的工具，用定量的方法討論了空氣的成分， 第一次明確提出了 “空氣是由氧氣和氮氣組成

17、的”；其中氧氣約占空氣總體積的 1/5 的結(jié)論； 二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一） 1、裝置圖（見書 p27）2、試驗現(xiàn)象： a、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙b、（過一會兒白煙消逝，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯e、點燃紅磷伸入瓶中要立刻塞緊瓶塞（否就測量結(jié)果偏大）；摸索： 1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒） 2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，由于鎂不但跟氧氣反應(yīng)而且仍跟氮氣等反應(yīng)，結(jié)果測得的不只是空氣中氧氣的體積；會遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積；6、實際在試驗中測得的結(jié)果比真實值小

18、，其緣由可能是a 紅磷量不足； b 裝置氣密性差； c 未冷卻至室溫就打開止水夾； d、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（考點二）（按體積分?jǐn)?shù)）：氮氣（ n2）78%，氧氣（ o2） 21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體 0.94%，二氧化碳（ co2）0.03%7點燃2p2o5空氣成分口訣 :氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純潔物和混合物（考點三）1、純潔物：由一種物質(zhì)組成的，“純潔 ”是相對的，肯定純潔的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)討論產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純潔物；2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)

19、生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)；留意：劃分純潔物、 混合物的標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的；只含一種物質(zhì)的就屬于純潔物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種珍貴的資源（考點四）1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑；2六、空氣的污染及防治； （考點五）1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（co）、二氧化氮（ no2）、二氧化硫（ so2）和煙塵；2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣；3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平穩(wěn)；存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧

20、化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起） ；4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源；5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧；七、將來化學(xué)將朝著 “綠色化學(xué) ”“綠色消毀 ”和“綠色生產(chǎn) ”的方向進(jìn)展；核心是利用化學(xué)原理從源頭排除污染；特點： 充分利用資源和能源， 原料無毒無害削減向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中表達(dá)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品；見教材p32；課題 2氧氣考點一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情形下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)

21、準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/l，略大于空氣；（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水； （可用排水法收集） ，4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體；考點二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒試驗現(xiàn)象： 在氧氣中： 猛烈燃燒， 發(fā)出白光， 放出熱量， 生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁； 文字表達(dá)式：碳（ c）+ 氧氣（ o2 化學(xué)方程式c + o2 點 燃 co2做木炭燃燒試驗時，燃燒匙應(yīng)漸漸從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶二氧化碳（ co2）2、硫粉（淡黃色）燃燒：試驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出柔弱的淡藍(lán)色火焰；

22、放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體；在氧氣中 : 發(fā)出光明的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體；文字表達(dá)式硫（ s） + 氧氣（ o2）二氧化硫（ so2）點燃8化學(xué)方程式s + o2so2試驗時，要在瓶底裝少量水（吸取二氧化硫，防止污染空氣）；3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒試驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：猛烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（ p）+ 氧氣（ o2 點燃p2o5） 化學(xué)方程式： 4p + 5o 2p2o5留意：五氧化二磷（ p2o5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體

23、）在空氣中燃燒試驗現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體；文字表達(dá)式：鎂（ mg ）+ 氧氣（ o2氧化鎂（ mgo ）化學(xué)方程式： 2mg + o 2mgo2 鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒試驗現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體；文字表達(dá)式：鐵（ fe） + 氧氣（ o2 化學(xué)方程式： 3fe + 2o2 能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng) 產(chǎn)物均為：二氧化碳和水試驗現(xiàn)象： 比空氣中燃燒猛烈， 發(fā)出白光， 集氣瓶二氧化碳 （co2）+ 水（h2o） 四氧化三鐵（ fe3o4）點燃點燃fe3o4留意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙 或加少量的水， 防止

24、生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂； 鐵絲在空氣中不空氣中燃燒情形：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙；（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下， 與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化； 緩慢氧化也放熱；如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等；總結(jié)： 1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在肯定的條件下，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱；在這些反應(yīng)中，氧氣供應(yīng)氧，稱為氧化反應(yīng)；氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性；2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要猛烈；說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙；一

25、般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生， 固體直接燃燒， 產(chǎn)生光或者火星； 生成物有固體， 一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒； 4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不肯定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化；考點三、氧氣的用途（ 1）、供應(yīng)呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航供應(yīng)呼吸；（ 2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；可表示為： ab, e （簡稱 “多合一 ”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；可表示為： aba b, ；（簡稱： “一變多 ”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)； 有氧氣參與的反應(yīng)肯定屬于氧化

26、反應(yīng)；氧化反應(yīng)不肯定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不肯定是氧化反應(yīng)；9課題 3試驗室制取氧氣考點一、工業(yè)制法（分別液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同； 物理變化（蒸餾）（ 1）詳細(xì)過程（ 2）留意：該過程是物理變化考點二、氧氣的試驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a、藥品：過氧化氫（ h2o2）和二氧化錳（黑色粉末mno2 ）b 試驗原理：表達(dá)式：過氧化氫（ h2o2）水（ h2o） +氧氣（ o2）化學(xué)方程式：2h2omno22o+ o2 注： mno2 在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用c、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類

27、）留意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)當(dāng)伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不連續(xù)下降，就說明氣密性良好；、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以掌握反應(yīng)的開頭與終止，可以隨時添加液體；d、步驟：連、查、裝（二氧化錳） 、定、倒（過氧化氫溶液） 、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣a、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體） 、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）b、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） ：表達(dá)式：氯酸鉀（ kclo3 氯化鉀（ kcl ） +氧氣（ o2） 方程式

28、： 2kclo3 2kcl + 3o2 留意： mno2 在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀（ kmno4 ）錳酸鉀（ k2mno4 ）+ 二氧化錳（ mno2） + 氧氣（ o2）方程式： 2kmno4mno4 + mno2 + o2c、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類） d、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄； 連接裝置：先下后上，從左到右的次序； 檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中， 用手緊握試管外壁， 如水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣；松開手后，導(dǎo)管口顯現(xiàn)一段水柱； 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置：固定試管

29、時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管勻稱受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱；10收集氣體：a、如用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡勻稱冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，當(dāng)心地移出水槽，正放在桌面上密度比空氣大 （防止氣體逸出） b、用向上排空法；收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口先將導(dǎo)管移出水面再停止加熱e、易錯事項： a. 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂；藥品應(yīng)平鋪在試管底部b. 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出； c. 用高錳酸鉀制取氧氣時， 試管口

30、塞一團(tuán)棉花： 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管， 污染制取的氣體和水槽中的水；d.排氣法收集氣體時， 導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純；e. 試驗終止后，先將導(dǎo)氣管移出水面 ,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管；f、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空氣大）g、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)覺木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如木條復(fù)燃，證明已滿；考點三、催化劑： 1、 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)； 2、 特點：兩不變（質(zhì)

31、量、化學(xué)性質(zhì)） 、一轉(zhuǎn)變（反應(yīng)速率）留意：催化劑不能轉(zhuǎn)變生成物的質(zhì)量，不能打算反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是全部反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能 不只一種 3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不肯定就只有二氧化錳；在過氧化氫溶液制取氧氣中， 催化劑可以用硫酸銅溶液、 氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末 ；在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；考點四、分解反空 氣（ 196），先蒸發(fā)出 183）應(yīng)：1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點：一變多11第三單元自然界的水課題 1水的組成 一、水的組成1、水的組成：（考點

32、一）（ 1）電解水的試驗a. 裝置 水電解器b.電源種類 -直流電c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的- 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性d.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式： ：水（ h2o 化學(xué)方程式： 2h2o 通電h2） +氧氣（ o2）2h2 + o2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8e.檢驗：o2-出氣口置一根帶火星的木條- 木條復(fù)燃電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一h2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（ 2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；化學(xué)變化中，分子可分而原子不行分；2、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的液體、4c 時密度最大，為1g/cm化學(xué)性質(zhì)：通電分解文字表達(dá)式：水（ h2o 氫氣（ h2）

33、 +氧氣（ o2）通電化學(xué)方程式：2h2o2h2+o2 033、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法） （氫氣與其它氣體的顯著區(qū)分之處）；難溶于水（排水法） 、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡， 如肥皂泡上升， 就密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 文字表達(dá)式：氫氣（ h2） + 氧氣（ o2 水（ h2o）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生化學(xué)方程式： 2h2 + o2點燃2h2o點燃前，要驗純留意：混有肯定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必需驗純；考點二、物質(zhì)的分類 1、概念單質(zhì)：由同種元素組成

34、的純潔物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純潔物例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純潔物例：二氧化硫、氧化鐵等留意:單質(zhì)、化合物前提必需是純潔物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)純潔物的元素種類來劃分的； 如只含一種元素的純潔物就屬于單質(zhì)；如含有幾種元素的純潔物就屬于化合物 2、物質(zhì)分類的步驟12依據(jù)物質(zhì)種類分為純潔物與混合物寫出純潔物的化學(xué)符號依據(jù)元素種類將純潔物分為單質(zhì)與化合物在化合物中依據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題 2分子和原子考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有

35、氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由× 分子（或原子）構(gòu)成；例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成；考點二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小；在不停地運動且與溫度有關(guān)；溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間存在間隔；同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故；同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同；2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成；分子構(gòu)成的描述： × 分子由 × 原子和 × 原子構(gòu)成；例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個 × 分子由幾

36、個 × 原子和幾個 × 原子構(gòu)成；例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成 3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)分以下幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變；發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了轉(zhuǎn)變；純潔物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純潔物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成；單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成；考點三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒；例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 2、分子與原子的比較3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：

37、在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子；（考點四）13課題 3水的凈化考點一、水、純潔水、蒸餾水、冰水混合物都是純潔物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾 1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物 對水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的；2、過濾適用范疇：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）操作留意事項： “一貼二低三靠 ” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的（2）漏斗玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有:a承接濾液的燒杯不潔凈b傾倒液體時液面高于濾紙邊緣c 濾紙破舊 3、吸附常用的

38、吸附劑：活性炭（具有吸附性） ：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和 異味； 4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分別的方法蒸餾的裝置：見書p57，圖 3-21 和 3-22 各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類考點三、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；例：開水2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長期使用硬水的壞處：鋪張肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐簡潔結(jié)成水垢，不僅鋪張燃料，仍易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；水的凈化成效由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理 方法），其中凈化成效最好

39、的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭；14課題 4水資源的愛護(hù)一、水資源1、地球表面 71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲水庫；海水中含有 80 多種元素； 海水中含量最多的物質(zhì)是h2o，最多的金屬元素是na ，最多的元素是o ； 3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點 1、節(jié)約用水即提高水的利用率；生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點 2、水污染a 、水污染物：工業(yè) “三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水

40、的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測；拓展性課題氫氣（ h2） 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法） （氫氣與其它氣體的顯著區(qū)分之處）；難溶于水（排水法） 、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡， 如肥皂泡上升， 就密度比空氣小 2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（ h2） + 氧氣（ o2 水（ h2o）2h2o點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生化學(xué)方程式： 2h2 + o2點燃留意：任

41、何可燃性氣體或可燃性的粉塵假如跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸；因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應(yīng)杜絕一切火源、 火星，以防發(fā)生爆炸；應(yīng)立刻打開門窗、關(guān)閉閥門；（） 仍原性（用途：冶煉金屬）文字表達(dá)式：氫氣 + 氧化銅化學(xué)方程式： h2 cuo 2o氫氣“早出晚歸 ”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有仍原性的物質(zhì)h2、c、co） 3、氫能源三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的緣由：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類物 質(zhì) 構(gòu)成h2、o2、n2、cl2； nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na）

42、氯離子（ cl ）構(gòu)成：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物h22酸hclh2so4hno3無機(jī)化合物堿naohcaoh2koh+-銅 +水化合物：ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）鹽naclcuso4na2co3 15第四單元物質(zhì)構(gòu)成的秘密課題 1原 子考點一、原子的構(gòu)成（ 1）原子結(jié)構(gòu)的熟悉（ 2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)（ 3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上留意：原子中質(zhì)子數(shù)不肯定等于中子數(shù)并不是全部原子的原子核中都有中子；例如

43、：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量 =相對原子質(zhì)量與原子核元素考點一、元素1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱；留意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)打算，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同；2、 元素與原子的比較：3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）4、元素的分布：16地殼中含量前四位的元素：o、si、al 、fe生物細(xì)胞中含量前四位的元素： o、c、h、n空氣中前二位的元素：n、o留意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號（考點三）1、 書寫原就：第一個字母大寫，其次個字母小寫；2、 表示

44、的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子；例如：o：表示氧元素；表示一個氧原子；3、 原子個數(shù)的表示方法： 在元素符號前面加系數(shù)； 因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)；例如：表示2 個氫原子： 2h； 2h：表示 2 個氫原子；4、 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)；例如：6n：6 表示 6 個氮原子；三元素周期表1、 發(fā)覺者：俄國科學(xué)家門捷列夫結(jié)構(gòu)： 7 個周期 16 個族2、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： （考點四）同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)3、 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)（

45、考點五）4、 元素周期表中每一方格供應(yīng)的信息：課題 3離子一、核外電子的排布（考點一） 1、原子結(jié)構(gòu)圖：質(zhì)子數(shù)圓圈弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字： 表示該電子層上的電子數(shù)2、 核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2 個電子；其次層最多容納8 個電子；最外層最多容納8 個電子（如第一層為最外層時，最多容納2 個電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點二）金屬元素：最外層電子數(shù)4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（he

46、 為 2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（如第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)固結(jié)構(gòu)17因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)打算；當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，就這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相像； （留意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相像）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電留意：原子在變?yōu)殡x子時， 質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有轉(zhuǎn)變； 電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)變； 3、表示方法：在元素符號

47、右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后；如數(shù)字為 1 時，可省略不寫；例如：鈉離子：na；4、離子符號表示的意義（考點四） ：表示一個某種離子；表示帶n 個單位某種電荷的離子；例如： fe3+ ：帶 3 個單位正電荷的鐵離子+5、元素符號右上角的數(shù)字的含義（考點五）：表示一個離子所帶的電荷數(shù)；例如： fe3 ：3 表示一個鐵離子帶3 個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)8、離子個數(shù)的表示方法 （考點七）：在離子符號前面加系數(shù)； 例如： 2 個鈉離子：2na9、離子符號前面的數(shù)字（考點八） ：表示離子的

48、個數(shù)；小結(jié)： 1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點九） ：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如co2 h2o so3 hcl）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成： × 物質(zhì)由 × 元素和 × 元素組成例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成： × 物質(zhì)由 × 分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成18課題 4化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 含義（考點一

49、）： a 表示某種物質(zhì)； b 表示某種物質(zhì)的組成； c 表示某種物質(zhì)的一個分子； d 表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成；例如： h2o：a 表示水這種物質(zhì)； b 表示水由氫元素和氧元素組成； c 表示一個水分子； d 表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成；3、 分子個數(shù)的表示方法（考點二） ：在化學(xué)式前面加系數(shù)；如化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)；例如：表示3 個二氧化碳分子： 3co2；4h2o：表示 4 個水分子；4、 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義（考點三） ：表示分子的個數(shù)；例如：2o：3 表示3 個水分子；5、 元素符號右下角數(shù)字的含義（考點四） ：表示一個分子中所含該元

50、素的原子個數(shù)；例如； h2o：2 表示一個水分子中含有 2 個氫原子；6、 化學(xué)式的書寫：（考點五）單質(zhì)： a ：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加 2 表示；例如：氫氣： h2、氧氣： o2b：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示；例如：鐵：fe；紅磷： p化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：依據(jù)名稱從右寫到左；如已讀出原子個數(shù)的就直接寫； 如未讀出原子個數(shù)的需依據(jù)化合價來正確書寫；例如：四氧化三鐵：fe3o4；氯化鎂： mg cl2 ；硫酸鈉：na2so4 +2-1+1-2 7、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物： 從右至